人教版必修一01-02化學計量在實驗中的應(yīng)用---物質(zhì)的量4課件

1、物質(zhì)的量2 2【復習】 熟悉的知識 2H2+O2 2H2O 4g 32g 36g 2個 1個 2個質(zhì) 量比：分子個數(shù)比：點燃3 34 4 物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量5 5物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克Kg時間時間秒秒s電流電流安安培培A熱力學溫度熱力學溫度開開爾文爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎坎德拉德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量摩爾mol6 6 是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n 。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。分子、原子、離子、電子、質(zhì)子

2、、原子團、中子等一、物質(zhì)的量的單位 摩爾使用范圍:單位 摩爾 簡稱摩符號為 mol 。7 712支鉛筆稱一打8 8使用物質(zhì)的量注意事項：物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。，且粒子的種類一般都要用化學符號表示。9 9物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？1010【課堂練習】 1.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B. 1mol CO2C. 1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子 必須指明

3、粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意1111 (近似值： 6.021023個粒子)同0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目相同 1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.021023 個粒子。1212規(guī)定：6.021023 mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是mol1，符號為NA 。2.阿伏加德羅常數(shù) NA 6.021023 mol11313阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個數(shù)（約6.021023mol-1）N =NA n1414物質(zhì)的量( n ) 、粒子個數(shù)( N )和阿伏加德羅常數(shù)( NA )三者之間的關(guān)系：公式一：n=NNA粒 子個數(shù)(N) NA NA物質(zhì)的量(n) 變換為

4、 N= n NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比1515例1：在0.5mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N = n NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1023 答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個。1616例2：在0.5mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N = n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：O2的氧原子數(shù)為6.02 1023個。1717 1 、0.5molH2約含有氫分子數(shù) 個2、 1molNaCl約含有氯離子數(shù)_ 個3 、 1mol硫酸分子約

5、含有氧原子數(shù)_個4、 1. 2041024 個水分子物質(zhì)的量為_mol3.01 10236.02 10232.408 1024 218185、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 個CO2分子。6、 mol H2O中含有的氧原子數(shù) 1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同241.204 102431919練習1.判斷下列說法是否正確 ，并說明理由。（1）1mol氧。（ ）（2）0.25molH2O 。（ ）（3）摩爾是7個基本物理量之一 。（ ）（4）1mol小麥約含有6.021023個麥粒 。（ ） （5）0.5molH2 含有3.011023 個氫原子。（ ）（6）3m

6、olNH3 中含有3molN原子，9molH原子。 （ ） 20202.選擇題 摩爾是（ ）A物質(zhì)的數(shù)量單位B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1B21213.填空題 （4）1mol H2SO4中含_個S原子，_個O原子，_個H原子，_ mol O 。（1）1mol O中約含有_個O原子；（2）4mol O2中約含有_molO原子；（3）3mol H2SO4中約含_個H2SO4 分子，可解離出_molH+；6.021023836.021023

7、66.02102346.02102326.0210234(5)1molNaOH中約含有_molNa+、_molOH-112222定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號：M單位：g mol-12323粒子符號粒子符號相對分相對分子或原子或原子質(zhì)量子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)摩爾物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g2424結(jié)論： 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或

8、相對分子質(zhì)量相等。25251、 M(H2O)=2、M( NaCl)=3、M(SO42-)= 4 、M(OH-)=2626摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m = M n2727物質(zhì)的量( n ) 、質(zhì)量( m )和摩爾質(zhì)量( M )三者之間的關(guān)系：公式二：n=mM質(zhì)量(m) M M物質(zhì)的量(n) 變換為 m= n M2828例題、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-

9、1 D、a mol-1B2929 【討論】你給摩爾體積下一個定義？ 單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)具有的體積叫做摩爾體積。30301mol物質(zhì)體積 相同嗎？3131323233331mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.08932 O2氣體氣體1.42932 CO2氣體氣體1.96544 N2氣體氣體1.252822.422.422.422.434341mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)密度密度體積體積Fe固體固體7.86g/ml7.12mlAl固體固體2.

10、7g/ml10mlH2O液體液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?3535 在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol ） 固體或液體的體積一般各不相同， 但氣體的體積卻幾乎完全相同。 36363737383839394040概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩 爾體積。 符號: Vm 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L 。 單位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。22.4L/mol （標況下）414122.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分分子子 0.

11、282m標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點:：標準狀況(STP)0、 1.01105 Pa ：任何氣體：1mol結(jié)論體積約為22.4L 0.282m因為Vm的大小與溫度和壓強有關(guān)。4242Attention： 摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。4343CO2 的摩爾體積是22.4L/mol解釋：未說是標況下4444標況下NO2 的體積約是22.4L解釋：未說是1mol4545標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體4646標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。解釋：單位應(yīng)為L/mol4747氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V =Vm n484

12、8物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積( V )和氣體摩爾體積( Vm )三者之間的關(guān)系：公式三：n=VVm氣體體積(V) Vm Vm物質(zhì)的量(n) 變換為 V= n Vm4949標準狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對分子質(zhì)量為 。n =VVm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol50501.在標況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？ 練習5151 阿伏加德羅定

13、律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。111222VnVnNN在同溫同壓下：52525353定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物質(zhì)的量濃度vBn溶液的體積5454練習1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol/L ; ( )（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )（4）同體積 、同物質(zhì)的量濃度

14、的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )xx 注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。5555例題課本P162. 填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是_;（2）將1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物質(zhì)的量濃度為_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,則c(CaCl2)=_。5656mol/L0.40.450.60.55757=58582.容量瓶簡介:容量瓶使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏? 加水倒

15、立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。5959 容量瓶需標有： （1）溫度 （2）濃度 （3）容積 （4）壓強 （5）刻度線 （6）酸式或堿式 六項中的（ ）A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）隨

