最新人教版高中化學(xué)必修一說課稿全套

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上最新人教版高中化學(xué)必修一說課稿全套目 錄高中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)說課稿模板化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿氣體摩爾體積說課稿物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿離子反應(yīng)（第一課時(shí)說課稿）離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）氧化還原反應(yīng)說課稿金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）說課稿金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）說課稿金屬的化學(xué)性質(zhì)（第三課時(shí)） 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物） 說課稿幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物） 說課稿第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角 （第一課時(shí)）第一節(jié) 無

2、機(jī)非金屬材料的主角 （第二課時(shí)）第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（第一課時(shí)）高中化學(xué)說課稿模板各位評委老師，上午好！我是 號考生，我今天說課的題目是 。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)方法與策略 、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)等幾個(gè)步驟向大家詳細(xì)地講解我對這節(jié)課的安排。1、 教材分析本節(jié)課是人教版高中化學(xué) 第章，第節(jié)，第 課時(shí)的內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了，本節(jié)課的學(xué)習(xí)為奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2、 教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合高一學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)：1、2、過程與方法目標(biāo)：1、2、情感態(tài)度與價(jià)值觀目

3、標(biāo)：1、2、3、 教學(xué)重難點(diǎn)本節(jié)課的重點(diǎn)是：難點(diǎn)是：4、 說教法結(jié)合本節(jié)知識的特點(diǎn)，我采用的教學(xué)模式，并借助實(shí)驗(yàn)教學(xué)和多媒體教學(xué)。我將從學(xué)生已有的知識展開學(xué)習(xí)活動(dòng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、層層深入、多層次教學(xué)，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，并使知識的學(xué)習(xí)系統(tǒng)化。5、 學(xué)法教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。本節(jié)課，學(xué)生通過“問題情景實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)疑討論f分析推理整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法。此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法，通過學(xué)生的習(xí)題檢測，注意觀察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足每一位學(xué)生”。6、 教學(xué)過程為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)

4、，我是這樣安排的：第一環(huán)節(jié)：知識回顧，新課引入?！皩?dǎo)入舊概念，提出新問題?！钡诙h(huán)節(jié)：新課學(xué)習(xí)，全民總動(dòng)員。首先：其次：再次：第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，布置作業(yè)。通過本節(jié)課的講解、實(shí)驗(yàn)探究得出本節(jié)課的重要結(jié)論，并對本節(jié)課的重難點(diǎn)進(jìn)行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己的學(xué)習(xí)方向和側(cè)重點(diǎn)，最后布置相應(yīng)的習(xí)題，來鞏固本節(jié)課的所學(xué)內(nèi)容。總之，本節(jié)課我是根據(jù)高二學(xué)生的心理特征及認(rèn)知規(guī)律，結(jié)合本節(jié)知識的特點(diǎn)，在新課標(biāo)的指導(dǎo)下，采用實(shí)驗(yàn)探究法、知識遷移法、類比法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演示、多媒體動(dòng)畫等教學(xué)手段，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與到知識的形成的整個(gè)思維過程，；力求使學(xué)

5、生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。以上這些就是我本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想，敬請各位專家、評委老師們批評指正，謝謝！化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿各位評委老師，大家好！我今天說課的題目是化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)方法與策略、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)等幾個(gè)步驟向大家詳細(xì)地講解我對這節(jié)課的安排。一、教材分析（說教材）1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)

6、化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A、掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2） 能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。（3） 情感目標(biāo)：A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相

7、信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。（4）德育目標(biāo)：A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算二、學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速

8、度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。三、說教法根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況-提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生

9、通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。（2）講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。四、說學(xué)法在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。五、說教學(xué)過程1、引入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等

10、微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。2、物質(zhì)的量的單位摩爾的教學(xué)引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)

11、”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023mol-1表示。運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同

12、的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol-1）。3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)1.判斷下列說法是否正確？（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個(gè)麥粒。2.填寫下列空白（1）1

