高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1下列分子中只存在鍵的是()ACO2 BCH4 CC2H4 DC2H22雙選題下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子 B的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對 DSiF4和的中心原子均為sp3雜化3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A碘單質(zhì) B水 C苯 D甲烷4雙選題下列分子或離子中與O3為等電子體的是()ASO2 BN2 C DCN5下列說法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEP

2、R模型都是四面體DAB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形6下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl47同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是()A含有非極性共價鍵 B鍵角均為109°28 C有兩種同分異構(gòu)體 D分子屬于極性分子8下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H10下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描

3、述不正確的是()AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子 BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子DSO2和SO3來化軌道類型均為sp2雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形11實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個AlCl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于()A由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子12雙選題能用鍵能知識加以解釋的是()A稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 BHCl氣體比HI氣體穩(wěn)定C干冰易升華 D氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定13配位化合物的數(shù)量巨大

4、，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù) ()。ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4 CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、214膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子 BPH3中有未成鍵電子對CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子中PH鍵是非極性鍵15雙選題氯化硼的熔點為107，沸點為12.5，在其分子中鍵角為120°，有關(guān)敘述正確的是()A氯化硼分子間含有氫鍵 B氯化硼中心原子采用sp雜

5、化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH2O16下列說法中錯誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低CH2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)二、非選擇題17有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3 NH4BF3P4H2OH2O2填寫下列空白(填序號)：(1)呈正四面體的是_。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_，為sp2雜化的是_，為sp雜化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共線的是_。(4)微粒存在配位鍵的是_。(5)含有極性鍵的極性

6、分子的是_。18用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：分子或離子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形BeCl2SO3NH4SO42NCl319根據(jù)周期表知識回答下列問題：(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系_(填“相似”或“不相似”)，PH鍵_(填“有”或“無”)極性，PH3分子_(填“是”或“不是”)極性分子。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性_更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是()A鍵的極性：NH比PH強 B分子的極性：NH3比PH3強C相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大 DNH3分子

7、之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)20第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為_。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：Cu(NH3)42、NH3、SO42、H2O，Cu(NH3)42為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是_，其中心

8、原子的雜化軌道類型是_。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_(填標(biāo)號)。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液21已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_。(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期

9、元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由._。22乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中與互為等電子體，的電子式可表示為_；1 mol 中含有的鍵數(shù)目為_。(2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_。第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1答案：B 解析：通常情況下，碳原子與碳原子之間、碳原子與氫原子之間形成的單鍵都是鍵；碳原子與碳原子之間、碳原子與氧原子之間形成的雙鍵中，一

10、個價鍵是鍵，另一個是鍵；碳原子與碳原子之間形成的叁鍵中，一個價鍵是鍵，另兩個是鍵。2答案：CD 解析：CS2與CO2結(jié)構(gòu)相似，碳原子采取sp雜化，分子為直線形，所以A項錯誤；ClO3-的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以是三角錐形，B項錯誤；SF6的價層電子對數(shù)為6，無孤電子對，呈正八面體結(jié)構(gòu)，有6對完全相同的成鍵電子對，C項正確；SiF4和SO32-的價層電子對數(shù)為4，SiF4無孤電子對，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，SO32-含孤電子對，為三角錐形，但中心原子都是sp3雜化，D項正確。3答案：B 解析：CCl4為非極性分子構(gòu)成的溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，極性分子水難溶于CCl4，而碘單質(zhì)、苯、甲烷

11、都為非極性分子。4答案：AC 解析：具有相同價電子數(shù)(指價電子總數(shù))和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。一個O3分子含有3個氧原子、(6×3)18個價電子，因此O3的等電子體也應(yīng)該含有3個原子、18個價電子。SO2和NO2-都含有3個原子、18個價電子；N2和CN都含有2個原子、10個價電子；因此SO2和NO2都是O3的等電子體。5答案：C 解析：PCl3分子的價電子對數(shù)3(53×1)4，因此PCl3分子中P原子以sp3雜化，sp3雜化軌道是原子最外層電子層上的s軌道和3個p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個軌道。sp3雜化所得到立體構(gòu)型應(yīng)為四面體，如甲烷分子

