2019版新教材高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)單元測(cè)試卷含答案解析(第一至四章)

1、【2019版】統(tǒng)編版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)單元測(cè)試卷（含答案解析）全冊(cè)單元測(cè)試卷第一章綜合測(cè)試卷及答案解析第二章綜合測(cè)試卷及答案解析第三章綜合測(cè)試卷及答案解析第四章綜合測(cè)試卷及答案解析高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章綜合測(cè)試、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2 .化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.化合物與氧化物

2、屬于包含關(guān)系3.實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在（）A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D. 丁櫥4 .化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng), 但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）Wj溫Wj溫A. CO CuO3Cu CO2B. 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe催化劑D. Cl2 2FeCl22FeCl3C. 2O33O25 .某膠體遇鹽鹵 MgCl2 6H2O或石膏 CaSO4 2H2O易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或 NazSO,溶液相遇聚沉的效果

3、就差一些。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該膠體中膠體粒子直徑的大小約為10 9 N 107mB.該膠體粒子帶正電荷C. Na使此膠體聚沉的效果不如 Ca2、Mg2D.該膠彳遇BaCl2溶液或Fe OH 3膠體可發(fā)生聚沉6 .下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（B.金屬鈉在氯氣中燃燒D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液C.鐵片置于硫酸銅溶液中7 .下列離子方程式書寫正確的是（A.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 OH H SO； =BaSO4H?O8 . Al2O3溶于鹽酸中：O2 2H 。2C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu Ag =Cu AgD. Cu OH 2 中加入硝

4、酸： Cu OH 2 2H =Cu2 2H2O8.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. Na2sO4溶液和 MgCl2B. NazCOs溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2 SO； 3溶液D. Ca OH 2和鹽酸9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3 中的不同陽離子和陰離子各一種構(gòu)成， 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（）A. Ba HCO3 2B. Ba OH 2C. Mg HCO 3 2D. MgSO410 .離子方程式 BaCO3 2H =CO2H2O Ba2中的H不能代表的物

5、質(zhì)是（ CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4A.B.C.D.11 .下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）2A. Ba、Na、NO3、MnO4C. K、OH、HCO3、NO3B. Mg2、Cl、Al3、SO2D. Ca、Na、Fe3、SO212.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下:甲K2SO4、BaC» NaCl乙NaCl、Ba OH 2、K2CO3丙HCl、K2cO3、NaCl丁K 2sO4、NaCO3、KCl其中記錄合理的是（）A.甲B.乙C.丙D. 丁13 .下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是

6、（）A. Zn 2HCl=ZnCl2 H2B. MnO2 4HCl 濃MnCL CI22H2OC. CuO 2HCl CuCl2 H2OD. AgNO3 HCl=AgClHNO314 .某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg CO2' 2MgO C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（ ）A. Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高到 2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2 > MgO ,還原性：Mg > CC. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于

7、氧原子得到的電子數(shù)目15.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3 2KNO3KzO xNa?O I6N2 ,下列說法錯(cuò)誤的是（）A. x 5B.每生成16個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移10個(gè)電子C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:15、一，_ 16. 一定條件下硝酸銹受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3 4N2 +9H2O ,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)目之比是（A. 5:4B.5:3C.4:5D. 3:5二、非選擇題(本題包括 4小題，共52分)17. (20分)(1)下圖所示為按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類?；卮鹣铝袉栴}:類別1是,類別2

8、是,分類標(biāo)準(zhǔn)2是。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。向NaHSO4溶液中Fe可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式是 。將NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為 。(2)請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?；向蒸?chǔ)水中加入硝酸鉀至恰好飽和；飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2 ；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；碘和酒精的混合物。屬于濁液的是 (填序號(hào)，下同)；屬于溶液的是 ;屬于膠體的是 。18. (8分)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。(

9、1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)。Na2O2 ()NH4NO3 ()H2C2O4 () fuCl ()(2)判斷反應(yīng)4Na O2=2Na2O是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是 ;該反應(yīng)中02是 劑，發(fā)生 反應(yīng)。(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)常作為還原劑而不是氧化劑，請(qǐng)說明理由 。19. (10分)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中幾種等濃度溶液：NaOH溶液 HCl溶液 CuSO4溶液NaNO3溶液K2co3溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2 mL的試管中加入1 mL產(chǎn)生藍(lán)色沉淀aii向盛有2 mL的試管中加入1 mLbc(1)將表格補(bǔ)充完整。a.； b.

