仁愛版九年級上冊化學(xué) 專題六 物質(zhì)的溶解 單元鞏固訓(xùn)練題

1、.專題六 物質(zhì)的溶解一、選擇題1.以下物質(zhì)中，屬于溶液的是   A. 冰水                                    B. 糖水   

2、0;                                C. 牛奶                

3、                    D. 小米粥2.以下清洗方法中，利用乳化作用的是                         A.

4、0;用自來水洗手          B. 用汽油清洗油污          C. 用洗滌劑清洗油膩的餐具          D. 用鹽酸去除鐵銹3.以下兩種物質(zhì)互相混合不能形成溶液的是   A. 植物油、水   

5、;                     B. 植物油、汽油                        C. 碘、汽油

6、60;                       D. 碘、酒精4.配制100克10%的氯化鈉溶液，以下儀器選用不當?shù)氖?A. 10mL量筒                 &#

7、160;           B. 電子天平                             C. 玻璃棒     

8、60;                          D. 燒杯5.生活中的以下現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是   A. 夏天，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸          

9、60;    B. 燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生C. 翻開“七喜飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出           D. 喝了汽水以后，常常會打嗝6.將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了假設(shè)將水溫進步，再投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快，通過上述現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論不正確的選項是 A. 食鹽的溶解度受溫度影響不大      

10、0;                      B. 溫度升高微觀粒子運動速度加快C. 微觀粒子間是有間隔的                     

11、                  D. 溫度升高，食鹽的溶解度增大7.A，B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，t2時，將A、B分別溶于100克水中，各自配成飽和溶液，然后降溫試根據(jù)溶解度曲線判斷，以下說法正確的選項是   A. t2時，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等         

12、0; B. 降至t1時，A物質(zhì)的溶液仍是飽和溶液C. 假設(shè)想得到B的不飽和溶液可以采用升高溫度的方法     D. 降至t1時，兩種溶液的質(zhì)量均不變8.把少量以下物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是 A. 沙子                       

13、60;            B. 食鹽                                    

14、;C. 面粉                                    D. 橄欖油9.以下操作既能加快硝酸鉀的溶解速度，又能增加硝酸鉀溶解質(zhì)量的是 A. 攪拌   &

15、#160;                                 B. 振蕩              

16、60;                      C. 加熱                          

17、;           D. 研碎10.調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將以下調(diào)味劑參加水中，不能形成溶液的是    A. 食鹽                          

18、60;         B. 蔗糖                                    C. 味精 &

19、#160;                                  D. 芝麻油11.t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別參加到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。那么以下說法正確

20、的選項是   A. 燒杯的溶液一定是不飽和溶液                         B. 燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C. t1時燒杯的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 %         D. 假設(shè)燒

21、杯和燒杯的溶液都升溫到t2時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等12. 實驗室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是   A. 燒杯                                 B. 托盤天平 &

22、#160;                               C. 量筒                

23、60;                D. 玻璃棒13.洗滌在生活、消費中不可缺少。以下洗滌方法中利用了乳化原理的是  A. 用汽油洗去手上的油污                      

24、                 B. 用洗潔精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去試管中的碘                          

25、0;            D. 用稀鹽酸洗去盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白膜14.將5.6克CaO投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)     A. 大于5.6%                   

26、0;       B. 小于5.6%                           C. 等于5.6%           

27、                D. 無法確定15.右圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法錯誤的選項是    A. M物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大B. 40時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 升高溫度可將M的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 60時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為NM二、填空題 16. 根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)

28、以下問題：1t2，a的物質(zhì)的溶解度為_ 2t1時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用_ 任填一種方法即可3t2時將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是_ Aabc     Bba=c    Cbac17. 如圖是對20一定質(zhì)量的甲的溶液進展恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實驗過程，請答復(fù)：1蒸發(fā)前原溶液是_ 填“飽和或“不飽和溶液，n的數(shù)值是_ 2根據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_ 填字母的A隨溫度升高而增大 

