初三化學復習教學案習題參考第九單元.doc

1、第九單元內容提要1. 理解飽和溶液與不飽和溶液的概念以及二者的轉化。  2. 了解飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。  3. 對學生進行矛盾雙方在一定條件中相互轉化的辨證唯物主義教育。4. 了解溶解度的概念。  5. 了解固體的溶解度及曲線，并能查出某溫度下某物質的溶解度。  6. 常識性介紹溫度，壓強對氣體溶解度的影響。7 能進行有關溶質的質量分數(shù)的計算二、重點難點內容講解一. 可溶物在一定量的水中能無限溶解嗎？二. 溶液是怎樣分類的呢？    飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能無限溶解的溶液。

2、60;   不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)溶解的溶液。  1. 飽和溶液的前提條件是什么？    一定溫度、一定量的溶劑。  2. 在上面的前提條件下，關鍵看什么？    溶質是否能繼續(xù)溶解。  3. 為什么必須說明是“這種溶質”的飽和溶液。4. 溶解度  （1）. 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（2）溶解性：是定性的表示物質溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、難溶來表示。&

3、#160;   （3）溶解度：是用具體的數(shù)值定量的表示物質在一定溫度下，在100g溶劑中的最大溶解能力。   （4） 溶解性和溶解度的關系：  5. 溶解度曲線    溶解度與溫度有關，可用直角坐標系作圖表示。書中溶解度曲線    根據(jù)溶解度曲線所獲取的信息  （1）. 固體物質溶解度隨溫度的變化趨勢  （2）. 同一物質在不同溫度下的溶解度  （3）. 不同物質在同一溫度下的溶解度  （4）. 同一溫度，不同物質不同溶解度比較

4、0; （5）. 溶解度曲線上交點的含義  （6）. 溶解度曲線上點的含義，曲線外點的含義6. 氣體溶解度  （1） 氣體溶解度概念：壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在一定體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體溶解度在生活中的應用：    魚缸中為什么通入空氣？   （3） 氣體溶解度在生產中的應用：魚池增氧7 （1）、溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算： 應該注意：溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的

5、溶液質量和溶質質量。 溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。 8、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數(shù)的關系濃溶液中溶質的質量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。 對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數(shù)要大9溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成，它們之間的區(qū)別和聯(lián)系如下

6、表：比較項目溶解度溶質的質量分數(shù)意義表示物質溶解性的大小，受外界溫度、壓強影響表示溶液中溶質質量的多少，一般不受外界條件限制對溫度、壓強的要求一定溫度、一定壓強（溶質為固態(tài)物質時通常與壓強無關）一般與溫度無關溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g（嚴格地說應為g/100g溶劑）無單位（是比值）關系式溶解度 ×100g溶質的質量分數(shù) ×100%飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（）和溶解度（S g）的關系為： ×10010配制一定質量、溶質質量分數(shù)一定的溶液 實驗目的：練習配制50g溶質質量分數(shù)為5的蔗糖溶液。 加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。 實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、

7、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 實驗步驟：計算根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質質量分數(shù)為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質量：50g×5，水的質量：50g47.5g 稱量（量?。┯猛斜P天平稱量蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。） 溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。關于溶液稀釋或增濃的計算關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的

8、質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b的稀溶液B g，則A g×a%Bg×b%（其中BAm水） 關于溶液增濃（無溶質析出）的計算 溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg)×b%。 b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質

9、量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%（AgBg）×b。 c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%B g× b%（AgBg）×c。 11、關于溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算 解這類問題時要注意：化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液

10、質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。 若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個公式進行換算。 單位要統(tǒng)一。 12、關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。 若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。 關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生12個化學反應，求反應后所得溶液溶質質量分數(shù)問題的計算。首先要明

11、確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。 給定溶液中某種元素的質量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質的質量分數(shù)。如某NaCl溶液中，NaH2O（數(shù)目）1100，計算NaCl的質量分數(shù)。三 中考鏈接【例1】 （2004·四川）將下列物質分別放入或通入水中，不能形成溶液的是（ ）A食用鹽 B酒精 C食鹽 D氯化氫氣體【解析】 該題考查了溶液的形成。一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。食用油難溶于水，不能形

