揚州大學試題紙

1、揚州大學試題紙課程 普通化學（樣）卷班級,學號, 姓名,得分 一、選擇題（每題只有一個正確選項，請將你的答案填入本大題最后的表格中）1、用配位滴定法對 Al3+測定時，由于EDTA與Al3+反應慢，所以不能用 EDTA直接滴定Al3+。可以先加入過量的EDTA標準溶液，并在加熱條件下與 Al3+ 反應，再用Zn2+標準溶液滴定過剩的EDTA以上操作是（ ）滴定法。（A）直接（B）間接（C）返（D）置換2、基準物可用于直接配制標準溶液，也可用于標準其他溶液。以下）不是基準物必須要求的。（A） 在空氣中穩(wěn)定，不吸收水份、CQ Q（B）純度高（99.9%），或純度準確已知。（C） 組成與化學式相符（

2、D）有很深顏色3、在下列試劑（均為O.1mol/L ）中AgCl（s）有一定的溶解度，在（）中溶解度最大。（A）氨水（B）純水（C）KCl（D）NaNO34、已知BaSO的Ksp =1 10J0,則在0.01mol/LBaCl 2溶液中BaSO溶解度為（）mol/L_5_8（A）1 X 10（B） 1 X 10-10-4（C） 1X 10（D） 1 X 105、標定HCI溶液用的基準物Na2B4O12H2O,因保存不當失去了部分結晶水，標定出的HCI溶液濃度是（）（A）偏低（B）偏高（C）準確（D）無法確定6某弱酸HA的Ka=1 10二則其0.1molL，溶液的pH值為（）（A） 1.0;（B

3、） 2.0;（C） 3.0;（D） 3.57、酸堿滴定中指示劑選擇的原則是（）（A）指示劑的變色范圍與等當點完全相符；（B）指示劑應在pH= 7.0時變色；（C）指示劑的變色范圍全部和部分落入滴定的 pH突躍范圍之內；（D）指示劑變色范圍完全落在滴定的 pH突躍范圍之內。8、調節(jié)溶液的pH為5左右所用緩沖溶液，可采用下列何種共扼酸堿體系配制()(A) HAc - NaAc(HAc的pKa =4.75)(B) NH4CI - NH3(NH3的p© =4.75)(C) HCOOH -HCOONa(HCOOH的pKa =3.75)(D) C2H5NH2 -C2H5NH3(C2H5NH2的p

4、Kb =3.25)9、一元弱酸可被等濃度的一元強堿準確滴定的基本條件是()(A)CKa_108(B) CKa -10-6(C)CKa：106(D)CKa_10*1 1110、用 0.1 molNaOH 溶液滴定含有 0.1 mol NH4CI 的 0.1 molHCI溶液時，最合適的指示劑是()(已知：NH3 H2O的Kb=1.8X 10-5)(A)甲基紅(B)酚紅(pKa=8.0) (C)中性紅(pKa=7.4) (D)酚酞11、某酸堿指示劑的KHIn=1.0X 10-6,則從理論上推算，其pH變色范圍是(A)4 5(B)5 6(C)4 6(D)5 712、 下列關于催化劑的作用，說法正確的

5、為()(A )增大了平衡常數K值(B)增大了反應的活化能(C)催化劑參與了化學反應(D)增大了反應物的濃度13、 某溫度下，反應 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡常數 Kp= 4.0X 10-2,則反應 HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)平衡常數 Kp =()(A) 25(B) 2.0X 10 1(C) 5(D) 4X 10“14、某基元反應 2A (g) +B (g) =C (g)，將 2moL A ( g)和 1moL B (g) 放在1L容器中混合，問A與B開始反應的速率是A、B都消耗一半時速率的 幾倍()(A) 1(B) 2(C) 4(D) 815、KMn(法

6、測定Fe2+時，采用的酸性介質是()(A) HCl(B) HPO(C) HNO(D HSO16、AgCl在1molL氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是()(A )鹽效應；(B)配位效應；(C)酸效應；(D)同離子效應10 117、已知 AgCl 的 Ksp=2 10 。若 0.010 mol L"NaCl 溶液與 0.050 mol L，AgNO3溶液等體積混合，則混合后溶液中Cl 單位:mol L)約為()(A) 1 10巴(B) 0.010;(C) 2 10-9;( D) 2 10一1018、能用莫爾法測定Cl 一，對測定沒有干擾的情況是()(A)在H3PO4介質中測定NaCI

7、;(C)在中性溶液中測定CaCl2；(B) 在氨緩沖溶液(pH=9)中測定NaCI;(D)在中性溶液中測定BaCl219、晶形沉淀陳化的目的是()(B)去除混晶；(D)形成更細小的晶體(A)沉淀完全；(C) 小顆粒長大，使沉淀更純凈；20、下列配體中能作為螯合劑的是()(D) NH3(A) CN 一 (B) H2N -CH2 -CH2 -NH2(C)H2O21、用EDTA標準溶液直接法滴定金屬離子 M (指示劑為In )，則終點時呈 現()(A) MIn的顏色 (B) MY的顏色 (C) In的顏色 (D) M的顏色22、在莫爾(Mohr)法中，需要調節(jié)溶液的pH=6.510.5，能夠使用的酸

