陌生方程式書寫

1、I、陌生方程式書寫一、根據(jù)化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物1硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。2銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。Na2CO3濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2

2、(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。5工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳。 用鋁與軟錳礦高溫冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。二、根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物7X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5

3、mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。8取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。三、根據(jù)電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為判斷產(chǎn)物9硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。離子方程式是 。 氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是 。 FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。生成FeC03的離子方程式是

4、 。四、根據(jù)酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)物10紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。五、根據(jù)題目信息書寫方程式11一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。六、電極反應(yīng)方程式的書寫12Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）

5、MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。13工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。14鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。15使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B負(fù)極反應(yīng)：H2 - 2e- =

6、 2H+ C當(dāng)正極消耗11.2 L O2時(shí)，負(fù)極消耗22.4 L H2 D氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池16可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金和空氣在兩極發(fā)生反應(yīng)。（1）電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，該電極是 極。（填“正極”或“負(fù)極”）。另一個(gè)電極的反應(yīng)為： 。（2）電池放電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO 4溶液。（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2 + 4H+ +

7、 SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O該電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）。另一個(gè)電極的反應(yīng)為 。 （2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充電18高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：放電Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列敘述正確的是A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M + H2O eMH + OHC充電時(shí)陽極反應(yīng)為：NiOOH+ H2O eNi(OH)2 + OH D放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH 被氧化19用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放

8、電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是 。用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。20Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和N

9、aCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；21以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，CO32-移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正極的電極反應(yīng)是 。1SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 2CuH2O22HCu22H2O32Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO33Na2CO33Cl2 3NaClO35NaCl3CO242CuO2H2OCO2=Cu2

10、(OH)2CO3高溫4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO253MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O6I2SO32H2O=2ISO422H7SO22HClO3H2SO42ClO282Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I29Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO2Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2OFe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O10P2O5+6OH2PO43+3H2O112NO22NO+O212（1）Zn(或鋅) 正極 （2）2H2eH2 1314（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）15B 16（1）正 Al 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （2）4Al + 3O2 + 4OH- = 4A