12、成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；酒精能與水以任意比例互溶，能形成溶液；食鹽易溶于水形成食鹽溶液；氯化氫氣體溶于水得鹽酸，也是一種溶液。【答案】 A【例2】 下列有關溶液的說法，正確的是（ ）A溶液是無色透明的液體。B凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物D溶液中的溶質一定是固體，溶劑一定是水溫度/溶解度/g甲乙丙t1t2【解析】 本題主要考查的是對溶液概念的認識。溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。其基本特征是均一性、穩(wěn)定性。存在形式：混合物。此題易錯選B，誤認為B和C說法一樣，但其區(qū)別在于B中沒有說明液體是混合物還是純凈物，如蒸餾水是均一、

13、穩(wěn)定的液體，但屬于純凈物，而不屬于溶液。故正確答案為C。【答案】 C【例3】 （2004·佛山市）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，下列有關說法中正確的是（ ）At1時甲物質的溶解度最大B乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化C丙物質的溶解度隨溫度升高而降低Dt2時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等【解析】 t1時丙的溶解度最大，故A錯；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯；t2時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故D錯?！纠?】 （2004·山東濟南）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質在不同溫度下的溶解度如下： 溫度物質020305080甲169g乙根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進行判斷，下

14、列有關說法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B30時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C使乙物質從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法D升高溫度即可使甲的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤骸窘馕觥?該題考查學生閱讀表格信息、綜合分析信息、思考問題的能力。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得到以下信息：（1）甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大。（2）乙物質的溶解度隨溫升高而增大，但受溫度影響較小。（3）30時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。由以上信息推理出的結論是：（1）要使甲從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法，要使乙從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)

15、溶劑的方法。（2）30時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。故四個選項中只有B正確。A沒指明溫度；C 應采用蒸發(fā)溶劑的方法；D應說成降低溫度?！敬鸢浮?B【例5】 如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。（1）現(xiàn)加入不少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球的液面沉浮情況有何變化，并簡單敘述原因：_。（2）若要在不用外力的情況下使小球的略上浮，你準備采取的具體方法是：_?！窘馕觥?此題為跨學科開放性試題。在溫度不變的情況下，在NaCl飽和溶液中再加入食鹽晶體，不能再溶解，溶液的密度不變，小球沉浮情況不變。若要使小球上浮，可增大溶液的密度，應從影響飽和溶液組

16、成的因素去思考，即溶度、溶質和溶劑的改變?！敬鸢浮?（1）沉浮情況不變；因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變。【例6】 （2004·江蘇南通）化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。下圖所映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液（1）從上圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是_。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于上圖中_區(qū)域（選填“”、“”、“”或“”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_或_。（3）生產上要配制5000g10g/cm3）_mL（計算結果

17、保留小數(shù)點后一位）【解析】 本題形式新穎，解題的關鍵是明確題型要求，掌握四個概念的特征、聯(lián)系。（1）從關系圖中可以找到四個概念的多種關系。如飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液；不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；濃溶液可能是飽和溶液，也可能是不飲和溶液；稀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。（2）0.9%的生理鹽水屬于稀溶液，此溶液肯定不飽和，應歸于圖中區(qū)域。要使接近飽和的NaCl溶液變?yōu)轱嫼腿芤?，可采取加入NaCl固體攪拌至不能完全溶解或蒸發(fā)水分至剛好有晶體析出的方法。（3）設需38%的鹽酸的體積為x，5000g×10%=x×3×38%，x=1105

18、.7mL?！敬鸢浮?（1）飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液。（2）；加入NaCl固體至不能繼續(xù)溶解；蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出；（3）1105.7。名師同步點撥單元小結1、溶液溶液有均一性和穩(wěn)定性，由溶質和溶劑組成，是混合物。溶質可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導電。本專題中關于溶液知識的重點是溶液、飽和溶液、溶解度的概念。中考主要采用選擇、填空和簡答題型。2、飽和溶液與不飽和溶液（1）討論溶液是否飽和只有指明“一定溫度”、“一定量溶劑”、“對某種溶質而言”才有意義。（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉化：一般規(guī)律