13、molO中約含有 個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有 個(gè)H2SO4；（4）10molNa+中約含有 個(gè)Na+；（5）28mol電子中約含有個(gè)電子；（6）1.204*1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為 ；同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。4、布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。以上這些就是我本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想，敬請各位專家、評委老師們批評指正，謝謝！氣體摩爾體積說課稿各位評委老師，上午好！我是 號考生，我今天說課的題目是氣體摩爾體積。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)方法與策略 、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)等幾個(gè)步驟向大家詳細(xì)地講解我

14、對這節(jié)課的安排。一、教材分析1、教材的地位和作用氣體摩爾體積是高一化學(xué)的第三章第二節(jié)內(nèi)容。本章引入一個(gè)重要的化學(xué)概念物質(zhì)的量，它把宏觀的、可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量和它的微觀粒子聯(lián)系起來。這是研究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中量的變化的必不可少的基礎(chǔ)知識，也是高中教學(xué)的重點(diǎn)之一。本節(jié)氣體摩爾體積是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的。他揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)。學(xué)生在初中只知道直接運(yùn)用質(zhì)量守衡定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，還不知道根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)前系數(shù)可以更快捷的進(jìn)行計(jì)算，通過本節(jié)知識的學(xué)習(xí)可以使他們既準(zhǔn)又快的處理占計(jì)算比重較大的有氣體參與的類型。2、

15、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)（1）理解決定物質(zhì)體積大小的因素。（2）正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念。（3）掌握阿伏加德羅定律，并用該定進(jìn)行分析、推理和解題。情感目標(biāo)（1）通過設(shè)問、討論等方法，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探索的品質(zhì)。（2）通過對概念的深入理解和剖析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)方法。3教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念相對比較抽象，學(xué)生在此概念時(shí)容易出現(xiàn)對概念的內(nèi)涵理解不深，往往容易忽視跟概念有關(guān)的各種條件，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)、外界條件等，而且學(xué)生在表達(dá)時(shí)容易出現(xiàn)科學(xué)性不嚴(yán)密的錯(cuò)誤。所以氣體摩爾體積概念的形成是本節(jié)教學(xué)的一大重點(diǎn)。由于阿伏加德羅定律的推導(dǎo)邏輯性較強(qiáng)，初學(xué)者較難理

16、解和掌握，故是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。二、說學(xué)法學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)知識前已經(jīng)掌握了通過質(zhì)量和密度求算體積的內(nèi)容，對于物質(zhì)三態(tài)變化中的宏觀現(xiàn)象和微觀解釋知識也有了初步了解，在此基礎(chǔ)上：1、讓學(xué)生計(jì)算1mol不同固體、液體、氣體的體積，并進(jìn)行對比，以形成對氣體摩爾體積概念的認(rèn)識。2、講授氣體摩爾體積概念時(shí)，注意訓(xùn)練學(xué)生獨(dú)立分析概念的要點(diǎn)，抓住概念的內(nèi)涵，從而做到準(zhǔn)確、深入地理解概念。3、將知識由易到難，由淺入深地設(shè)計(jì)成不同梯度的問題，引導(dǎo)學(xué)生逐步分析推導(dǎo)阿伏加德羅定律，以培養(yǎng)他們的邏輯思維能力。三、說教法本節(jié)課運(yùn)用了對比法、閱讀與討論、啟發(fā)式談話，分層推進(jìn)等多種教學(xué)方法。比如，讓學(xué)生對1mol物質(zhì)的體積進(jìn)行

