考試必備河南焦作市修武一中高三期中考試 化學

1、七彩教育網 免費提供Word版教學資源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 河南省焦作市修武一中20102011學年度高三上學期期中考試化 學 試 題注意事項：1本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共50分；第卷為非選擇題，共50分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括10個小題，每題有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下

2、合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（ ）A由二氧化碳合成金剛石是化學變化B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石中只含有非極性共價鍵2下列敘述中正確的是（ ）A40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都不相等 B金剛石和石墨的性質相同CH2和D2互為同位素 D某物質中只含一種元素，該物質一定是純凈物3在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小4已知R為A族

3、元素，L為 A族元素它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式不可能的是 （ ）An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+255甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（ ）A54g B36g C27g D18g6下列物質按沸點降低順序排列的一組是（ ）ACI4、CBr4、CCl4、CF4 B金剛石、氯化鈉、鈉、鐵CHF、HCl、HBr、HIDF2、Cl2、Br2、I27下列離子方程式正確的是：（ ）A等物質的量的Ba（OH）2與KAl（S

4、O4）2·12H2O溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al（OH）3BFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu（OH）2+2H2S8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的氣體混合，其體積為224升B14克氮氣中所含有的共用電子對數(shù)為15NAC1L 1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+的個數(shù)為NAD合成氨反應中，當斷裂3NA

5、個H-H共價鍵的同時生成6NA個N-H共價鍵，則該反應達到平衡狀態(tài)9下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是（ ）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性C實驗（3）中發(fā)生是置換反應 D實驗（1）中鐵釘只做還原劑二、選擇題：（本題包括10個小題,每小題3分,共30分。每小題有一個選項符合題意）11下列實驗操作正確的是（ ）A氫氧

6、化鈉固體放在濾紙上稱量B用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物質可以是H2O、 Ba（OH）2、Na2CO3、HClD配制0184 mol/L H2SO4時，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 184 mol/L H2SO4然后邊加水邊振蕩，最后定容12“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（ ）AIVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF>

7、;H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體13NO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和X代表的物質的化學式是（ ）ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO14下列各組離子在指定溶液中能大量

8、共存的是（ ）無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c（OH）=1013mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA BCD15右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（ ）食鹽水 KNO3溶液 適量硫酸銅溶液Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水A

9、 B C Dn(Na2O2)/moln(產物)/moln(沉淀)n(氣體)8916將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為 （ ） A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol17硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：Cu與稀硝酸反應制?。?Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

10、Cu與濃硝酸反應制?。篊u+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O下列說法正確的是（ ）A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸銅產生的有毒氣體比多C三種方案中硝酸的利用率>>D三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行18272g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出448L H2（標況），加入NH4SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2mol·L1 NaOH溶液，當溶液呈中性時，用掉NaOH溶液500mL，則原硫酸溶液的物

11、質的量濃度為A4 mol·L1 B3 mol·L1 C2 mol·L1 D1 mol·L119幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143010200890074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是（ ）A、的單質與稀鹽酸反應速率< B與形成的化合物有兩性C、兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D、形成的簡單離子核外電子數(shù)相等20在100 mL 010 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有001mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有001mol CuSO4·

12、5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ） A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C在最終得到的溶液中Cl-的物質的量為002 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為001 mol/L第卷（非選擇題 共50分）21（6分）請完成有關氧化還原的問題：已知氧化性BrO3>ClO3>Cl2>IO3>I2 ?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量?？捎^察到剛開始時溶液變藍色，隨著氯水的加入溶液藍色褪去，最終變?yōu)辄S綠色。寫出有關的離子方程式_，_22（9分）三種短周期元素X、Y、Z，它們的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比

13、分別為1:1、1:2、1:3。（1）只根據(jù)上述信息就能確定的元素是 （填X、Y、Z）（2）由Y、Z構成的化合物W能使澄清石灰水變渾濁，則W的化學式可能為（3）若X的最高價氧化物的水化物能與Y的最高價氧化物的水化物反應，且物質的量比為2:3，寫出該反應的離子方程式（4）由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物，其化學式包含6個原子，這種化合物的名稱是23（6分）下表是某種常見金屬的部分性質：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟270g/cm36604良好良好良好將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答：（1）試推斷該金屬可能的一種用途_，該金屬的

14、活動性比銅_（填“強”或“弱”）（2）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：24（12分）目前工業(yè)上有一種方法是用生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應： ，右下圖表示該反應進行過程中能量（單位為）的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 。 A，； B，； C，； D，。（2）該反應平衡常數(shù)的表達式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為的密閉容器中，充入 EMBED Equation.DSMT4 和 EMBED Equation.DSMT4 ，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，

15、用氫氣濃度變化表示的平均反應速率為： 。氫氣的轉化率 。（5）下列措施中能使增大的有 。 A升高溫度； B加入催化劑； C將從體系中分離； D再充入 EMBED Equation.DSMT4 和 EMBED Equation.DSMT4 ； E充入，使體系總壓強增大。25（17分）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為11的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為11的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉化（部分產物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_；Z2的電子式是_。（2）反應的化學方程式是_。（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_； D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。a b c dB溶液D溶液C溶液濃硫酸I、寫出反應的離子方程式_。II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是 。（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應，在加熱條件下發(fā)生的反應是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，3mol Z2與足量的C溶液反應，轉移電子的物質的量n