課時4氧化還原反應(yīng)

1、 三 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，特征是反應(yīng)前后元素 ；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了 變化這一特征2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 3氧化還原反應(yīng)的兩條主線 4常見的氧化劑和還原劑重要的氧化劑一般有以下幾類：(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。(3)元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)過氧化物，如Na2O2、H2

2、O2等。重要的還原劑一般有以下幾類：(1)活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。(2)某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。(3)元素(如C、S等)處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。(4)元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。(5)元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。練習(xí)1。對于反應(yīng)IBrH2O =HBrHIO的說法正確的是()AIBr只作氧化劑 BIBr只作還原劑CIBr既是氧化劑又是還原劑 DIBr既不是氧化劑又不是還原劑二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1升降價守恒規(guī)律同一個氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高總值_元素化合價降低總值。2電子

3、守恒規(guī)律 同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)_還原劑失電子總數(shù)。3反應(yīng)進(jìn)行的方向規(guī)律氧化還原反應(yīng)一般遵循“兩強(qiáng)制兩弱”原理，即：_氧化劑_還原劑_的還原產(chǎn)物 _的氧化產(chǎn)物。4轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)：同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：.5.反應(yīng)先后順序一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)，同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)練習(xí)2水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O，下列說法正確的 （ ）A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O32都是還原劑Cx2 D每生成1 mol

4、 Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol三判斷氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的規(guī)律(1)由元素的金屬性或非金屬性比較A,金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)B,非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)(2)由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(常溫) MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(加熱)前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。同理，不同的

5、還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，根據(jù)鐵被氧化程度的不同(Fe3、Fe2)，可判斷氧化性：Cl2>S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(5)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃

6、硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性、堿性環(huán)境中NO3不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。(6)依據(jù)電化學(xué)原理 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。(7)根據(jù)元素在周期表中的位置練習(xí)3下表是四個反應(yīng)的有關(guān)信息：序號氧化劑Cl2KMnO4KClO3KMnO4還原劑FeBr2H2O2HCl(濃)HCl(濃)其他反應(yīng)物H2SO4氧化產(chǎn)物O2Cl2Cl2還原

7、產(chǎn)物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2下列結(jié)論中正確的是 ()A第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3) B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2Cl D第組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O解析第組反應(yīng)中，若Cl2足量，則其氧化產(chǎn)物是Fe3和Br2，選項(xiàng)A錯誤；Br2的氧化性大于Fe3，選項(xiàng)B錯誤；第組反應(yīng)可知還原性H2O2Mn2，由第組反應(yīng)可知還原性HCl(Cl)Mn2，選項(xiàng)C錯誤；組的化學(xué)反應(yīng)為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，則第組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O。練習(xí)4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將

8、溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是() ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、 四氧化還原反應(yīng)的配平步驟練習(xí)5.火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是N2O4N2H4N2H2O。請配平該反應(yīng)方程式：_N2O4_N2H4_N2_H2O該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是_。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是_。 習(xí)題1用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2=2Na2FeO

9、4Na2O，下列說法正確的是 ( )ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應(yīng)中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e轉(zhuǎn)移 DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性2. 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：下列說法正確的是()2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O 2Fe3H2O2= 2Fe2O22HAH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變 DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+3.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。A氧化性：KBrO3>H3AsO4 B氧化性：H3AsO4>KBrO3C還原性：AsH3>X D還原性：X>A