17、求算，可以培養(yǎng)他們實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。然后采用實(shí)物將固體、液體和氣體的體積進(jìn)行對比的方法引入正題，這樣通過觀察把抽象的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為具體形象，既可以打消學(xué)生畏難情緒，引起學(xué)生的好奇心，又可以強(qiáng)化學(xué)生的感性認(rèn)識。在進(jìn)行決定物質(zhì)體積大小的因素教學(xué)時(shí)，可讓學(xué)生思考影響氣體體積變化的可能因素，然后在直觀的模型或示意圖中的引導(dǎo)下討論出微粒數(shù)、微粒大小、壓強(qiáng)和溫度對氣體體積的影響，再用微觀知識去分析、解釋在一定條件下，某一因素的變化對氣體體積大小變化的影響。這樣的分析、討論、啟發(fā)有利于學(xué)生對知識的深刻理解，又有利與學(xué)生的邏輯推理能力。在引出阿伏加德羅定律時(shí)可采用分層推進(jìn)的方法，通過解答一環(huán)扣一環(huán)的疑問逐步推出

18、阿伏加德羅定律，這樣可以使學(xué)生的思維隨著老師的講解步步深入。以上的方法都可以是學(xué)生由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，通過師生雙邊活動(dòng)將比較枯燥需要記憶的知識轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)展學(xué)生的智力和能力。四、說教學(xué)過程環(huán)節(jié)一設(shè)疑布迷 1.復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的知識。2.組織學(xué)生計(jì)算一定條件下1mol不同固體、液體和氣體物質(zhì)的體積。3.通過比較計(jì)算結(jié)果，得出對于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎完全相同的結(jié)論。 引入正題啟發(fā)學(xué)生思考：為什么相同條件下，1mol不同物質(zhì)固、液兩態(tài)的體積各不相同，而氣態(tài)時(shí)卻幾乎相同？設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生有舊知識進(jìn)入新知識。引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識事物客觀

19、規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。通過這個(gè)問題引起學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。環(huán)節(jié)二探討原因，尋找規(guī)律1.把微觀粒子與宏觀的球體類比，在組織學(xué)生討論的基礎(chǔ)上歸納出決定物質(zhì)體積大小的因素。2.從上面得出的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)的體積關(guān)系。解決為什么1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積不同。類比：（1）一堆排球、一堆籃球都緊密堆積，哪一堆球所占的體積更大？（2）如果球的數(shù)目都是100個(gè)呢？（3）如果球與球之間間隔1米，在操場上均勻分布，那一堆的體積更大？設(shè)計(jì)意圖：通過類比引導(dǎo)學(xué)生在腦中建立理想模型，形象地分析決定物質(zhì)體積因素，幫助學(xué)生更好地理解抽象概念。環(huán)節(jié)三解決疑點(diǎn)，建立概念 引導(dǎo)學(xué)生分

20、析課本第4950頁相關(guān)內(nèi)容，并舉例說明為什么在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。 得出氣體摩爾體積的概念并初步理解。舉例：1mol液態(tài)水在常溫下體積為18ml，在100是則變?yōu)?.6×104ml。使學(xué)生能通過直觀的形象思維方便得出抽象概念。設(shè)計(jì)意圖：采用有數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，有特殊到一般的思維方式導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。環(huán)節(jié)四加深印象，突破難點(diǎn) 展示氣體摩爾體積模型。在概念的理解上，特別強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)（1）所指的對象是1mol任何氣體，可以是單一成分的純凈氣體，也可以是幾種成分組成的混合氣體。（2）使用條件是在標(biāo)況下。（3）22.4是

21、個(gè)近似值。 更準(zhǔn)確的理解氣體摩爾體積的概念。問題：1mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的體積在標(biāo)況下還是不是22.4L？設(shè)計(jì)意圖：發(fā)散思維的收斂，落實(shí)知識點(diǎn)。通過剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對氣體摩爾體積的概念理解更準(zhǔn)確。環(huán)節(jié)五發(fā)散思維，引出新概念 設(shè)計(jì)問題有氣體摩爾體積的概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律。并強(qiáng)調(diào)概念中的“四同”。 得出細(xì)化阿伏加德羅定律。問題：（1）氣體摩爾體積約是22.4L/mol，為什么一定要加上標(biāo)況這個(gè)條件？（2）在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積可以是22.4L？（聯(lián)系影響氣體體積的外界因素）（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)況，1mol不同氣體其體積是否相同？設(shè)計(jì)意圖：通過有易到難的問題