10、(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測(cè)與不反應(yīng)，預(yù)測(cè)的依據(jù)是 (3)該同學(xué)認(rèn)為與可發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，因此選用以上給出的五種溶液設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)證明了反 應(yīng)確實(shí)發(fā)生。將該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：向盛有2 mL的試管中加入2 mL， (從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。20. (14分)(1)氫化鈉NaH為白色晶體，其中H有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl 4還原為Ti ,而H被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ; NaH能與水劇烈反應(yīng) NaH 心0= NaOH 心 ，NaH能與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)配平反應(yīng)方程式： Al

11、 DNaNO3 DH2O=DAl OH 3 DN2 NaAlO2 - -(3)實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 MnO2 4HCl儂=MnCl2 2H2O Cl2 。反應(yīng)中, 如果有17.4 g純MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為 第一章綜合測(cè)試答案解析1 .【答案】C【解析】碳酸鎂的化學(xué)式為 MgCO 3,屬于鹽。2 .【答案】D【解析】純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，故 A錯(cuò)誤；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故 B錯(cuò)誤；氧化還原反 應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，故 D正確。3 .【答案】C【解析】根據(jù)題意可知甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿，丙櫥

12、中的藥品為非金屬單質(zhì)，丁櫥中的藥品為金屬單質(zhì)，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)，故放在丙櫥中。4 .【答案】A【解析】A中反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，A符合題意；B中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是置換反應(yīng)， B不符合題意；C中反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)， C不符合題意；D中反 應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是化合反應(yīng)， D不符合題意。5 .【答案】B【解析】膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小介于1100 nm之間，即10 910 7 m , A正確；該膠體遇鈣、鎂離子易發(fā)生聚沉，說明該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，B錯(cuò)誤；膠體遇鹽鹵或石膏易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生聚沉， 說明它的

13、聚沉受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，C正確;該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e OH 3膠體的膠粒帶正電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液或Fe OH 2膠體可發(fā)生聚沉，D正確。6 .【答案】C【解析】氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅的反應(yīng)是離子反應(yīng)，由于反應(yīng)前后Fe、Cu兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7 .【答案】D【解析】氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2 2OH 2H SO4BaSO42H2O

14、,A錯(cuò)誤;氧化物不能拆分為離子，正確的離子方程式為Al 2O3 6H =2Al3 3H2O, B錯(cuò)誤；電荷不守恒，C錯(cuò)誤；Cu OH 2是難溶堿，書寫離子方程式時(shí)不可拆成離子，D正確。8 .【答案】A【解析】NazSO,溶液和MnCl2溶液混合，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，A正確；Na?CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaOH溶液和Fe SO4 3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Ca OH 2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9 .【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO：、HCO3中能夠形成的白色沉淀只有

15、BaSO4、BaCO3、33333Mg OH 2,而甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有 Ba2、OH ,即甲為 Ba OH 2。10 .【答案】C【解析】SO4與Ba2結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，故、均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。11 .【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氫離子， 無色則可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在。MnO4為有色離子，A錯(cuò)誤；Mg2、Cl、Al3、SO2之間不反應(yīng)，都是無色離子，也都不與氫離子反應(yīng)，B正確；H、OH、HNO3之間相互反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe3為有色離子,Ca2與SO4反應(yīng)生成CaSO4 ,不能大量

