2022年-學年度高一化學《非金屬及其化合物》全章復習與鞏固(知識點總結(jié)以及典例解析)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -非金屬及其化合物全章復習與鞏固【學習目標】1.總結(jié)幾種常見非金屬碳、硅、氯、硫、氮及其化合物的主要性質(zhì)，懂得濃硫酸及硝酸的氧化性；2. 把握氯離子、銨根離子的檢驗方法；3. 學會氨氣、二氧化硫、二氧化碳的檢驗方法；4. 把握氯氣、氨氣的試驗室制法；【學問網(wǎng)絡】1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關系2硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關系3氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - -

2、 -4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系5氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系【要點梳理】要點一、碳、硅及化合物1碳碳在常溫下特別穩(wěn)固，但在高溫條件下活動性增強，主要表現(xiàn)為仍原性；1 與非金屬單質(zhì)反應2C+O 22COC+O 2CO22 與某些氧化物反應C+CO 22COC+H 2OgCO+H 22C+SiO 2C+2CuOSi+2CO2Cu+CO 23 與氧化性酸反應精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -C+2H 2SO4 濃CO 2 +2SO2 +2H2OC+

3、4HNO 3濃CO 2 +4NO2 +2H2O2碳的氧化物(1) CO ：主要表現(xiàn)仍原性2CO+O 22CO23CO+Fe2 O32Fe+3CO 2CO+H 2OCO 2+H 2(2) CO 2弱氧化性： CO 2+C2CO CO 2+2MgC+2MgO酸性氧化物的三點通性CO 2+H 2OH 2CO 3CO 2+CaOH 2=CaCO 3+H 2OCO 2+CaOCaCO3其它性質(zhì)：CO 2+H 2O+CaCO 3=CaHCO 322CO 2+CaOH 2=CaHCO 32Na2SiO3 +CO 2 +H 2O =H 2SiO 3 + Na2CO 3 CO 2 少量 CaClO 2 +H 2

4、O+CO 2 CaCO3 +2HClO 2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 23碳酸鹽1 溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，全部酸式鹽均溶于水；一般酸式鹽比相應正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比碳酸鹽的溶解度??；2 熱穩(wěn)固性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽；如：Na2CO3CaCO3 NaHCO 33 正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化4硅單質(zhì)地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅；硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合，硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在；硅原子結(jié)構(gòu)和碳原子結(jié)構(gòu)相像；硅元素是構(gòu)成巖石與很多礦物的基 本元素，碳元素是構(gòu)成有機物的必要元素；

5、1 硅的性質(zhì)：仍原性為主Si+2Cl 2SiCl 4無色液體 Si+O2SiO 22 硅的制取：工業(yè)上用碳在高溫下仍原二氧化硅可得粗硅：SiO 2+2CSi+2CO 粗硅提純的原理為：Si+2Cl 2SiCl 4； SiCl 4+2H 2Si+4HCl3 硅的用途硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，用途特別廣泛，作為良好的半導體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件；硅仍可制成太陽能電池；5二氧化硅1 酸性氧化物的通性SiO2 +CaOCaSiO3SiO2 +2NaOH=Na 2SiO3+H 2O盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2 不溶于水，與水不反應精選名師 優(yōu)秀名師 - -

6、- - - - - - - -第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2 氧化性SiO2 +CaOCaSiO3(3) SiO 2 和 HF 反應： SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O特性 玻璃中含有SiO2，可以用HF 來刻蝕玻璃；盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶；(4) SiO 2 用途自然二氧化硅有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石；它的硬度較大，熔點較高；以SiO 2 為主要成分的沙子是基本的建筑材料；純潔的 SiO2 是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料光導纖維的成分是二氧化硅；石英、瑪瑙

