氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)分析一、教材分析氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修 1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié),有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位 ,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終 ,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué) 習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí) ,凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬 的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念 ,才 能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué) 習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化

2、反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí) ,并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。 氧化和還原是一對(duì)典型矛盾 ,它們既是相反的 ,又是相依存的 ,通過認(rèn)真 引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分 ,第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念 ,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧 化還原反應(yīng)的應(yīng)用。二、學(xué)生分析學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)； 從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反 應(yīng),但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征

3、；學(xué)習(xí)了化合價(jià),理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解 ,有了一定的搜集和處理信息的 能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。二、教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)的變化 ,認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析 ,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。二、過程與方法：1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí) ,學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律 ,再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題 的科學(xué)方法；2、通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問

4、題的意識(shí)；3、通過 思考與交流 、問題探究 等活動(dòng) ,增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能 力。三情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛 ,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維 ,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教

5、學(xué)過程中 ，我采用”討論探究式”的 教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、具體教學(xué)設(shè)計(jì)過程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入回憶在初中階段我們學(xué)過哪回憶初中學(xué)過的四復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類四種基本反應(yīng)類型？并指出以下化學(xué)反大基本反應(yīng)類型并方法，看出 FqO3 +應(yīng)的類型加以判斷3CO 2Fe+ 3CO2 不屬 2H2+ 02 2H2O于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任 2KMn04=K2MnO4+MnO2+02 f何一個(gè)”說明初中的分類 Zn+2HCI=ZnCI2+H2f方法存在局

6、限，引出新的分 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+COf類方法的必要性。 Fe2O3 + 3CO = 2FeF 3CO2引言在初中化學(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失聽講、領(lǐng)悟從舊知識(shí)自然過渡到新氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但課。并沒有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。比如：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。女口： 2Cu占質(zhì)a 1 IbAWi+O22CuO還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：?jiǎn)Jj蟲2CuO+C2Cu+CO2f氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。思考與交流氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分思考、交流引導(dǎo)學(xué)生思考、拓展學(xué)生別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？視野

7、小結(jié)領(lǐng)悟針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總1化學(xué)反應(yīng)的分類方法不冋。 四種基本結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所望。有的化學(xué)反應(yīng)，如：弓十3C0 輕 2Fe + 3CO、寸亠。2初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。3氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又疋統(tǒng)的。4我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往 往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地 看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的 真諦。練習(xí)分析 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2勺反應(yīng)

8、類型。思考練習(xí)鞏固練習(xí)、加深對(duì)氧化還 原反應(yīng)的理解，引出氧化還 原反應(yīng)的本質(zhì)講解通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng) 不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失 氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素 的化合價(jià)發(fā)生了改變 ，故此反應(yīng)就是氧 化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有 關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。理解、領(lǐng)悟加強(qiáng)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)的理解。練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改 變。 2Na+2CI2 點(diǎn)燃 2NaCI H2+CI2 原燃 _2HCI 2NaOH+CuSO4= Cu2 J

9、+Na2SO4 Zn+2AgNO3= Z*NO32+2Ag 2KMnO4 “ K2MnO4+MnO4+O2 t思考、練習(xí)鞏固剛學(xué)的知識(shí)內(nèi)容、力口 深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合 價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾 介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或 偏移密切相關(guān)。思考并回答老師問 題引出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)板書氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的 轉(zhuǎn)移得失或偏移。舉例講解1 .在 2Na + Cl1L2Naa 的反應(yīng)中，Na原子失去最外層的1個(gè)電子成為Na而帶正電,化合價(jià)由o價(jià)升咼到+ 1 價(jià),被氧化；C1原子得到1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到一1 價(jià),被還原。生成的

10、NrC】為離子化合物。2 .在H十莖三匚1的反應(yīng)中,電 子轉(zhuǎn)移過程中,H原子未完全失去電子， 而ci原子未完全得到電子 ，它們之間只 有共用電子對(duì)的偏移 ，且共用電子對(duì)偏 離于H原子而偏向于 C1原子,使氫兀素 的化合價(jià)從0價(jià)升咼到+ 1價(jià),被氧化； 氯元素的化合價(jià)從 0價(jià)降低到-1價(jià),被 還原。思考、理解、領(lǐng)悟老師所講的知識(shí)通過舉例講解加深對(duì)氧化 還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。板書有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。講解氧化還原反應(yīng)的表示方法：:1雙線橋法：此法不僅能表示出 電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)還能表示出 元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān) 系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元 素的原子或離子箭頭指

11、向發(fā)生化合 價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子 或離子。在線上要標(biāo)明”失去或得 到電子總數(shù)化合價(jià)的升降以及該 元素被氧化或被還原”。2單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。5舉例說明用不冋方法表示氧化還原反應(yīng)。1雙線橋法：先去曠，化合價(jià)升高被氧化14竝0A0*1Pt idI LT3C i1 口CULlU l 112UU 1 也。1 1 -得到L 化合價(jià)降低，穆還原2單線橋法：Ee-!1嫌。ACi iniLiqinr*LUU 1 H 2GU 1 HgU練習(xí)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)思考、練習(xí)通過練習(xí)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的鞏固與理解的變化關(guān)系分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2KC16 塑些 2KCl-F3Oa?CQ十C高謊2C0酉為0八貯輕4血+ 3CO昇 Zn + 2HC1 =NC1q 十比 T歸納、總結(jié)領(lǐng)悟、理解總結(jié)本節(jié)的主要知識(shí)點(diǎn)，加1氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含兀素化合價(jià) 升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電 子的反應(yīng)。2還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià) 降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電 子的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降 的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反 應(yīng)。4氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物 質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。5還