中學(xué)化學(xué)中常見的一些不可類推的方程式

1、中學(xué)化學(xué)中常見的一些不可類推的方程式【摘要】：中學(xué)化學(xué)中常用類推法讓學(xué)生掌握知識(shí)，但是在寫一些化學(xué)方程式時(shí)如果用類推法則會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，本文從學(xué)生常犯的錯(cuò)誤中遴選了一部分，供大家參考?！娟P(guān)鍵詞】：類推 方程式 不同溶液 少量信息遷移法和知識(shí)類推是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，例如，在書寫方程式時(shí)，有些反應(yīng)就不能用類推方法來完成。下面就此問題歸類分析，供大家參考。 一、不可類推1、少量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中其方程式為：Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3+2HClO。 CO2通入NaClO溶液中按以上方程式類推則會(huì)出現(xiàn)這樣的方程式2NaClO + CO2+H2O= Na

2、2CO3+2HClO 這是大錯(cuò)特錯(cuò)的，這是因?yàn)樘妓嵩谌芤褐蟹植诫婋x（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11）HClO 的電離常數(shù)K=2.95×10-8，其酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3 > HClO > HCO3-因此上面的方程式應(yīng)該是這樣的：aClO + CO2+H2O= NaHCO3+HClO。少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中方程式為：Ca(ClO)2+ SO2+H2O= CaSO3+2HClO。因?yàn)镾O32-有還原性，能被HClO氧化。其正確的方程式為：Ca(ClO)2 + SO2+H2O= CaSO4+HCl+HClO。2、將少量的C

3、O2通入C6H5ONa溶液中其方程式為：C6H5ONa+ CO2+H2OC6H5OH+HCO3。HCO3而不是Na2CO3其原因是C6H5OH的電離常數(shù)K=1.28×10-10說明其酸性強(qiáng)弱是： H2CO3 > C6H5OH > HCO3-）如果將少量的SO2通入C6H5ONa溶液中類推的方程式為：C6H5ONa + SO2+H2OC6H5OH+NaHSO3。原因：因?yàn)镠SO3-的酸性大于C6H5OH，HSO3-電離出來的H+可與C6H5O-反應(yīng)生成C6H5OH。其正確的方程式為：C6H5ONa + SO2+H2O2C6H5OH+Na2SO3。3、將不同量的CO2通入燒堿

4、溶液中CO2量少，其方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。CO2量多，其方程式為：CO2+NaOH=NaCO3+H2O如果將CO2通入NaiO3溶液中CO2量的多少類推方程式為：CO2量少，其方程式為：CO2+H2O+ NaiO3= H2SiO3 + Na2CO3 若CO2量多，其方程式為：CO2+H2O+ Na2SiO3= H2SiO3 +2 NaHCO3 這樣類推又會(huì)出錯(cuò)其原因：iO3的電離常數(shù)為K1=2×10-9，K2=1×10-12，其酸性強(qiáng)弱是：H2CO3 > H2SiO3 > HCO3-因此上面的方程式中無論CO2量多還是量少只能有一個(gè)

5、方程式：2CO2+H2O+ Na2SiO3= H2SiO3 +2 NaHCO3 類似這樣的問題還有將CO2通入NaCO2量多還是量少只能有一個(gè)方程式：Na2S + 2CO2 + 2H2O = H2S + 2 NaHCO3（理由是：H2S的電離常數(shù)K1=1.1×10-7，K2=1×10-14）需要指出的是如果向NaAlO2溶液中通入CO2，不可類推方程式為：NaAlO2 +2H2O+4CO2=Al(HCO3)3+NaHCO3。原因：因?yàn)镠2CO3是弱酸，不能使生成的Al(OH)3溶解。其正確的方程式為：NaAlO2 +2H2O+CO2= Al(OH)3+NaHCO3、CuSO

6、4溶液中入不可類推將Fe加入到CuSO4溶液中其方程式為：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu。 將Na加入到CuSO4溶液中的方程式為：2Na+ CuSO4= Cu +NaSO4。原因：因?yàn)镹a的還原性很強(qiáng)，先與CuSO4溶液中的水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后生成的NaOH又與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2。其正確的方程式為：2Na+2H2O+ CuSO4=NaSO4+ H2+ Cu(OH)2。、不可類推1、少量鹽酸滴加Na2CO3溶液中其方程式為：NaCO3+HCl= NaHCO3 + NaCl。Na2CO3溶液滴加鹽酸類推方程式為：NaCO3+HCl= NaHCO3 + NaCl 這

