鹽類的水解第一課時教案(有用)VIP

1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時教案授課者：李明教學目標知識目標：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的判斷。能力目標：通過對水解原理的分析，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；通過分組實驗，培養(yǎng)學生的動手能力；德育目標：進行辨證唯物主義教育；情感目標：通過分組實驗，培養(yǎng)學生的科學探究精神和實事求是的科學態(tài)度；教學重點鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的判斷。教學難點鹽類水解的規(guī)律。教學方法實驗探究、啟發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學習、分組討論法(一、知識準備復習提問溶液的酸堿性取決于什么學生回答H+與OH濃度的相對大小。老師小結(jié)酸性溶液C(H+)>C(OH-)中性溶液C

2、(H+)=C(OH-)堿性溶液C(H+)<C(OH-)引人新課酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性生活中常見的鹽除NaCl外，還有很多，如我們做稀飯用的堿(NazCO);蒸饅頭用的小蘇打(NaHCO那么NazCO明明是鹽為什么叫“堿”,俗稱“純堿”其水溶液難道呈堿性如果是那為什么這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。(二)提出課題鹽的溶液呈什么性學生思考怎樣檢驗溶液的酸堿性歸納用PH試紙測溶液的PH演示實驗用PH試紙測NaCO溶液的酸堿性。這是為什么（三）實驗探索學生分組實驗實驗內(nèi)容：用pH試紙本金驗NHCl、NaCl、Na2CO、AlCl3、A12（SQ）3

3、、KNO溶液的酸堿性。方法：學生每四人一組在課桌上實驗，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個代表報告實驗結(jié)果。實驗結(jié)果（動畫飛入表1的相關空格中。）思考由大量實驗分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系（四）實驗結(jié)論（引導學生從表中得出結(jié)論）鹽溶液NaClNaCONHClAlCl3Al2（SO4）3KNOpH（填大于7、小于7、等于7）溶液的酸堿性鹽的類型學生小結(jié)鹽的組成與溶液的酸堿性的關系（引導學生從表中得初結(jié)論）（五）問題探究（實驗結(jié)果的理論解釋）問題為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同問題探究1以CHCOON潞液為例：解釋強堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性引導通過引導學生分析，解決有

4、關問題想一想水中加CHCOON后，溶液中存在幾種電離共有幾種離子歸納CH3COONa=CH3COO+NaH2OH+OH問四種離子中那些離子之間可以反應問對水的電離平衡有何影響結(jié)果怎樣學生：討論，回答。老師：讓個別學生單獨回答。歸納講解（媒體投影）CH3COON的于水時，溶液中存在兩種電離：CH3COONa=CHCOO+Na+H2OH+OHCH3COOH弱電解質(zhì)）CH3COON癰離出的CHCOO和水電離出的H結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CHCOOH使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的OH,建立新的平衡時，C（OH）>C（H+）,從而使溶液顯堿性。思考寫出該反應過程的化學方程式和離子方程式：投影歸納C

5、H3COONa+OCH-3COOH+NaOHCH3COO+H.OCH'3COOH+。H老師上面這個過程就是CHCOON發(fā)生了水解反應。問題探究2以NH4C1溶液為例：分析為什么強酸弱堿鹽溶液呈酸性學生：兩名學生上黑板展示，其余學生動手分析。（學生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學補充；這時學生也可提出新問題）指導學生板書：NH4C1=NH4+Cl+H2OOH+H+11NH3-H20即NH+H2OINHH0+H+從而造成c(H+)>c(OH),所以溶液顯酸性。問題探究3以NaCl溶液為例：分析為什么強酸強堿鹽溶液呈中性學生：兩名學生上黑板展示，其余學生動手分析。（學生分組討論，派代表發(fā)

6、言，其他同學補充；這時學生也可提出新問題）引導分析1.老師引導學生歸納鹽水解的定義2. 引導學生歸納鹽水解的條件3. 引導學生歸納鹽水解的實質(zhì)4. 引導學生歸納鹽水解的規(guī)律（什么樣的鹽水解什么樣的鹽顯什么性質(zhì)），能得到什么樣的結(jié)論。學生歸納：學生分組討論，分組叫學生起來回答。老師：點評，指導，得出結(jié)論。（課件展示）當堂檢測：見學案課堂小結(jié)：板書設計一、鹽類的水解1. 定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。2. 條件：有弱離子的鹽溶液3. 本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動。（促進了水的電離）中和反應的逆反應4. 水解的規(guī)律：屏幕打出：有

7、實驗得到的結(jié)論：強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強酸強堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。拓展常見能發(fā)生水解的離子：陰離子：CO2-、HCO、PO3-、ClO-、S2-、HS、SG2-、F-、CHCO-O等。陽離子：N苗、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Md+等鹽類的水解學案（第一課時）學習目標：1、初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。2、能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。3、掌握科學的學習方法。重點：鹽類水解的實質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難點：學會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學習方法：閱讀法、復習法、實驗探究

8、法、比較歸納法、小組合作學習。復習回顧：1.如何判斷溶液的酸堿性2.據(jù)我們所學的知識，判斷下列溶液的酸堿性：HCl溶液、NaOH!§M、CHCOON籀液、NaCO溶液、NaCl溶液、NHCl溶液。探究問題1測定不同鹽溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CHCOON溶液NaCO溶液NHCl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO溶液NaSO溶液NaHCO#液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系。鹽的類型溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽練習：判斷下列鹽溶液的酸堿性。（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為

9、什么不同呢學生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié)鹽類的水解1、定義：2、條件：3、本質(zhì)：鹽類水解的實質(zhì)為鹽中的與水中的發(fā)生反應生成了水的電離平衡被破壞,（促進或抑制）水的電離。導致溶液顯酸或堿性的原因是：.4、規(guī)律：有才水解；無不水解；誰誰水解；誰顯誰性。（填強或弱）知識鞏固：完成下表:鹽的類型引起水解的離了對水的電離平衡的影溶液的酸堿性實例強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽水解的實質(zhì)與中和反應關系【當堂檢測】1 .判斷下列鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性:CuSO4；CaCl2；NaS;NaF;NHNO;KNO;BaCl2；Ns2SO;NHNO;Na2SO;Al2（SQ）3。不能水解的:水解顯酸性的:水解顯堿性的:2 .下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是（）A.濃HNOB.NaHCOC.NH4C1D.CHCO