氧還和方程式書寫

1、氧化復(fù)原反響17. 在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反響：3NaCIO=i2NaCI+ NaCI 0。在相同條件 下NaCIQ也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIQC. NaCIQ NaCIQD. NaCIO、NaCIO28.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同 壓下相同體積的氧氣時，三個反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A. I : 1 ： 1B . 2 : 2 : 1C. 2 : 3 : 1D. 4 : 3 : 234.在 KCIO 3 6HCI濃KCI3CM 3出0的反響中，當有2 moI電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧

2、化的CI元素被復(fù)原的CI元素的物質(zhì)的量比為A. 1:5B. 5： 1C. 6：1D. 1:635.某溫度下，將CI2通入NaOH容液中，反響得到NaCI、NaCIO、NaCIO 3的混合液，經(jīng)測定CIO與CIO3的濃度之比為1：3，那么CI2與NaOH溶液反響時被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯 元素的物質(zhì)的量之比為A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4： 136. 在由Fe、FeO和FezOs組成的混合物中參加100 mL 2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完 全溶解，并放出448 mL氣體標準狀況，此時溶液中無Fe3離子。那么以下判斷正確的選 項是A. 混合物里三種物質(zhì)反響時消耗鹽酸的物

3、質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 3B. 反響后所得溶液中的Fe2022 江蘇化學(xué)卷9以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是KIO3 氧化酸性溶液中的 KI: 5I + I03+ 3H2O=3I 2 + 6OH NH4HCO3溶液中加過量 NaOH溶液并加熱：NH4 + + 60H ' NH3 T + H2O離子與CI離子的物質(zhì)的量之比為1：3C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)ezOs的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多37. Na2Sx在堿性溶液中可被 NaCIO氧化為Na2SO4而NaCIO被復(fù)原為NaCI,假設(shè)反響中Na

4、2Sx與NaCI0的物質(zhì)的量之比為1： 16,那么x的值為。42.用NazSQ溶液處理含NaCIO的廢水，處理完之后要求廢水中剩余NazSQ的含量小于5mg/L。假設(shè)廢水中NaCIO的含量是7.45mg/L,那么處理10m 2022 江蘇化學(xué)卷5以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明磯能水解生成AI(0H)3膠體,可用作凈水劑溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D. Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 2 C. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：S02+ NH3-H2O=HSO3 + NH4 +D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag +

5、2H + + 3NO3 =Ag + + NO f+ H20鹽水，至多添加10% NazSQ溶液kg溶液體積變化忽略不計44.在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽其毒性氰化物的千分之一，氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質(zhì)。1某廠廢水中含有KCN其濃度為650 mg/Lo現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反響其中N均為-3價：KCN 2KOH CI2 KOCN 2KCI 出。，被氧化的元素是。2參加過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成氮氣?；瘜W(xué)方程式：2KOCN 4KOH 30? 2C0?6KCI 2H?O。假設(shè)處理上述廢水 20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯g o

6、3. 2022 海南化學(xué)卷3以下各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)24. 2022 海南化學(xué)卷6將鋅粉參加到20.0mL的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反 應(yīng)，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+CM3+ D. MO2+5. 2022 海南化學(xué)卷 10以下表達錯誤的選項是A .生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C .在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽

7、為電鍍液D .鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕1 0.2022 廣東理綜化學(xué)卷 11 設(shè) nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，以下說法正確的選項是 A 常溫下 ， 4gCH4 含有 nA 個 C-H 共價鍵B 1 mol Fe 與過量的稀 HNO3 反響，轉(zhuǎn)移 2 nA 個電子L1C 1 L 0.1 mol L NaHCO3 液含有 0.1 nA 個 HCO3 D常溫常壓下，的NO2 和CO2合氣體含有2 nA 個O原子解析：A關(guān)系不對，陳述U是復(fù)原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對，陳述U是吸水性12. 2022 四川理綜化學(xué)卷11 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反 應(yīng)為 CH3

8、CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H 。以下有關(guān)說法正確的選項是檢測時，電解質(zhì)溶液中的H +向負極移動假設(shè)有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移，那么在標準狀況下消耗氧氣電池反響的化學(xué)方程式為： CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O 正極上發(fā)生的反響是： O2+4e+2H2O=4OH13. 2022 ，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。以下有關(guān)說法不正確的 選項是Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:114. 2022 新課程理綜化學(xué)卷7以下表達正確的選項是A 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是CI2C 某溶液中參加CCI4, CC

9、I4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D 某溶液中參加BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+18. 2022 浙江理綜化學(xué)卷26 (15分)大氣中S02和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸 雨中可能含有以下離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研 究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第 三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份參加硝酸酸 化的AgNO3溶液，有沉

10、淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4) = 1.20 X0-5請答復(fù)以下問題：1該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說明其不存在的理由：。2寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反響的離子方程式：。3設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在 Cl-:。4該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2 氣體，慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反響有、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：?！窘忸}技巧點撥】化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的標準，在書寫化學(xué)方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化

11、復(fù)原反響還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反響遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學(xué)方程式書寫時，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反響物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平化學(xué)方程式的方法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個根本規(guī)律。1.高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成+4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。假設(shè)活性氧用O來表示，請寫出該反響的化學(xué)方程式 2 銅既能與稀硝酸反響，也能與濃硝酸反響，當銅與一定濃度的硝酸反響時，可將方程 式表示為：Cu + HN03= Cu(NO3)2+ NOT + NO2T+ H20。1硝酸在該反響中的作用是 ，該反響的復(fù)原產(chǎn)物是。20.3

