高三第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題

1、2020屆高三第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、選擇題（每小題3分，共48分）1下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是 （ ）A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”

2、只發(fā)生了物理變化B“日照澄洲江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)2中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開(kāi)創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol1B青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15225C1mol青蒿素的體積約為22.4 LD1mol青蒿素中含11mol H23下列說(shuō)法不正確的是（ ）A“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

3、B酒精、次氯酸鈉消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解4常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水電離產(chǎn)生的c(OH)1012 mol·L1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A1mol的CO和N2混合氣

4、體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAB常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NAC0.2mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積為6.72LD1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為217 把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是（ ）A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mo

5、l S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移8已知2Fe3+2I=I22Fe2+、2Fe2+Br2=2Br2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是 （ ）氧化性：Br2Fe3+I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化

6、A B C D9在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH、Fe2+、Br、CO、I、SO六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是（ ）ANH、Br、COBNH、I、SOCFe2+、I、SODFe2+、I、CO10某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（ ）A配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量該溶液加水至溶液體積

7、為原來(lái)的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1CCa2+和Cl-的濃度都是1mol·L1D取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-111分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測(cè)得各溶液中n(HCO)的變化如下圖所示： 下列分析正確的是（ ）ACO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO+CO2+H2O=CO+2HClOBCO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO=HCO+CH3COOHC通入n(CO2)=0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)

8、：2OH+CO2=CO+H2OD通入n(CO2)=0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=0.03mol12向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol·L1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21313 某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液

9、，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在14 把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為 ( )A(10b5a)mol·L1 B(2ba)mol&

10、#183;L1 C()mol·L1 D(5b)mol·L115. 下列離子方程式正確的是()A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClODFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)： CuFe3=Cu2Fe2168.34g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溫度為78時(shí)固

11、體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB取適量380時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4C在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2OD溫度為159時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 2020屆高三第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題化學(xué)第卷（非選擇題 共52分） 注意事項(xiàng)：1.第卷共4大題，共52分。2.考生用0.5毫米黑色簽字筆將答案和計(jì)算步驟、過(guò)程填寫(xiě)在試卷上。題號(hào)17181920總分得分 二、非選擇題(本題包括4小題，

12、 共52分)17（14分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖1 圖2(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)_mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是_

13、 (填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是_。下列操作中，容量瓶不具備的功能是_(填序號(hào))。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b貯存溶液c測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。(填序號(hào))。A定容時(shí)俯視刻度線 B轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出18（12分）欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫(xiě)下列各項(xiàng)(

14、氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫(xiě)字母表示)。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_

15、(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_ 。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi) mL。19（12分）在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K、Ag、Mg2+、Ba2+陰離子NO、CO、SiO、SO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒

16、重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_ 。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi) _。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要的計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L1)（4） 判斷K是否存在 (填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度_ mol·L1，若不存在說(shuō)明理由：_ 。20（14分）.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化

17、合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O。(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN_Cl2_=K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在

18、溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為_(kāi)mol·L1(用含a、b的表達(dá)式表示)。 2020屆高三第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題參考答案 1-5 BABAA 6- 10DBBCB 11-15 DBBAB 16C 12、A. 次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO=HCO+HClO，A錯(cuò)誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH+3CO2=2CO+HCO+2H2O，C錯(cuò)誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3) =0.03mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO4·7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對(duì)應(yīng)的溫度。8.34