29、; B隨溫度升高而減小  C無法判斷 18.泡菜具有獨特的風味，合適制作泡菜的食鹽水濃度是4%在配制4%的食鹽水2019g時，以下做法：用80g食鹽和2019g水配制溶液；稱量食鹽時1克以下用游碼，食鹽放在右盤的紙上；量水的體積時，俯視量筒；溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的；其單一錯誤會導(dǎo)致溶液濃度偏小的是_  19.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的選項是_A隨著溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大Bt2時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液C將t2時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量a大于bDt1時，a、c兩種物質(zhì)飽

30、和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_選填“相等或“不相等 20. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請答復(fù)以下問題1t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是_  2t1時，能否配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的丙溶液，_ 填“能或“不能3t2時，使接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_ 填一種即可4t3時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到t2，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為_ 21.我們已經(jīng)知道這樣的事實：食鹽易溶于水，難溶于植物油；硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比等質(zhì)量冷水中溶解的質(zhì)量多請你答復(fù)以下問題：

31、以上事實說明，固體的溶解才能與_、_、_三個因素有關(guān) 22.20時，將質(zhì)量均為10g的甲、乙固體分別參加到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2不考慮水分蒸發(fā)，甲、乙固體的溶解度曲線如圖31P點的含義為_ ；2M表示_的溶解度曲線填甲、乙；3圖2中，甲溶液的質(zhì)量分數(shù)為_ g；保存到0.1%，甲溶液還能繼續(xù)溶解的甲固體質(zhì)量最多為_ g；4圖2中，恒溫下，將甲溶液恰好轉(zhuǎn)化為飽和溶液，需要蒸發(fā)_ 水；5以下說法正確的選項是_ A圖1中，甲一定是飽和溶液B圖2中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C圖2中，兩溶液降溫至30一定都

32、不會析出晶體 23.下表是KCl的溶解度數(shù)據(jù)，請分析答復(fù)：溫度/10203040溶解度/g31.034.037.040.0120時，100g水中最多能溶解_ g固體KCl240時，將25g固體KCl與50g水混合，充分攪拌，所得的溶液是_溶液填“飽和或“不飽和 24.如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線，答復(fù)以下問題：120時，KNO3的溶解度是_g。2某實驗小組進展以下實驗：10 g水 X Y ZX、Y、Z中為飽和溶液的是_。3把NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以下方法中一定可行的是_填序號。A降低溫度      B參加NaCl固

33、體    C蒸發(fā)溶劑 25.如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示答復(fù)：d點的意義是_。t1時，60g水中最多溶解A物質(zhì)_g。t2時A、B、C的一樣質(zhì)量飽和溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小順序是_。用“>“<“=表示將t1 一定量A的飽和溶液升溫至t3時，可用圖上的_點表示；假設(shè)要將圖中“b點表示A的溶液情況變?yōu)椤癱點，宜采取的方法是_。假設(shè)將t3三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，那么對所得三種溶液說法正確是_。析出晶體都不含結(jié)晶水都是飽和溶液         

34、;            溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：B>C>A溶劑質(zhì)量都不變                   析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B>C 三、綜合題 26.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。 1碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。 2甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出如下圖的示意圖，

35、表示溶液中碘分子的分布汽油分子沒有畫出。假如乙同學(xué)的示意圖符合事實，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_；根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，_填“甲“乙或“丙的示意圖符合事實。 27. 配制 50g 質(zhì)量分數(shù) 6% 的氯化鈉溶液，結(jié)合實驗答復(fù)以下問題 1用托盤天平稱量_g 氯化鈉固體； 2溶解時需要用到的儀器是_和玻璃棒； 3以下操作中，會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏向的是       A. 稱量讀數(shù)時天平指針偏左            

36、;  B. 量取水時仰視讀數(shù)              C. 裝瓶時灑出少量溶液28.某化學(xué)小組欲配制49g20%的稀硫酸來進展實驗，老師給他們提供了98%的濃硫酸 1通過計算，他們需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_ g； 2如下圖把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，那么標簽上的空白處應(yīng)填寫的是_ 29.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖答復(fù)：1t1時，a的溶解度為_g。 2t2時，三種物質(zhì)溶解度由