12、mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和N02物質(zhì)的量相同，那么參加反響的硝酸的物質(zhì)的量是 ，假設(shè)用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。3如果參加反響的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3 : 10，寫出并配平該反響的離子 方程式。4如果沒有對該反響中的某些物質(zhì)的比例作限定， 那么方程式可能的配平系數(shù)有許多組。 原因是。3. 原創(chuàng)鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反響方程式為：Fe3+ + OH+ Cl2 FeO42+ C+ H2O，該反響的離子方程式中 H2O的化學(xué)計量數(shù)是A. 4 B. 6 C. 10 D.84. 某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自

13、身氧化復(fù)原反響歧化反響。例如，硫在堿液中加熱，零 價的硫被歧化為負二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫 出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反響的離子方程式 。5. 硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般 黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為 K2S、N2、CO2。1寫出黑火藥爆炸反響的化學(xué)方程式 該反響的氧化劑是 ，復(fù)原劑是。2求氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。6某校曾發(fā)生在實驗室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴 重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式KMnO4的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2并用雙線橋標明化合價升降3O4、NO

14、、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2名稱疊氧化鉛，其中 Pb為+ 2 價六 種物質(zhì)，Pb(N3)2是反響物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，試寫出 這個反響 的化學(xué)方程式。8. 完成并配平以下化學(xué)方程式。1在MnBr2的硝酸溶液中，參加PbO2，反響后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。要 求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系 2在一支試管中，盛少量 AS2O3和K2S粉末物質(zhì)的量之比為1 : 2，往其中參加足 量硝酸并微熱。提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3復(fù)原為NO。要求：用一個化學(xué)方程 式反映出復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 3在SnCI2的硫酸溶液中滴入KMnO4至

15、剛好反響完全。要求：寫離子方程式 9完成并配平以下化學(xué)方程式。1氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱300E以下。【提示：碘化鈉可 跟濃硫酸反響生成硫化氫?！?在MnBr2的硝酸溶液中，參加PbO2，反響后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。要 求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系 3在一支試管中，盛少量 AS2O3和K2S粉末物質(zhì)的量之比為1 : 2，往其中參加足 量硝酸并微熱。提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3復(fù)原為NO。要求：用一個化學(xué)方程 式反映出復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 4在SnCI2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反響完全。要求：寫離子方程式10. 固態(tài)KMnO4在200C加熱

16、，失重10.8%。固態(tài)KMnO4在240C加熱，失重15.3%。寫出上述兩個反響的化學(xué)方程式11. 為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。1有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反響的離子方程式為2這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反響的離子方程式為 12. 分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反響來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O32 )離子 與12之間的反響進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，12會發(fā)生反響，其離子方程式為 :而且12與S2O32 _

17、發(fā)生畐H發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。假設(shè)在強酸性溶液中，N&S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反響，其反響的離子方程式為。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應(yīng)該采取的措施是。13. 2022全國I, 26.有刪改實驗室可由軟錳礦主要成分為 MnO2制備KMn04,方 法如下：軟錳礦和過量的固體 KOH和KCIO3在高溫下反響，生成錳酸鉀K2Mn04和KCl ； 用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMn04；濾去MnO2沉淀，濃 縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。試答復(fù)：1軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式

18、是 ；2K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；3假設(shè)用軟錳礦含 MnO28O%進行上述實驗，計算 KMnO4的理論產(chǎn)量：4KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響，生成Mn2+和CO2，該反響的化學(xué)方 程式是。14鐵酸鈉Na2FeO4是處理過程中使用的一種新型凈水劑， 它的氧化性比高錳酸鉀更強， 本身在反響中被復(fù)原成Fe3+離子。1配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl 2- Na2FeO4+ NaNO3+ NaCI+ H2O反響中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。2鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。14. 在一定條件下，將m體積NO和

19、n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分 反響后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，那么m與n的比值為。2Cl2與水反響，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反響的化學(xué)方程式是。2欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將亙勺轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。工業(yè)用電解法來處理含Cj_2°2?廢水。陽極反響式是Fe-2e=Fe2+，陰極反響式是2 H+ +2e-=H2f。卩62+與酸性溶液中的工二反響的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。煅燒鉻鐵礦主要成分可表示為FeO - Cr2O3和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFe

20、d反響的化學(xué)方程式是。通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1 : 5的溶液，反響的化學(xué)方程式2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細CaC03的化學(xué)方程式 2072的廢水調(diào)至pH為23,再參加Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為SO42,該反響發(fā)生時，每0.4 molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反響的離子方程式為 。7.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而到達從廢水 中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反響8氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反響的化學(xué)方程式 ?？茖W(xué)家利用此原理，

21、設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，那么通入氨氣的電極是 填 正極或負極；堿性條件下，該電極發(fā)生反響的電極反響式為 。9. N&S2O3溶液與Cl2反響時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反響的離子方程式2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反響的離子方程式3 6H2O不能得到無水AICI3。SOCl2為無色液體，極易與水反響生成 HCI和一種具有漂白性 的氣體。AlCl 3 6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反響的化學(xué)方程式12. H2O2生產(chǎn)過程要嚴格防止混入Fe2+和Fe3+,否那么會發(fā)生如下兩個反響，加快H2O2的分解, 且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O， 填離子方程式13. 煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH