2020屆金屬元素和非金屬元素知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、一、非金屬元素及其化合物(一) 非金屬元素概論1. 非金屬元素在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。F是非金屬性最強(qiáng)的元素。2. 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)(2、8或18電子結(jié)構(gòu))。(1) 與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。(2) 最高正價(jià)等于主族序數(shù)(OF無(wú)+6、+7價(jià))對(duì)應(yīng)負(fù)價(jià)以絕對(duì)值等于8-主族序數(shù)。如S、N、C1等還呈現(xiàn)變價(jià)。3. 非金屬單質(zhì)(1) 組成與同素異形體非金屬單質(zhì)中，有

2、單原子分子的HsN&Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、Q、C12、H2、Br2等；多原子分子的P4、&、3、。等；原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見(jiàn)的有Q、C3;紅磷、白磷；金剛石、石墨等。(2) 聚集狀態(tài)及晶體類型常溫下有氣態(tài)(H2、Q、CI2、N2)、液態(tài)(Br2)、固態(tài)(I2、磷、碳、硅)。常溫下是氣體、液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨“混合型”晶體。4. 非金屬的氫化物 非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)IVARH正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VARH三角錐形，極性分子；VIAH2R為“V型，極性分子；VIIAHR

3、直線型，極性分子。 固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。(1) 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性因此，氣態(tài)氫化物的般的，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。（3）非金屬氫化物具有一定的還原性如：NH:RS可被Q氧化；HBr、HI可被C»濃H2SQ氧化等等。5. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）的組成和酸性。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性也是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。（二）鹵族元素1. 氯氣（1）分子式Cl2電子式結(jié)構(gòu)式ClCl。（2）物理性質(zhì)：黃綠色有刺

4、激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1:2）。（3）化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)Cu+Cl2=CuCl2（棕黃色煙）與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)上制HCl）, Hb+Cl2=2HCl（爆炸）與水反應(yīng) Cl2+HaO=HCl+HClQHCI。是一種弱酸（HClO=H+ClO），具有強(qiáng)氧化性，可進(jìn)行漂白、消毒殺菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+Of與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCk+Ca（ClO）2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2在空氣中易失效變質(zhì)：Ca

5、(ClO)2+CO+HO=CaCa+2HC1O與還原性物質(zhì)反應(yīng)C12+2Br=2C1+Br2Cl2+H2S=2HC1+S$（4）制法：2. A實(shí)驗(yàn)室制法：MnO+4HC1（濃）=MnCl2+CI2T+2H2O業(yè)制法通電通電2NaC1+2H2O2NaOH+H2T+CMf2NaC1（熔融）a+C12T鹵族元素 （1）鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性元素周期表中的位置：第VIIA族原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為7個(gè)；不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同。主要性質(zhì)的相似性：?jiǎn)钨|(zhì)均為雙原子非極性分子；主要化合價(jià)為-1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（F除外）；單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。主要性質(zhì)的遞變性。（從F到I）原子半徑和離子半徑逐漸增大；

6、非金屬性及單質(zhì)氧化性逐漸減弱，即氧化性F2>C12>B2>I2；與H2化合生成HX的反應(yīng)由易至難，且氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即穩(wěn)定性HF>HC1>HBr>HI;最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；鹵離的還原性增強(qiáng)，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素置換出來(lái)。單質(zhì)的顏色變深，熔沸點(diǎn)升高。（2）鹵素及其化合物特性歸納C12、Br2、12與水反應(yīng)類型相同，可用通式X+HaO=HX+HXO而F2特殊F2+2H2O=4HF+O由此得出它們與堿反應(yīng)C12、Br2、I2相同，F(xiàn)2不同。 F2、C12、Br2與Fe作用得+3價(jià)鐵，而I2+Fe=Feb。C1、Br、I跟AgNO分別

