一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課標(biāo)考綱同步解讀1、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2、加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。3、練習(xí)容量瓶的使用方法。重難點(diǎn)：一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）【】原理：由物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量為溶質(zhì)和溶劑 。思考：我們根據(jù)題中條件能否算出水的量（質(zhì)量或體積）。如何確定溶液的體積？【】所用的儀器：托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管專用儀器：容量瓶容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等(1)構(gòu)造：梨形、平底、細(xì)頸玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃

2、塞或塑料塞（有一個(gè)塞子，且用繩子釣著，說明每個(gè)都有自己的原配）(2). 特點(diǎn)： 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度(3). 使用范圍：用來配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液(4). 容量瓶的使用注意事項(xiàng)：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水?！尽咳萘科康氖褂茫喝萘科渴怯脕砼渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的儀器，常用的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)180°，查看是否漏水；再旋轉(zhuǎn)塞子

3、，再重復(fù)。 【】步驟：計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量g。稱量：用稱量NaCl固體。（固體稱量用天平，液體則用量筒）稱量的注意事項(xiàng)： 使用前要調(diào)零 兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙 稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零溶解：將稱好的NaCl固體放入 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒 攪拌，目的是加快溶解。 溶解中應(yīng)注意事項(xiàng)：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液）a) 在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時(shí)加水不要太多b) 應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著一定的方向c) 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁d) 不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免

4、引入其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）將燒杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 思考：量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下23 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液

5、面低于刻線，能否補(bǔ)充水？（不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.）8 裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。500mL20配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc計(jì)算如計(jì)算結(jié)果為5.85g，實(shí)際稱的質(zhì)量是5.9g偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時(shí)用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時(shí)使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時(shí)動(dòng)作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時(shí)仰視偏大偏大量筒量取濃H2SO4時(shí)俯視偏小

6、偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉(zhuǎn)移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏小偏大轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水轉(zhuǎn)移時(shí)將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容膠頭滴管定容時(shí)仰視偏大偏小定容時(shí)俯視偏小偏大定容時(shí)多加了水，后用滴管吸出偏大偏小搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏大偏小裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶?jī)?nèi)有水偏大偏小或者認(rèn)為是滴管吸出的溶液里含有溶質(zhì)，引起n偏小，從而引起c偏小。題型方法拓展某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并

7、進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸 10.0mL（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 玻璃棒等（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（ ） BA可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度C如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對(duì)

8、所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 等于 0.9molL-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 大于 0.9molL-1（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 1.3 g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 1.4 mol/Lnv分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器（3）容量瓶的瓶頸改粗

9、，會(huì)降低容量瓶的精確度（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c= 分析判斷（5）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鋅、硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算鋅的質(zhì)量，溶液中n（H+）=n（H2SO4），計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積0.02mol×20.1L解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=

10、10.0，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是10.0mL故答案為：10.0（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、200mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；玻璃棒（3）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度故選：B（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大故答案為：等于；大于（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2    1mol 1mol     22.4L    x     y       0.448L所