22、啟發(fā)學(xué)生結(jié)合前面所學(xué)的知識逐步推出阿伏加德羅定律，是他們的邏輯思維能力和分析能力得到加強(qiáng)。五、板書設(shè)計(jì)一 、決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素：物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；微粒間的距離；微粒本 身的大小。二、氣體摩爾體積1、定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4Lmol2、公式：V=Vm×n n表示氣體物質(zhì)的量 三、阿伏加德羅定律1、定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2、注意：應(yīng)用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿各位評委老師，大家好！

23、我今天說課的題目是物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)方法與策略、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)等幾個(gè)步驟向大家詳細(xì)地講解我對這節(jié)課的安排。一.教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個(gè)概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個(gè)有重要應(yīng)用價(jià)值的基本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。B.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。（2） 能力目標(biāo)：A.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。B.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)

24、會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。C.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。（3） 情感目標(biāo)：關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。（2）難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。二.說教法本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、

25、應(yīng)用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！比? 說學(xué)法在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。四.說教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，在下次上課時(shí)他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并

26、根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱

27、讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第三個(gè)練習(xí)看似簡單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個(gè)“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究

28、。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)

29、生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我請同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認(rèn)識強(qiáng)于理性認(rèn)識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的

30、建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。 以上這些就是我本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想，敬請各位專家、

31、評委老師們批評指正，謝謝！離子反應(yīng)（第一課時(shí)說課稿）各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識

32、目標(biāo)：A. 了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2） 能力目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力（3） 情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。（2）難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。二.說教法本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，

33、解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。三. 說學(xué)法充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。四.說教學(xué)過程1提出問題，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)-溶液中存在自由移動(dòng)的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出

34、電解質(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。2、 通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。4、 布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）尊敬的各位評委、各位老師：

35、大家好！我是來自 中學(xué)的 ，今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容離子反應(yīng)第二課時(shí)，我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)教法分析、過程分析、效果預(yù)測和板書設(shè)計(jì)六個(gè)方面進(jìn)行我的說課。一、教材分析1、在教材中的地位普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會正確書寫離子反應(yīng)方程式，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。離子反應(yīng)是落實(shí)普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，即“知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”的一個(gè)內(nèi)容貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，它緊隨在“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”、“物質(zhì)的分類”之后，中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都涉及到離

36、子反應(yīng)及其方程式的書寫，是人們認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的一個(gè)重要途徑。本節(jié)課既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又為學(xué)習(xí)元素及其化合物奠定了基礎(chǔ)，同時(shí)是歷年高考考察的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容。2、三維目標(biāo)知識與技能：（1）認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，形成離子反應(yīng)的概念；（2）掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法過程與方法：（1）先通過復(fù)習(xí)電離方程式的書寫入手，再通過學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)引入離子反應(yīng)的本質(zhì)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）再由學(xué)生閱讀課本，總結(jié)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟 ，老師引導(dǎo)再次規(guī)范書寫步驟，以酸堿中和反應(yīng)練習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫；（3）最后學(xué)生自己總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過

37、合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識；（2）通過小組合作自主、合作、探究，提高學(xué)生觀察、感受、分析、判斷的能力。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、 掌握離子方程式的書寫方法。難點(diǎn)：如何正確書寫離子方程式 二、學(xué)情分析學(xué)生知識狀況：學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、部分物質(zhì)的溶解性表，對酸、堿、鹽在水溶液中的電離等知識儲備學(xué)生能力狀況：通過初中實(shí)驗(yàn)及前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備一定得實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析問題的能力和初步解決問題的能力，但是學(xué)生應(yīng)用知識、遷移知識、挖掘信息的能力較差，有待提高。學(xué)生心理狀況：困惑的是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，加上學(xué)生基