7、樣又會(huì)出錯(cuò)，其原因：鹽酸量少時(shí)只生成NaHCO3，鹽酸量多時(shí)生成CO2和H2O。其正確的方程式為：Na2CO3+2HCl（過量）= CO2 + H2O + 2NaCl2、將少量的鹽酸滴加NaAlO2溶液中HCl+ NaAlO2 + H2O= Al(OH)3+ NaCl。如果將NaAlO2溶液滴加鹽酸類推：NaAlO2+4HCl=AlCl3+ NaCl+ 2H2O。3、過量的稀鹽酸加入FeS固體中其方程式為：FeS+2HCl= FeCl+ H2S。 過量的稀硝酸FeS溶液中方程式為：FeS+2HNO3= Fe( NO3)2+H2S 這樣類推出來的方程式顯然是錯(cuò)的，其原因是：因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性

8、，能將FeS中的Fe2+和S2-氧化。其正確的方程式為：FeS+4HNO3= FeNO3)3+S+NO+2H2O。、不可類推、少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中其方程式為：CaHCO3)2+NaOH= CaCO3+ NaHCO3 + H2O。過量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中方程式為：CaHCO3)2+2NaOH= CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O。原因：根據(jù)“少定多變”原則，因NaOH過量，參加反應(yīng)的Ca2+、HCO3-個(gè)數(shù)比必須符合其化學(xué)式的組成比。類似有：向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2和過量的Ca(OH)2反應(yīng)；向NaHSO4溶液中加入少量的

9、Ba(OH)2和過量的Ba(OH)2反應(yīng)；向明礬溶液中加入少量Ba(OH)2和過量Ba(OH)2反應(yīng)的。2、過量的NaOH溶液加入AgNO3溶液中其方程式為：AgNO3+NaOH =AgOH NaNO3 。過量的氨水加入AgNO3溶液中的方程式為原因：因?yàn)榘彼芘cAg+結(jié)合成穩(wěn)定的銀氨絡(luò)離子，而使AgOH溶解。其正確的方程式為：AgNO3+ 3NH3·H2O= Ag(NH3)2OH+ NH4NO3+ 2H2O。少量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中其方程式為：AlCl3 +NaOH =Al(OH)3+3NaCl如果將過量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中AlCl3 +4NaOH =

10、NaAlO2+3NaCl+ 2H2O。Al(OH)3具有兩性，還可以和加入的NaOH反應(yīng)。五、FeBr2溶液中入量的Cl2不可類推向FeBr2溶液中通入少量的Cl2其方程式為：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3 + 4FeBr3，向FeBr2溶液中通入過量的Cl2如果類推原因：因?yàn)镃l2過量，它既可以把Fe2+氧化成Fe3+，也可以把Br-氧化成Br2。其正確的方程式為：FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2。類似的有：向FeI2溶液中通入少量的Cl2和過量的Cl2反應(yīng)的原因分析：因?yàn)檫€原性：I-Fe2+Br-；鐵與少量的硝酸和過量的硝酸反應(yīng)不一等。六、FeCl3溶液中入不可類推Fe

11、Cl3溶液中加入過量的Na2S溶液其方程式為：2FeCl3+Na2S=FeS+S+FeCl2+4NaCl。若將FeCl3溶液中通入過量H2S的方程式為：2FeCl3+3H2S=2FeS+S+6HCl。原因：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在堿性溶液中存在。其正確的方程式為：FeCl3+H2S =2FeCl2+S+2HCl。、Na2S溶液中入不可類推AlCl3溶液中加入適量的Na2S溶液其方程式為：AlCl3+3Na2S+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S+6NaCl。如果將CuCl2溶液中加入適量的Na2S溶液的方程式為：CuCl2+Na2S+2H2O= Cu(OH)2+H2S+2NaCl。原因：因?yàn)镃u2+與S2-在水溶液中不是發(fā)生雙水解反應(yīng)，而是直接生成難溶于水的CuS沉淀。其正確的方程式為：CuCl2+Na2S =CuS+2NaCl。總之類似于上面的問題在中學(xué)化學(xué)中有不少，只要我們平時(shí)注意，學(xué)習(xí)的過程中一定會(huì)避免錯(cuò)誤。參考文獻(xiàn)：1楊宏