12、。但是如果雜化軌道被孤對電子占據(jù)，則構(gòu)型將發(fā)生變化，如NH3分子是三角錐型，H2O分子是V型。PCl3分子中一對孤對電子占據(jù)了一個雜化軌道，因此，PCl3分子是三角錐型。6答案：B 解析：利用VSEPR模型判斷，H2S與水分子結(jié)構(gòu)相似，其立體構(gòu)型均為V型。7答案：D。 解析：二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，故二氯甲烷中C原子以sp3雜化，形成四面體結(jié)構(gòu)，由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，故為含有極性鍵的極性分子。分子中兩個Cl原子始終處于相鄰的位置，故無同分異構(gòu)體。8答案：B 解析：此題考查鍵的極性和分子的極性。A中CO2結(jié)構(gòu)為，H2S為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4為，CH4為正四面體，都含

13、極性鍵，且都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵，D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。9答案：D 解析：形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而D選項中，Ag和H都只有空軌道沒有孤對電子。10答案：C 解析：CCl4具有正四面體，是非極性分子，但CH2Cl2中CH與CCl不同，導(dǎo)致分子不為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH2Cl2為極性分子。11答案：B 解析：AlCl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個AlCl鍵間的夾角為120°，分子空間構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，AlCl3屬于由極性

14、鍵構(gòu)成的非極性分子。12答案：BD 解析：稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑，故A錯誤；HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定，是因為HCl的鍵能比HI的鍵能大，故B正確；干冰易升華是因為CO2分子之間的分子間作用力小的緣故，故C錯誤；N2分子中含有三鍵，鍵能大，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故D正確。13答案A 解析由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有兩個OH，故Cu元素顯2價，故中心離子為Cu2，配體為NH3，配位數(shù)為4。14答案：B 解析：N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤電子對，無強氧化性。15答案：CD 解析

15、：根據(jù)氫鍵含義氯化硼分子間不含氫鍵，由于氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子。16答案：C 解析：因HF存在氫鍵，所以沸點HFHBrHCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高，B正確；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，但由于一個HF分子只能與兩個相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個H2O分子可與四個相鄰的H2O分子形成氫鍵，故水的沸點比HF的沸點高，C項不正確；氨氣的溶解性與形成氫鍵有關(guān)

16、，D正確。二、非選擇題17答案：(1) (2) (3) (4) (5)解析：CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子各有四對價電子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CHCH中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。存在配位鍵的為NH4，結(jié)構(gòu)式為.18答案：分子或離子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形BeCl202sp直線形SO303sp2平面三角形NH404sp3正四面體形SO4204sp3正四面體形NCl31

17、4sp3三角錐形19答案：(1)相似有是(2)NH3(3)D解析：(1)N原子和P原子結(jié)構(gòu)相似，PH鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性共價鍵。NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，均為極性分子。(2)由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知：電負(fù)性：NP，NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3。(3)NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子間能形成氫鍵。20答案：(1)極性高于(2)氫鍵、配位鍵(3) sp3(4)BC解析：(1)NH3中氮原子有孤電子對，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔、沸點高；(2)氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵；(3) 中S的孤電子

18、對數(shù)0，S與O形成四個鍵，所以S是sp3雜化，SO為正四面體結(jié)構(gòu)；(4)由立體構(gòu)型可知是非極性分子，易溶于非極性溶液。21答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As (2) 氧 (3)三角錐形(4)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高解析：(1)因為X原子4p軌道上有3個未成對電子，可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符號為As。(2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y和Z元素的原子序數(shù)之和為42339，Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4，再根據(jù)Z可形成負(fù)一價離子，推出Y電子排布為后者，電子排布圖為元素名稱為氧。Z為氫。(3)X與Z形成的化合物為AsH3，其空間構(gòu)型可類比同主族的氫化物N