人教版高一化學(xué)必修1課件：21 物質(zhì)的分類(40張PPT)ppt

1、書店里有許書店里有許許多多的書許多多的書籍，為什么籍，為什么你很快就找你很快就找到你需要的到你需要的書？書？書店管理員將圖書按書店管理員將圖書按圖書科目圖書科目進行了進行了分類分類一、簡單分類法及其應(yīng)用一、簡單分類法及其應(yīng)用 物以類聚，人以群分物以類聚，人以群分超市里有成千上超市里有成千上萬種商品，為什萬種商品，為什么你能夠迅速挑么你能夠迅速挑出你所需要的東出你所需要的東西西超市按照商品的用途將商品進行了分類分類。請從下列各組物質(zhì)中找出一種與請從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)其它物質(zhì)不同的物質(zhì)Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H H2 2SOSO4 4空氣空

2、氣 、 N2 、 HCl氣體、氣體、CuSO45H2O空空氣氣Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSOZnSO4 4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCONaHCO3 3試想想，沒有分類的世界的模樣？試想想，沒有分類的世界的模樣？目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達到目的?？旄憬莸倪_到目的。把事物按照事先設(shè)定的把事物按照事先設(shè)定的“標準標準”來進行分類，是人們最熟悉也是最來進行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種工作方法。方便的一種工作方法。天哪，這怎么能天哪，這怎么能學(xué)完呢？學(xué)完

3、呢？我木須龍都我木須龍都夠嗆，就別夠嗆，就別說你了說你了Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4從上面的分類來看，多種物質(zhì)的分類呈從上面的分類來看，多種物質(zhì)的分類呈交叉交叉狀態(tài)。這是由于有的物狀態(tài)。這是由于有的物質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時，就會呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時，就會呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱也稱交叉分類法交叉分類法。對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。硫酸鹽硫酸鹽鉀鹽鉀鹽鈉鈉鹽鹽碳酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陽離子分按陽離子分按陽離子分按陰離子分按陰離子分按陰離子分按陰離子分1、交叉分類法、交叉分類法簡單的分

4、類方法：簡單的分類方法：對事物進行多種分類方法分類對事物進行多種分類方法分類中國運動員中國運動員外國運動員外國運動員球類運動員球類運動員非球類運動員非球類運動員練習(xí)練習(xí)3：運用交叉分類法對下列人物分類：運用交叉分類法對下列人物分類簡單的分類方法：簡單的分類方法：含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸練習(xí)練習(xí)4、用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類、用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類H2SO4HClHNO3H2SO3 簡單的分類方法：簡單的分類方法：交叉分類連線練習(xí)：交叉分類連線練習(xí)：o Na2SO4o KHSO4o NaClo BaSO4o NaHCO3o 含氧酸鹽含氧酸鹽o 無氧酸鹽無氧酸鹽

5、o 鈉鹽鈉鹽o 硫酸鹽硫酸鹽o 酸式鹽酸式鹽 確定大的分類標準，將某些方面相似的物質(zhì)歸確定大的分類標準，將某些方面相似的物質(zhì)歸為同一類，然后為同一類，然后對同類物質(zhì)進行再分類對同類物質(zhì)進行再分類的方法。的方法。2、樹狀分類法、樹狀分類法簡單的分類方法：簡單的分類方法：即對同類事物進行再分類即對同類事物進行再分類樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。 樹樹 狀狀 分分 類類 法法物物 質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物Cu

6、 鈉鈉O2 H2HCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空氣空氣 碘水碘水 石油石油蛋白質(zhì)溶液蛋白質(zhì)溶液 石灰乳石灰乳練習(xí)一：利用樹狀分類法對物質(zhì)進行分類：練習(xí)一：利用樹狀分類法對物質(zhì)進行分類：練習(xí)練習(xí)2 2：運用樹狀分類法對化學(xué)反應(yīng)進行分類：運用樹狀分類法對化學(xué)反應(yīng)進行分類：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)非氧化還原非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 物質(zhì)的分類練習(xí)：物質(zhì)的分類練習(xí)： v金屬金屬v非金屬非金屬單單質(zhì)質(zhì)活潑金屬活潑金屬:較活潑金屬較活潑金

