最新版高考化學(xué)熱點《化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動的影響因素》含解析

1、【熱點思維】份析題目信圜一劌斷足否達和平衡狀態(tài):脊析條件改變費夏特轡塁平林數(shù)K師定平衡移動方向【熱點釋疑】1如何判斷一個狀態(tài)到達平衡狀態(tài)1本質(zhì)標志v正=v逆工0。對于某一可逆反響來說， 正反響消耗掉某反響物的速率等于逆反響生成該反響物的速率。2等價標志 全是氣體參加的體積可變反響，體系的壓強不隨時間而變化。例如：Nb+ 3H22NH。 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。 全是氣體參加的體積可變反響，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。例如：2SOg + O2g2SOg。 對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反

2、響，體系的顏色不再隨時間而變化，如2NOgNbQg。 體系中某反響物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率到達最大值且不再隨時間而變化。2、如何判定平衡移動的方向 ？1應(yīng)用平衡移動原理。如果改變影響平衡的一個條件 如濃度、壓強或溫度等，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 原理中“減弱這種改變的正確理解應(yīng)當是升高溫度時，平衡向吸熱反響方向移動；增加反響物濃度， 平衡向反響物濃度減小的方向移動；增大壓強時，平衡向氣體體積縮小的方向移動。 化學(xué)平衡移動的根本原因是外界條件如溫度、壓強、濃度等的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。當v正v逆時，平衡向正反響方向移動。當v正v逆時，平衡向逆反響方向移

3、動,移動的結(jié)果是v正=v逆。假設(shè)條件的改變不能引起正、逆反響速率的變化，或者正、逆反響速率的變化 相同，那么平衡不發(fā)生移動。2運用濃度商Q與平衡常數(shù)K之間的關(guān)系v逆Q = K反響處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正=v逆K 反響向逆反響方向進行，v正H起蠟呂 為0變化 0.75a X, 5a 0. 75a12F1平fji.25a 0.0. 75a 那么 0. 75a-V/0. 5a- V 2 X 0. 25a-r V- / 亦1 廠 按系數(shù)比參加各反響物， 各反響物的轉(zhuǎn)化率相同， 所以該反響到達平衡時， 反響物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H A、使用高效催化劑只能加快化學(xué)反響速率，不符；B降低反響溫度，化學(xué)反響速

4、率降低，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，不符；C增大體系壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反響速率加快，符合；D不斷將CH30H從反響混合物中別離出來，化學(xué)反響速率減慢，不符；E、增加等物質(zhì)的量的 CO和 H，相當于在1 : 2的根底上減少H2的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，不符；選Co考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)及影響化學(xué)平衡的因素，電解的應(yīng)用?！緹狳c透析】1根據(jù)蓋斯定律+2X-，計算得到 卡-90.1 kJ - mol-1，由此得出該反響為放熱反 應(yīng)。2根據(jù)“定一議二的原那么，在橫坐標上選取一點，作一條等溫線，與p1、P2壓強下的曲線得到兩個交點，p2時CO的

5、轉(zhuǎn)化率大于p1，由于該反響的正反響是一個氣體體積減小的反響，故p1K2Kb b d418 20【解析】試題分析t 0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如以下列圖所示，以下說法不正確的選項是A. 反響在前10min的平均反響速率 v B= 0.B.該反響的平衡常數(shù)表達式c2(D)c(A) c(B)C.假設(shè)平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反響方向移動D.反響至15min時，改變的反響條件是降低溫度【答案】C【解析】試題分析：A、由圖像可知，10分鐘B的濃度改變量為 2.5-1.0=1.5mol/L ，那么反響速率=1.5/10=0.15 mol/ L min，正確，不選 A; B

6、、在書寫平衡常數(shù)時固體物質(zhì)的濃度不寫入，那么平衡常數(shù)為C (D),c(A) c(B)正確，不選B; C、由圖可知，平衡時AD濃度的變化量分別為1.5,6=3，故1 : x=1.5:3，所以x=2，那么假設(shè)平衡溫度不變，壓縮容器的體積，那么平衡不移動，錯誤，不選C; D反響到15分鐘時，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反響移動，該反響正反響為吸熱反響，故改變條件應(yīng)是降低溫度，正確, 選Do考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線2.在密閉容器中發(fā)生反響 a X氣+ b Y氣c W氣+ d Z氣，假設(shè)反響到達平衡后，保持確的選項是A.平衡向正反響方向移動B . a+ bc + dC. W的

7、體積分數(shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率降低【答案】D【解析】試題分折：密離中的反響執(zhí)x 氣+b 丫:氣=心U 氣+心 氣人假設(shè)反響到達平衡后，保 持逞度不氮將氣體JE縮到JS來的1/2體積的時刻，各物質(zhì)的敢度均變?yōu)樵瓉淼?倍，再次茜怦衡時，Z 的濃度是原平衡的1山佶，說明平衡逆向移動待眼平衡向逆反響萬向移動，倉乩縮小體積増大壓強 平衝向氣體體積減4啲逆反響方向移動，即bCc+d,錯誤；c.平衡逆向移動的體積分數(shù)減小，鉗 島X平衡逆向移動，銘的轉(zhuǎn)化率厠氐，正蘇考點：考查化學(xué)平衡的移動。B.C.D.3.A.2NQ(g) N2Q(g) , A點為平衡狀態(tài)由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反響由丙可知：將 A B飽和

8、溶液分別由由丁可知：相同溫度、相同濃度的T1 C升溫至T2 C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B AHA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者【答案】D【解析】試題分析：A、反響的焓變與途徑無關(guān),A項錯誤；B、A點時，只說明NO和N2C4的消耗速率相等，而當 NO和NbCh的消耗速率之比為 2： 1時，反響才達平衡， B項錯誤；C Ti C時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，當升溫到T2C時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，仍相等，C項錯誤；D從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB而酸越弱，其對應(yīng)的鹽越水解，故同溫度、同濃度的N

9、aA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，D項正確；答案選 Do考點：考查圖像問題4在一密閉容器中，反響aA g？bB g到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當?shù)竭_新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，那么A平衡向正反響方向移動了B 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D ab【答案】C【解析】保持溫度不變,將昏器體積編小一半j假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是辱來的2倍，但為達 到新的平衝時，E的濃度均是原來的1尼倍，說明増丈壓強平衝逆反響方向移動，那么說明ab,那么応宙上 述分析可知，平衡逆反響方問移動，故盤錨日、平衡逆反響方冋移動，故上的轉(zhuǎn)化率降低，故時眾j S平衡逆反響方向移動，B的底量減小混合氣體的總話量不孌，故E的貢量分數(shù)減小，故C正確；D、增 大壓強平衡逆反響方向移動f那么說明日0【答案】C【解析】試題分析：A