初中化學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第九單元課題3：溶液的濃度

1、初中化學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第九單元課題3:溶液的濃度、單選題（共7題；共14分）1 .如果要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）A. 50gB.90gC.100gD. 200g2 .有100g10%的食鹽水溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半 B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的食鹽溶液與 200g25%的食鹽溶液混合D.蒸發(fā)掉45g水3 .關(guān)于如圖所示過(guò)氧化氫溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 500g溶液中含溶質(zhì) 30g1 1 B. 500m溶液的質(zhì)量為 550gC. 500mL溶

2、液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3: 7 D.取出50mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 3tm4.常溫下，在7.5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 15%B. 20%C. 25%D. 33.3%5.40 C時(shí)，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。oo OCIJ XI0 20 40溫度七 圖I中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A. 30%B. 33.3% 圖2|C. 40%D. 50 %6.對(duì)版量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水”含義解釋錯(cuò)誤的是（）A. 100g食鹽溶液中溶有10g食鹽B.將10g食鹽溶于90g水中所得的溶液C. 100g水中溶解了

3、10g食鹽DD.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成溶液7.現(xiàn)有硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液100g,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%,向其中加入30g硝酸鋼與硝酸銀的固體混合物，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，得 26.6g固體，求原混合溶液中硫酸根離子和氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和（）C. 15%D. 9%A. 45%B. 22.9%二、填空題（共3題；共14分）8.請(qǐng)你填全下面兩種氯化鈉溶液中的各個(gè)量NaCl 溶液(g)水(g)溶解的NaCl固體(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)200_10150_16%9.20CA物質(zhì)的溶解度為50克，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，又已知B物質(zhì)在30 c時(shí)的飽 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%,則B物

4、質(zhì)在30c時(shí)的溶解度為 , A與B兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān) 系為.10 .溶解性是指 .物質(zhì)的溶解性主要與 、和 等因素有關(guān).其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而 和 被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素.三、計(jì)算題(共1題；共2分)11 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如圖所示，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：硫酹體積：500mL化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量;gg 密度：1.84gmL 話量分?jǐn)?shù)：98%(1)上述濃硫酸中溶液的質(zhì)量是 ,濃硫酸中溶劑的質(zhì)量是 ;(2)取100g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ (請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò) 程)四、解答題(共1題；共1

5、0分)12 .實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備配制 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，問(wèn)： (1)需要固體氯化鈉多少克？(2)如改用20%的氯化鈉溶液進(jìn)行配置，則需要20%的氯化鈉溶液多少克？五、綜合題(共1題；共3分)13.50C時(shí)，將12g硝酸鉀溶于108g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%,將此溶液分為三等份。(1)取第一份溶液，使其溫度升高10c (無(wú)水分損失)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，需加入硝酸鉀晶體 g,或者蒸發(fā)g的水。(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水 go答案解析部分一、單選題1 .【答案】C【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方

6、法【解析】【解答】設(shè)需加水質(zhì)量為X100g x 20%=(100g+x) X 10%x=100g故答案為：C【分析】根據(jù)加水稀釋溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。2 .【答案】C【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，用水稀釋改變濃度的方法【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意;B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X 100%*知，溶質(zhì)的質(zhì)量增大倍，因溶液的質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不到一倍，故B不符合題意；100g*10%+200g*25%C、將100g10%的食鹽與200g25%的食鹽混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1007+200g X100%=20

7、%故C符合題意；D、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, (100g-x) X 20%=100gx 10%<=50g,應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故 D不符合題意。故答案為：Co【分析】根據(jù)改變?nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。3 .【答案】A【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A.500g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500gx 30%=150g A符合題意；B.500mL溶液的質(zhì)量為 500mLX 1.1g/mL=550g B不符合題意；C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比為：30%: 70%=3: 7, C不符合

8、題意;D.溶液具有均一性，所以取出 50mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 30%, D不符合題意。故答案為：Ao【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；B、根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量等于體積乘以密度分析C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析D、根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析4 .【答案】B【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=無(wú)U嚼!的質(zhì)量八。0%，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 下X 100% 20%故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析5.【答案】B【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】40 C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是加入的50g甲會(huì)全部溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 故

9、答案為：B。50g,表示在100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，所以中30g100g+50x 100%= 33.3%?！痉治觥扛鶕?jù)溶解度曲線在40 C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g,表示在100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì),所以中加入的50g甲會(huì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密解度 1；1%6 .【答案】C【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10： 100,或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為10： 90。A、10%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了 10g食鹽，故A解釋不符合題B、將10g食鹽溶解在90g水中所得的溶液，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比

