天然水的特性

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 天然水的特性一；水的特性1、 水在04是熱縮冷脹，即溫度升高體積縮小，密度增大。2、 在所有的液體中，水的比熱容最大4.18J/g，因此水可以作優(yōu)良的熱交換介質(zhì)，用于冷卻、儲(chǔ)熱、傳熱等方面。3、 在常溫下（0100）水可以出現(xiàn)液、固、氣三相變化，所以水在能量轉(zhuǎn)換方面是很方便的。4、 在液體中除了汞以外水的表面能最大。5、 水的溶解及反應(yīng)能力特別強(qiáng)，許多物質(zhì)不但在水中有很大的溶解度而且有最大的電離度。6、 水的導(dǎo)電性能隨水中的含鹽量增加而增大。二；概述天然水、地表水、地下水的定義及特點(diǎn)，1、 定義；天然水；是指由降水、地表水、地下水、所組成的水體。 地表水；是指江、河

2、、湖泊、及水庫(kù)中的水。 地下水；是指人工開鑿的深井水。2、 特點(diǎn)； 天然水含鹽量最大，雜質(zhì)最多、濁度大。3、 地表水的總含鹽量在70-5000毫克/升、硬度一般在1-8毫摩爾升 水質(zhì)不穩(wěn)定， 隨季節(jié)變化較大，有豐水期和枯水期。4、地下水的總含鹽量在100-5000毫克/升。硬度量在2-25毫摩爾/升，懸浮物很少、濁度低。5、海水受蒸發(fā)濃縮含鹽量較大硬度可達(dá)50-70毫摩爾/升，氯離子含量較多可達(dá)1800-2000毫克/升（因蒸發(fā)時(shí)氯離子不蒸發(fā)的原因）。三；天然水中的雜質(zhì)：天然水內(nèi)含雜質(zhì)多種多樣，大體分溶解物和不溶物。按其雜質(zhì)的顆粒大小和混合形態(tài)不同，通常分三大類：懸浮物：顆粒直徑在10-4毫米

3、以上的微粒，特征：不穩(wěn)定、容易去除，是水發(fā)生渾濁的主要原因，肉眼可見。水在靜止下分漂浮物、懸浮物、可沉物（因密度不同）膠體：顆粒直徑在10-4毫米和10-6之間的微粒，特征：往往是許多分子或離子的集合體，比表面積大（單位體積占有的表面積，物質(zhì)分得小，表面積大），有明顯的表面活性，液體或固體表面具有吸附能力，常常吸附很多相似結(jié)構(gòu)的分子或離子，所以帶有電荷，同類膠體因帶同種電荷而互相排斥，不能互相粘合，從而阻止顆粒變大而下沉，存在于水中較穩(wěn)定。天然水中的膠體可分有機(jī)膠體（腐殖質(zhì)）和礦物質(zhì)膠體（主要是鐵、鋁、硅的化合物）。特征：光照下渾濁、一般用超濾去除。溶解物質(zhì)：顆粒直徑等于或小于10-6毫米以下

4、的微粒。以離子或分子狀存在于水中，形成真溶液（水溶液的透明度會(huì)有所不同，較透明的稱作真溶液，較混濁的稱作膠態(tài)溶液）。溶解物質(zhì)分呈離子狀的雜質(zhì)（有陽(yáng)離子和陰離子）和溶解氣體（氧、二氧化碳、硫化氫、二氧化硫等）四；水質(zhì)指標(biāo)：因天然水中含有很多雜質(zhì)，表示水質(zhì)好壞的指標(biāo)叫水質(zhì)指標(biāo)，它表示水中各種雜質(zhì)的多少。因用途不同，采用水質(zhì)指標(biāo)也不同。發(fā)電廠水質(zhì)技術(shù)指標(biāo)大體分五種（含鹽量、溶解固形物和電導(dǎo)率，硬度、堿度、酸度、化學(xué)耗氧量）1、含鹽量：在水中主要離子狀存在，其陰、陽(yáng)離子之和即為含鹽量。2、溶解固形物：可在過濾、蒸干，最后在105-110溫度下干燥后的殘留物，兩者關(guān)系：含鹽量大的水其溶解固形物大，但是不