7、屬:不活潑金屬不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成由原子直接構(gòu)成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨、金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：稀有氣體：ee單質(zhì)的分類單質(zhì)的分類氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分物質(zhì)的分類練習(xí)：物質(zhì)的分類練習(xí)： 下列物質(zhì)在我們生活中常見下列物質(zhì)在我們生活中常見,其中屬于氧化物的是其中屬于氧化物的是( )A.水水 B.食

8、鹽食鹽 C食醋食醋 D.酒酒 答案答案： （A）酸的分類酸的分類 按是否含氧按是否含氧：酸酸按提供氫離按提供氫離子數(shù)目子數(shù)目：按揮發(fā)性按揮發(fā)性：一元酸、二元酸一元酸、二元酸揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸、無氧酸含氧酸、無氧酸從酸性從酸性強弱分強弱分中強酸中強酸弱酸弱酸強酸強酸H2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3物質(zhì)的分類練習(xí)：物質(zhì)的分類練習(xí)：堿堿從是否溶從是否溶于水分于水分從堿性強從堿性強弱分弱分難溶堿難溶堿弱堿弱堿可溶堿可溶堿強堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、M

9、g(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物質(zhì)的分類練習(xí)：物質(zhì)的分類練習(xí)：按提供按提供OH- 的數(shù)目的數(shù)目鹽鹽從是否溶從是否溶于水分于水分按組成按組成離子分離子分無氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽氨鹽氨鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽可溶鹽難溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類練習(xí)：物質(zhì)的分類練習(xí)：組成中是否有可電離的組成中是否有可電離的H H+ +、OHOH- -正鹽正鹽酸式鹽酸

10、式鹽堿式鹽堿式鹽 1、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念 分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。分散劑：起容納分散質(zhì)的作用。二、分散系及其分類二、分散系及其分類溶液溶液 溶質(zhì)溶質(zhì) + 溶劑溶劑分散系分散系 分散質(zhì)分散質(zhì) + 分散劑分散劑 2 2、分散系的分類、分散系的分類: :氣氣固固液液固固液液氣氣分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑按照分散質(zhì)或分按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）（氣、

11、液、固）來分，有來分，有9種類種類型分散系型分散系。思考與交流：思考與交流：試舉出幾種分散系的實例，并與同學(xué)交流。試舉出幾種分散系的實例，并與同學(xué)交流。按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）對分散系來分類按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）對分散系來分類空氣空氣云、霧云、霧煙煙泡沫泡沫牛奶、酒精牛奶、酒精糖水糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠有色玻璃、合金有色玻璃、合金按照分散質(zhì)粒子的大小來分：按照分散質(zhì)粒子的大小來分：溶液、濁液、膠體。溶液、濁液、膠體。 2 2、分散系的分類、分散系的分類: :分散系分散系膠體膠體濁液濁液溶液溶液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液溶液、濁液、膠體，它們的分散質(zhì)粒子

12、大小溶液、濁液、膠體，它們的分散質(zhì)粒子大小性質(zhì)有何區(qū)性質(zhì)有何區(qū)別？別？溶液溶液膠體膠體濁液濁液微粒直徑微粒直徑微粒組成微粒組成特點特點能否通過濾紙能否通過濾紙光照光照能否通過半透膜能否通過半透膜實例實例100n m分子或離子分子或離子分子的集合體分子的集合體或高分子或高分子小液滴或固體小液滴或固體小顆粒小顆粒均一、穩(wěn)定、均一、穩(wěn)定、透明透明不均一、不穩(wěn)定、不均一、不穩(wěn)定、不透明不透明均一、穩(wěn)定、均一、穩(wěn)定、透明透明能能 能能 不能不能可通過無光可通過無光路路可通過形成可通過形成光路光路透光性差有光路透光性差有光路能能 不能不能 不能不能蔗糖水、蔗糖水、食鹽水食鹽水蛋白溶液、淀蛋白溶液、淀粉溶液

