化學(xué)必修2第一章第二節(jié)課后鞏固作業(yè)(二)

1、課后鞏固作業(yè)（二）一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1已知：鉀比水輕；鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的( )ABCD2.下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是( )A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從含Na+的溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)3.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是( )A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原

2、子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.KOH比NaOH堿性強(qiáng)D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈4.下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較，不正確的是( )A.金屬性：K>Na>LiB.非金屬性：O>S>SeC.還原性：F->Cl->I-D.堿性：KOH>NaOH>LiOH5.（2011·溫州高一檢測）甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說

3、明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )A.只有B.只有C.D.二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.(6分）今有A、B、C、D四種元素。已知A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時，向剩余的副產(chǎn)物“苦鹵”中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得到一種紅棕色液體。B、C、D的原子核外電子層均不超過3層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上的電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。（1）寫出元素的符號A_,B_。（2）寫出通入Cl2制得紅棕色液體的離子方程式：_。（3）C、D兩元素的氫化物較穩(wěn)定的是_（填化學(xué)

4、式）。7.（10分）（2011·廈門高一檢測）某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模篲。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。（3）實驗內(nèi)容（請把表中與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：（4）實驗結(jié)論：_。8（14分）（挑戰(zhàn)能力）已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回

5、答下列問題：（1）寫出M、N的化學(xué)式：_、_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+Y：_；X+H2O：_；M+Y：_。（3）X的一種含氧化合物常作潛艇供氧劑，寫出由X制取該含氧化合物的反應(yīng)方程式并標(biāo)出氧元素的化合價_。答案解析1【解析】選D。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，鉀比鈉更活潑，與水反應(yīng)更劇烈。鉀浮在水面上從而推知正確；由鉀熔化成閃亮的小球推知正確；由溶液顏色變化推知正確。2.【解析】選D。3.【解析】選D。從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，D錯。4.【解析】選C。同主族，自上至下，元素的金屬性逐漸

6、增強(qiáng)，A正確；同主族，自上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確，C錯；同主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性增強(qiáng)：KOH>NaOH>LiOH，D正確。5.【解析】選C。元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)的多少無關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強(qiáng)，如非金屬性：Cl>S，錯；熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，錯；正確。6.【解析】據(jù)紅棕色液體及其制取可知A為Br元素，該過程的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為c，則c+8=2c，所以c8，即C為氧元素，D為硫元素，D原子最內(nèi)層電子數(shù)是2，則B為1

7、號氫元素。答案：（1）Br H (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）H2O7.【解析】本題是一個設(shè)計實驗題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運(yùn)用知識的能力。對實驗?zāi)康牡拿枋觯⒁忸}中有效信息的提取，并注意語言的準(zhǔn)確性；該同學(xué)的實驗涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與水的反應(yīng)，實驗?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性；結(jié)合實驗方案和實驗現(xiàn)象可推測出所用到的儀器。結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)可寫出B、C的反應(yīng)方程式。答案：（1）探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性（2）試管 膠頭滴管（3）(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱8【解析】由圖示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2+M”可確定：X為Na，Y為Cl2，M為NaOH，則N為NaClO。答案：（1）NaOH NaClO（2）2Na+Cl22NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3）獨(dú)具【方法技巧】善于捕捉突破口（1）模式“AH2+B”A可為堿金屬元素，通常