16、共存，D錯(cuò)誤。12 .【答案】D【解析】甲和乙所記錄的溶液成分中，BaCL與K2SO4反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，BaOH2與K2CO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀；丙所記錄的溶液成分中，H與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體和H?O ,該組溶液不可能存在。13 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸表現(xiàn)出氧化性；B項(xiàng)，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性；C項(xiàng)，鹽酸表現(xiàn)出酸性；D項(xiàng)，鹽酸表現(xiàn)出酸性。14 .【答案】B失I【解析】該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為2MH+，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是 CO2,氧化產(chǎn)物是 MgO ,氧化性：CO2> MgO ,還原劑是Mg ,還原產(chǎn)物是C,還原性

17、：Mg>C, B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以氧原子不可能得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15 .【答案】D1【解析】根據(jù)Na原子守恒可知，2x 10,則x 5, A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N由5價(jià)、 -價(jià)變?yōu)?價(jià),3故每生成16個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N既被氧化又被還原，則 N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；生成16個(gè)N2分子時(shí)，有15個(gè)N2分子是氧化產(chǎn)物，1個(gè)N2分子是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15:1, D項(xiàng)錯(cuò)誤。16 .【答案】B一 一 一， 【解析】在反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3 4

18、N2 +9心0中，NH4中的氮兀素由 3價(jià)升局為 N2中的0價(jià)，被氧化，5個(gè)NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由 5價(jià)降低為N2中的0價(jià)，被還原，5個(gè)NO3中的N只有3個(gè)被還原。氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的 氮原子數(shù)目之比為 5:3,故選B。二、17 .【答案】（1）混合物單質(zhì) 元素種類 NaHSO4、Ba OH 2SO3 Fe 2H =Fe2 +H2 2H SO2 Ba2 2OHBaSO4 2H2O 【解析】（1）類別1中空氣、氯化鈉溶液都屬于混合物；類別 2中氮?dú)?、鐵均是僅由一種元素組成的純 凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物

19、，則分類標(biāo)準(zhǔn) 2為元素種類。氫氧化鋼是強(qiáng)堿，硫 酸氫鈉是酸式鹽，它們屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)， 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，與鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe 2H =Fe2 H2 。將NaHSO,溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為 2HSO： Ba2 2OHBaSO4 2H2O。(2)花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液，飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液生成氫 氧化鐵沉淀，形成懸濁液；向蒸儲(chǔ)水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液，氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2,得到碳酸氫

20、鋼溶液，碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體，將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑的范圍內(nèi)，屬于膠體。18 .【答案】(1)1331(2) Na的化合價(jià)由。價(jià)升高為 1價(jià)，。的化合價(jià)由。價(jià)降低為 2價(jià)氧化 還原(3)金屬單質(zhì)中元素為 。價(jià)，金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)形成化合物時(shí)，金屬元素的化合價(jià)為正價(jià)，因此金屬元素在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高，金屬單質(zhì)為還原劑【解析】(1)利用化合物中價(jià)態(tài)容易確定的元素推測(cè)其他元素的化合價(jià)。如Na在化合物中只有 1價(jià)，所以在Na2O2中O為1價(jià)。(2)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)發(fā)生變化。19

21、.【答案】(1) Cu2 2OH =Cu OH 2有氣泡產(chǎn)生2H CO2 =HzO+CO2(2)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水(3)振蕩后，向溶液中加入，無氣泡產(chǎn)生，說明與發(fā)生反應(yīng)(或振蕩后，向溶液中加入，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明與發(fā)生反應(yīng))【解析】(1)向盛有2 mL NaOH溶液的試管中加入1 mL CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為_22NaOH+CuSO4=Na2SO：+Cu OH 2 ,反應(yīng)的離子方程式為 Cu2 2OH =Cu OH 2 。向盛有2 mL HCl溶液的試管中加入1 mL K2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 2HCl KzCO3=2KCl CO2H?O ,反應(yīng)的離子