37、大到小的關(guān)系是_。 3點P的意義是_。 4在t1時，c物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_ 。 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析 A、冰水混合物是純潔物，不屬于混合物，故不是溶液；B、糖水是蔗糖溶于水形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；C、牛奶屬于混合物，但是不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；D、小米不溶于水，小米粥是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。故答案為：B?！痉治觥咳芤菏蔷?、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷。2.【答案】C 【解析】A、自來水能洗手，形成的是溶液故A錯；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液故B錯；C、洗潔精使油以小液滴均勻懸浮在水中

38、，屬于乳化作用故C正確；D、鹽酸能與水垢反響，生成了氯化鈣的溶液故D錯應(yīng)選C3.【答案】A 【解析】 A、植物油不能溶于水，不能形成溶液，A符合題意；B、植物油油能溶于汽油形成溶液，B不符合題意；C、碘能溶于汽油，能形成溶液，C不符合題意；D、碘能溶于酒精形成溶液，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥看祟}主要考察溶液的性質(zhì)和特點，溶液是指均一穩(wěn)定的混合物。4.【答案】A 【解析】 電子天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制10%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g

39、5;10%=10g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需蒸餾水的質(zhì)量=100g10g=90g；水的密度為水的密度為1g/cm3 ， 那么所需水的體積為90mL，應(yīng)選用100mL的量筒，選項中儀器選用不當，應(yīng)選項正確；B、電子天平用于稱取固體氯化鈉，該儀器選用適當，應(yīng)選項錯誤；C、玻璃棒用于溶解時的攪，該儀器選用適當，應(yīng)選項錯誤；D、燒杯用于完成溶解操作，該儀器選用適當，應(yīng)選項錯誤；應(yīng)選A【分析】實驗室配制100g10%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、夏天，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸，是因為

40、夏季氣溫升高，本來水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，應(yīng)選項錯誤 B、燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，本來水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)選項錯誤C、翻開“七喜飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，翻開飲料瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，應(yīng)選項正確D、喝了汽水以后，常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：C【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進展分析解答6.【答案】A 【解析】【解答】解：A、通過此實驗只能說明食鹽的溶解度

41、隨溫度升高而增大，不能說明影響的程度，根本沒有說明飽和，所以談不上溶解度的問題，故A說法錯誤；B、由水溫進步時投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快，那么說明升高溫度，分子的運動加快，故B說法正確；C、由食鹽能溶于水，那么說明分子之間有間隔，故C說法正確；D、水溫進步，再投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，說明食鹽的溶解度隨溫度升高而增大故D說法正確；應(yīng)選A【分析】根據(jù)食鹽逐漸溶解及水溫進步時投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快，結(jié)合分子的性質(zhì)來解答固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)7.【答案】B 【解析】【解答】解：A、t2時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，

42、故A錯誤； B、A物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降至t1時，A物質(zhì)的溶液仍是飽和溶液，故B正確；C、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以想得到B的不飽和溶液可以采用降低溫度的方法，故C錯誤；D、降至t1時，A物質(zhì)會析出晶體，A溶液質(zhì)量減小，故D錯誤應(yīng)選：B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的8.【答案】B 【解析】【解答】A、沙子不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合

43、題意；B、食鹽易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；D、橄欖油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不符合題意。故答案為：B。【分析】固體小顆粒懸浮在水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物是懸濁液，如沙子和面粉；小液滴分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合液是乳濁液，如橄欖油；以分子或離子形式分散到水分子中間形成的均一穩(wěn)定的混合物即溶液，如食鹽。9.【答案】C 【解析】【解答】A、攪拌只能加大溶解速率；B、振蕩加快溶解的速度；C、加快溶解的速度并升高了硝酸鉀的溶解度；D、研碎只能加大溶解速率；應(yīng)選：C【分析】攪拌與震蕩只是加快了物質(zhì)的溶解速