19、：（適用于絕大多數(shù)固體物質）飽和溶液 不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣）飽和溶液 不飽和溶液（3）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：a、看一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。b、在一定溫度下，有溶質析出的剩余溶液一定是飽和溶液。c、在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。3、固體溶解度與氣體溶解度（1）初中階段一般是指物質在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a、一定溫度；b、100g溶劑；c、達到飽和狀態(tài)。其實質是溶解的溶質質量，單位是g（克）。即溶解度指一定溫度下

20、，100g溶劑中最多溶解的溶質的質量。（2）影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質和溶劑的性質有關，與溶質和溶劑量的多少無關。不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振蕩無關。（3）氣體溶解度定義：氣體在×105Pa、一定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。影響因素：除與氣體本身因素有關外，還受溫度、壓強影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。（4）溶解度曲線4、混合物分離常見的混合物分離的方法有：過濾和結晶。（1）過濾：適用于固體和液體的分離。如除去液體中混有的不溶性

21、固體雜質或分離結晶析出的晶體和溶液等。（2）結晶：適用于分離幾種可溶性固體物質。結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶法和冷卻熱飽和溶液結晶法。前者適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，后者適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質。5、溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù) 溶質質量分數(shù) （適用于飽和溶液）（1）下列變化對飽和溶液的溶質質量分數(shù)的影響（判斷溶質質量分數(shù)的變化關鍵是看溶質質量與溶液質量的變化）增加溶質：溶質不再溶解，溶質質量分數(shù)不變。增加溶劑：溶質質量分數(shù)減小。降溫：晶體析出，對大多數(shù)固體物質而言溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減小。升溫：溶質質量、溶劑質量均不變，溶質質量分數(shù)不變。恒溫蒸發(fā)水：溶劑

22、減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質質量分數(shù)不變。（2）溶質質量分數(shù)計算時應注意：溶質質量是指已溶解的質量，不一定等于加入溶劑中的物質質量。當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數(shù)，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。溶質質量分數(shù)只有在溶解度的范圍內才有意義例題分析例1、下列有關溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)一定增大B將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不一定是5解析：A不飽和溶液轉化為飽

23、和溶液若采取增加溶質法，溶質質量分數(shù)會增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質、溶劑的質量均未改變，則溶質質量分數(shù)不變。B飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數(shù)減小。C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D物質溶于水有以下幾種情況：（1）物質不含結晶水，在溶解時也不發(fā)生化學變化，溶質為物質本身，如KNO3。所得溶質質量分數(shù)為：5。（2）物質溶解時發(fā)生化學變化，則溶質為其生成物，如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH，根據(jù)Na2O計算NaOH質量大于5g，所得NaOH溶液溶質質量分數(shù)大于5。CaOH2OCa(OH)2，根據(jù)CaO計算Ca(OH)

24、2質量為大于5g，但由于Ca(OH)2是一種微溶于水的物質，故所得Ca(OH)2溶液溶質質量分數(shù)遠遠小于5。（3）結晶水合物溶于水，溶質為無水物，結晶水成為溶劑，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g計算CuSO4質量為小于5g，所得溶液溶質質量分數(shù)小于5。答案：B、D例2、我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質的溶解能力與_，_，_三個因素有關。（5）請你舉出上述三個因素中的一個應用實例（要求與上面

25、所列事實不同）。解析：此題給定生活中的實例，歸納總結影響固體物質溶解能力的相關因素。由（1）知：同種溶質在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質的溶解能力，其溶質的性質是決定因素，還與溶劑的性質、溫度、壓強（氣體）相關。答案：（4）溶劑的性質 溶質的性質 溫度 （5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)例3、20時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（ ）A溶液質量 B溶劑質量 C溶質質量 D溶質質量分數(shù)解析：此題將化學反應引入對飽和溶液中各種量變化的分

26、析，難度較大。解題的關鍵在于分析發(fā)生的化學反應對原溶液中各種量的影響。保持溫度不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O，溶劑（水）的質量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質（Na2CO3）將會以Na2CO3·10H2O晶體形式析出，但因為變化過程前后的溫度保持不變，反應后的溶液仍未飽和溶液，溶質的質量分數(shù)保持不變。答案：D例4、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關變化判斷正確的是（ ）A甲溶液

