分析化學(xué)總復(fù)習(xí)題及答案

1、 分析化學(xué)復(fù)習(xí)題答案一、名詞解釋1.分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，其大小可用誤差表示。2.平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。3.是由某種確定的原因所引起的誤差，一般有固定的方向（正負(fù)）和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。4.是由某些偶然因素所引起的誤差，其大小和正負(fù)均不固定。5.是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。通常包括全部準(zhǔn)確值和最末一位欠準(zhǔn) 值（有±1個(gè)單位的誤差）。6.指少量測(cè)量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布?？刹捎胻分布對(duì)有限測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。7.用于判斷某一分析方法或操作過(guò)程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差和偶然誤差的檢驗(yàn)

2、。包括t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)。8.滴定劑的量與被測(cè)物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系的一點(diǎn)。9.滴定終止（指示劑改變顏色）的一點(diǎn)。10.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全一致所造成的相對(duì)誤差?？捎昧职钫`差公式計(jì)算。11.描述滴定過(guò)程中溶液濃度或其相關(guān)參數(shù)隨加入的滴定劑體積而變化的曲線。12.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。13.滴定分析中通過(guò)其顏色變化來(lái)指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的試劑。有兩種不同顏色的存在型體。14.濃度準(zhǔn)確已知的試劑溶液，常用作滴定劑。15.可用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。16.以滴定過(guò)程中溶液pH值的變化對(duì)滴定體積（或滴定百分?jǐn)?shù)）作

3、圖而得的曲線。17.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近（±0.1%）pH的突變。18.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致引起的誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。19.能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。包括酸性溶劑、堿性溶劑和兩性溶劑。20.為一定溫度時(shí)金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值越大，配合物越穩(wěn)定。21.一種能與金屬離子生成有色配合物的有機(jī)染料顯色劑，來(lái)指示滴定過(guò)程中金屬離子濃度的變化。22.某些金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過(guò)量的EDTA不能將其從MIn中奪取出來(lái)，以致于在計(jì)量點(diǎn)附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現(xiàn)象。23.一定條件下，氧化型和還原型的分析濃度都是1 mol/L 或它們的濃度比

4、為1時(shí)的實(shí)際電位。24.是電極電位值隨被測(cè)離子的活（濃）度變化而變化的一類電極。25.在一定條件下，電極電位基本恒定的電極。 二、簡(jiǎn)答題1. 答：需要注意的是：檢驗(yàn)兩個(gè)分析結(jié)果間是否存在著顯著性差異時(shí)，用雙側(cè)檢驗(yàn)；若檢驗(yàn)?zāi)撤治鼋Y(jié)果是否明顯高于（或低于）某值，則用單側(cè)檢驗(yàn)；由于 t與F等的臨界值隨的不同而不同，因此置信水平P或顯著性水平的選擇必須適當(dāng)，否則可能將存在顯著性差異的兩個(gè)分析結(jié)果判為無(wú)顯著性差異，或者相反。2.答：系統(tǒng)誤差分為方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差。系統(tǒng)誤差是由某些確定原因造成的，有固定的方向和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)，可通過(guò)與經(jīng)典方法進(jìn)行比較、校準(zhǔn)儀器、作對(duì)照試驗(yàn)、空白試

5、驗(yàn)及回收試驗(yàn)等方法，檢查及減免系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法減免。但偶然誤差的出現(xiàn)服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律，因此，適當(dāng)?shù)卦黾悠叫袦y(cè)定次數(shù)，取平均值表示測(cè)定結(jié)果，可以減小偶然誤差。二者的關(guān)系是，在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測(cè)定次數(shù)越多，偶然誤差就越小，其平均值越接近于真值（或標(biāo)準(zhǔn)值）。3.答：表示樣品精密度的統(tǒng)計(jì)量有偏差、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。平均偏差在計(jì)算中忽略了個(gè)別較大偏差對(duì)測(cè)定結(jié)果重復(fù)性的影響，而標(biāo)準(zhǔn)偏差能突出較大偏差的影響，所以說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)偏差能更好的表示一組數(shù)據(jù)的離散程度。4.答：置信水平越低，置信區(qū)間就越窄，置信水平