44、率，但不能增加其溶解量，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，所以升溫不但使物質(zhì)的溶解速度變快，而且也增加了硝酸鉀的量10.【答案】D 【解析】【分析】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分?！窘獯稹緼、食鹽溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物， 屬于溶液，故A錯；B、蔗糖溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、味精溶于水中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、芝麻油與水 混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D正確，應(yīng)選D。11.【答案】D 【解析】【解答】A、燒杯的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液

45、，也可能是飽和溶液，不符合題意；B、t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別參加到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，的底部沒有固體剩余，的底部有固體剩余，說明在t1時，的溶解度大于的溶解度，所以燒杯的溶液是氯化鉀溶液，燒杯的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，不符合題意；C、根據(jù)B選項的分析可知，燒杯的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，t1時，硝酸鉀的溶解度為25g，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，燒杯的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=20%，不符合題意；D、根據(jù)溶解度曲線可知，t2時燒杯物質(zhì)的溶解度大于t1時燒杯物質(zhì)的溶解度，燒杯中的物質(zhì)在t1時完全溶解，所以在t2時，

46、兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)溶液剛好飽和時也沒有固體剩余解答B(yǎng).根據(jù)t1時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀解答C.D.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法解答12.【答案】B 【解析】【解答】解：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀硫酸溶液的根本步驟：計算量取、溶解、裝瓶存放所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 應(yīng)選B【分析】根據(jù)濃硫酸稀釋的步驟推出需要的儀器13.【答案】B 【解析】【解答】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，故A錯誤；B、用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點，屬于乳化作用，故B正確C、用酒精

47、洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去試管中的碘，故C錯誤；D、用稀鹽酸洗去盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白膜，是利用了鹽酸與碳酸鈣反響生成可溶性的氯化鈣，故D錯誤；應(yīng)選B14.【答案】B 【解析】【分析】此題中的生石灰與水發(fā)生化學(xué)反響生成了氫氧化鈣，然后根據(jù)氫氧化鈣的微溶性來分析、并作出選擇【解答】生石灰溶解于水會和水反響：CaO+H2O=CaOH2 ， 但是由于CaOH2的溶解度很小，不會超過0.2g，所以質(zhì)量分數(shù)不會大于1%，所以溶液質(zhì)量分數(shù)很??；應(yīng)選B15.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由溶解度曲線圖知：M物質(zhì)的曲線變化陡一些，故其溶解度受溫度影響變化較大，正確，不滿足題意；

48、B、40時，M和N兩者的曲線相交，故此溫度下兩者的溶解度相等，正確，不滿足題意；C、M物質(zhì)是隨溫度升高，溶解度增大的，故其可以用升高溫度的方法將M的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，不滿足題意。D、60時，M的溶解度大于N的溶解度，都為飽和溶液的時候，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該是MN，錯誤，滿足題意?！痉治觥緼、根據(jù)曲線越陡，受溫度影響變化大進展判斷；B、溶解度相等時，兩物質(zhì)的溶解度曲線是相交的；C、溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ荷郎?、加溶劑；不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法:增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑 ，降低溫度；D、溶解度越大，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。二、填空題16.【答案】

49、50g；參加c物質(zhì)或升高溫度、蒸發(fā)水；C 【解析】【解答】1由圖可知：t2時a的物質(zhì)的溶解度為50g；2c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 參加c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法；3t2時將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1時，ab的溶解度減小，析出晶體，但仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1時b的溶解度大于a的溶解度大于t2時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是bac股答案為

50、：150g；2參加c物質(zhì)或升高溫度、蒸發(fā)水；3C【分析】1據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；2不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ菂⒓尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；3據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答17.【答案】不飽和；11；C 【解析】【解答】1蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以共析出11g；2題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，應(yīng)選：C故答案為：1不飽和，11；2C【分析】1根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進展分析

51、；根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進展分析；2根據(jù)題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的進展分析18.【答案】 【解析】【解答】用80g食鹽和2019g水配制溶液，而實際需用的水是1920g，因此結(jié)果偏??；稱量食鹽時1克以下用游碼，食鹽放在右盤的紙上，而食鹽需用是80g，不要游碼，因此不影響；量水的體積時，俯視量筒，會使水少，結(jié)果偏大；溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，相當于水多了，因此結(jié)果偏??；故答案為：【分析】溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的體積偏大，是導(dǎo)致配制氯化鈉溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小即溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)小于4%的原因19.【答案】C；相等 【解析】【解答】A、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以隨著溫度升高，c