7、 成分 SiO2用于制作飾物和工藝品；6硅酸和硅酸鹽1 硅酸是一種溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通過硅酸鹽與酸反應制?。?Na2SiO3 + 2HCl=H 2SiO 3 +2NaCl硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠 ”，常用作干燥劑及催化劑的載體；2 硅酸鹽硅酸鈉 Na 2SiO 3是最簡潔的硅酸鹽，俗稱“泡花堿 ”，易溶于水，其水溶液叫水玻璃，是制取玻璃和建材等的原料；硅酸鹽可改寫為氧化物形式次序為：較活潑金屬氧化物.金屬氧化物 .二氧化硅 .水如 Al 2Si 2O5OH 4 ：Al 2O3·2SiO 2·2H2 O傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、

8、一般玻璃、陶瓷等，是使用量很大的無機非金屬材料；要點二、氯及其化合物氯原子很簡潔得到一個電子而形成氯離子Cl -，表現(xiàn)為典型的氧化性；1氯氣的化學性質(zhì)1 與金屬反應：Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl 22 與非金屬反應：Cl 2+H 22HCl點燃的氫氣在氯氣瓶中連續(xù)燃燒，產(chǎn)生慘白色火焰， 瓶口有大量的白霧HCl 氣體和空氣中的水形成鹽酸酸霧；3 與水反應Cl 2+H 2OHCl+HClO新制的氯水久置的氯水成分分子： Cl 2、H2O、HClO離子： H+ 、Cl 、ClO 、OH 分子： H 2O離子： H+、Cl 、OH 顏色黃綠色無色性質(zhì)酸

9、性、漂白性酸性且酸性增強、無漂白性緣由新制的氯水中存在Cl 2+H 2OHClO+H + +Cl久置的氯水中HClO 完全分解為O2 而消耗，最終成為HCl 溶液4 與堿反應：工業(yè)制漂白粉或漂粉精2Cl 2+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O漂白粉的主要成分為：CaCl2+CaClO 2 ；有效成分為：CaClO 2漂白粉的使用：CaClO 2+ 2HCl CaCl 2+2HClOCaClO 2 + H 2O+CO 2 CaCO3 +2HClO通過此反應可比較得出酸性強弱：H2CO3 HClO氯氣的尾氣處理Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O5 與某些鹽溶液

10、反應Cl 2+2KI I 2+2KCl2Cl +2Fe2+ 2Fe3+2Cl Cl 2+ SO2+2H 2O 2HCl+ H 2 SO42氯氣的試驗室制備MnO 2+4HCl 濃MnCl 2+Cl 2 +2H2O3次氯酸、漂白粉的性質(zhì) 1HClO 是一種弱酸，H2CO3 HClO CaClO 2 +CO2+H 2O=CaCO 3 +2HClO精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -(2) HClO 和 ClO -都具有強氧化性，無論酸性、堿

11、性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化仍原反應，能使品紅溶液褪色；(3) HClO 見光易分解：2HClO2HCl+O 2；4氯離子的檢驗在被檢物質(zhì)的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化， 排除 CO 32-等離子的干擾， 然后再滴入AgNO 3 溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，就可判定該溶液中含有Cl -；要點三、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)1 S：游離態(tài)的硫存在于火山口鄰近或地殼的巖層里；俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；1 氧化性：和金屬Fe+SFeS黑色 2Cu+SCu2S黑色 和非金屬S+H 2H2S2 仍原性： S+O2SO2 2 SO2二氧化硫是無色

12、、有刺激氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水；二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，排放到大氣中有很大危害；1 酸性氧化物的通性與 H 2O 反應： SO2+H 2 OH2SO3與堿反應：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O SO2+Na 2SO3+H 2O= 2NaHSO 3 SO2+CaOH 2=CaSO3 +H2OSO2+CaSO 3+H 2 O=CaHSO 32CO 2、SO2 均可使澄清石灰水變渾濁與堿性氧化物的作用SO2+CaO =CaSO 3與某些鹽反應SO2+2NaHCO 3=Na2SO3+H 2O+2CO 22 氧化性和仍原性SO2 中的 S 元素化合價為+4 價，處于中間