6、越高，置信區(qū)間就越寬，即提高置信水平需要擴(kuò)大置信區(qū)間。置信水平定得過(guò)高，判斷失誤的可能性雖然很小，卻往往因置信區(qū)間過(guò)寬而降低了估計(jì)精度，實(shí)用價(jià)值不大。在相同的置信水平下，適當(dāng)增加測(cè)定次數(shù)n，可使置信區(qū)間顯著縮小，從而提高分析測(cè)定的準(zhǔn)確度。5.答：   （1）重量分析中，過(guò)濾時(shí)使用了定性分析濾紙，最后灰分增大，屬于系統(tǒng)誤差，改進(jìn)的辦法是改用定量分析濾紙或做空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。  （2）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估讀不準(zhǔn)，屬于偶然誤差，可以增加平行測(cè)量次數(shù)。   （3）試劑中含有少量被測(cè)組分，引起了系統(tǒng)誤差，應(yīng)做空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。 6.答：基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合以下要求：（1）

7、組成與化學(xué)式必須完全相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。（2） 純度足夠高（主成分含量在99.9%以上），且所含雜質(zhì)不影響滴定反應(yīng)的準(zhǔn)確度。（3） 性質(zhì)穩(wěn)定。（4） 最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量時(shí)的相對(duì)誤差。（5） 應(yīng)按滴定反應(yīng)式定量進(jìn)行反應(yīng)，且沒(méi)有副反應(yīng)。7. 答：滴定度是每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）,以符號(hào)TT/B表示，其下標(biāo)中T、B分別表示標(biāo)準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)、被測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式。TT/B=mB/VT8.答：（1）強(qiáng)酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。滴定強(qiáng)酸時(shí)，若以甲基橙為指示劑，終點(diǎn)pH4，生成H2CO3，消耗2 mol HC

8、l，即2molNaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)則生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。在這種情況下，CO2的影響很小，可忽略不計(jì)。若以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)，pH9，生成NaHCO3，滴定時(shí)HClNa2CO3為11，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，這時(shí)對(duì)結(jié)果有明顯的影響。 （2）弱酸：滴定弱酸時(shí)終點(diǎn)pH7，此時(shí)只能選酚酞為指示劑，Na2CO3只反應(yīng)至NaHCO3，所以消耗HCl量減少，CO2的影響不能忽略。9.答：（1）部分風(fēng)化的Na2B4O7·10H2O：偏低。硼砂失水后，按公式中，稱一定m，VHCl消耗多，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏低。（2）部分吸濕的Na2CO

9、3：偏高。吸濕的Na2CO3（帶少量水）中，稱一定m，VHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏高。（3）在110烘過(guò)的Na2CO3：偏高。Na2CO3作基準(zhǔn)物時(shí)在270300加熱干燥，以除去其中的水分與少量的NaHCO3。如在110加熱，只是除去水分，少量的NaHCO3還存在。Na2CO3與HCl反應(yīng)是12，而NaHCO3與HCl反應(yīng)是11。VHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏高。 10.答：均化效應(yīng)和均化性溶劑：均化效應(yīng)是指當(dāng)不同的酸或堿在同一溶劑中顯示相同的酸堿強(qiáng)度水平；具有這種作用的溶劑稱為均化性溶劑。區(qū)分效應(yīng)和區(qū)分性溶劑：區(qū)分效應(yīng)是指不同的酸或堿在同一溶劑中顯示不同的酸堿強(qiáng)度水平；

10、具有這種作用的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。11.答：用于滴定分析的氧化還原反應(yīng)必須滿足的條件是：12.答：條件電位即一定條件下，氧化型和還原型的分析濃度都是1 mol/L 或它們的濃度比為1時(shí)的實(shí)際電位。影響條件電位的因素有：1） 鹽效應(yīng) 2）生成沉淀 3）酸效應(yīng) 4）生成配合物13. 答: 基本原理：芳伯胺類化合物在酸性介質(zhì)中，與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)生成芳伯胺的重氮鹽 滴定條件：鹽酸酸性 指示劑：KI-淀粉或永停法（外指示劑） 終點(diǎn)判斷：立即顯藍(lán) 標(biāo)準(zhǔn)溶液：NaNO2 基準(zhǔn)物質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酸14. 答：對(duì)沉淀形式的要求：沉淀完全且溶解度?。怀恋淼募兌雀?；沉淀便于洗滌和過(guò)濾；易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對(duì)稱