22、方程式為 2H CO2 =HzO CO2 。(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測(cè)與不反應(yīng)，預(yù)測(cè)的依據(jù)是NaNO3與K2cO3反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4tl J 而溫20 .【答案】(1)Tl 二I"1八門Cl NaH NH3=NaNH2 H2(2) 1066436(3) 14.6 g【解析】(1) NaH中Na為1價(jià)，則H為1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將丁片14還原為，H被氧化為1價(jià)，則應(yīng)生成HCl ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Wj溫2NaH TiCl 4 Ti 2HCl 2NaCl ,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) Ti目可表示為4寸rv H 'm高溫2、；iH+T

23、it；L , Ti + 2HC1+ 2WCI ； NaH 能與水劇烈反應(yīng)：NaH H2O=NaNH2 H2 ，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，所以 NH3作氧化劑，NaH中1價(jià)H變?yōu)樯晌镏?價(jià)的氫，1個(gè)氫轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，NH3中需1個(gè)氫原子從 1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH NH3-NaNH2 H2 。(2)反應(yīng)中Al-AlO2 ,鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高為 3價(jià)，共升高3價(jià)，NaNO3一N2,氮元素化合價(jià)由 5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,故配平后離子方程式為10Al 6NaNO3 6H 2O4Al OH 3 3N2 6

24、NaAlO2。(3) MnO2 4HC1 儂MnCl2 Cl22H2O被氧化的 HCl877317.4 gm HCl則被氧化的HCl的質(zhì)量m HCl =174尸3=14.6 g。第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元檢測(cè)題一、單選題1 .下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水占的體積是22.4 L B.1 mol H +的質(zhì)量是1 gC.1 L 1 mol/L 鹽酸溶液中，有ImolHCl分子 D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是 64 g2 .在三個(gè)密閉容器中分別充入 Ne H、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度p (H2) >

25、 p (Ne) > p (O2)B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne) >p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(Q) >V(Ne)>V(H)D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H)>m(Ne)>m(O)3 .已知反應(yīng)3X+Y=2Z+帥，Z和 W勺摩爾質(zhì)量之比為21 ： 10,當(dāng)6.9gX與足量Y反應(yīng)，生成1.5gW5則Y和W的相對(duì)分子質(zhì)量之比為()A. 16 ： 9B. 3 ： 5C. 9 ： 5D. 46 ： 94 .金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是()A.

26、該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B.過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)中每消耗1molQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同5 .從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是()A.鎂B.氯化鈉C.澳D.鉀6 .已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下pH=2的HPO溶液，每升溶液中的H數(shù)目為0.02NaB.3g3He含有的中子數(shù)為1NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6M7 .密度為g/cm3的溶液VmL含有相對(duì)分子質(zhì)量為 M的溶質(zhì)mg其物質(zhì)的量濃度為cmol/L ,

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%則下列表達(dá)式正確的是（）n VowA. m-1000_1000 p B. c= MC. w%=-c %1000 p1000m D. c= VM8 .分別用10mL1mol/LAgN3液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（）A. ZnCL溶液B. NaCl溶液 C. CaC溶液D. FeCL溶液9 .如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確.的是硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL品名：硫酸化學(xué)式：HSO相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為 9:

28、2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L10 . M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1.0L1.0molL -的HSQ水溶液中含有白氧原子數(shù)為 4NB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NC. 25c時(shí)pH= 13的NaQH§液中含有 QH的數(shù)目為0.1NaD. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到NaQ與NaQ的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為 N11 .對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清

29、石灰水中，溶液變渾濁，一定有CQ2-B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀，在加鹽酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C,加入硝酸酸化的硝酸鋼溶7既無沉淀也無氣體再加AgNQ容液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有ClD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某一 NaSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L , SQ2-的物 質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L ,則此溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/LMi門海就干爆的濕潤的仃色布條有色布條水蒸氣。請(qǐng)回答下列

