最新中考化學(xué)專題突破講義：第5講-物質(zhì)的微粒觀(含答案)

1、最新中考化學(xué)精品資料化學(xué)思想方法的應(yīng)用第五講 物質(zhì)的微粒觀【題型特點】從微觀的視角認識化學(xué)物質(zhì)及其變化，是化學(xué)學(xué)科的重要特征。 “物質(zhì)微粒觀”作為一種重要的化學(xué)基本觀念， 它的形成對于學(xué)生理解和解釋宏觀的事實和現(xiàn)象 , 理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) , 了解化學(xué)符號的意義等方面具有重要的意義。特別是對于初中學(xué)生來說 , 物質(zhì)微粒觀的建立 , 是他們開啟化學(xué)之門的基礎(chǔ)?！拔镔|(zhì)微粒觀”其核心是微粒作用觀， 即不同層次的微粒本身是有結(jié)構(gòu)的，微粒結(jié)構(gòu)就是內(nèi)部微粒間作用的結(jié)果； 物質(zhì)變化是微粒間的“強”相互作用代替“弱”相互作用。物質(zhì)微粒觀的內(nèi)容是豐富多彩的，它貫穿于整個中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中。在初中階段, 對物質(zhì)微

2、粒觀的認識是以分子、原子概念的建立為標(biāo)志的。【主要考查內(nèi)容】1 . 物質(zhì)是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的；2 .微粒總是在不斷運動的；3 .微粒間有一定的間隔；4 .微粒間存在著相互作用。【必備知識梳理】1. 微粒的基本性質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有以下性質(zhì)：微粒很?。ㄙ|(zhì)量小、體積小）微粒時刻不停地做規(guī)則運動（運動速率與溫度成正比）微粒間有間隔（間隔與溫度成正比，與壓強成反比）同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同注意：微粒時刻不停地做規(guī)則運動， 溫度高時運動速率快； 溫度低時運動速率慢， 但不是不運動。此觀點可解釋擴散現(xiàn)象。溫度高時微粒間的間隔變大，溫度低時微粒間的間隔變微粒間的間隔與溫度成正比， 小。此觀點可解釋熱脹冷

3、縮現(xiàn)象。微粒本身的大小不受溫度影響。2.物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系直接構(gòu)成物質(zhì)重新組合I 一分裂 L得到電子一 或失去電子.金屬、稀有氣體等kN構(gòu)成物質(zhì)分子1氧氣、水二氧化碳等氯化鈉等【典型例題】選項客觀事實微觀解釋A電解水得到氫氣水中后氫分子B聞到濃氨水的特殊氣味分子在不停運動C一滴水中有1.67 XI 021個水分子分子的體積很小D金剛石和石墨的硬度小同碳原子排列方式不向例1: 1. （2017 ?成都）下列客觀事實對應(yīng)的微觀解釋不正確的是（A ）【解析】水由水分子構(gòu)成，水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成，水中只有氫元素和氧元素，A錯誤?！敬鸢浮緼例2: （2017兆沙）2016年12月16日第一

4、批 共享單車”進入長沙，方便了長沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是（）A .分子停止運動B .分子質(zhì)量變大C.分子本身的體積變大，分子運動速率減慢D.分子間隔變大，分子運動速率加快【解析】宏觀物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，微粒間是有間隔的，溫度升高間隔變大，氣體的體積和壓強增大，當(dāng)氣體膨脹發(fā)生在有限的空間里，易產(chǎn)生爆炸。【答案】D例3: （2017?威海）干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的。對于兩者中的二氧化碳分子的比對結(jié)果，正確的是（）A.分子運動速率相同分子之間相互作用的強弱相同C.化學(xué)性質(zhì)相同D.分子之間的間隔相同【解析】干冰是固態(tài)的二氧

5、化碳，干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子直接構(gòu)成，二者分子種類相同，因此化學(xué)性質(zhì)也相同，C正確；分別對比兩種狀態(tài)下的二氧化碳分子可知，干冰和二氧化碳氣體的分子運動速度、分子之間相互作用、分子之間間隔都不 相同，A、B、D錯誤?！敬鸢浮緾例4: （2017城都）圖是 X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）XYA. X為原子，Y為離子B. X、Y均屬于非金屬元素C. X在反應(yīng)中可失去 6個電子 D. X與Y形成化合物的化學(xué)式為 YX【解析】又Y都為原子，A錯誤；X最外層電子數(shù)為64,屬于非金屬元素，Y最外層電子 數(shù)為24,屬于金屬元素，B錯誤；X在反應(yīng)當(dāng)中易得到 2個電子，C錯誤；X易

6、得到2個電 子，Y易失去2個電子，所以X與丫形成的化合物的化學(xué)式為 YX, D正確。【答案】D例5: （2017?自貢）鋪（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈾原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A. 24B. 58C. 82, D. 140【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為58?！敬鸢浮緽【分類突破】1. （2017?桂林）宏觀/微觀之間存在必然的聯(lián)系，建立正確的微粒觀有助于化學(xué)的學(xué)習(xí).請用微粒的知識回答下列問題 .（1）阿伏加德羅指出分子和原子的區(qū)別，完善了道爾頓的原子學(xué)說。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可以再分

