九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二十一課時 物質(zhì)的化學(xué)變化 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1、.九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案物質(zhì)的化學(xué)變化 第21課時a專題3d 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 "【學(xué)習(xí)目的】1充分理解質(zhì)量守恒定律，從宏觀、微觀分析理解質(zhì)量守恒的真正原因。2理解中和反響的本質(zhì)，能用質(zhì)量守恒定律來解釋生活中的某些問題。3利用質(zhì)量守恒定律進展簡單的計算。"【根底知識過關(guān)】1質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)變化中，參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反響后生成各物質(zhì)質(zhì)量的總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，只強調(diào)的是 守恒，不包括分子個數(shù)、體積等的守恒；2對質(zhì)量守恒定律的理解：宏觀的“兩不變是指 和 都不改變微觀的“三不變是指原子的 、 和 都不變。 “兩個一

2、定變，宏觀是指 ；微觀是指 ?！耙粋€可能變是指 總個數(shù)可能改變。3在A+BC+D的反響中，5克A和一定的B恰好完全反響，生成3克C和10克D，那么B的 質(zhì)量是 克。4某化合物X燃燒時發(fā)生的反響為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化 學(xué)式為 A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6 5氯酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量共15克，混合加熱質(zhì)冷卻后稱得剩余固體為11.8克，那么生成氧氣的質(zhì)量為 克。6配平方程式： NH3 + O2 NO + H2O ； Fe2O3 + CO Fe + CO2。 "【考點與題型】考點1：閉容器內(nèi)一定條件下物質(zhì)的反響 點撥

3、: 此類考點務(wù)必要弄清楚質(zhì)量守恒定律本質(zhì)： 反響前物質(zhì)的總質(zhì)量與反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 通過前后質(zhì)量比較可知，質(zhì)量減少的為反響物，質(zhì)量增多的為生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能為催化劑?！纠}1】在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，測得反響過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法錯誤的選項是 物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量g1010102反響后質(zhì)量g待測2212A該反響是化合反響，d可能是催化劑Ba 、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類一樣Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g"【針對性練習(xí)一】1資陽中考將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響，測得反響前

4、后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，以下有關(guān)此反響的說法中正確的選項是 物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量g20508030反響后質(zhì)量g010020xA反響后丁的質(zhì)量x為30 gB參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為14C假設(shè)乙為單質(zhì)，丁為化合物，那么該反響一定是置換反響D假設(shè)該反響為復(fù)分解反響且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，那么丁一定是水2將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量g6.43.24.00.5反響后質(zhì)量g待測2.567.20.5以下說法中錯誤的選項是 Aa和b是反響物，d可能是催化劑B反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g Cc物質(zhì)中元

5、素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D假設(shè)物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，那么反響中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1考點2：求某一物質(zhì)的化學(xué)式 點撥:該考點和題型主要是考察質(zhì)量守恒定律的“守恒特點：元素種類守恒原子個數(shù)守恒?！纠}2】酒駕是一種違法行為，交警常用一種“酒精檢測儀檢查司機是否酒后駕車。其反響原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反響中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，那么X的化學(xué)式為 A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2SO43 D、Cr2S3 "【針對性練習(xí)二】資陽中考高鐵酸鉀K2FeO4是一種

6、“綠色環(huán)保高效凈水劑，可由如下反響制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，那么X的化學(xué)式為 ，K2FeO4中Fe的化合價為 。4我國“神舟六號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反響： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + X + 2O2，那么X的化學(xué)式為 AHCl BClO2 CCl2 DHClO5為防止水煤氣逸散使人中毒，常在水煤氣中參加少量有特殊刺激性氣味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在水煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為： 2C2H5SH + 9O2 4 CO2+

7、2X + 6H2O 那么X的化學(xué)式為 ASO2 BSO3 CH2SO4 DCO考點2：求某一物質(zhì)的質(zhì)量 點撥:該考點和題型主要是考察質(zhì)量守恒定律中的反響前物質(zhì)總質(zhì)量與反響后生成各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。做此類題務(wù)必把題意弄懂，盡量不出錯。【例題3】反響3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反響時的質(zhì)量比為34，假設(shè)生成C和D共140g，那么反響消耗B的質(zhì)量是 A60g B80g C90g D120g"【針對性練習(xí)三】6工業(yè)上高溫煅燒石灰石2019克來制取二氧化碳，冷卻后稱得剩余固體為1280克。那么生成二氧化碳的質(zhì)量為_ 克。7在反響2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1，20g

8、 A與一定量B恰好完全反響，生成5g D，那么在此反響中B和C的質(zhì)量比為：A4：19 B3：5 C1：3 D2：178如右圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反響前 356反響后 3481反響中二氧化錳的作用是_；2反響生成氧氣的質(zhì)量為_g。9小明在媽媽生日那天用自己的零花錢為媽媽買了蛋糕,點起蠟燭, 送上祝福。蠟燭燃燒時生成了二氧化碳和水。由此推斷， 蠟燭中一定含有的元素有_ ，可能含有_元素。"【課堂針對訓(xùn)練】10某有機物X,放在空氣中點燃發(fā)生如下反響: X + O2 = CO2 + H2O ，那么 以下有關(guān)X的說法正確

9、的選項是 A一定含有碳、氫元素B 可能含有碳、氫元素，一定含有氧元素 C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D 一定含有碳、氫、氧元素 11資陽中考2019年云南曲靖的鉻Cr污染事件，說明含鉻廢渣廢液的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，其處理過程發(fā)生的反響可表示為：6FeK2Cr2O7H2SO417H2O = 6FeOH32CrOH36XK2SO41K2Cr2O7中Cr元素的化合價為_ ；2物質(zhì)X的化學(xué)式為_。3實驗室搜集X時，可用向下排空氣法，那么利用了X的_物理性質(zhì)。123.2g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通過計算該物一定含有的

10、碳、氫元素的質(zhì)量比為_。13某同學(xué)按以下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進展實驗探究：1觀察到反響后天平不平衡，該反響_ 填“符合或“不符合質(zhì)量守恒定律，理由是_ 。 2由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后，一定不變的是 填序號 _。原子種類 原子數(shù)目 分子種類分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 3 硝酸的反響如下： 據(jù)此答復(fù)：反響的根本類型屬于_ 反響。X的化學(xué)式為_，推斷的根據(jù)為_ 。硝酸的保存應(yīng)注意_ 、_ 。14在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，那么關(guān)于此反響的認識不正確的選項是 物 質(zhì)XYZW反響前的質(zhì)量g211616反響后的質(zhì)量g17m

11、611 A物質(zhì)Y可能是該反響的催化劑 B該反響為復(fù)分解反響 C反響后Z和Y的質(zhì)量比為6：1 D反響的Z和W的質(zhì)量比為2：1"【課后跟蹤訓(xùn)練】15資陽中考化學(xué)與生活聯(lián)絡(luò)嚴(yán)密，生活中常常用到化學(xué)知識： 1漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為CaClO2，其中氯元素的化合價為_； 2工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反響制得：2CaOH2 + 2Cl2 = X + CaClO2 + 2H2O，產(chǎn)物中X的化學(xué)式為_； 3漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是填寫化學(xué)式_， 所以漂白粉要密封保存，開封及時使用。161.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g

12、二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的選項是 A. 只含C、H兩種元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三種元素D. 無法確定 17一定條件下，以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反響后質(zhì)量/g待測6.602.71那么反響后A的質(zhì)量為_；2該反響的字母方程式為_，所屬的根本反響類型是_；3該反響中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_。18某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如下圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。1某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫

13、酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。最后天平的指針填序號_a.偏左 b.偏右 c.不偏轉(zhuǎn) d.無法預(yù)測 。2乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_。假設(shè)將本實驗中的燒杯交換成帶有氣球的錐形瓶，如上圖C所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡?？梢?，在驗證質(zhì)量守恒定律時，假設(shè)利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反響來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到 _。3在化學(xué)反響前后，一定不變的是_填序號 。元素種類 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量4在載人宇宙飛船中盛放過氧化鈉Na2O2顆粒與二氧化碳反響產(chǎn)生大量的氧氣，供宇航員呼吸，反響的化學(xué)方程式為2Na2O2  + 2CO2