初三化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)反應(yīng)歸類 （一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧?“A + B + D”C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體） 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO （吸熱反應(yīng)） S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的

2、強(qiáng)光、放熱、生成白色固體） 2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色） 2CO + O2 2CO2 （藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色氣體） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（白色變成藍(lán)色）（可用于檢驗(yàn)水的存在,除水）（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄癉 A + B + ”MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)MnO2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2

3、+ O2（負(fù)氫二） 2H2O2 2H2O + O2Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工業(yè)制法）（BaCO3、ZnCO3）H2CO3 = CO2 + H2OCu(OH)2 CuO + H2O （藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性堿）（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1金屬 + 酸鹽 + H2【依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且金屬越活潑，反應(yīng)速率

4、越快；硝酸與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = ×（因Cu 沒(méi)有H活潑）2金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；參加反應(yīng)的鹽必須可溶；鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + C

5、u Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= ×（因AgCl 不溶） g + Cu(NO3)2 = ×（因g沒(méi)有Cu 活潑）3（H2、C）+ 金屬氧化物金屬 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng) “ AB + CD AD +CB ”（特征：雙交換，價(jià)不變） 發(fā)生條件：生成物中有、或H2O 之一 1堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 （凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）CuO

6、、Fe2O3、 CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固體變成藍(lán)色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體變成黃色溶液）2酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （本類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 +

7、H2O3酸 + 堿 鹽 + 水 （酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示劑判斷反應(yīng)是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （藍(lán)色固體變成藍(lán)色溶液）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （紅棕色固體變成黃色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O4酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2 HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2） H2SO4+BaCl2=

8、 BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 5堿1 + 鹽1 堿2 + 鹽2（參加反應(yīng)的堿和鹽都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制NaOH ）NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3（NH4+的檢驗(yàn)) 6鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應(yīng)的兩種鹽都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaN

9、O3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng) CO +CuO Cu + CO2 （黑變紅，石灰水變渾）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡藍(lán)色火焰） C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O 【練習(xí)】寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式NaOH溶液CH2SO4 H2SO4 CuSO4 Fe Cu COH2CuO Cu(OH)2 CaCO3 AgCl HCl H2SO4 CuSO4 CuO CO2 CO2CH4 等H2 COCO2

10、Cu CCuO H2O Cu2(OH)2CO3 1 附：常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等紅色固體：Cu 、Fe2O3 黑色固體：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、鐵粉黃色固體：S（硫磺）藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O 綠色固體：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的顏色藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3 溶液，F(xiàn)e2(SO4)3 溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4 溶液，F(xiàn)eCl2 溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液（3）有刺激性氣味的氣體：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的顏色不溶于水也不溶于