13、價態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，但以仍原性為主；例： SO2 +2H 2S=3S +2H2O 氧化性SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4+2HI 仍原性SO2 可使酸性KMnO 4 溶液褪色SO2 可以被 O2、 Cl2、Br 2、I2 、KMnO 4、 HNO 3、Fe3+等所氧化3 特性：漂白性二氧化硫有漂白性，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì)；這種物質(zhì)簡潔分解而使有色物質(zhì)復原原先的顏色；因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱后溶液又復原原先的顏色；小結(jié)所學的漂白劑及其漂白原理漂白劑漂白原理活性炭物理吸附HClO 、O3、 H2O2強氧化作用SO2結(jié)合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì)，加熱又復色

14、3濃硫酸硫酸是一種強酸，其稀溶液具有酸的通性，但濃硫酸仍具有三大特性：1 吸水性：可做氣體干燥劑；2 脫水性：按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，生成水；濃硫酸對皮膚有強腐蝕性；3 強氧化性與非金屬反應精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2H 2SO4濃 + CCO2 + 2H2O + 2SO 2 2H 2SO4濃 + S3SO2 + 2H2O與不活潑金屬反應2H 2SO4濃 + CuCuSO4 + 2H 2O +SO 2常溫時，F(xiàn)e

15、、Al 與濃硫酸作用，使金屬表面生成致密氧化膜鈍化 ；與化合物反應2FeSO4 +2H 2SO4 濃=Fe2SO43 +SO2 +2H2O要點四、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)1氮氣氮氣占空氣體積的78%左右，氮的化學性質(zhì)穩(wěn)固，不活潑，但在肯定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應： N2 +O22NO2 NO 和 NO 2NONO 2物色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體理密度略大于空氣大于空氣性質(zhì)熔沸點低低溶解性不溶于水易溶于水并反應有毒毒性有毒與水不反應3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO 2 既是氧化劑，又是仍原劑化與堿學性不反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H

16、2O質(zhì)氧化性2NO+2CO2CO2+N 22NO2 +2KI=I 2+2KNO 2仍原性2NO+O 2 =2NO 2可使 KMnO 4 褪色可使 KMnO 4 褪色與 O2 混合，通入水中4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O2+2H 2O=4HNO 33Cu+8HNO 3稀=3CuNO 3 2+2NO +4H2O試驗室制法Cu+4HNO 3濃=CuNO 32+2NO 2 +2H2O3氨氣 NH 31 與酸反應NH 3+HCl=NH 4Cl 白煙 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3白煙 2NH 3+H 2SO4=NH 42SO42 與水反應：氨氣是無色有刺激氣味的氣體，極

17、易溶于水并發(fā)生反應，常溫下，1 體積水大約可溶解700 體積氨氣；試驗室可以用氨氣做噴泉試驗；氨的水溶液是氨水，NH 3+H2ONH 3· H2ONH+OH NH3·H2O 是弱堿 +4所以，氨水中的微粒共有六種： 分子： NH 3·H 2O、H 2O、 NH 3；4離子： NH +3 仍原性、OH、H精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -在催化劑作用下氨氣可以被氧化成一氧化氮：，因此，氨經(jīng)一系列反應可以得到

18、硝酸：NH 3NONO 2HNO 3此外，氨仍可與Cl 2 反應：8NH 3+3Cl 2=2N 2+6NH 4Cl 氨過量 4 氨氣的試驗室制法原理：2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O裝置：固固反應加熱裝置同制 O2干燥：堿石灰或固體 NaOH 、固體 CaO不能用濃H 2SO4、CaCl2 干燥，因CaCl 2 與 NH 3 反應： CaCl 2+8NH 3 = CaCl 2·8NH 3收集：向下排空氣法收集驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙變藍 或蘸有濃 HCl 的玻璃棒接近瓶口產(chǎn)生白煙 ；尾氣吸?。核乐沟刮?4銨鹽1 銨鹽都是離子化合物，都易溶于水2 銨