38、礎(chǔ)薄弱，對方程式掌握不夠牢固，教材不涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，對于哪些物質(zhì)可以拆、哪些物質(zhì)不可以拆，單純的依靠“易溶的”、“易電離的”去統(tǒng)領(lǐng)，學(xué)生理解不透徹，因此學(xué)習(xí)本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。三、教法與學(xué)法分析教法分析：以小組實(shí)驗(yàn)探究的方法為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)、討論、歸納研究 綜合運(yùn)用多媒體教學(xué)、觀察法、討論法等方法。以“提出猜想實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 討論得出結(jié)論”為主線。學(xué)法分析：在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)參與、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、團(tuán)結(jié)合作、討論交流、歸納總結(jié)。具體安排：將全班同學(xué)分為9個(gè)小組，每小組6人，把動(dòng)手能力和思維能力較強(qiáng)的學(xué)生分別搭在各小組中起到帶頭作用。四、教學(xué)過程（一）回顧舊

39、知、做好準(zhǔn)備【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（學(xué)生先獨(dú)立思考、翻書、討論，把答案寫下來，小組內(nèi)相互批閱、指出不足）H2SO4 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 、BaCl2、Ca(OH)2（課件展示正確答案）【投影】（二）實(shí)驗(yàn)探究、掌握新知【實(shí)驗(yàn)探究1】 將2ml的Na2SO4溶液分別加入2ml的稀KCl溶液和2ml的BaCl2溶液中，觀察現(xiàn)象，分析反應(yīng)的本質(zhì)，哪些離子參與反應(yīng)？（先小組實(shí)驗(yàn)，依次記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、完成表格中的內(nèi)容，自由發(fā)言，其它同學(xué)補(bǔ)充，不得重復(fù)）（課件展示）【投影】通過實(shí)驗(yàn)思考 1、什么是離子反應(yīng)？2、實(shí)驗(yàn)（2）中的Ba2+和SO42-為何減少了？離子反應(yīng)的本質(zhì)是什

40、么？（學(xué)生自由發(fā)言結(jié)束后課件展示）【投影】【實(shí)驗(yàn)探究2】1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mLNaOH溶液。2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液 ，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3、向盛有2mLNaCO3溶液的試管里加入1- 2mL稀鹽酸。（閱讀課本P33頁實(shí)驗(yàn)2-3，先小組實(shí)驗(yàn)，依次記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、完成表格中的內(nèi)容，自由發(fā)言，其它同學(xué)補(bǔ)充，不得重復(fù)）（課件展示）【投影】通過實(shí)驗(yàn)思考： 3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？4、離子反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？（結(jié)合實(shí)驗(yàn)，歸納出相應(yīng)結(jié)論，自由發(fā)言，其它小組補(bǔ)充，不得重復(fù)）（學(xué)生自由發(fā)言結(jié)束后課件展示）【投影】

41、思考：實(shí)驗(yàn)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ba2+SO42- =BaSO4是如何書寫出來的？要求：閱讀課本P32頁內(nèi)容，先獨(dú)立思考，在草稿紙上解答完后在小組內(nèi)討論和交流，本組形成統(tǒng)一結(jié)論，然后自由口頭發(fā)言，其它同學(xué)可以補(bǔ)充、糾錯(cuò)、不要重復(fù)?！就队安⒅v解】寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式。（學(xué)生歸納發(fā)言后展示課件、全班齊讀）【投影】離子方程式的書寫步驟（三）學(xué)以致用、能力提升要求：先獨(dú)立思考，在草稿紙上解答完后在小組內(nèi)討論和交流，本組形成統(tǒng)一結(jié)論，派代表上臺展示，其它同學(xué)可以補(bǔ)充、糾錯(cuò)、不要重復(fù)。（6分鐘）【課堂訓(xùn)練】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO2 （2