13、粉溶液石灰乳、油石灰乳、油水混合物水混合物【科學(xué)探究科學(xué)探究】：1 1、去三個燒杯，分別加入、去三個燒杯，分別加入25ml25ml蒸餾水、蒸餾水、25mlCuSO25mlCuSO4 4溶液和溶液和25ml25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入1 12mlFeCl2mlFeCl3 3飽和溶液。繼續(xù)飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得得煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得得Fe(OH)3Fe(OH)3膠體，并與膠體，并與CuSOCuSO4 4溶液和泥水比較。溶液和泥水比較。2 2、把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分

14、別用手、把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。3 3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象。過濾后的現(xiàn)象過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水光束照射時的現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象原因分析原因分析Fe(OH)3膠體膠體GuSO4溶液溶液形成一條光亮的通路形成一條光亮的通路膠體的直徑在膠體的直徑在1-100nm之之間，能使光波發(fā)生散射間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象產(chǎn)生無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于溶液中粒子的直

15、徑小于1nm，散射極其微弱，散射極其微弱無變化無變化由渾濁變澄清由渾濁變澄清穩(wěn)定性：溶液穩(wěn)定性：溶液膠體膠體濁液濁液3、膠體：、膠體：（2）主要特征：均一、較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系。）主要特征：均一、較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系。 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間之間的分散系叫做膠體的分散系叫做膠體（1）定義：）定義：（3）膠體的性質(zhì)）膠體的性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象( (光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)) )實驗：光束分別通過實驗：光束分別通過AgI膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條現(xiàn)象：一

16、束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的光亮的“通路通路”。樹林中的丁達爾效應(yīng)樹林中的丁達爾效應(yīng) 電影放映時的丁達爾效應(yīng)電影放映時的丁達爾效應(yīng) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。運動。原因：原因：膠粒直徑大小與光的波長相近膠粒直徑大小與光的波長相近, ,膠粒對光有散射作用；而溶膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。鑒別溶膠和溶液。 練習(xí)練習(xí):不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B

17、、無水酒精、無水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液、蛋白質(zhì)溶液 D、鈷玻璃、鈷玻璃A B布朗運動布朗運動(動力學(xué)性質(zhì)動力學(xué)性質(zhì)) 原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。改變速率的布朗運動。 作用：膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。作用：膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí)練習(xí):膠體粒子能作布朗運動的原因是膠體粒子能作布朗運動的原因是 （ ） 水分子對膠體粒子的撞擊水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒子有吸附能力膠體粒子有吸附能力 膠膠體粒子帶電體粒子帶電 膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小膠體粒子質(zhì)量很小，所

18、受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定作定向移動的現(xiàn)象向移動的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 -陰極陰極+陽極陽極Fe(OH)3膠體向陰極膠體向陰極 移動移動帶正電荷帶正電荷電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)) 作用：膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用：膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的最膠體具有穩(wěn)定性的最主要因素主要因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧

19、化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物(如如Sb2S3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如As2S3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥)（4 4）膠體的分類）膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成微粒的構(gòu)成 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、AgI膠體膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑根據(jù)分散劑的狀態(tài)的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：液溶膠：AgI膠體、膠體、Fe(OH)3膠體膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶固溶膠：有色玻璃、煙水晶常見的膠體：常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、

20、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。璃、土壤膠體、淀粉溶液。淀粉膠體和淀粉膠體和 Na Cl溶液溶液于半透膜內(nèi)于半透膜內(nèi)蒸鎦水蒸鎦水（5）、膠體的提純方法）、膠體的提純方法滲析滲析利用利用半透膜把半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做分離的操作，叫做滲析滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中

21、的分子和離子能透過和離子能透過半透膜半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、膠體凈化、提純使膠提純使膠體和溶液體和溶液分離分離 （六）、膠體的凝聚（六）、膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。撞結(jié)合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運動膠粒帶電、布朗運動如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚

22、成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。膠體的凝聚。實例：實例：1.豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)(2)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實驗：將實驗：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：結(jié)論：Fe(OH