27、中溶質的質量分數(shù)減小 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質的溶解度都增大 D乙溶液中溶質的質量分數(shù)減小解析：此圖要求理解溶解度曲線的意義以及溫度對溶液中各種量的影響。由溶解度曲線知，隨溫度的升高，甲物質的溶解度逐漸減小，而乙物質的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋放出大量熱量，溫度上升，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質的質量分數(shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質的質量分數(shù)減小。答案：A、B例5、某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 分析： 此題給定氫原子個數(shù)，計算溶液中溶質的質量分數(shù)，解題關鍵在于氫原子數(shù)相等為橋梁，尋求C2H5OH和H2O之間的質量

28、關系。若所含氫原子個數(shù)相等，則所含氫元素質量相等。設該溶質C2H5OH的質量為x，溶劑H2O的質量為y，則 ，則溶質的質量分數(shù)為 ×100 ×100 ×10046。答案：46 例6、侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 分析： 本題綜合性較強，運用質量守恒定律（質量守恒法）求得生成CO2的質量是解題的關鍵。 答案： 設樣品中含Na2CO3質量為x，生成NaC

29、l的質量為y，依題意知產生CO2的質量為33.2g+130g。則：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 117 44 x y 13.2g 原樣品中含NaCl：1.4g 答：該純堿樣品中Na2CO3為，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為。名師同步選題一、 選擇題1、某溫度下把100g10KNO3溶液的溶質質量分數(shù)增加到20，可以采用的方法是（B ）A蒸發(fā)掉45g水，溫度維持不變B蒸發(fā)掉50g水，溫度維持不變C加入10gKNO3固體D加入15gKNO3固體 2、在常溫下向100g5的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質的質量分數(shù)將（B ）A增大B減小C不變D無法判斷 3

30、、在一定溫度下，某固態(tài)溶質（不含結晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 下列結論中，正確的是（CD ）A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等D溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g 4、在a、b兩燒杯內盛有等質量且等質量分數(shù)的稀硫酸。現(xiàn)有兩片質量相等的鋅片，將其中一片放入a燒杯內，另一片先煅燒成氧化鋅后再放入b燒杯內。過一會兒兩燒杯內的固體都完全溶解，此時（AB ）Aa、b兩燒杯中硫酸鋅的質量相等Ba燒杯溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)大Cb燒杯溶液中硫酸鋅的質量大Db燒杯溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)大5下列說法中正確的是（A ）A、不飽和溶液降溫不一定會變成

31、飽和溶液 B、飽和溶液一定是濃溶液C、溶液中溶質質量分數(shù)的大小只由溶質質量決定 D、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃6、向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（C ）7、農業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種。飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出（設溫度保持不變）。下列推測正確的是（C ）A、氯化鈉溶解度變小B、食鹽水在空氣中變質而不能繼續(xù)使用C、溶液依然飽和，溶質的質量分數(shù)不變 D、水分蒸發(fā)，溶質的質量分數(shù)變大8、某溶液甲，經(jīng)過若干操作，析出10g晶體后變成溶液乙（甲、乙兩溶液為同種溶質），下列說法正確的是（D ）A、溶液的溶質質量分

32、數(shù)：乙一定小于甲 B、溶液的溶質質量分數(shù)：乙一定等于甲C、溶液的溶質質量分數(shù)：乙一定大于甲 D、乙溶液一定是飽和溶液9、a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。現(xiàn)有t1時的a、b、c三種物質的飽和溶液，將其都升溫至t2時，下列說法錯誤的是（A ）A、a溶液中的溶質質量分數(shù)最大B、c溶液中的溶質質量分數(shù)最小C、a、b溶液均為不飽和溶液D、c溶液中有晶體析出10、根據(jù)溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（B ）A、在t1時，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t2時，甲、乙的飽和溶液中含甲、乙兩種物質的質量相等C、在t3時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2，都會析出晶體D、當甲中含有少量乙時，可采用冷卻

33、熱飽和溶液的方法提純甲二 填空題11、下圖是某同學配制一定質量的生理鹽水的全過程：（1）請找出上圖中的錯誤（至少舉出兩點）： ； 。 （2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)小于，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）： ； ； 。 12、溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表（20）。溶液中溶質質量分數(shù)/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）氨水的密度/（g/mL）請仔細分析后回答下列問題：（1）20時，隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸 （填“增大”“減小”或