30、問題:13.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mo卜MgC2溶液中的Cl濃度相等的是(75mLimol L1CaCl2溶液75mLimol L1A1C1 3溶液14.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有回答下列問題:(1)裝置A中圓底燒瓶內(nèi)所盛放的固體是(填化學(xué)式)(2)裝置B中儀器C的名稱是，實(shí)驗(yàn)過程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A. 50mL2mo卜 L1KCIQ 溶液B.C. 50mL1mo卜 L 1KCI 溶液D.(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑15.某小組利用如圖所示裝置制

31、備少量 NCL已知：NCb可由Cl2與NHCl溶液在適宜溫度下反應(yīng)生成。常溫下，NC13為黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40 C,沸點(diǎn)為71C；極易爆炸，自然爆炸點(diǎn)為95c(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濃磷酸氣體X-(3)裝置B的燒杯中應(yīng)控制水浴加熱的溫度范圍為(4)裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項(xiàng)中的 (填字母)。a.生石灰 b . NaOHI體 C .堿石灰 d .無水CaCb(5)查閱資料可知，電解pH<5的NHCl溶液也可制得NCb,則電解池中產(chǎn)生NCb的電極為(填“陰極或"陽極)，該電極的電極反應(yīng)式為 。三、推斷題16. A E五種物質(zhì)都含有同

32、一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。(1)固體A的名稱為,單質(zhì)B的常見用途有： (任寫一條)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 B- CZ D(3)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 <(寫反應(yīng)方程式)17. A B G D E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO,會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。18. 某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的 5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的

33、 物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu 2+ Fe3+ Al 3+ Fe 2+陰離子Cl CQ2- NO3 SO42 SiO 32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I.用鋁絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)。H.取少量溶液，加入KSCN§液無明顯變化。田.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然 澄清，且溶液中陰離子種類不變。IV.向田中所得的溶液中加入 BaCb溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)m中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 將田中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中

34、(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (精確到千分位)。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是 另取100mL原溶液，加入足量的NaOHS液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至包重，得到的 固體質(zhì)量為 g四、計(jì)算題19.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1) 0.25 mol CH 4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L, 0.25 mol CH 4中含有個(gè)氫原子。(2)相同質(zhì)量的CO和CO,它們所含的原子數(shù)之比為 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO的體積之比為 o(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ,該 金屬元

35、素的相對(duì)原子質(zhì)量為。(4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (設(shè) M為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水 0.5Na個(gè)HCl分子25.6 g SO氣體 0.2 mol氨氣(NH) 2 mol Ne所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?。(6) 6.72 L CO標(biāo)準(zhǔn)X況)與一定量的FeQ恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO)后，生成Fe的質(zhì)量為 g。(7)某溫度時(shí)，一定量的元素 A的氣態(tài)氫化物AH,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了 75%,則AH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 (8) V mL Fe(SQ)3溶液中，含有Fe3+ m g,取出V/2

36、mL該溶液稀釋至4V mL則溶液中SO2- 的物質(zhì)的量濃度為 (用含有m V的式子表示)20.將銅與FeQ的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol - L-1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余周 體的質(zhì)量為6.40g。請(qǐng)計(jì)算：(1) 混合物中銅的物質(zhì)的量為mol。(2) 反應(yīng)后的溶液中最多消耗鋅片的質(zhì)量為g。1. B2. B3. B4. C5. B6. A7. D8. B9. CIO. D11. C12. A13. B14. 探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性（或探究 C%能與水反應(yīng)）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色15. KMnOJE KClQ、Ca(ClO)2等蒸儲(chǔ)燒瓶

37、NH 4cl+3Cl2=NC3+4HCl 71 95c d陽極 3Cl -+Nh+-6e-=NC3+4H16. 過氧化鈉；制作高壓鈉燈，Na-K液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑， 制備鈉的化合物，制備某些金屬等(任寫一條)； 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hd ;2Na 2O + 2CO2 = 2NazCO+ O2； Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O; NaClO + H 2O + CQ = NaHCO+ HClO。17. Na Na 2CO Na 2Q NaHCO3 析出晶體 Na 2CO+ HO+ CO=2NaHC3O CaCl 2溶 液 CO

