新高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)必備

1、歡迎閱讀學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修117.2.3.4.5.6.7.常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、 乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、 黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠 體。液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水 溶液中能發(fā)生電離。鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧 化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物 中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)，同素異 形體之間的轉(zhuǎn)換除外。升失氧化還原劑：化合價(jià)升高，失去電子, 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.分液

2、用于分離互不相溶的液體，如：乙酸 乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒 下放”。蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出 現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻 璃瓶中。氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。金屬鈉、鉀存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中I . i托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL。 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、地竭。 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗(yàn)純。酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著 火用細(xì)沙蓋滅I .離子檢驗(yàn)8.9.摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.離子mol110. 22.4mol/L的使用條件：

3、標(biāo);所加試劑稀HNO3和AgNO（0C 101KPa）;氣體。沛F在標(biāo)準(zhǔn)一狀況下為液體。SO42-稀 HCl 和 BaCl2現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀離子方程二Cl +Ag+ = AgCl11. n=- = =cV M V“ 一、3+FeKSCN溶液12. c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶先力口 KSCN溶液液）13.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必匚2+FeXX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠裝NH414.過濾用于分離固體和液體的混儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒。7 +Na再加氯水潞aOH溶液，加熱濕潤(rùn)紅色石蕊試焰色反應(yīng)15.蒸儲(chǔ)用于分離液體混合物，如:K+西1 和他反應(yīng)的混合物。冷凝水”下進(jìn)上出16

4、.萃取可用于提取碘水中的碘單 器：分液漏斗；萃取劑不能溶 氯化碳，不可使用酒精。3+即主堂儀NaOH溶液至過甲于水、如四加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSC溶液呈紅色先無明顯變化，后溶液呈 紅色試紙變藍(lán)火焰呈黃色2Fe2+Cl2=2Fe3+：NH4+ +OH- - NH:透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色先白色沉淀后逐漸溶解Al3+3OH=Al(OHAl(OH) 3+ OH = AlO2 +2H2O歡迎閱讀44 .氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度 大于空氣，有毒45 . Fe在C12中燃燒只能生成FeC13,不能生性質(zhì)Na2CO3NaHCO3J俗稱純堿、蘇打

5、小蘇打46；溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO347.：、 、溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 NaHCO348 人熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO31HCl反應(yīng)均生成CO2,反應(yīng)速率Na2CO3 NaHCO349.：Ca(OH)2 反應(yīng)均生成白色沉淀50 7迎aC12反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象51.：o52.歡迎閱讀28.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低29.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑30.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較FeC12氣溶于水生成鹽酸HC1和次氯酸HC10,可用于消毒、殺菌、31 .除雜Na2CO3 (NaHC03)方法：加熱32 .除雜 NaHC03 283)方法：通 CO233

6、 .鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面 覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐 蝕。34 .既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物 質(zhì)有：Al、AI2O3、A1(0H)3、NaHC0335 .常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍 化。36 . A1(0H)3的制備：A1C13溶液中滴加氨水至 過量37 . A1(0H)3不能溶于氨水中。38 .除雜 F&O3 (AI2O3)試劑：NaOH -I39 . FeO3紅棕色固體Fe(0H)3紅褐色53.54.55.56.57.58.59.40.沉淀Fe(0H)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧60.61.41.42.化成紅褐色 除雜FeC12 除雜FeC1

7、3 水Fe(0H)3 沉淀(FeCb)方法：加鐵粉(FeC12)方法：通氯氣或加氯62.43.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、 太陽(yáng)能電池板等63.票白。氨氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢 更。夢(mèng)余的氯氣用NaOH溶液吸收票白粉的有效成分：Ca(C10)2二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體， 易溶于水，有毒S02可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可 以恢復(fù)濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣(NH3) 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣N0為無色氣體，極易與02反應(yīng)生成紅棕色的N02N02紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶 于水，有毒，N02與水反應(yīng)生成硝酸和NONH3為無色、有刺激性氣味的氣體，密度 比空氣

8、小，易溶于水形成氨水 氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨氣用向下排空氣法收集 硝酸不能與金屬生成氫氣 不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：A12 03fAl(OH) 3、FO3一Fe(OH)3、SiO2-H2SQ3、S一 SO3電離方程式如H2SO4= 2H+SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na+2-CO32在離子反應(yīng)中不可以拆開的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、水、弱酸弱堿。歡迎閱讀原子序數(shù)111213NaMgAl元素名稱鈉鎂鋁1原子半徑大d性質(zhì)一金屬性減弱，最高正價(jià)+1+2+3最高價(jià)氧化物的 水化物及其酸堿 性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性卜遞

9、變性一堿性減弱最低負(fù)價(jià)氫化物氫化物穩(wěn)定性 穩(wěn)定歡迎閱讀64 .離子方程式典型錯(cuò)誤：1）電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2）拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32 +2H+ = CO2 T +HO,應(yīng)寫成： CaCO3+2H + =Ca2+CO2 T +HO3）化學(xué)原理錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)。如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 t 應(yīng)寫成 Fe+2H二Fe2+H2。；H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫 成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 J +HO, 應(yīng)寫 成 2H+2O 2H +SO42 +Ba2+ =BaSO4 1+

10、2HO65 .不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、 _ _ _HCO366 .不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、 Ba2+、Ca2+以外的所有陽(yáng)離子、HCO3-I I67 .不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、 NH4+以外的所有陽(yáng)離子68 . C不能與Ag+共存69 . SO42-不能與Ba2+共存70 .有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、 Fe2+（淺綠色）學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要 必修21 .符號(hào)袋,其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、 中子數(shù)=A-Z 電子數(shù)=Z原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核 外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N） 如：%