42、）Fe與稀HCl反應(yīng)制H2【檢測】2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) (2)氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)（先獨(dú)立思考，按照書寫四大步驟，解答完后在小組內(nèi)討論和交流，形成統(tǒng)一結(jié)論，上臺投影展示，其它同學(xué)補(bǔ)充、糾錯(cuò)）（學(xué)生展示成果結(jié)束后課件展示）【投影】【成果匯報(bào)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀愕氖斋@！在本節(jié)課學(xué)到了哪些知識？在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中你認(rèn)為最有用的學(xué)習(xí)方法是什么？要求：先獨(dú)自回憶本節(jié)課所學(xué)知識，將其要點(diǎn)寫下來，進(jìn)行小組交流，派代表在全班展示，闡述所學(xué)到的重要知識點(diǎn)，同學(xué)們進(jìn)行補(bǔ)充（課件展示小結(jié)）五、效果預(yù)測通過這樣教學(xué)過程的實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，能學(xué)生易于理解

43、和掌握，既培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力，又突顯了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，能夠達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)。六、板書設(shè)計(jì)（一）、離子反應(yīng)1、概念：有離子參加的反應(yīng)2、離子反應(yīng)的本質(zhì)是：離子之間的相互作用。3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體、生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）4、離子反應(yīng)的特點(diǎn)：使實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度減少。（二）、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。2、書寫步驟（1）“寫”：必須正確寫出化學(xué)方程式；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl（2）“拆”：把 在水溶液中易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，2Na+ + SO42- + Ba2+ +

44、2Cl- = BaSO4+ 2Na+ + 2Cl-沉淀、氣體、水、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿等不能拆；（3）“刪”：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子；2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-（4）“查”：檢查電荷守恒和質(zhì)量守恒。Ba2+SO42- = BaSO4以上這些就是我本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想，敬請各位專家、評委老師們批評指正，謝謝！氧化還原反應(yīng)說課稿 各位評委老師，上午好！我是 號考生，我今天說課的題目是氧化還原反應(yīng)。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)方法與策略 、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)等幾個(gè)步驟向大家詳細(xì)地講解我對這節(jié)課的安排。一、教材分析教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教

45、版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個(gè)氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。二、學(xué)情分析從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。從心

46、理分析，既然運(yùn)用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識。三、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo):（1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；（2）學(xué)會用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)；（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。過程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度價(jià)值觀

47、目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認(rèn)識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。重點(diǎn)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程的理解和掌握。又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有

48、一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。四、說教法、學(xué)法本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。五、說教學(xué)過程：問題一我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。問題二用四種基本反應(yīng)類型分

49、類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：問題三我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：CO2CO2，CuOH2CuH2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：問題四以CuOH2CuH2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有

50、失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)的本質(zhì)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。問題五標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀

51、察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：問題六，沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識與技能目標(biāo)2。氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。

52、我緊接著設(shè)問：問題七是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把Cl2和Na的反應(yīng)、Cl2和H2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時(shí)完成了知識與目標(biāo)3。至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：問題八氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？通過練習(xí)不

53、僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。7.教學(xué)反思教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識掌握的不到位，知識點(diǎn)會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。以上這些就是我本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想，敬請各位專家、評委老師們批評指正，謝謝！金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課

54、時(shí)）說課稿一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析1.1、教材地位和作用本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。1.2教學(xué)目標(biāo)依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1知識目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，2.技能目標(biāo)：初

55、步學(xué)會從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。3情感目標(biāo)：通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。1.3、重點(diǎn) 、難點(diǎn)重點(diǎn): 鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。二、說教法以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。我的教法是：1. 邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有

56、用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問題學(xué)生回答問題。2. 提出問題展開討論并及時(shí)總結(jié)歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。三、說學(xué)法學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。那么，這種教法