38、 32- + Cef =CaCOi18. 3Fe2+N(3-+4Hf=3F3+N(Ot +2HO 0.045 Fe 2+、CU2+ Cl 、NO-、SO2- 1.6 g19.5.6 6.02 X 1023 或 M 22 : 21 2 : 1 95 g- mol-1 2422.4bcLaNA>D 咆咫, 11.2 4AH3=A+6H375m/112Vmol- L-20. 0.200 39.0第三章綜合測(cè)試一、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（）A.熔點(diǎn)比純銅低B.能夠?qū)щ奀.能夠?qū)?/p>

39、D.硬度比純銅小2 .下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用3 .下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A.導(dǎo)電性最好的金屬是銅B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D.焊錫（錫鉛合金）的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低4 .化學(xué)行業(yè)把材料分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重 要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質(zhì)不相符的是（）A.制造白熾燈燈絲

40、一一熔點(diǎn)高B.制造飛機(jī)一一硬度大而密度小C.制造保險(xiǎn)絲一一硬度大D.制造盛裝化工原料的容器一一耐腐蝕5 .下列對(duì)于金屬的敘述不正確的是（）A.在點(diǎn)燃鎂、鋁之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B.用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來C.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D.金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因?yàn)樗鼈兇蠖嘤休^強(qiáng)的還原性6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與解釋不正確的是（）選項(xiàng)用途解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生02B常用鐵鹽作凈水劑3+Fe3生成吸附能力強(qiáng)的 Fe OH 3膠體

41、3CFeC3溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ Cu2Fe2 Cu2D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)7.下列各試劑中，不能用來鑒別FeSQ溶液和F62（SQ）3溶液的是（）A. NaOH溶液B.酸fIe KMnO4溶液C. BaCb溶液D. KSCN溶液8.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是（A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D. 丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色9 .下列推理正確的是

42、（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成 Al 2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑10 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在塔鍋中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeC2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻

43、產(chǎn)生大量無色氣體,鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱11.用鋁箱包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（）A.無法確定B. 1.12 LC.大于1.12 LD.小于1.12 L12 .鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的（）C.摩爾質(zhì)量之比為2:3B.質(zhì)量之比為3:2量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比D.消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2:313 .一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生 3.36 L （標(biāo)

44、準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)A. 1:1B. 2:5C. 3:2D. 3:514 .將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液D.鋅和稀硫酸15 .在FeCb和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeC3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為（C. 2:1D. 1:116. 28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na?O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為（A. 36gB. 40gC.

45、 80 gD. 160g二、非選擇題（本題包括 4小題，共52分）17. （12分）下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g cm 3660.4C良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)推斷該金屬的一種用途是 。(2)該金屬的活動(dòng)性比銅 (填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一種猜想：驗(yàn)證方法： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：18. (14分)下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物， B

46、是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在 丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， H在空氣中很容易被氧化成 I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明)a(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式： B, F;(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;(3) H在空氣中很容易被氧化成 1,該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (4)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是 (填寫字母)。(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有A. 丁達(dá)爾效應(yīng)B.紅褐色液體可用過濾的方法提純C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于 1nmD.取適量液體加入 K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀 E.它較穩(wěn)定的存在，因其帶正電荷19. (

47、12分)(1) Fe$ (二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子方程式如下:3Fe$ +H NO3=Fe S NO H2O回答下列問題：配平此氧化還原反應(yīng)方程式，還原劑為(2)為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是 (填字母)。&A部港變成淺變或變成電現(xiàn)白出現(xiàn)紅帽綠色紅色無色色沉淀色沉淀A.和B.只有C.和D.(3)已知：氧化性 Cl2>Br2> Fe3 ,還原性Fe2+>Br >Cl ,則向1L 0.2 mol L1的FeB2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L ,被氧化的粒子是 ，此反應(yīng)的離子方程式為 一

