高中化學(xué)方程式高中化學(xué)所有能用互滴法鑒別的物質(zhì)有關(guān)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象

1、高中化學(xué)方程式高中化學(xué)所有能用互滴法鑒別的物質(zhì)，有關(guān)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象1。 NaOH和AlCl3 當(dāng)NaOH向AlCl3中滴加時現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成NaAl(OH)4溶液；當(dāng)AlCl3向NaOH中滴加時出現(xiàn)白色Al(OH)3沉淀。 2。HCl和NaAlO2 當(dāng)HCl向NaAlO2 中滴加時現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液;當(dāng)NaAlO2向HCl中滴加時不會出現(xiàn)白色沉淀或出現(xiàn)后立刻消失。 3.AgNO3和NH3水組合：將AgNO3滴加入氨水，無明顯現(xiàn)象，因為生成了配合物，將氨水加入AgNO3則就是銀鏡反應(yīng)中的現(xiàn)象了，現(xiàn)有沉淀，過量后沉淀

2、消失； 4。NaOH和AlCl3組合:NaOH逐漸加入到AlCl3中先產(chǎn)生沉淀，過量后消失，若順序顛倒則產(chǎn)生沉淀后振蕩即消失； H2O2和FeCl3組合：雙氧水滴加到含F(xiàn)e3+的溶液中，只會瞬間產(chǎn)生少許氣體（氧氣），但若反滴，則產(chǎn)生大量氣體，因為Fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解； 5.HCl和NaAlO2組合：將HCl滴加到NaAlO2 溶液中，先出現(xiàn)白色Al(OH)3沉淀，后沉淀又被過量的HCl溶解，將NaAlO2溶液向HCl中滴加時則產(chǎn)生沉淀后稍微振蕩立即消失。 6.FeBr與Cl2 FeBr+少量氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，后再加會于溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)§1堿金

3、屬元素4Na+O2=2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2.)Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO24Li+ O

4、2 2 Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO2(過量

5、)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl§2鹵族元素Cl2+CuCu Cl2 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl

6、Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= Ca CO3+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)= Ca(HCO3)2+2 HClOCa(ClO)2+2HCl = Ca Cl2+2 HClO（強酸制弱酸） 2HClO2HCl+O2 F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2Br2 +

7、H2 = 2H Br(500oC) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I =2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 Br2 +2 K I =2 K Br+I2 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI(黃色)+ Na NO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +Cl2= N

8、a2SO4 +2HCl HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + SH2S 2Na + SNa2SFe + SFeS 2Cu + SCu2S S + O2SO2 3O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2H2S H2 + S2H2S+SO2=3S+2H2O 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO2 + O2

9、 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­ 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO22H2SO4(濃) + CCO2+ 2H2O + 2SO22Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O FeS+2HCl=H2S+FeCl2

10、FeS+ H2SO4=H2S+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素C + O2 點燃 CO2 2C + O2 點燃 2CO2CO + O2 點燃 2CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 CO+ CuO 加熱 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3

11、+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3 C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) C+CO2加熱2CO 2C+ SiO2 2CO + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF =SiF4+2H2OCa

12、O+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2 NaCl+ H2SiO3Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2ONHOH 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O2 2NO 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4

13、NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 4HNO34NO2+ O2+ 2H2OCu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OC+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O NH4ClNH3+HCl NH3 + HCl=NH4Cl (白煙)8HNO3(稀)+3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2ONH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 2NO2 N2O4 NaOH+ NH4Cl

14、NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6幾種常見的金屬4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O A

15、l(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Fe + SFeS 3Fe + 2O2Fe3O4 3Fe + 4H2OFe3

16、O4 + 4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3

17、H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O22NaCl2Na +Cl2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl§7其他章節(jié)CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)

18、 +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl22NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl= Ba Cl2+2 NH3+10H2O(吸熱反應(yīng))有機化學(xué)反應(yīng)方程式1. 甲烷與氯氣 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4乙烯和HBr的反應(yīng) CH2=CH2 + HBr CH3CH

19、2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH CH2CH2 n6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH3HCCH 7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 CHCH2 nClHCCH 催化劑 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl Br9. 苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑） Fe + Br2 +HBr10. 苯的硝化反應(yīng)濃H2SO455-60NO2 + HNO3 + H2O11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 + 3H2 12. 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng) NO2 | NO2O2N

20、CH3|CH3+3HONO2 + 3H2O H2O13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反應(yīng) 醇CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2OCu15. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H216. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 濃H2SO41402CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3ONaOH18. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+ NaOH + H2OOH ONa19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO3 OH|20. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：Br |BrBr OH