11、量形式的要求：化學(xué)組成確定；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；摩爾質(zhì)量大三、計(jì)算題1.解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4·H2O=Na2C2O4+3H2O可知， 需稱取H2C2O·H2O的質(zhì)量m為：則稱量的相對(duì)誤差大于0.1% ，不能用H2C2O·H2O標(biāo)定0.1mol·L-1的NaOH ，可以選用相對(duì)分子質(zhì)量大的基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定。若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物，則有： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O，需稱取KHC8H4O4的質(zhì)量為m2 ，則 m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可見(jiàn)，選用相對(duì)分子質(zhì)量大的鄰苯

12、二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH，由于其稱樣量較大，稱量的相對(duì)誤差較?。?.1%），故測(cè)定的準(zhǔn)確度較高。2. 解：（1）判斷兩組數(shù)據(jù)的均值是否存在顯著性差異，應(yīng)采用t檢驗(yàn)。而根據(jù)顯著性檢驗(yàn)順序，進(jìn)行t檢驗(yàn)前，應(yīng)先由F檢驗(yàn)確認(rèn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異。無(wú)水碳酸鈉：,S12.6×10-4 硼砂：，S24.1×10-4查表得，F(xiàn)0.05,4,39.12，即FF0.05,4,3。兩組數(shù)據(jù)均值的精密度無(wú)顯著性差異，可進(jìn)行t檢驗(yàn)。（2）進(jìn)行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗(yàn)，以確定兩種方法間的準(zhǔn)確度（系統(tǒng)誤差）是否有顯著不同。即求出t值與相應(yīng)t，f值（臨界值）相比較，若tt，f，說(shuō)明與間存在著顯著性

13、差異，反之則說(shuō)明二者間不存在顯著性差異。求出合并標(biāo)準(zhǔn)偏差SR：進(jìn)行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗(yàn)：查表得，t0.05，72.365，即tt0.05，7，故兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液濃度的均值間無(wú)顯著性差異。3.解：根據(jù)題意，此題為新方法所測(cè)的樣本均值與標(biāo)準(zhǔn)值（相對(duì)真值）的比較，應(yīng)采用t檢驗(yàn)。即求出t值與相應(yīng)t，f值（臨界值）相比較，若tt，f，說(shuō)明與間存在著顯著性差異，說(shuō)明新方法存在系統(tǒng)誤差；反之則說(shuō)明二者間不存在顯著性差異。0.296，S7.58×103 則 t4.52，查表得t0.05，52.57，即tt0.05，5，說(shuō)明新方法測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)試樣已知含量有顯著性差異，可能存在系統(tǒng)誤差，方法還

14、需進(jìn)一步完善。4.解：用Grubbs檢驗(yàn)法檢查數(shù)據(jù)中有無(wú)要舍棄的可疑數(shù)據(jù)：， S=0.058，由均值可知1.17是可疑值，則查G臨界值表，當(dāng)n8和置信度為95時(shí)，G0.05，82.13，即GG0.05，8，故1.17不應(yīng)舍棄。5.解：此題是返滴定法進(jìn)行酸堿滴定。6.解：此題是直接法進(jìn)行氧化還原滴定，F(xiàn)e2+與K2C2O7的反應(yīng)為：6Fe2+ + C2O72-+14H+6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O則若以Fe2O3形式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于每個(gè)Fe2O3分子中有兩個(gè)Fe原子，對(duì)同一試樣存在如下關(guān)系：則，也可直接利用計(jì)算，7.解：此題是間接滴定法，將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，通過(guò)測(cè)定其

15、中的IO-3的量來(lái)求得BaCl2的含量，測(cè)定中的反應(yīng)：Ba2+ 2IO3- Ba(IO3)2剩余的KIO3再將KI氧化生成定量的I2，定量的I2再與Na2S2O3反應(yīng)；IO3-+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-則，所以8.由于CKa220KW，C / Ka120，故應(yīng)用近似式求算9. Zn2+ 和NH3有四級(jí)配位反應(yīng)，各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為10，10，10，10Zn(NH3) =1+1NH3+2NH32+3NH33+4NH34 = 1+ 10+ 10+ 10+ 10 = 10 Zn2+= Zn2+ / Zn(NH3) = 0.01

