高三化學綜合

1、高三化學“7+4”綜合練習（二）高三（ ）班 姓名 （ ）7下列說法正確的是A多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應B蛋白質(zhì)是結構復雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素C棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD同位素示蹤法、比色分析法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一（ ）8下列說法不正確的是A用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應熱時，做一次實驗需要使用溫度計三次。B潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復23次。C取試管向其加入適量Co

2、Cl2的鹽酸溶液，將試管置于冰水中，可以觀察到溶液顏色變深。D可用紫外可見分光光度法來測定溶液中苯酚的含量。（ ）9原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX 3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是A原子半徑：WYZ，而離子半徑： ZYWBW的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度D甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致（ ）10下

3、列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷B乙醇發(fā)生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發(fā)生斷裂C葉酸的結構如右圖所示，葉酸可以發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應D熒光黃結構為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面（ ）11下列敘述正確的是銅片稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液圖1 圖2 圖3A如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH1，則溶液中c(SO

4、42)為0.5mol/LB如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反應，X極是負極,Y極的材料名稱可以是銅CCu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應D如圖3所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成（ ）12下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = + 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(

5、CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則反應的焓變?yōu)镠=(434836108413)3436(734814413) kJmol-1=384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減?。?）13固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)

6、上述實驗，以下說法正確的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3C氣體A和氣體B一定均為純凈物 D原混合物中一定含有Fe2O326.已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多， A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。其中B1的沸點比B2高。試回答下列問題：上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D2的電子式為： 。A1B1C1D1電子數(shù)10101018A2B2C2D2電

7、子數(shù)10101018寫出B1轉化為A1、C1 的方程式： ；液態(tài)的B2與Na反應的方程式： 。亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；利用中原理制備出NaClO23H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I）：步驟一的離子方程式為_ _；步驟二的指示劑是_ _；步驟三中出現(xiàn)_ _現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO23H2O的質(zhì)量百分數(shù)

8、為_ _。27、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 該反應能否自發(fā)進行與 有關；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵c c(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(

9、g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為 。（取小數(shù)二位，下同）該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=_.若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t3min，則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數(shù)學式表示）。（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位

10、為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強增大c將H2O(g)從體系中分離出來 d再充入1mol CO2和3mol H2（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極,采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑。則通入氧氣的電極應為 極（填寫“正”或“負”）， 放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應是 28過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 1（或使用合適的催化劑）（1分） （3）c、d （2分）（4）正 （1分） CH3 OH 6 e + 8 OH = CO32 + 6 H2O （2分）28(14分) （1）平衡壓強（2分）（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3分）（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（2分）（4）洗去水份，利于干燥（2分，其它合理答案均給