11、 其中：質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中 子數(shù)=14-6=8 電子數(shù)=62 .元素周期表的橫行稱為周期，共有 7個(gè)周 期，13周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族, 7個(gè)副族，1個(gè)0族和1個(gè)Vffl族。主族的表示方法：I A、HA、IHA、IVA、VA、VIA、VUAo | J-s %3 .第三周期元素（1117號(hào)元素）性質(zhì)比較4 .元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成 氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸酸 性越強(qiáng)。5 .周期表中，左下方元素，原子半徑大，元 素金屬性最強(qiáng)。6 .周期表中，右上方元素，

12、原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)歡迎閱讀7 .短周期元素中，原子半徑最大的是 Na,最 小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的 非金屬是F,最強(qiáng)的堿是NaOH,最強(qiáng)的含 氧酸是HC1O4,最穩(wěn)定的氫化物是HF。8 . O元素和F元素沒有正價(jià)9 .在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總 能量17 .常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸 堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反 應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與 氧化鐵反應(yīng)等18 .常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋼晶體與氯化歡迎閱讀20.19.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。具10 .判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法

13、：離子鍵存在 于金屬離子或錢根離子（NH4+）與陰離子之間。共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間11 .離子化合物：含有金屬元素或錢根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH 等。共價(jià)化合物：全部由非金屬元素組成的化合物 （除錢鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4 等。錢的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分 解反應(yīng) 中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電 子從負(fù)極到正極。原電池工作原理：Cu-Zn 原電池：學(xué)式HONHaCl12.電子式:化學(xué)式N2CO2CH4負(fù)極（Zn 片）：Zn-2e電子式解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu 片）：2H+ + 2e有氣？包產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）Zn2+

14、(Zn 片溶= H2f(Cu 片電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu電流方向：從Cu到Zn21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越HClaO22.23.24.16.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總合匕目匕里；25.天然氣的主要成分為甲烷MgCl2NaOH13 .同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3-CH2-CH2-CH3）、異丁烷（CH3一,H -CH3）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正EH3異戊烷、新戊烷三種同分異 構(gòu)體。14 .化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng) 中發(fā)生能量變化的主要原因。15 .斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越

15、大,速率越大）、固體表面積（粉狀 比塊狀速率大）、催化劑等。H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCL對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為 生成物。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速 率=逆反應(yīng)速率w 0;各物質(zhì)的量保持包 定；達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的 最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成 物同時(shí)存在歡迎閱讀26 .石油分分儲(chǔ)屬于物理變化，煤的干儲(chǔ)屬于 化學(xué)變化27 .工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自 于煤的干儲(chǔ)。28 .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 = CH2,結(jié)構(gòu)中存 在碳碳雙鍵。29 .苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。30 .乙醇的官能團(tuán)為羥基（一OH）31 .乙酸的官能團(tuán)為竣基（一COOH）

16、32 .甲烷、乙烯常溫下為氣體33 .苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不 能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。34 .甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)35 .乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使澳水、酸性 高鈕酸鉀褪色。36 .乙烯可以做催熟劑37 .苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能 使高鈕酸鉀褪色。38 .乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高鈕 酸鉀或。2）,能與Na反應(yīng)生成H239 .常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、 麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚 乙烯40 .乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯 （取代反應(yīng)）41 .有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) A+B - C+DI I加成反應(yīng) A+B-C氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有

17、。2、高鈕酸鉀等物質(zhì)加聚反應(yīng)：nA - B42 .會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2,會(huì)引起酸雨 的氣體SO2和NO243 .金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al I Zn Fe Sn Pb （H） Cu | HgAg電解熔融物法I熱還原法I熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al44 .符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率 100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反 應(yīng)、加聚反應(yīng)。45 .三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖 維歡迎閱讀歡迎閱讀學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一選修12.3.葡萄糖分子式C6H12。6,不能水解。葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱 的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反

18、應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、 加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn) 生磚紅色沉淀（CU2O）。葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：一 一 一 酶C6H12O6+6O2 上6CO2+6H2O。4.淀粉是一種多糖，分子式（C6H1oO5）n,其水 解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為： （C6H1oO5）n （淀粉）+nH2O催化劑-nC6H12O6 （葡萄糖）。5.6.7.8.9.淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10。5川，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn) 物為葡萄糖。油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是 單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。油脂在酸性或

19、酶的作用條件下水解生成高 級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成 高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又 稱為皂化反應(yīng)。氨基酸的通式為R?HCOOH ,分子中, 包含的官能團(tuán)有氨基NH-NH2）和竣基12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋼鹽等，誤 食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必 需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性 維生素（如維生素 A、D、E和K）和水 溶性維生素（如維生素 C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維 生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新 鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”

20、 之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在 食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。 加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的 一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多 的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚 類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿 性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P 等非金屬元素K、Na、Ca、Mg 等金屬兀系舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì) 如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19.COOH）。NH210 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn) 單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如:

21、NaCk20.（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝 聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆 過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離 和提純。21.22.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿 性范圍（7.357.45）。長(zhǎng)期以來，我國(guó)居 民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸 性。嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞 硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化 劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用歡迎閱讀24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用 之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防 止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸

22、（HCl）。常見的抗酸藥 成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫 氧化鋁和氫氧化鎂等，具與胃酸反應(yīng)的化 學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2HCO3-+ H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H 2O + CO2MgCO3+ 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ H2O + CO2Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAl（OH） 3 + 3H+ = A13+ 3H2OMg（

23、OH） 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O Mg（OH） 2 + 2H+ = Mg2+ 2H2O26 .麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán) 格禁止的興奮劑。27 . R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬 （或金 屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的 物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度 大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 .金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué) 腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化 學(xué)腐蝕。30 .生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31 .鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+32 .防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié) 構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加 保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）； 在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬 更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。33 .制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）,