52、物質(zhì)的溶解度減小，A不符合題意；B、t2時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的飽和溶液，B不符合題意；C、t2時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，t1時，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，所以將t2時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量a大于b，C符合題意；D、t1時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D不符合題意故答案為：C，相等【分析】此題主要考察了固體的溶解度曲線所表示的意義，根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶

53、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的據(jù)此分析解答即可.20.【答案】甲；不能；增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；丙乙甲 【解析】【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是甲：2t1時，丙物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=23.1%，所以不能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的丙溶液；3甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t2時，使接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；4丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫后丙物質(zhì)不會析出晶

54、體，降溫后，甲物質(zhì)析出的晶體比乙多，所以所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為：丙乙甲故答案為：1甲；2不能；3增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；4丙乙甲【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的21.【答案】溶質(zhì)的種類；溶劑的種類；溫度 【解析】【解答】解：食鹽易溶于水，難溶于植物油，說明物質(zhì)的溶解才能與溶劑的種類有關(guān)；硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水，說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)；蔗糖在熱水中溶

55、解的質(zhì)量比等質(zhì)量冷水中溶解的質(zhì)量多，說明物質(zhì)的溶解才能與溫度有關(guān) 故填：溶質(zhì)的種類，溶劑的種類，溫度【分析】根據(jù)已有的知識進展分析，物質(zhì)的溶解才能與溶質(zhì)的種類、溶劑的種類以及溫度有關(guān)，據(jù)此解答22.【答案】30，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；甲；16.7%；12.5；27.8；ABC 【解析】【解答】解：1通過分析溶解度曲線可知，P點的含義為30，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；220時，將質(zhì)量均為10g的甲、乙固體分別參加到盛有50g水的燒杯中，甲燒杯底部有固體，說明乙的溶解度大于甲，所以M表示甲的溶解度曲線；350時，甲物質(zhì)的溶解度是45g，所以甲溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.7%

56、，甲溶液還能繼續(xù)溶解的甲固體質(zhì)量最多為12.5g；4恒溫下，將甲溶液恰好轉(zhuǎn)化為飽和溶液，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x100g：45g=50gx：10gx=27.8g5A、圖1中，甲燒杯底部有固體剩余，所以甲一定是飽和溶液，故A正確；B、圖2中，溶質(zhì)和溶解質(zhì)量都相等，所以兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，故B正確；C，圖2中，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度是25g，所以兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體，故C正確應(yīng)選：ABC故答案為：130，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；2甲；316.7%，12.5；427.8g；5ABC【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不

57、同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的23.【答案】34.0；飽和 【解析】【解答】120時氯化鉀的溶解度是34.0g，即20時，100g水中最多能溶解34.0g固體KCl，故填：34.0；240時，50g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為：=20g，即25g氯化鉀溶解不了，所得溶液為飽和溶液，故填：飽和【分析】此題考察了根據(jù)溶解度的有關(guān)計算，完成此題，可以根據(jù)溶解度的意義進展24.【答案】31.6；Y；BC 【解析】【解答】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析。1由溶解度曲線圖可知

58、，20時KNO3的溶解度是31.6g。2由于20時KNO3的溶解度是31.6g，且由溶解度曲線圖可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故KNO330時的溶解度31.6g，所以在30時，10g水中參加2.5g KNO3固體得到的X溶液是不飽和溶液；再由溶解度曲線圖可知，50時KNO3的溶解度是85.5g，故在50時，10g水中參加5g KNO3固體得到的Z溶液是不飽和溶液。應(yīng)選Y。3根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析，飽和溶液就是在一定溫度下，一定量的溶劑里，某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解了，而不飽和溶液中，這種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解；由此可知，對于NaCl的不飽和溶液，要變?yōu)轱柡腿芤?，可通過繼續(xù)參加NaCl固體或減少蒸