16、0 / 10×10-8mol/L10.解：除去HClO4中的水所需酸酐：除去冰醋酸中的水所需酸酐：V= V1+ V2=11.72+11.16=22.88（ml）11.解：（1）HA的摩爾質(zhì)量：（2）HA的Ka值：，Ka1.26×105（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值：故選酚酞作指示劑。12.解：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH：13. 解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH = 8.73，如終點(diǎn)pH值高0.5，此時(shí)pH值為9.23，則 H+×10-10 mol / L，OH- = 1.7 ×10-5 mol/L，而Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，則如終點(diǎn)時(shí)pH

17、值較計(jì)量點(diǎn)低，此時(shí)pH值為，則H+×10-9 mol/L，OH- = 1.7 ×10-6 mol/L，而Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，則14. 解：查表可得NH3的Kb ×10-5 Ka= KW / Kb×10-10由于CKa >20Kw, C/Ka ×10-10500，故可按最簡(jiǎn)式計(jì)算：15. 解：由于CKa220KW，C / Ka120，故應(yīng)用近似式求算第一章 概論一、選擇題1.按被測(cè)組分含量來(lái)分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被測(cè)組分含量在1%0

18、.01%，則對(duì)其進(jìn)行分析屬（ ）（A）微量分析 （B）微量組分分析 （C）痕量組分分析 （D）半微量分析3.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為（ ）（A）精密數(shù)字 （B）準(zhǔn)確數(shù)字 （C）可靠數(shù)字 （D）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是( )（A）絕對(duì)誤差是測(cè)定值和真值之差（B）相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率（C）偏差是指測(cè)定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值6.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是( )（A）一定置信度下以真

19、值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯(cuò)誤的是( )（A）置信度越高，測(cè)定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬（C）置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作 （D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（ ）（A）可測(cè)性 （B）重復(fù)性 （C）非單向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以減小分析測(cè)試定中的偶然誤差（

20、A）對(duì)照試驗(yàn) （B）空白試驗(yàn)（C）儀器校正 （D）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)11.在進(jìn)行樣品稱量時(shí)，由于汽車經(jīng)過(guò)天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于（ ）（A）系統(tǒng)誤差 （B）偶然誤差（C）過(guò)失誤差 （D）操作誤差12.下列（ ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正 （B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長(zhǎng) （D）砝碼讀錯(cuò)13.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 （B）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 （D）系統(tǒng)誤差可以測(cè)定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.測(cè)定試樣中CaO的

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%××105×0.00814 =（ ）17.比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度（ ）甲組：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙兩組相同 （B）甲組比乙組高 （C）乙組比甲組高 （D）無(wú)法判別18.在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為( )（A）對(duì)照試驗(yàn) （B）空白試驗(yàn) （C）平行試

22、驗(yàn) （D）預(yù)試驗(yàn)二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（ ）、（ ）、（ ）及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（ ）分析和（ ）分析；按測(cè)定原理可分為（ ）分析和（ ）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（ ）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（ ）之間的差異；精密度的高低用（ ）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（ ）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可分為（ ）誤差和（ ）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。×10-5（ ），pH4.30（ ）。××0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（ ）位。8.數(shù)據(jù)集中趨

23、勢(shì)的表示方法有（ ）和（ ）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（ ），測(cè)定平均值與總體平均值越（ ）。10.平行四次測(cè)定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測(cè)定的平均值等于（ ），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ），相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ）。三、判斷題1.（ ）測(cè)定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。 2.（ ）分析測(cè)定結(jié)果的偶然誤差可通過(guò)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)來(lái)減免。 3.（ ）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4

24、.（ ）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來(lái)。5.（ ）兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。四、計(jì)算題1.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。××2.05631=？的準(zhǔn)確度，問(wèn)稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱取50 mg和100 mg，相對(duì)誤差各是多少？±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時(shí)可能引起相對(duì)誤差是多少？這些結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？5.

