水的電離知識(shí)點(diǎn)

1、水的電離(1) 電離平衡和電離程度水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離H2O+H2O .H30+0H-,通常簡(jiǎn)寫(xiě)為 H2O .H+OH-； AH>025C 時(shí)，純水中 c(H+)=c(OH-)=1 XI0-7mol/L(2) 水的離子積在一定溫度時(shí)，c(H )與c(OH )的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。+-14Kw=c(H ) c(OH ), 25 C 時(shí)，Kw=1 X10 (無(wú)單位)。 Kw只受溫度影響，水的電離吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大。25C時(shí) Kw=1 X10-14, 100C時(shí) Kw約為 1X10-12。 水的離子積不僅適用于純水，也適用于其

2、他稀溶液。不論是純水還是稀酸、堿、鹽溶液，只要溫度不變，Kw就不變。(3) 影響水的電離平衡的因素 溫度：溫度越高電離程度越大c(H+)和c(OH-)同時(shí)增大，Kw增大，但c(H+)和c(OH-)始終保持相等，仍顯中性。純水由 25C升到 100C, c(H+)和 c(OH-)從 1xiO-7mol/L 增大到 1 xi0-6mol/L(pH 變?yōu)?6)。 酸、堿向純水中加酸、堿平衡向左移動(dòng)，水的電離程度變小，但Kw不變。 加入易水解的鹽由于鹽的離子結(jié)合 H+或OH-而促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。溫度不變時(shí)，Kw不變。練習(xí)：影響水的電離平衡的因素可歸納如下:H2OH+OH-變化條件、平衡

3、移動(dòng)方向電離程度c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小溶液的酸堿性離子積Kw加熱向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降溫向左減小+ -c(H )=c(OH )中性減小加酸向左減小c(H+)>c(OH-)酸性不變加堿向左減小c(H+)<c(OH-)堿性不變加能結(jié)合 H +的物質(zhì)向右增大c(H+)<c(OH-)堿性不變加能結(jié)合OH-的物質(zhì)向右增大c(H+)>c(OH-)酸性不變?nèi)芤旱乃釅A性溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小。在常溫下，中性溶液：c(H+)=c(OH -)=1 >10-7mol/L ；酸性溶液：c(H+)>c(OH -),

4、 c(H +)>1 >0-7mol/L ; 堿性溶液：c(H+)<c(OH -), c(H +)<1 >0-7-mol/L。溶液的pH表示方法+ -pHpH=-lgc(H )c(H )=10 ppOH=-lgc(OH -)c(OH-)=10-p°H常溫下，pH+pOH=-lgc(H +)-|gc(OH -)=-lgc(H +) c(0H-)=14。溶液的酸堿性與 pH的關(guān)系(常溫時(shí)) 中性溶液：c(H+)=c(OH -)=1 >10-7mol L-1, pH=7。 酸性溶液：c(H )>1 >0- mol L- >c(OH -),

5、 pH<7，酸性越強(qiáng)，pH越小。 堿性溶液：c(H+)<l >0-7mol L-1>c(OH-), pH>7，堿性越強(qiáng)，pH 越大。思考：1、甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則兩者的c(H+)是什么關(guān)系?2、pH<7的溶液是否一定成酸性？(注意： pH=0的溶液c(H+)=1mol/L。)pH的適用范圍c(H+)的大小范圍為：1.0 >0-14mol L-1<c(H +)<1mol L-1)即 pH 范圍通常是 0 14) 當(dāng)c(H+) > 1mol -1或c(OH-) > 1mol -1時(shí)，用物質(zhì)的量濃度直接表示更方便。溶液pH的

