中考備考化學(xué)計(jì)算題10種解題方法

1、2019 中考備考化學(xué)計(jì)算題10 種解題方法化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過(guò)有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題, 可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解 , 培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣, 既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí), 又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法 , 既可以激發(fā)他們的解題興趣, 有事半功倍的效果, 尤其是剛接觸化學(xué), 對(duì)化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法

2、和技巧歸納如下，供參考。一 差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與 50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為 xFe+H2SO4（稀尸F(xiàn)eSd+H2TAm（溶液質(zhì)量增加）56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12 克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)?/p>

3、為10 克時(shí)，這10 克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有 CO、O2、CO2混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少 1ml,通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml,則原混和氣體中CO、。2、CO2的體積比？3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？4、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到 CO2的總質(zhì)量為22 克，求原

4、混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）A Fe B Al C Ba（ OH） 2 D Na2CO3二 關(guān)系法關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(

5、稀) = ZnSO4+H2 T2KCIO3 =2KCl+30 2T2H2+O2 =2H2?？梢杂萌齻€(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KC1O33026H26Zn 即 KC1033Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式，KC10 3 3Zn122.5 3X65122.6 g xx=19.5g2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為；質(zhì)量比為 。解析：涉及到的三個(gè)方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T Mg + 2HCl=MgCl 2+H2 T2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2 T3

6、、陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為 Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中 的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成FeQ而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程 度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程。步驟 (1) 取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g ,加入足量的稀H2S0與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體1.2 g 。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH§液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到培竭中, 充分加熱、冷卻、稱(chēng)量，得到 8.0g FezQ(

7、注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為FeQ)。求: (1)8.0 g濾渣中Fe和FeQ兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3) 該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。三 守恒法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反 應(yīng)前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有 NmCO3 3.8%、N%O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶 于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中 性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克（29.25克）2、向一定量的Fe（OH） 2溶液中加入200克4.

8、9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量 的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （15.2克）3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi) （含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19. 45 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯 50%,則該金屬 樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 97.25%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物 M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的稀硫 酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì) N克，（不含結(jié)晶水），求生成氨氣多少克？（N M） /48 克5、有一部分變質(zhì)的 KOH 樣品，含 H2O: 7.62%;

9、K2CO3： 2.38%; k2。： 10%; KOH: 80%;取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體 （不含結(jié)晶水）多少克（34.8 克）6、向一定量的Mg （OH） 2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的 鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95克）7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克（48克）8、將5克含C

10、u的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得 R的氯化物中氯 元素為52 5%,則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）四平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過(guò)求出混合物某個(gè)物理 量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過(guò)多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為 50%,則加一種氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶7夜反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可 能為：（）A、Al

11、Mg B、Na Fe C、 Zn Cu D、Mg Zn3、2.5g某種金屬的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成 0.2g氫氣。則該金屬的混合物可能是（ ）A. Mg、 AlB. Mg、 Cu C. Zn、 Fe D. Al、 Fe4、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為 40%,則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（）A、NH4ClB、CO （NH2） 2C、NH4HCO3D、（NH4） 2SO45、兩種氧化物的混合物共5.6克品M足7.3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A、MgO 和 ZnO B、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuOD、CaO 和 MgO6、現(xiàn)有50mLPH=

12、8的溶液若使其PH變?yōu)?,應(yīng)加入下列哪種溶液A、 PH=0的溶液B、 PH=7的溶液C、 PH=14的溶液D、 PH=5的溶液7、某合金20g與稀硫酸反應(yīng)生成2gH2,則此合金中一定含有的金屬是（）A. Na B. Cu C. Al D. Fe8、兩種二價(jià)金屬的混合物4.4 g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16 gH2,則這兩種金屬可能是: （）A、 Fe和 MgB、 Cu 和 Mg C、 Zn 和 Al D、 Fe和 Zn五規(guī)律法化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué) 方程式

13、，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充 分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32%, 則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的（NH4）2SO4樣品，測(cè)得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則所含的雜質(zhì)可能是（）A.CO（NH 2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6。、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%

14、B.45%C.30%D.22.5%六極植法取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后， 金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié) 束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.24B.40C.56 D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 50克X 18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生 H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克X4=14克，大于 2.5克X 4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。答案選A1、一定

15、量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24%,則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可 能為A、10%B、30%C、50%D、70%2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%,則CaCO3的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)可能是（）A. 10% B. 25%C. 30% D. 35%七圖解法例題5某元素的化合物的化學(xué)式為 R2O3,其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%,則R的相 對(duì)原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39 D、56解析（1）由題意可知，R%=1-30%=70%,則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:

16、3。（2）依據(jù)題意畫(huà)出圖示分析。請(qǐng)見(jiàn)下圖(3)列比例式，求得R=56,故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān) 計(jì)算。【練習(xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2,其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則化合物乙的化學(xué) 式為A R3XB.RX3C.R2XD.RX3八 巧設(shè)數(shù)據(jù)法將w克由NaHCG口 NHHCO組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合 物中NaHCG口 NHHCO勺質(zhì)量比。解析：由 2NaHC3O=NaCG+HOT +COT 和 NHHCO=NH

17、T +HOT +COT 可知，殘留固體僅為 NaCO,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為 106克，則原混合物的質(zhì)量為 106克X 2=212克，故 mNaHCO168克，mN4HC0212克-168 克=44克。九 十字交叉法溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問(wèn)題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無(wú)從下手，如果能使用十字交叉法，對(duì)此類(lèi)計(jì)算題 就迎刃而解了。1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時(shí)的計(jì)算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為 m,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液白質(zhì)量為n,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%

18、。則ma% + nb% = (m + n)c% 即 : m/n = (c%-b%)/(a%-c%)簡(jiǎn)化為：m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示a/c-bc b/a-c這種方法也稱(chēng)“對(duì)角線法 ”其中 C% 必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋?zhuān)瑒t可把純?nèi)軇┲腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作100%。例題 欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x 和 y。40 /20-10 = 10則：20所以 x : y = 2 : 110 / 40-20 = 20答：需要10%的氫氧化鈉溶液