魯教版九年級化學全冊7.1酸及其性質導學案（無答案）

1、.酸及其性質學案老師寄語：我成長，我快樂，我探究，我快樂學習目的：1.認識酸的物理性質和化學性質。2.認識幾種重要的酸，學會使用酸的方法。 3.通過對酸的性質的探究，進步學生的實驗才能。學習重難點：認識酸和堿的化學性質，理解酸和堿的化學性質本質就是氫離子和氫氧根離子的性質。 預習導學：實驗室常用_來制取二氧化碳，二氧化碳可以是紫色的石蕊變紅，是不是二氧化碳本身使石蕊變紅，為什么？課堂展示：知識點一：濃鹽酸和濃硫酸給你兩瓶濃鹽酸，濃硫酸，你將觀察到：顏色狀態(tài)氣味敞開瓶口時的現(xiàn)象其他根據(jù)它們的性質，你認為在保存它們時應注意些什么？知識點二：濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁漸

2、漸倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌。給你濃硫酸，你來稀釋，看看你在操作中有什么問題嗎？知識點三：酸的化學性質給你鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，請你來探究它們與酸的反響情況：參加稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅你得到的結論，算能與_填物質類別發(fā)生反響你來寫方程式，別忘了本卷須知啊！HCl+MgHCl+Fe2O3HCl+CaCO3歸納總結：1.酸的性質：1物理性質_。2化學性質_。2.稀釋濃硫酸應注意的事項：1_；2_。3.酸的應用：解決“預習導學中的問題。當堂達標：1.某研究性學習小組將溶質質量分數(shù)不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質量與放置天數(shù)的關系如右圖所示，那么a

3、、b分別代表 A.濃鹽酸、稀鹽酸 B.稀鹽酸、濃鹽酸 C.濃硫酸、稀硫酸 D.濃鹽酸、濃硫酸2.以下說法不正確的選項是 A.濃硫酸是一種無色有刺激性氣味的液體B.濃硫酸有吸水性，在實驗中常用它做枯燥劑C.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能是木材，紙張變黑D.濃硫酸溶于水時放出大量的熱3.歸納總結是學習的重要方法。小明同學在學習“酸的性質知識后，結合常見酸HCl、H2SO4的性質與變化繪制出以下圖。圖中“兩端的物質都可以反響，其中酸堿中和反響生成鹽和水，那么其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是 4.盛放濃鹽酸的試劑瓶翻開瓶蓋后的現(xiàn)象_，原因是_ ，翻開濃硫酸的試劑瓶蓋時的現(xiàn)象_ ，原因是_。5.小明學習了鹽酸

4、，硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處，由此他想通過實驗來探究食醋的主要成分醋酸的化學性質，他的推測可能有哪些至少答兩點？1 _；2_；3_；6.過量的鐵粉與稀鹽酸反響，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。1寫出反響的方程式_。2反響后溶液中主要含有_填粒子符號。7.雞蛋殼主要成分是CaCO3，放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現(xiàn)象是_，發(fā)生反響的化學方程式為_。8. 將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室平安之處。 1濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線見圖正確的選項是 填寫“甲或“乙。 2隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是 。3把濃鹽酸稀釋后

5、可用于去除鐵制品外表的鐵銹主要成分為Fe2O3，反響的化學方程式是 ?！局R拓展】生活中的酸 食醋因含有乙酸俗名醋酸而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時放點醋，可以使維生素C不受或少受破壞，吃涼拌菜時放點醋，即可調(diào)味，又能殺菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質。夏天多吃點醋，有預防腸道傳染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預防感冒。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫助。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動，?？吹窖嵬忍?，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了乳酸，劇烈的活動使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水時加點兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因為里面含有豐富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢；胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心和“返酸水；有的同學