7、。（2） “醋酸糖甜”是因為 分子構(gòu)成不同。（3）空氣和氧氣的主要區(qū)別是 空氣中含有多種分子，氧氣中含有一種分（4）原子內(nèi)部含有帶電荷的質(zhì)子和電子，而整個原子不顯電性的原因是原子核內(nèi)的質(zhì)子和電子所帶的電量相等，電性相反，正負抵消，所以整個原子不顯電性.（5）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是_溶液中都含有氫離子_?！窘馕觥浚?）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可以再分；（2）“醋酸糖甜”是因為分子構(gòu)成不同；（3）空氣和氧氣的主要區(qū)別是空氣中含有多種分子，氧氣中含有一種分子；（4）原子核內(nèi)的質(zhì)子和電子所帶的電量相等，電性相反，正負抵消，所以整個原子不顯電性；（5）稀鹽

8、酸和稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有氫離子。2. （2017?!遼）表中所列事實與相應(yīng)的解釋不相符的是（）選項事實解釋A50mL水和50mL酒精混合后的溶液體積小于100mL分子間啟間隔B變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來分子大小隨溫度改艾而改變C稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定其原子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D氧氣（O3）和臭氧（O3）性質(zhì)/、同構(gòu)成物質(zhì)的分子/、同A. A B. B C. C D. D【解析】A.50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液體積小于100 mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確.B.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為是分子

9、間有間隙， 溫度增大，分子間間隔變大，故選項解釋錯誤.C.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為稀有氣體的原子的最外層電子均達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項解釋正確.D.氧氣和臭氧（O3）化學(xué)性質(zhì)不相同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項解釋正確.【答案】B.3. （2017?南充）下列對一些事實的微觀解釋不正確的是選項客觀事實微觀解釋A金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯差異它們的碳原子排列方式不向B6000L氧氣在加壓情況下能裝入溶劑為40L的鋼瓶中加壓時分子間的間隔變小攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌能使蔗糖分子在水中溶解更多D 鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似鹽酸、稀硫酸中都含有 H+【解析】

10、金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大，是因為它們碳原子的排列方式不同，A正確；加壓時，6000L氧氣可裝入容積為 40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，B正確；攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因為攪拌使蔗糖分子在水中溶解的速率更快，C不正確；稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，化學(xué)性質(zhì)相似，是因為溶液中都含有氫離子，D正確?！敬鸢浮緿4. （ 2017硯州）下列有關(guān)分子的說法中，不正確的是A.分子的質(zhì)量和體積都很小B.溫度升高，分子的體積變大C.分子在不停她運動D.溫度越高，分子運動速率越快【解析】A.分子很小，正確；B.溫度升高，分子的體積不變，但分子間的間隔變大，錯誤；C.分子在不斷的運

11、動，正確；D.溫度越高，分子運動越劇烈，正確?！敬鸢浮緽5. （2017客莊）下列關(guān)于 酒精溫度計遇熱讀數(shù)上升 ”的微觀解釋正確的是A.分子質(zhì)量增大B.分子體積擴大 C.分子間隔變大D.分子個數(shù)增多【解析】溫度升高，分子間隔變大，體積變大，故選 Co【答案】C6. （2017次津）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（2） D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子（填 得到”或失去”）。（3）若E中x=10時，則該粒子屬于 （填 原子或 離子”）?！窘馕觥浚?1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類別，A 、 B 、 C、 D 所示粒子共表示三種元素；（2） D 所示粒子，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（

12、3）若E 中 x=10 時，則該粒子呈電中性，屬于原子?！敬鸢浮?（ 1） 3 ； （ 2）得到；（ 3 ）原子。7. （ 2017?蘇州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.二氧化碳B.氯化鈉C.鐵 D.水【解析】A 、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；B 、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；C、鐵是由鐵原子構(gòu)成的；D、水是由水分子構(gòu)成的。故選 B?！敬鸢浮緽8. （ 2017?廣州）下列有關(guān)分子與原子的說法不正確 的是A 分子不同性質(zhì)不同 B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變C.分子在不斷運動D.干冰升華時分子間的間距不變【解析】 由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， 分子不同， 則性

13、質(zhì)不同，A 正確；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變， B 正確；分子都在不停地運動， C 正確；干冰升華，二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間的間隔變大， D 不正確。【答案】 D9. （ 2017?威海）在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（）原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A. B. C. D.【解析】原子是化學(xué)變化中最小的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，原子核位于原子的中心，因而在化學(xué)變化中原子和原子核都是既不可以被創(chuàng)造也不可能被消滅，的說法正確、的說法錯誤； 在化學(xué)變化中分子的種類一定發(fā)生變化， 因而分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅，

14、的說法正確；原子得失電子可以形成離子，離子得失電子也可以變成原子，因而電子在化學(xué)變化中既能被創(chuàng)造又能被消滅，的說法錯誤；【答案】 C10. （ 2017?廣州）右圖是元素X 的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A X 是非金屬元素B X 的最外層電子數(shù)為 8C.該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該粒子可表示為 X-【解析】A.X是金屬元素，錯誤；B.X的最外層電子數(shù)為1,錯誤；C.最外層電子數(shù)是8個的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D.該粒子可表示為 X + ,錯誤。故選 C。【答案】C11. （2017駐州）根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題:（1）A圖表示原子其中 X的值是。（ 2）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 （填 字母序號，下同）。（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子 。（4）屬于同種元素的粒子是 ?！窘馕觥浚?）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知X = 2+7= 9。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)關(guān)系密切，圖中最外層電子數(shù)相等的粒子為A、C及B、D,其中D圖所示微粒核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，屬于離子，因此化學(xué)性質(zhì)相似的原子是AC。（3）最外層電子數(shù)是8 （氨是2）的結(jié)構(gòu)被稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