19、鹽的化學性質(zhì)不穩(wěn)固性，受熱易分解NH 4ClNH 3 + HCl 用于除去或分別銨鹽 NH 4HCO 3NH 3 + H2 O + CO 2與堿反應NH + +H+ 的檢驗 4 +OHNH 32O 用于 NH 44 NH 3 與 NH + 的相互轉(zhuǎn)化5硝酸(1) 酸的通性： 石蕊、金屬、堿、堿性化合物、某些鹽(2) 氧化性：與金屬單質(zhì)的反應：a活潑金屬b Al 、Fe 鈍化常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，但加熱能和它們猛烈的發(fā)生化學反應；Al+6HNO 3濃AlNO 33+3NO 2 +3H2Oc不活潑金屬Cu+4HNO 3 濃=CuNO 3 2+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3稀=3C

20、uNO 32+2NO +4H2O與非金屬單質(zhì)的反應：C+4HNO 3濃CO 2+4NO 2 +2H2O3與化合物的反應：如可使以下變化發(fā)生Fe2+ Fe3+3 不穩(wěn)固性：； SO 2- SO42-； I-I2濃硝酸應儲存在棕色瓶中，并置于陰涼處【典型例題解析】 類型一：氯及其化合物例 1、NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)見下圖 ；以下說法正確選項精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -A 25， NaHCO 3 在水中的溶解度比

21、Na2CO 3 的大B 石灰乳與Cl 2 的反應中， Cl 2 既是氧化劑，又是仍原劑C常溫下干燥的Cl 2 能用鋼瓶貯存，所以Cl 2 不與鐵反應D上圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化仍原反應【思路點撥】做這道題時要先看選項是怎么設置的，先三個選項都與圖無關，且已包含了正確選項，這樣就不用去分析圖，從而節(jié)約了大量時間；【答案】 B【解析】 25， NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2CO 3 的要??；石灰乳與Cl 2 的反應中氯氣發(fā)生歧化反應，Cl 2既是氧化劑，又是仍原劑；常溫下干燥的Cl 2 能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl 2 不與鐵反應，加熱、高溫時可以反應； 在侯氏制堿法中不涉及氧化仍原反應；【

22、總結(jié)升華】此題考查元素化合物學問綜合內(nèi)容，拓展延長至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅考查NaHCO 3 、Na2CO3 的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl 2 貯存和基本反應類型；舉一反三：【變式 1】以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 A CuCl 2B FeCl2C FeCl3D AlCl 3【答案】 D【解析】具有可變價態(tài)的金屬如 Fe、Cu 等與氯氣反應，生成高價態(tài)金屬氯化物；活潑的金屬與鹽酸反應，生成低價態(tài)金屬氯化物，而不活潑的金屬與鹽酸不反應；銅與氯氣反應， 生成 CuCl 2，與鹽酸不反應， 所以 A 錯誤； 鐵

23、與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2， 所以 B 、C 錯誤；鋁與氯氣反應生成AlCl 3，與鹽酸反應生成AlCl 3 和 H2，所以 D 正確；【變式 2】以下關于鹵素用 X 表示 的表達正確選項 A 單質(zhì)都能與大多數(shù)金屬反應，生成高價態(tài)金屬鹵化物B 單質(zhì)都能與H2 反應，且從F2I2 逐步變難C單質(zhì)都能與H2 O 反應，通式X 2+H 2O=HX+HXO D單質(zhì)的仍原性次序為：F2 Cl 2 Br 2 I 2【答案】 B【解析】 單質(zhì)都能跟金屬反應，但 I 2 與金屬反應生成低價態(tài)的金屬碘化物，A 錯誤；隨著單質(zhì)的氧化性次序： F2 Cl 2 Br 2 I2，單質(zhì)與H 2 化

24、合也逐步變難，所以B 正確， D 錯誤； F2 與 H2O 反應時， 2F2+2H 2O=4HF+O 2，所以 C 錯誤；把握某一族元素的性質(zhì)，既要善于歸納其相像性，又要特殊留意差異性；類型二：硫及其化合物例 2、某同學課外活動小組利用下圖所示裝置，分別做如下試驗：1在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐步變淺，冷卻后復原紅色，就原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐步變淺的緣由是： ；2 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色；冷卻后復原無色，就此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的緣由是： ；【思路點撥】留意顏色的變化，以此作為突破口進行估計；【答案】 1稀氨水和酚酞