25、對(duì)某一樣品進(jìn)行分析，A測(cè)定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；B測(cè)定結(jié)果的平均值為7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測(cè)定結(jié)果與B的測(cè)定結(jié)果的好壞。6.用沉淀滴定法測(cè)得NaCl試劑中氯的理論含量為60.53%，計(jì)算絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。7.用沉淀滴定法測(cè)定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），得到以下結(jié)果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。試計(jì)算：（1）平均結(jié)果；（2）平均結(jié)果的絕對(duì)誤差；（3）相對(duì)誤差；（4）中位數(shù)；（5）平均偏差；（6）相對(duì)平均偏差。8.分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：37.45%、.37.20%、37.50

26、%、37.30%、37.25%，求計(jì)算結(jié)果的平均值、中位值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。9.電分析法測(cè)定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間。10.某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，當(dāng)置信度為90%時(shí)，問(wèn)0.1025可否舍去，結(jié)果如何報(bào)告合理？11.測(cè)定試樣中CaO含量，得到如下結(jié)果：35.65，35.69，35.72，35.60，問(wèn)：（1）統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？（2）

27、比較95%和90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。12.某人測(cè)定一溶液的摩爾濃度（mol·L-1），獲得以下結(jié)果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)該如何表示？測(cè)了第五次，結(jié)果為0.2041，這時(shí)第三個(gè)結(jié)果可以棄去嗎？五、問(wèn)答題1.說(shuō)明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時(shí)吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分；（3）重量法測(cè)量SiO2時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開(kāi)始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確

28、定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測(cè)定，經(jīng)計(jì)算置信度為95%時(shí)，±0.32）%,試說(shuō)明置信度、置信區(qū)間的含義。第一章 答案一、選擇題二、填空題1.化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu) 2.定性、定量、化學(xué)、儀器 3.誤差、真實(shí)值、偏差、平均值 4.系統(tǒng)、偶然5.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測(cè)定6.實(shí)際能測(cè)量、四、三、二8. 算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21%三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 四、計(jì)算題1.4（五后還有數(shù)字、五成雙）23（五后還有數(shù)字）14（五成雙）3.（1

29、00 .0mg、±、±）4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，計(jì)算結(jié)果說(shuō)明稱樣量越大，相對(duì)誤差越小。相對(duì)誤差更能反映誤差在真實(shí)結(jié)果所占的百分?jǐn)?shù)，實(shí)際中更常用。6.0.13%、0.21%、0.6065、0.0008、28.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%±10.用Q法時(shí)0.1025不應(yīng)舍去，用4d法計(jì)算0.1025應(yīng)舍去。可采用中位值法報(bào)告結(jié)果。11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4 ±0.08）%±0.06）%12.（1）不應(yīng)該， =0.2043，s=0.

30、0006，n=4 （2）應(yīng)該，=0.2040，s=0.0002，n=4五、問(wèn)答題2.（1）試樣吸收了水分，稱重時(shí)產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110左右干燥后再稱量；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分時(shí)，測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差?？梢酝ㄟ^(guò)扣除試劑空白或?qū)⒃噭┻M(jìn)一步提純加以校正；（3）沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的Si，用其他方法測(cè)定后，將計(jì)算結(jié)果加入總量；（4）分析天平需定期校正，以保證稱量的準(zhǔn)確性。每次稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，否則會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。（5）滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位，最后一位是估計(jì)不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶然誤差。（6）目測(cè)指示劑變色點(diǎn)時(shí)總會(huì)有可正可負(fù)的誤差，因而是偶然誤差。第二章 滴定

31、分析法概述一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是( )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ ）（A）基準(zhǔn)試劑 （B）化學(xué)純?cè)噭?（C）分析純?cè)噭?（D）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ ）（A）正誤差 （B）負(fù)誤差 （C）無(wú)影響 （D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O7·1

32、0H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）無(wú)影響 （D）不能確定±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（ ）g·mL18.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也

33、可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO42CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不變 （D）無(wú)法確定二、填空題1.滴定分析常用于測(cè)定含量（ ）的組分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大類。3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。?）固體。4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ ）。5.稱取0.3280g H2

34、C2O4·2H2O來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（ ）。NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相當(dāng)于0.003000（ ）。7.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（ ）。三、判斷題1（ ）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2（ ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ ）滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 4（ ）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（ ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移

35、取2030mL水加入。6（ ）測(cè)量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對(duì)校準(zhǔn)法。10（ ）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在沒(méi)有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。12（ ）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來(lái)標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會(huì)偏高。13（ ）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對(duì)照試驗(yàn)。14（ ）用Q檢驗(yàn)法舍棄一個(gè)可疑值后，應(yīng)對(duì)其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直

36、至無(wú)可疑值為止。15（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。四、計(jì)算題1.將10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，請(qǐng)用c，表示該溶液中NaCl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL, HCl的含量為 36%38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少mL?3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000 mol·L-1。問(wèn)應(yīng)加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測(cè)定，采用KMnO44標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計(jì)算每10mL血

