化學(xué)必修二下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分）1、以下互為同位素的是（ ）A、石墨與金剛石 B、D2和T2C、CO和CO2 D、和2、下列各電子式中正確的是( )3、元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A20和9 B6和8 C13和17 D11和14、下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（ ）ANaOH BCH4CSO2DH2O5下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是A酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

2、CH2H+H的變化需要吸收能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)6、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )A.32B.4C.8D.187、右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A鋅極是正極 B銅片上有氣泡產(chǎn)生C電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片D一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量減輕8、短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A、原子序數(shù)AB B、電子總數(shù)AB C、離子半徑AB2 D、原子半徑AB9、某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個(gè)中子，它與1H 原子組成 HmX分子。在 a g HmX中所含中子的

3、物質(zhì)的量是（ ）A (AN+m) mol B (A一N) molC(AN) mol D (A一N+m) mol 10下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的氧化還原反應(yīng)是ACO2與C反應(yīng) BAl與稀鹽酸反應(yīng)CCaCO3受熱分解 DBa(OH)2 ·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)11下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是A、K能從LiCl的溶液中置換出Li B、隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱C、隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D、Cs2CO3受熱易分解12、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A

4、反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是AC>B>A>D BD>A>B>C CD>B>A>C DB>A>D>C13X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說(shuō)法不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y強(qiáng)于X14短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)

5、依次增大，W與Y , X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2 。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是 ()AW、X、Y、Z分別為C、O、Si、SBWX2和ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同CZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定D原子半徑大小順序?yàn)閄WYZ15W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A氫化物的穩(wěn)定性：X>W B金屬性：Y>ZC非金屬性：W>X D原子半徑：Y>Z>X16

6、1999年曾報(bào)道合成分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是AN共有34個(gè)核外電子BN中氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D化合物N5AsF6中F化合價(jià)為1二、填空題17（11分）按要求書(shū)寫(xiě)：（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： ；周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族；周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行；所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期。32號(hào)元素在元素周期表中的位置_(6)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含

7、有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 18.（10分）如圖：能構(gòu)成原電池的請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：裝置 中，負(fù)極反應(yīng)式為： 正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 裝置 中，負(fù)極反應(yīng)式為： 正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 19(11分)下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期AAAAAAA023（1）中，最活潑的金屬元素是 （寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是 ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 。（2）、的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 （寫(xiě)離子符號(hào)）。（3）、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。（4

8、）元素的非金屬性： （填“>”或“<”）。 （5）的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），它與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。20、（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：1 用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程： ；2 A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物

9、反應(yīng)的離子方程式為 ；3 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。寫(xiě)出B在A中燃燒生成物的電子式 。三、實(shí)驗(yàn)題（10分）21某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A為_(kāi)（填代號(hào)）；稀HNO3溶

10、液 濃鹽酸 碳酸鈣 Na2SO3溶液 SiO2 寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為_(kāi)；（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為_(kāi) _；（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _?；瘜W(xué)必修二下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1   C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  Ca：40  Cu：64  Zn：65

11、  Ag：108一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。將答案填入答題欄。）1居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）A一個(gè)原子中含有138個(gè)中子    B鐳的碳酸鹽難溶于H2O C鐳單質(zhì)與H2O發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出H2  DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物2下列物質(zhì)中含離子鍵的是（    ）ACl2&

12、#160;      BCO2       CNaCl       DCH43A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下 列判斷正確的是(   )A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D    B. 離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C> D2C.A、B、C、

13、D四種元素可能屬于同一周期  D. ABCD四種元素一定屬于短周期元素4下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（    ）A生石灰         B酒精         C固體NaCl          D固體KNO35下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ 

14、0;  ）A化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成B極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵C氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵   D水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在6A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和稀硫酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?#160;   ）AA>B>C         BA>C>B   &

15、#160;       CB>A>C           DB>C>A7化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）A能夠節(jié)約原料和能源             B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C

16、能夠提高經(jīng)濟(jì)效益               D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 8下列說(shuō)法正確的是（    ）A離子化合物中陰陽(yáng)離子間只有靜電引力B在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物9用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（    ）  A不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

17、           B加熱   C滴加少量CuSO4溶液                   D不用鐵片，改用鐵粉10下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，錯(cuò)誤的是（    ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 

18、;  B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI    D熔點(diǎn)：LiNaKRb11一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）3B（g）    2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（    ）A單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BB容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變CC物質(zhì)的生成速率和分解速率相等DA、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：212日常所用干電池的電極分別

19、為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2e-Zn2；2NH42 e-2NH3H2（NH3再用于結(jié)合Zn2）。根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是（    ）A干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B干電池工作時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化13下列比較中正確的是（    ）A離子的還原性：S2- >Cl- >Br-&