25、；稀氨水中的NH 3 逸出，所以溶液的顏色變淺；2 溶有 SO2 的品紅； SO2 氣體逸出，品紅溶液復原紅色；【解析】 1仔細觀看試驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時會有氣體逸出，一下就使“紅色溶液 ”的范疇縮?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液；而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐步變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞；2 由無色溶液氣體 +溶液變紅氣體 +溶液無色；聯(lián)想無色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色 明顯該氣體有漂白作用，并是一可逆過程，符合條件的無色溶液只能是SO2 漂白過的品紅溶液；精選名師 優(yōu)秀名師 - -

26、 - - - - - - - -第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【總結(jié)升華】顏色的變化是此題的突破口，在中學教材中仍有很多物質(zhì)有特殊的顏色，這些特點顏色往往是解題的關鍵，要留意積存歸納；舉一反三：【變式 1】能鑒別 CO 2 和 SO2 的試劑是 A 品紅溶液B 澄清石灰水C紫色石蕊試液D 氯化鋇溶液和氯水混合液【答案】 AD【解析】 CO2 與 SO2 溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅；它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可溶解；CO 2 與 SO

27、2 在仍原性方面不同；SO2 具有仍原性可以被氯單質(zhì) 氧化而在水溶液中生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO 2 不能； SO2 有漂白性， CO2 沒有；【變式 2】三位同學設計了下述三個方案，并都認為：假如觀看到的現(xiàn)象和自己設計的方案一樣，即可確證試液中有SO42 ；試評判上述方案是否嚴密，并分別說明理由；方案甲： ；方案乙： ；方案丙： ；3【答案】甲：不合理，因試液中如含有Ag +，而不含SO42-的無色溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；乙：合理，加稀HCl 排 除 CO生白色沉淀說明原溶液確定有SO2- 、SO32-；2- 的干擾，同時無白色沉淀說明原無色溶液中無Ag + ，再加入

28、BaCl 2 產(chǎn)43丙：不合理，如含有SO32-不含 SO42-，強氧化性的酸HNO 3 會把 SO4成 BaSO4 白色沉淀；2- 氧化成 SO2- ，從而和 BaNO 32反應生3【解析】對檢驗SO4 2-干擾的離子有Ag +、CO2- 、SO32-來進行分析；檢驗SO2-的方法是：先用HClHNO 34酸化再用鋇鹽滴定；假如有 Ag + 干擾可用HNO 3 酸化，假如有 SO32-用稀 HCl 酸化，既有 Ag +也有 SO32-應用稀 HCl酸化；【變式 3】向 50mL18mol/L的 H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被仍原的硫酸的物質(zhì)的量是A 小于 0.45mo

29、lB 等于 0.45mol C 在 0.45mol 與 0.90mol 之間D 大于 0.90mol【解析】此題考查銅與濃硫酸反應的相關運算，在反應Cu+2H 2SO4濃CuSO4+SO 2 + 2H2O 中 nH 2SO4 0.90mol ，被仍原的占1/2，理論上被仍原的應為0.45mol ，但由于隨著反應的進行濃硫酸逐步變?yōu)橄×蛩釙r，不再與金屬銅發(fā)生反應，實際參加反應的小于0.90mol 硫酸，被仍原的小于0.45mol ；此題以銅與濃硫酸的反應量的關系來考察反應的本質(zhì)問題，此類題目仍有濃鹽酸與MnO 2 的反應等， 需要特殊留意要分析出更本質(zhì)的反應實質(zhì)；【答案】 A類型三：氮及其化合物

30、例 3、如圖表示A 、B 、C、D、E 五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中A 、B 、C、D 常溫下都是氣體，B 為紅棕色，寫出A 、B 、C、D、E 的化學式和各步反應的化學方程式；1 各物質(zhì)的化學式為：A 、 ，B 、 ， C、 ， D、 ，E、 ；2 各步反應的化學方程式為：AC ： ； DC ： ； BE： ； EC： ；【思路點撥】把B 為紅棕色氣體作為突破口，依據(jù)框圖中的反應條件進行估計；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -

31、【答案】 1A ：N 2B： NO 2C： NOD： NH 3E： HNO 32A C： N2 O22NODC： 4NH 3 5O24NO 6H 2O BE：3NO 2 H2O 2HNO 3 NOEC： 3Cu+8HNO 3（稀） =3CuNO 32+2NO +4H2O【解析】解題的突破口是B為紅棕色氣體，就B 為 NO 2 ，C 與 O2 能生成氣體B，故 C 為 NO ；E 在常溫下不是氣體，故E 為稀 HNO 3；由圖轉(zhuǎn)化關系進一步分析可知：A 為 N2 、 D 為 NH 3 ；【總結(jié)升華】做推斷題時要以特殊性質(zhì)或現(xiàn)象作為突破口，特殊性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味等，在學習的過程中要加以積存、

32、記憶；舉一反三：【變式 1】已知 A 、B 、C、D 為氣體， E、F 為固體， G 是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖示：1D 的化學式 分子式 是 ， E 的化學式 分子式 是 ；2A 和 B 反應生成C 的化學方程式是 ；3E 和 F 反應生成D、H 和 G 的化學方程式是 ；【答案】 1NH 3NH 4Cl2H 2+Cl 22HCl 32NH 4Cl+CaOH 22NH 3 +2H2O+CaCl 2【解析】此題綜合考查了元素化合物學問，是典型的框圖推斷題，要求對元素化合物學問要有全面的把握；較難；在解答此題時要緊密結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及已知物G 進行假設；從題知：A 、B 、C、D 為氣態(tài)，

33、 E、F 為固態(tài)，就 H 為液態(tài)；由最終生成D 氣體、 H 液體和固體CaCl2，再聯(lián)想常見的生成液體為H2O，結(jié)合 E、F 為固體可推測是試驗室制NH 3 的反應， 即 D 為 NH 3，就 E、F 分別為 NH 4Cl 和 CaOH 2；由于 E 是氣態(tài) D 氨氣 、C 形成的，所以 E 為 NH 4Cl ， C 為 HCl ， F 為 CaOH 2；又由于C 為 HCl ，所以 A 、B 分別為 H2 和 Cl 2；驗證假設的內(nèi)容， 發(fā)覺符合框圖，所以假設成立；類型四：碳、硅及其化合物例 4、在肯定條件下，以下物質(zhì)不能與二氧化硅反應的是焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸濃硝酸燒堿溶液氧化鈣氮氣A B

34、CD【思路點撥】把握SiO 2 與一些物質(zhì)反應的條件及化學方程式，就可快速解題；【答案】 C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不與強酸反應，因此濃硝酸不會與二氧化硅反應；氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很能與一些物質(zhì)反應，不會與二氧化硅反應，應選C；【總結(jié)升華】二氧化硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)固，常溫下只與氫氟酸、強堿溶液反應，在加熱條件下可表達二氧化硅酸性氧化物的通性；作為酸性氧化物，SiO 2 可與強堿和堿性氧化物反應，在常溫下SiO 2 可與氫氟酸反應，在加熱時 SiO2 可被焦炭仍原，可與碳酸鈣、純堿反應；舉一反三：【變式 1】不能用磨口玻璃塞的試劑瓶貯存的一組物質(zhì)是 A 溴水、氯水、碘水B 氫溴酸、鹽酸、氫

35、硫酸C濃硝酸、濃硝酸、高氯酸D NaOH 溶液、 KOH 溶液、 Na2SiO 3 溶液【答案】 D【變式 2】向以下物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過量CO 2 氣體，整個過程中無明顯現(xiàn)象的是 A 水玻璃B氯化鈣C漂白粉D飽和碳酸鈉【答案】 B【解析】 CO 2 溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、次氯酸強；依據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律（弱酸不能制強酸），過量CO2 通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀H 2SiO3 生成； CO 2 通入氯化鈣溶液無明顯現(xiàn)象；CO2 通入次氯酸鈣溶液過程中會生成碳酸鈣白色沉淀，CO 2 過量最終沉淀會消逝；過量 CO 2 通入飽和碳酸鈉溶液會生成 碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結(jié)晶析出；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 11 頁 - -