37、液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中濃度為0.0200 mol·L-1。為避免計(jì)算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升數(shù)表示出Fe%，問(wèn)應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？6.已知在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反應(yīng)時(shí)，1.00 mL KMnO4溶液相當(dāng)于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20 mL上述KMnO4·L-1 NaOH溶液才能與上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？ 7.測(cè)定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160

38、 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入過(guò)量NaOH溶液,將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶液中和。計(jì)算氮肥中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、問(wèn)答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定

39、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡(jiǎn)述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第二章 答案一、選擇題二、填空題1.1% 2.酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定 3.2.0g 6.mLHCl

40、溶液、gNaOH 固體 7.滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.9. 10.× 11.× 12. 13. 14. 15.四、計(jì)算題×10-3 ，=0.010% ，3. 2.16mL 4. 2.50mg 5.6. 1.50mL 7. 25.80%五、問(wèn)答題（略）第三章 酸堿滴定法一、選擇題1共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /K

41、a =Kw2H2PO4的共軛堿是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共軛酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）（A）H2O作為酸的共軛堿是OH（B）H2O作為堿的共軛酸是H3O+（C）因?yàn)镠Ac的酸

42、性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)7按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ ）（A）中性物質(zhì) （B）酸性物質(zhì) （C）堿性物質(zhì) （D）兩性物質(zhì)8濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）9濃度為0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）10的HCl溶液和的NaOH溶液等體積混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B

43、）指示劑應(yīng)在時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定13將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定14濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15測(cè)定(NH4)2SO4中的氮

44、時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游離H2SO416標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（A）無(wú)水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）鄰苯二甲酸氫鉀17標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（A）無(wú)水Na2CO3 （B）鄰苯二甲酸氫鉀 （C）硼砂 （D）CaCO318已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ ）（A）左右 （B）1 g左右 （C）0.1

45、g左右 （D）0.45 g左右19作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL，則所標(biāo)定的HCL濃度將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （D）沒(méi)有影響20若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （D）沒(méi)有影響21用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的體積相等,說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中( )（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同22含NaOH和Na2CO3混合

46、堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL，其組成為（ ）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（ ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） （A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共

47、軛酸）組成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25 用滴定時(shí)的pH突躍范圍是，用滴定的突躍范圍是（ ）（A）9.74.3 （B）8.74.3 （C）8.75.3 （D）三、判斷題1.（ ）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. ( )酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4. ( ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（ ）雙指示劑就是混合指示劑。6.（ ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 7

48、.（ ）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1×10-2，Ka2×10-5，因此不能分步滴定。8.（ ）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。9.（ ）酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。11.（ ）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（ ）強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。13.（ ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。 14.（ ）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O

49、4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15.（ ）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填空題1凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（ ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（ ），其共軛堿的堿性就越（ ）。4給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（ ）和（ ）為零水準(zhǔn)。5HPO42-是（ ）的共軛酸，是（ ）的共軛堿。6NH3的×105，則其共軛

50、酸（ ）的Ka為（ ）。7對(duì)于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（ ）決定。9溶液的pH=（ ），已知×105。104溶液的pH=（ ），已知×105。113溶液的pH=（ ），已知Ka1×107，Ka2×1011。12分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（ ）用的，有些則是（ ）用的。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（ ）來(lái)衡量，其大小與（ ）和（ ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（ ），在pH時(shí)為（ ）色。酚酞的變色范圍是（ ），在pH時(shí)為（ ）色。 15溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（ ）（是/否）有影響。

51、16實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)（ ）原理而制成的。17某酸堿指示劑pKIN，則該指示劑變色的pH范圍是（ ），一般在（ ）時(shí)使用。18的H3BO3（）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19NaOH滴定HAc應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（ ）決定的。20如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在2030mL，則應(yīng)稱取固體（ ），以（ ）為指示劑。四、計(jì)算題1（1）計(jì)算，H3PO4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各型體總濃度是0.050 mol/L，問(wèn)此時(shí)H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的濃度各是多少？ 2要求在滴定時(shí)消耗溶液2530mL。問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱取多少克?3某緩沖溶液100mL，HB的濃度為·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略體積變化）后，。問(wèn)該緩沖溶液原pH為多少？（Pka）4某一元弱酸HA試樣，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol