山東省濟南市歷城區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期中考試 魯教版 新課標(biāo)

1、高三化學(xué)試題本卷須知：1 本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，共100分?？荚囉脮r90分鐘。2 將第I卷選擇題的答案按要求涂在答題卡上，第II卷非選擇題的答案按要求填寫在第II卷答題紙相應(yīng)位置3可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl: 35.5Na: 23Cu: 64Mn: 55第I卷選擇題 共42分一、選擇題此題包括14小題。每題3，共46分。每題只有一個選項符合題意1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞?。以下現(xiàn)象或應(yīng)用中，與電化腐蝕無關(guān)的是A右圖中的金屬材料R可以用金屬鋅B生鐵比軟鐵芯幾乎是純鐵容易生鐵C鐵質(zhì)器附有銅質(zhì)配件，再接觸處易生鐵銹D金屬鋁制

2、品較耐腐蝕2以下事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是A在河流入海處易形成三角洲B用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開到處的血液迅速凝固，減少失血C同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D氫氧化鐵固體溶于鹽酸得澄清溶液3在電解水制取和時，為了增強導(dǎo)電性，常常要參加一些電解質(zhì)，最好選用以下物質(zhì)中的ABCD4以下有關(guān)化學(xué)反響速率的說法中，正確的選項是A用鐵片與硫酸反響制取氫氣時，用濃硫酸可以加快生產(chǎn)氫氣的速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反響，反響速率相等C的催化氧化是一個放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢D汽車尾氣中的和可以緩慢反響生成和，使用催化劑可以加快該化學(xué)反響的速率 5以下有

3、關(guān)表述正確的選項是A位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么兩元素的最高正化合價一定是B對于某無素的單質(zhì)，假設(shè)它的氧化性弱，那么它的原性一定強C熱穩(wěn)定性：D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強6以表示阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A含53g碳酸鈉的水溶液中含個含個電子C重水中含個中子D一定條件下的密閉容器中，足量與充分反響可生成 7某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反響：；。以下表達正確的選項是A參加少量W，逆反響速率增大，正反響速率減小B升高溫度，平衡逆向移動C當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反響到達平衡D反響平衡后參加

4、，上述反響的增大8某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。以下說法正確的選項是A電解初總反響方程式為：B電解過程初期，銅電極上有產(chǎn)生C電解過程中，向石墨電極移動D整個電解過程中，的濃度不斷增大9一個真空密閉容器中盛有1mol，加熱到時發(fā)生反響：。反響到達平衡時，的分解率為，假設(shè)在同一溫度和同樣容器中，最初投入的是2mol，反響到達平衡時的分解為，M與N的關(guān)系是ABCD無法確定10常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響：；。由此判斷以下說法錯誤的選項是A反響可以進行BZ元素在反響中被復(fù)原C氧化性由強到弱的順序是、D復(fù)原性由強到弱的順序是、11核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子河外電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為

5、。以下有關(guān)元素X的說法中，不正確的選項是A元素X的院子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作復(fù)原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均到達2個n表示電子層數(shù)D由元素X形成的某些化和物，可能具有殺菌消毒的作用12在一密閉容器中，反響到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原體積的一半，到達新的平衡后，B的濃度是原來的1.8倍，那么A平衡向正反響方向移動B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加D13某可充電的鋰離子電池以為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反響為：。以下說法正確的選項是A放電時，發(fā)生氧化反響B(tài)放電時，正極反響為：C充電時，發(fā)生氧化反

6、響D充電時，陽極反響為：14根據(jù)表中信息，判斷一下表達正確的選項是A氫化物的沸點為B單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為CM與T、Q與 T形成的化合物性質(zhì)相似D與的核外電子數(shù)相等高三化學(xué)試題第II卷非選擇題 共58分158分實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸汽的含量；往往懸掛涂有的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間，來判斷空氣中的含汞量，其反響為：1上述反響產(chǎn)物中，元素顯 價。2以上反響中的氧化劑為 ，當(dāng)有1mol參與反響時，轉(zhuǎn)移電子 mol.(3)可由與直接反響制得，請配平以下反響的離子方程式。 168分科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力重要途徑，美國以井方案將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇

7、燃料電池是采用鉑或化鎢作為電極催化劑就，在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。答復(fù)以下問題：此電極的正極發(fā)生的電極反響式是；負極發(fā)生的電及反響式是 。2電解液中的離子向 極移動；向外電路釋放電子的電極是 極。填“正或“負3比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，如列舉1點或2點 。17A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反響生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同

8、的假設(shè)干種化合物。請答復(fù)以下問題：1B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是 ，C是E兩種元素相比較，非金屬性較強的是填元素符合 ，可以驗證該結(jié)論的是填寫編號 ；A比較這兩種元素的常見單質(zhì)的是沸點B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性2A、B、C、E可形成兩種酸式鹽均由四種元素組成，兩種酸式鹽相互反響的離子方程式為 ；3A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有1個子，乙有10個電子，那么甲與乙反響的離子方程式為 ；4在火箭推進器中裝有液態(tài)和液態(tài)和足量液反響。生成氣態(tài)和氣態(tài)，放出的熱量。試寫出該反響的熱化學(xué)方程式： ；是一種可燃性液體，空氣燃料電池是一種堿

9、性燃料電池，電解質(zhì)溶液30%的溶液，該電池放電時得正極反響式為： 。右圖是一個電解裝置示意圖，假設(shè)使用空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，那么通過電路的電子的物質(zhì)的量為 mol.18. (8分)甲烷蒸汽反響為，工業(yè)上可利用此反響生產(chǎn)合成氨原料氣。溫度、壓強和水碳比 對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反響的影響如以下列圖1該反響平衡常數(shù)K表達式為 。2升高溫度，平衡常數(shù)K 選填“增大、“減小或“不變，下同，降低反響的水碳比，平衡常數(shù)K 。3圖2中，兩條曲線表示溫度的關(guān)系是： 選填“>“=或“< ,在圖3中，當(dāng)壓強為2MPa時，平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線應(yīng)該是選填“a或“b 。4工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10%，其目的是 。1918分為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請答復(fù)相關(guān)問題：（1） 定性分析如圖甲：可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論對實驗甲，有同學(xué)提出“改為或“改為更為合理，其理由是 。2定量分析如圖乙：實驗時均以生成40mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因