10、是10g: 100g,即10: 100;故B解釋不符合題意；C、10%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了 10g食鹽，而不是100g水中溶解了 10g食鹽，故C解釋符 合題意；D、10%的食鹽溶液中食鹽與水的質(zhì)量比是10: 90,即1: 9,故D解釋不符合題意。故答案為：Co【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)。7 .【答案】D【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】鈉元素的質(zhì)量 =100gX 4.6%=4.6版應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量 =4.6g嚏=17g硝酸根的質(zhì)量=17g-4.6g=12.4g銀離子和銀離子的質(zhì)量之和

11、二30g-12.4g=17.6g硫酸根離子和氯離子的質(zhì)量之和9g=26.6g-17.6g=9g原混合溶液中硫酸根離子和氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和=X 100 =9%。故答案為：Do【分析】硝酸銀與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鎂；硝酸銀與氯化鎂反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂；向其中加入硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液100g,其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.8%,恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到52g固體，為硫酸鋼和氯化銀的質(zhì)量；利用在化學(xué)反應(yīng)前元素質(zhì)量不變分析.、填空題8 .【答案】190； 5%； 126； 24=m及各量之間的二200g-10g=190g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】

12、根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相互換算解答。200g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，則含水的質(zhì)量10?了病 X 100=5%; 150g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則氯化鈉的質(zhì)量=150g X 16%=24g水的質(zhì)量=150g-24g=126g。故答案為：190 ； 5% ； 126 ； 24【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量解答9 .【答案】33.3%； 25g；無(wú)法比較【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】解：20cA物質(zhì)的溶解度為50克，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g50g+100g X 100%= 33

13、.3% 已知B物質(zhì)在30c時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%,設(shè)B物質(zhì)在30c時(shí)的溶解度為x,貝U100%=20%, x=25g.20cA物質(zhì)的溶解度為50克，30c時(shí)B的溶解度為25g,由于溫度不同，無(wú)法比較 A與B兩物質(zhì)的溶解 度.溶解度10W溶睚度X100%進(jìn)行分析解答即可.故答案為：33.3%; 25g;無(wú)法比較.【分析】根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 .【答案】 物質(zhì)在溶劑里的溶解能力；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)；溫度；溫度；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性 質(zhì)【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解能力的大小的化學(xué)量.影響溶解性大小的內(nèi)因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的性 質(zhì).外因是溫度

14、.故答案為：物質(zhì)在溶劑里的溶解能力；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)；溫度；溫度；溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì).【分析】影響溶解性的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性，而外因是溫度.所以溫度是 影響溶解度大小的重要因素.三、計(jì)算題11 .【答案】（1） 920g； 18.4g（2） 880g【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，用水稀釋改變濃度的方法【解析】【解答】（1）濃硫酸中溶液的質(zhì)量是5O0lllLMLm4g/uiL=92（）g,濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為濃硫酸中溶劑的質(zhì)量是?20g-901.6g=U.4g（2）設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸的質(zhì)量為x, 100g x 98%=x x 10%s=980g故1

15、00g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是【分析】溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量K溶質(zhì)質(zhì)量分敷四、解答題12 .【答案】(1)解：需要固體氯化鈉質(zhì)量為：50gx 10%=5g(2)解：設(shè)需要20%的氯化鈉溶液質(zhì)量為 x,根據(jù)題意有：50gx 10%=必20% x=25g【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)根據(jù)稀釋前后通知的質(zhì)量不變解答五、綜合題13 .【答案】(1) 10%(2) 5; 20(3) 40【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】(1)溫度升高10c(無(wú)水分損失)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16、相等, 仍是10%； ( 2)設(shè)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，需加入硝酸鉀晶體質(zhì)量為 x,則扁 x 100% =20%x=20g若蒸發(fā)水，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為 y4g品乂 100% =20%y=20g；(3)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水質(zhì)量為4g港內(nèi)00%=5%z=40g.【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比分析。試卷分析部分1 .試卷總體分布分析總分：43分分值分布客觀題（占比）18 (41.9%)主觀題（占比）25 (58.1%)題量分布客觀題（占比）8 (61.5% )主觀題（占比）5 (38.5% )2 .試卷題量分布分析大題題型題目量（占比）分值（占比）單選題7 (53