48、 一 .3+一 一一一， 、. 一、一 一20. (14分)為驗(yàn)證氧化性 Cl2>Fe >SO2,某小組用如圖所不裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾KiK4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、K3、K4。n .打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。出.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉 K2。IV .打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V .打開K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉K3 oW.更換試管D,重復(fù)過程IV,檢驗(yàn) B溶液中的離子。(1)過程I的目的是。(

49、2)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(3)若向過程出B中的黃色溶液中通入 H2s氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3 >SO2的是 (填“甲” “乙”或“丙”)。過程IV , B溶液中含有的離子過程VI, B溶液中含有的離子甲3+2+有Fe 無Fe士 1- 3+有Fe乙既有Fe3+又有Fe2+有so2丙有 Fe3+ 無 Fe

50、2+有SO2(6)將B中的FeCl2溶液換成100mL FeBr2溶液并向其中通入2.24L C12,(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì) Br2,則原FeBi2溶液中FeB2的物質(zhì)的量濃度為 。第三章綜合測(cè)試答案解析一、選擇題1. 【答案】D【解析】青銅是銅的合金，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，其熔點(diǎn)比純銅低，硬度比純銅大，A、 B、 C 正確， D 錯(cuò)誤。2. 【答案】B【解析】生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B 錯(cuò)誤。3. 【答案】D【解析】銀的導(dǎo)電性能比銅好，A 錯(cuò)誤；鋼是鐵合金，B 錯(cuò)誤；合金的機(jī)械性能比成分金屬好，多數(shù)合金的抗腐蝕性能比成分金屬好，C 錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)

51、一般比成分金屬低，焊錫的熔點(diǎn)比成分金屬錫、鉛的熔點(diǎn)都低， D 正確。4. 【答案】C【解析】做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點(diǎn)高，若熔點(diǎn)不夠高則燈絲壽命不長，A 正確；飛機(jī)在空中飛行，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機(jī)的材料要堅(jiān)硬而質(zhì)輕，B 正確；制造保險(xiǎn)絲，關(guān)鍵是熔點(diǎn)低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護(hù)用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大， C 錯(cuò)誤；化工原料一般具有腐蝕性，所以裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，D 正確。5. 【答案】B【解析】金屬鎂和鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，所以在點(diǎn)燃Mg、 Al 之前， 應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜， A 對(duì)；用砂紙打磨的鋁條，

52、放在酒精燈上加熱，金屬鋁的表面會(huì)形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會(huì)滴落，B 錯(cuò)；金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C 對(duì)；大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D 對(duì)。6. 【答案】D【解析】燒堿腐蝕性強(qiáng)，不適合治療胃酸過多，應(yīng)選用弱堿性物質(zhì)。7. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀， 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)e2 SO4 3溶液與NaOH溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別；b項(xiàng)，能使酸性KMnO4溶液褪色的是硫酸亞鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸鐵溶液，可鑒別；C 項(xiàng)，二者均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別； D 項(xiàng)

53、，加入KSCN 溶液呈紅色的是硫酸鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵溶液，可鑒別。8. 【答案】C【解析】在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，故丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。9. 【答案】D【解析】Na在氧氣中燃燒生成 Na2O2,A錯(cuò)誤：Na與水劇烈反應(yīng)，故Na不能置換出CuSQ溶液中的Cu,B錯(cuò)誤；鋁與。2反應(yīng)生成AI2O3薄膜起保護(hù)作用，鋁不用保存在煤油中，C錯(cuò)誤。10. 【答案】D【解析】在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液中，不會(huì)立刻產(chǎn)生大量無色氣體。11 .【答案】C【解析】首先發(fā)生的反應(yīng)是 2Na 2H2O=2NaOH H2 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的體積為1.12 L ,然后發(fā)生的反應(yīng)是 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ，此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分 小，故最后放出的H2的體積大于1.12L o12 .【答案】A【解析】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4