5、相等，因溶解固形物中碳酸氫根在高溫蒸干的情況下生成碳酸根、二氧化碳（揮發(fā)）和水（揮發(fā)）其量約減少一半，若用溶解固形物表示其含鹽量時(shí)，含鹽量約等于溶解固形物和一半的重碳酸離子之和。 含鹽量=溶解固形物+1/2HCO-3、電導(dǎo)（的倒數(shù)為電導(dǎo)率，某種材料制成的長(zhǎng)1米、橫截面積是1平方毫米的導(dǎo)線的電阻，）：側(cè)面表示含鹽量的大小，值大含鹽量大。4、硬度：高價(jià)金屬離子總濃度稱硬度，天然水中最多的鈣、鎂，所以通常把硬度作為鈣、鎂離子的總濃度。根據(jù)其陰離子存在情況，硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。碳酸鹽硬度指水中鈣、鎂的碳酸氫鹽、碳酸鹽之和。天然水中碳酸鹽硬度很少，主要是碳酸氫鹽的硬度，其在加熱煮沸烘干的情

6、況下可沉掉一部分硬度：如碳酸氫鈣加熱后生成碳酸鈣（沉淀）和水和二氧化碳。 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2碳酸氫鎂加熱后生成碳酸鎂和水和二氧化碳，碳酸鎂遇水后二次反應(yīng)生成氫氧化鎂（沉淀）和二氧化碳。上述反應(yīng)結(jié)果主要是使鈣、鎂硬度生成沉淀去除，所以也稱暫硬，非碳酸鹽硬度：是鈣、鎂的氯化物和硫酸鹽等，它們?cè)诩訜岬那闆r下不能去除稱永久硬度。硬度的單位毫摩/升5、堿度：（在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。）表示含氫氧根、碳酸根、重碳酸根及其它弱酸鹽類量的總和。因其稱堿性，用酸可中和。在天然水中主要是重碳酸根鹽類組成

7、，在爐水中主要是碳酸根和氫氧根鹽類組成，還有磷酸根離子。堿度可分酚酞堿度（滴定終點(diǎn)的PH值8.3，P表示）和甲基橙堿度（滴定終點(diǎn)的PH值4.4，M表示，可以測(cè)定所在堿度又全堿度）。酚酞堿度、甲基橙堿度與氫氧根、碳酸根、重碳酸根之間有如下原則：A 氫氧根和重碳酸根不能同時(shí)存在，因?yàn)闅溲醺椭靥妓岣x子一遇轉(zhuǎn)化為碳酸根和水。 HCO- +OH- =CO32- +H2OB 以酚酞指示劑用酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，氫氧根反應(yīng)生成水，而碳酸根只反應(yīng)生成到重碳酸根。C 以甲基橙指示劑用酸滴定終點(diǎn)量，氫氧根反應(yīng)生成水，碳酸根反應(yīng)生成到重碳酸根，重碳酸根繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水。酸度：能與水中強(qiáng)堿（如、氫氧化鉀、氫氧化

8、鈉）起中和作用的物質(zhì)的量。這些物質(zhì)歸納起來分三類：D 能全部電離出氫離子的強(qiáng)酸，如鹽酸、硫酸、硝酸。E 有強(qiáng)酸弱堿所組成的鹽類，如銨、鐵、鋁等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類。F 弱酸，如碳酸、硫化氫、醋酸等。6、酸度是用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉測(cè)定的，滴定時(shí)用甲基橙指示劑指包括D和E，酚酞指示劑全包括，所以以酚酞指示劑測(cè)定的酸度稱總酸度。7、化學(xué)耗氧量：用以判斷水中有機(jī)物含量的多少，一般高酸鉀測(cè)定。有機(jī)物在經(jīng)過預(yù)處理時(shí)（混凝、澄清和過濾），約可減少50%，但在除鹽系統(tǒng)中無法除去，故常通過補(bǔ)給水帶入，使?fàn)t水pH值降低。有時(shí)有機(jī)物還可能帶入蒸汽系統(tǒng)和凝結(jié)水中，使pH降低，造成系統(tǒng)腐蝕。在循環(huán)水系統(tǒng)中有機(jī)物含量