6、測(cè)定方法 酸堿指示劑法：只能測(cè)出pH的范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1 4.45.0 8.08.2 10.0溶液顏色紅T橙T黃紅T紫T藍(lán)無(wú)色T淺紅T紅 pH試紙法：粗略測(cè)定溶液的pH。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙的中部，隨即(30s內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色對(duì)照，確定溶液的pH。測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試劑不能用蒸餾水潤(rùn)濕(否則相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)狗侵行匀?液的pH測(cè)定產(chǎn)生誤差)；不能將pH試紙伸入待測(cè)試液中，以免污染試劑。標(biāo)準(zhǔn)比色卡的顏色 按pH從小到大依次是：紅(酸性)，藍(lán)(堿性)。 pH計(jì)法：精確測(cè)

7、定溶液pH。4、有關(guān)pH的計(jì)算基本原則：一看常溫，二看強(qiáng)弱(無(wú)強(qiáng)無(wú)弱，無(wú)法判斷)，三看濃度(pH or c )酸性先算c(H+)，堿性先算c(OH)單一溶液的pH計(jì)算 由強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃度求 pH 已知pH求強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃度加水稀釋計(jì)算 強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋 弱酸pH=a，加水稀釋 強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋 弱堿pH=b，加水稀釋10 倍，貝U pH=a+n。 10n倍，則 pH<a+n。 10n 倍，則 pH=b-n。 10n 倍，則 pH>b-n。 酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于 7,酸的pH不能大于7,堿的pH不能小于7。 對(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)

8、，強(qiáng)酸的 pH變化幅度大。 酸堿混合計(jì)算兩種強(qiáng)酸混合c(H+)混=c(h1Vi+c(h4)2V2Vi +V2酸堿混合,c(OH )混=c(OHVi c(OH 戈 V2y +V2，者過(guò)量時(shí)c(OH )混或 c(H+)混=1 c(H )酸 7靈-c(OH 堿 V堿 1兩種強(qiáng)堿混合若酸過(guò)量，則求出 c(H+),再得出pH；若堿適量，則先求 c(OH-)，再由Kw得出c(H+)，進(jìn)而求得pH，或由c(OH-)得出pOH 再得pH。(二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1) 兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3(2) 兩強(qiáng)堿等體積混合 混合后的pH=大的一0.3(3) 當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)

9、，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)剩，溶液呈誰(shuí)性。(5) pH減小一個(gè)單位，H +擴(kuò)大為原來(lái)的10倍。PH增大2個(gè)單位，H+減為原來(lái)的1/100(6) 稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/m ,強(qiáng)酸中c( H+)變?yōu)樵瓉?lái)的1/m,但弱酸中c( H)減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。酸堿中和滴定主要儀器(1)滴定管滴定管分為 滴定管和 滴定管。酸性溶液裝在 滴定管中，堿性溶液裝在 滴定管中。如圖所示：O 1R-l;E-bM醸式滴宦管織式滴宦管(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾等。2.主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。3.1. 準(zhǔn)備:2. 滴定:實(shí)驗(yàn)操作（用標(biāo)準(zhǔn)鹽

10、酸滴定待測(cè) NaOH溶液）裝液體排氣泡調(diào)整液面 讀數(shù)滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)計(jì)算洗滌 查漏潤(rùn)洗量取待測(cè)液并加指示劑 重復(fù)操作三次【注意】滴定時(shí)在瓶底墊一張白紙； 滴定時(shí)左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。 錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗 先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“ 0”刻度上方 23cm處，將液面調(diào)節(jié)到“ 0”刻度（或“ 0”刻度以下某一 刻度）注意：指示劑的選擇：變色靈敏、明顯。一般用酚酞，不用石蕊4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58>8藍(lán)色甲基橙<3.13.14.4橙色>4.4黃色酚酞&l

11、t;8無(wú)色810>105. 滴定終點(diǎn)判斷當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。問(wèn)題思考（1）KMn0 4（H +）溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中?滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？6. 酸堿中和滴定的誤差分析原理（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH溶液為例）CA VaCB = VbVb 準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積；CA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。c （待）的大小取決于 V （標(biāo)）的大小，V （標(biāo)）大，則C （待）大，V （標(biāo)）小，則c （待）小。 常見(jiàn)誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤 差有：步驟操作Va1CB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗來(lái)一變大偏咼堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗小低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗大J高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影