20、#160;>I-       B氧化性：F2 >Cl2 >SC酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4         D非金屬性：F >Cl >S >O14能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（    ）  Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS

21、   Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度   將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫   常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A  B  C         D15化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g）     2C（g）2D（g），下列四個(gè)選項(xiàng)是不同情況下測(cè)得的該反應(yīng)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（ &

22、#160;  ）A（A）0.20 mol/(L·min)      B（B）0.45 mol/(L·s)C（C）0.40 mol/(L·min)     D（D）0.35 mol/(L·min)16上世紀(jì)末，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類(lèi)似足球的結(jié)構(gòu)（見(jiàn)右圖），化學(xué)式為C60。下列說(shuō)法中正確的是（     ）AC60是一種新型的化合物BC60中

23、含有離子鍵  CC60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)DC60的摩爾質(zhì)量為72017在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（    ）AN2           BPCl3        CPCl5       DCO218下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ） 微粒半徑：K+>

24、Al3+>S2>C1        氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4  離子的還原性：S2>C1>Br>I    氧化性：C12>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       非金屬性：O>N>P>Si金屬性:Be<Mg<Ca<K 

25、;A只有       B          C        D  題號(hào)12345678910答案         題號(hào)11121314151617181920答案       &

26、#160; 第卷（非選擇題）19（6分）請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) Fe + CuSO4  Fe SO4 + Cu，設(shè)計(jì)原電池，完成以下問(wèn)題。負(fù)極：_  ，其電極反應(yīng)式為：_       正極：_  ，其電極反應(yīng)式為：_     電解質(zhì)溶液：_，電池的離子反應(yīng)式為：_        &

27、#160; 20（4分）有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是_。各的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是_。21（7分）右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60，回答下列問(wèn)題：                   

28、60;               (1) 寫(xiě)出B、D、E最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_、_、_。其中酸性最強(qiáng)的是             （2）寫(xiě)出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：          &

29、#160;、           、           。其中最穩(wěn)定的是               。（3）D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的電子式是   

30、                    。    （4）寫(xiě)E的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                      &

31、#160;         。22（4分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。  性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）-218.4113 450單質(zhì)沸點(diǎn)（）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6 原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是_ 

32、60;  （2）碲的化合價(jià)可能有_ （3）氫硒酸有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)23（8分）有原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，已知： A和B在同一主族，C和D在同一周期； 四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物； B的陽(yáng)離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同；B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體； B的單質(zhì)與A2C反應(yīng)生成A2氣體，A2與C2混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無(wú)色、無(wú)味的液體A2C試回答：（1）寫(xiě)出A和D兩元

33、素的名稱(chēng)：A_、D_ （2）畫(huà)出B離子和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_   ， _ 。             兩種離子中，半徑較小的是_（填離子符號(hào)）。 （3）寫(xiě)出A2C2、B2C2的電子式：A2C2_      B2C2_         （4）寫(xiě)出B2C

34、2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式_24（2分）在500、101KPa條件下，將a mol SO2與b mol O2充入一容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)為40%，若溫度和壓強(qiáng)保持不變，平衡時(shí)密閉容器的容積為起始的_倍。25（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。（1）此時(shí)在導(dǎo)線(xiàn)上有_ mol電子通過(guò)。（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_ g。（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是_ mol/L。26（4分）某核素Z

35、AX的氯化物XCl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，則（1）X的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，55.5g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。27（5分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 KJ熱量；1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 KJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 KJ熱量。（1）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890

36、60;KJ。（填 “>”、“<” 或 “=”）（2）若將n mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是 _。       （3）若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2氣體和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 _。        &

37、#160;                 題號(hào)123456789答案DCBACCDAA題號(hào)101112131415161718答案AACBBBCCB填空題19（6分）負(fù)極：    Fe      ，   其反應(yīng)為：       

38、Fe2e-  Fe2     正極：Cu（其它正確的也可），   其反應(yīng)為：   Cu2+2e-  Cu                    電解質(zhì)溶液：   CuSO4   ， 

39、;電池的離子反應(yīng)為：    FeCu2+  Fe2Cu    20（4分）   互為同位素          1：1：1           1：1：1        1：2：3&

40、#160;   2117、（12分）（1）H2SO4  H3PO4  HClO4 ； HClO4  （2）H2O  H2S  H2Se ；H2O           （3）（略）     （4）H2S + Cl2 = 2HCl +

41、 S22（4分）（1）     113450                 （2）      -2,+4,+6            （3）    

42、還原性                     2H2SeO2  2H2O2Se       23（8分）（1）      氫         

43、60;         碳           （2）                             

44、; Na+          （3）        略                         略