9、高會(huì)促進(jìn)微生物繁殖。因此，不管對(duì)除鹽、爐水或循環(huán)水系統(tǒng)，COD都是越低越好，但并沒有統(tǒng)一的限制指標(biāo)。在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中COD（DmnO4法）>5mg/L時(shí)，已開始變差。五；天然水中幾種主要的化合物1、 碳酸化合物：在水中以四種形式存在：氣態(tài)二氧化碳、碳酸根、重碳酸根、分子態(tài)碳酸。它們的存在與水中的PH值有密切關(guān)系。PH值小于等于4時(shí)水中只有游離的二氧化碳。PH值等于8.3時(shí)，二氧化碳消失，重碳酸根為最大值。PH值大于12時(shí)只有碳酸根離子2、 硅酸化合物：主要硅酸、硅酸氫根離子、硅酸根離子三種形態(tài)存在，也與PH值有關(guān)，如下：PH值小于7只有硅酸分子。PH值大于7水中有硅酸分子、硅酸氫根離子

10、。PH值大于11時(shí)，水中主要以硅酸氫根離子存在，且有硅酸根離子及部分硅酸分子。3、 鐵的化合物：鐵主要二價(jià)鐵（亞鐵）高鐵（三價(jià)鐵）兩種形態(tài)。當(dāng)水中溶解氧的濃度很小PH值較低時(shí)，主要以二價(jià)鐵形態(tài)存在；當(dāng)水中溶解氧較多且PH值較高時(shí)，亞鐵失電子變?yōu)楦哞F。高鐵遇水生成氫氧化鐵和氫離子。當(dāng)PH值大于8時(shí)主要?dú)溲趸F形態(tài)存在于水中，亞鐵的真溶液很少。4、 氮的化合物：主要有氨離子、亞硝酸根離子，硝酸根離鈣鎂濃度）。六；天然水的分類1、 按水質(zhì)指標(biāo)的分類：（含鹽量和硬度分）低含鹽量的水：200毫克/升以下。 中等含鹽量的水：200-500毫克/升較高含鹽量的水：500-1000毫克/升高含鹽量的水： 10

11、00毫克/升以上。按硬度分：極軟水：在1.0毫摩爾/升以下 軟水：在1.0-3.0毫摩爾/升。中等硬度的水：在3.0-6.0毫摩爾/升。硬水：在6.0-9.0毫摩爾/升。極硬水：9.0毫摩爾/升以上。2、 按水處理工藝學(xué)分類：水中各種鹽類主要以離子狀存在，陰、陽(yáng)離子，將水分為堿性水和非堿性水。堿性水：堿度大于硬度（即碳酸氫根濃度大于鈣鎂濃度）非堿性水：硬度大于堿度（即碳酸氫根濃度小于鈣鎂濃度）七；水質(zhì)分析及基本知識(shí)1、 玻璃儀器玻璃儀器分軟質(zhì)玻璃儀器和硬質(zhì)玻璃儀器，軟質(zhì)玻璃儀器的耐熱性能、硬度、耐腐蝕性能都比較差，但透明度比較好。如；試劑瓶、漏斗、吸管等。硬質(zhì)玻璃儀器可以直接用燈火加熱。硬質(zhì)玻璃儀器可以直接用燈火加熱耐熱性能、硬度、耐在腐蝕性能都比較好。如；燒杯、燒瓶、試管等。洗凈的標(biāo)準(zhǔn)為；均勻濕潤(rùn)無水珠。2、 天平的稱量方法 直接稱量法、遞減稱量法、固定重量稱量法。3、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備主要包括兩個(gè)內(nèi)容；一是配置，二是確定準(zhǔn)確濃度。按溶質(zhì)的性質(zhì)分；直