16、堂練習A60603.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟八字方針：計量溶轉(zhuǎn)洗定搖(裝)計算稱量(或量取)溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻(8)裝瓶61615.9gNaCl6262配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 線63634.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析VncBB增大增大則減小減小則不變時，當減小增大則增大減小則不變時，當BBBBBBBcncnVcVcVn;6464自由交流 討論1藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準確； 如果藥品(溶質(zhì))取量超過應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度會( ) 。 如

17、果藥品(溶質(zhì))取量小于應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度( )。偏大偏小6565 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了,溶液的濃度會( ) 。 因為溶液灑了，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。自由交流 討論2偏小6666自由交流 討論3定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 6767俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響6868俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線 (相當于n不變，V偏小) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度( )；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線(相當于n不變，V 偏 大 ) ， 使 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度( )。 偏大偏小6969隨堂優(yōu)化

18、訓練P9 知識點8課本P17【學與問】7070錯誤操作錯誤操作C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視體積標線（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水7171小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度

19、偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科?，不是容器） 7272練習下列操作,對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）7373用濃溶液配制稀溶液. 5C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶

20、質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。7474【練習】1. 選擇題下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD7575 將10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？ 2. 計算題7676【知識歸納】隨堂優(yōu)化訓練P8 知識點77777 作業(yè):課本P18 2、3、 4、 6 題7878配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)計算n(

21、NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g7979(4)轉(zhuǎn)移注意事項： 由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。8080配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(5)洗滌提問將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次。8181配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(6)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距

22、離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制8282(7)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。8383 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。(8)裝瓶8484100ml208585容量瓶使用前應(yīng)查是否檢8686物質(zhì)的分類8787圖書館里有圖書館

23、里有許許多多的許許多多的書籍，為什書籍，為什么你很快就么你很快就找到你需要找到你需要的書？的書？8888超市里有成千上超市里有成千上萬種商品，為什萬種商品，為什么你能夠迅速挑么你能夠迅速挑出你所需要的東出你所需要的東西西超超 級級 市市 場場89899090計算機計算機 資源管理器資源管理器91919292試想想，沒有分類的世界的模樣？試想想，沒有分類的世界的模樣？ 目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。率，使人們更快更便捷的達到目的。9393 1、請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)、請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進

24、行分類，并與同學交流。進行分類，并與同學交流。物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 與你交流稀有氣體稀有氣體9494單單質(zhì)質(zhì)的的分分類類 金屬金屬非金屬非金屬單單質(zhì)質(zhì)活潑金屬活潑金屬:較活潑金屬較活潑金屬:不活潑金屬不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成由原子直接構(gòu)成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨、金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：稀有氣體：ee9595氧化物的分類氧化物的分類 下列物質(zhì)在我們生活中

25、常見下列物質(zhì)在我們生活中常見,其中其中屬于氧化物的是屬于氧化物的是( )A.水水 B.食鹽食鹽 C食醋食醋 D.酒酒 金屬氧化物金屬氧化物: 非金屬氧化物非金屬氧化物:氧化物氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 答案答案： （A）9696酸的分類酸的分類 按是否含氧按是否含氧：酸酸按提供氫離按提供氫離子數(shù)目子數(shù)目：按揮發(fā)性按揮發(fā)性：一元酸、二元酸一元酸、二元酸揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸、無氧酸含氧酸、無氧酸9797堿的分類堿的分類KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性堿可溶性堿: :難溶性

26、堿難溶性堿: :按溶解性按溶解性按提供按提供OH- 的數(shù)目的數(shù)目按強弱按強弱堿堿9898鹽鹽的的分分類類2.2.按是否可溶于水按是否可溶于水: :可溶性鹽可溶性鹽: :難溶性鹽難溶性鹽: :K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- Cl- CO32- PO43- AgCl BaSO4 1. 1.按陰、陽離子來分按陰、陽離子來分: :陽離子陽離子：陰離子陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl CO32- PO43- 3. 3.組成中是否有可電離的組成中是否有可電離的H H+ +、OHOH- -正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽9999四種基本四種基本反應(yīng)

27、類型反應(yīng)類型 化合反應(yīng)（化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復復分解分解反應(yīng)（反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）100100根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧根據(jù)反應(yīng)中是否有得失氧氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（待學）（待學）101101 2、請從其他方面收集一些應(yīng)用分、請從其他方面收集一些應(yīng)用分類法的例子，討論對它們進行分類的類法的例子，討論對它們進行分類的目的的和意義。目的的和意義。文章文章力力能源能源102102 交交 叉叉 分分 類類

28、法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同時同一事物可同時分屬不同類別分屬不同類別 分類的角度分類的角度（標準）不同（標準）不同103103他們他們說說 在水在水中中放進放進 一塊小一塊小小小的明礬的明礬 就能沉淀就能沉淀出出 所有的所有的 渣滓渣滓那么那么 如果如果 在我們的心中放進在我們的心中放進 一首詩一首詩 是不是是不是 也也可以可以 沉淀出沉淀出所有的所有的 昨日昨日化學課里化學課里 有一種試紙有一種試紙遇酸變紅遇酸變紅 遇堿變藍遇堿變藍我多希望我多希望人生里人生里能有一種試紙能有一種試紙可以先來替我試出可以先來替我試出那交纏在我眼前的那交纏在我眼前的 種種種種 悲歡悲歡 104104含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類H2SO4HClHNO3H2SO3 105105 例例:用樹狀分類法對用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進行分類進行分類 化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 1061061、對石油加工后的產(chǎn)物用樹狀分類法進行分類、對石油加工后的產(chǎn)物用樹狀分類法進行分類107