8、堿調節(jié)劑是()(A)HCl 和 Na2CO3(B)H2SO4 和 NaOH(C)HNO3和 NaHCO3(D)H2SO4和 Na2CO323、下列氧化劑中，氧化性隨溶液中氫離子濃度的增大而增強的是 ()(A) Cl2(B) Fe3(C) Ag(D) Cr2O； 一24、 從氧元素角度看，H2O2所具有的性質是()(A)氧化性(B)既有氧化性又有還原性(C)還原性(D)既無還原性又無氧化性25、 標定KMnO勺基準物質應選()(A) Na2CO3(B) K2C2O7(C) NazCzOq(D) H2SO426、CuSO4溶液呈現藍色是由于其()(A)吸收了藍色光(B)吸收了黃色光(C)發(fā)出了黃色

9、光(D)發(fā)出了藍色光27、分光光度法中，只有當A的讀數在一定范圍內時，誤差較小。若測得吸光度為A=1.6，則可采取的措施為()(A)加大比色皿的厚度(B)將溶液進行濃縮(C)減小比色皿的厚度(D)將比色皿內溶液倒掉一半28、硫酸銅溶液稀釋后，其吸收曲線表現為()(A)波峰向短波長方向移動(B)波峰向長波長方向移動2 / 5(D)500nm(A)400nm(B)420nm(C)450nm29. 右圖中曲線1 （虛線）是干擾物的吸收 光譜曲線，曲線 2 （實線）為被測物的 吸收光譜曲線，為了用分光光度法準確 測定被測物的含量，吸收光的波長最好 選擇（）30、符合朗伯比耳定律的一有色溶液，通過1cm

10、比色皿，測得透光率為 80%，若通過5cm的比色皿，其透光率為（）（A）80.5%（ B）40.0%（ C）32.7%（ D）67.3%二、填充題（3137題，將正確答案填入橫線上）31、 在具有活塞容器中，發(fā)生的可逆反應：A（g）+B2（g）AB2（g），當其它條件不變，通過移動活塞增大壓強，平衡將 方向移動。32、水溶液中進行的反應：ZnO（s）+2H+（aq） - - Zn2+（aq）+H2O平衡常數的表達式為 O33、寫出下列物質共軛酸的化學式：（CH2）6N4;H2AsO 廠。34、 K4Fe（CN） 6可命名為 ，其配體為O35、 分光光度計的主要部件有光源、吸收池、檢測器 和顯示

11、器。指針式顯示器上，通常有兩排刻度：透光率T和吸光度A，其中 是均勻的。36、某電池符號為（一）Mg|MgCl2|NiCb|Ni （+），該電池的反應方程式為。37、配平化學方程式： FeSQ+ KMnO 4+口 H2SO4 Fe2（SO4）3+D Mn SO4+ K2SO4+ H2O38、 某配合物的穩(wěn)定常數 Kf=1021，則不穩(wěn)定常數Kd為。三、計算題(必須有計算過程，否則不得分)-33-3339、將0.1 mol dm 氨水溶液50 cm與0.1 mol dm 鹽酸溶液25 cm 混 合后，求該混合液的pH值。已知 Kb (NH3) =1.8 X 10-5 40、有一混合堿樣品含Na2

12、CO3, NaHCO3與NaOH三者中的兩種，現稱樣 0.2906g,以酚酞作指示劑，用去 0.1000 mol dm-3HCl標準溶液28.60 ml，再 加入甲基橙指示劑又消耗24.10 ml，問樣品中含有何組分，其各自的質量分數 是多少？41、稱取軟錳礦 0.3000g,加入0.4000gNa2C2O4，加入H2SO4溶液，充分 加熱反應后，用0.01000mol/LKMnO4標準溶液滴定過量的C2O42-，耗去KMnOq 溶液25.02ml求礦粉中MnO2的質量分數。(摩爾質量:Na2C2O4 134.00g/mol; MnO287.00g/mol)33342、 標定時，20.00 cm EDTA滴定劑可以和 25.00 cm 0.01000 mol dm 標 準ZnCl2溶液完全配合。在pH=10.0條件下，用鉻黑T作指示劑，滴定75.00 cm3水試樣，需消耗 30.00 cm5相同濃度的EDTA溶液，試求水樣中鈣鎂總量(以CaO的質量濃度mg/L 表示)。43、在0.2mol l-1的AgNO3溶液中加入等體積為1.0mol l-1的氨水形成Ag(NH 3)2 +，試計算該溶液中Ag+的濃度。(已知 Kf