7、產(chǎn)生白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀；而AgF可溶于水，無(wú)色溶液。 氯水具有漂白性，但漠水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。 碘遇淀粉變藍(lán)，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍(lán)，因?yàn)槁人^(guò)量，發(fā)生下列反應(yīng)：12+5C12+6HO=2HIQ+10HC1。 氫氟酸為弱酸，余者為強(qiáng)酸，旦酸性逐漸增強(qiáng)；氫氟酸腐蝕玻璃，其他氫鹵酸沒(méi)有此性質(zhì)。（3）鹵離子（X）的檢驗(yàn)（X=Cl、Br、I） 在含有鹵離子（X）的溶滾中，加入：HNO酸化的AgNO溶液。Cl+Ag+=AgClM白），Br-+Ag+=AgBr$（淡黃色）,I+Ag+=AgI$（黃色）3.鹵素單質(zhì)及化合物的特殊性F只顯-1價(jià)，一般無(wú)含氧酸，氟氣

8、能跟稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃，CaF2難溶于水。而AgF易溶于水漠是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)。 碘易升華，碘遇淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。 Cl2、Br2、12溶解性Cl2Br2I2水中黃綠（溶）橙（溶）黃褐（微溶）CCl4淡黃綠（易溶）橙紅（易溶）紫紅（易溶）4.知識(shí)框架A*-HC1*NaCl（三）氧族元素1.氧族元素概述（1）包括：氧（80）、硫（16S）、硒（34Se）、確（52Te）、針（84Po）等幾種元素。（2）周期表中位置：VIA族；26周期。（3）最外層電子數(shù)：6e。（4）化合價(jià)：-2,0,+4,+6（O一般無(wú)正價(jià)）。（5）原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即r

9、OvrSvrSevrTe。(6) 元素非金屬性：從6Te由強(qiáng)弱。2. 氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性 相似性最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在氣態(tài)氫化物中均顯一2價(jià)，分子式為HaR。 在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4o 遞變性(O、S、Se、Te)單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。3. 二氧化硫(1) 二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3,SO+HO=JSO) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)具有酸性

10、氧化物通性還原性：SO2+Cl2+2H2O=HSO+2HCl2SO2+Q=2SO弱氧化性：SO+2RS=3S$+2H2O漂白性：SO可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色) 二氧化硫的污染SQ是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 形成酸雨pHv5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。 含SO的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中。4. 硫酸工業(yè)和硫酸(1) 接觸法制硫酸反應(yīng)原理 造氣：4FeS2+11Q（g）=2Fe2O+8SO 氧化：2SQ+Q=2SO 吸收：SO+H2O=HSO分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：沸騰爐接觸室吸收塔具體措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、

11、逆流、循環(huán)、濃HzSO4吸收SO（防止形成酸霧）、尾氣處理（用氨水吸收SO,生成（NH4）2SO，再用H2SO處理，便又可生成S。）。（2）濃硫酸（98.3%）的特性吸水性：H.SQ易與HzO結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑（不可干燥H2S）。 脫水性：濃HzSQ遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性,C12H22Q1三二12C+IIH2O（濃HzSQ脫水性）強(qiáng)氧化性：濃H2SO與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：C葉2HzSO（濃）=CuSQ+SOf+2H.OC+2HzSQ（濃）=CQf+2SQf+2H.OHS+HSQ（

12、濃）=S+SOf+2H2O2NaI+2HzSQ（濃）=Na2SO+SOf+12+2H2O與還原劑反應(yīng)濃H2SO的還原產(chǎn)物都為SO。常溫下，濃HbSQ使Fe、Al表面發(fā)生鈍化（生成致密氧化膜），而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。（四）碳族元素1. 碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其應(yīng)用木材干儲(chǔ)所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干儲(chǔ)時(shí)產(chǎn)生的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附能力較弱，經(jīng)活化處理增加表面積后就有高的吸附能力。這種具有高吸收能力的碳，稱為活性炭。活性炭的孔隙多，內(nèi)表面積大，一般為500rn2/gl000m2/g。活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見(jiàn)

13、的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應(yīng)用如下: 有毒的氣體(或蒸汽)：NONO、Cl2、Br2、GH6(苯)?；钚蕴坑糜谌ザ?、防毒。 色素。活性炭用于溶液脫色(漂白)，如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。 水中有臭味的物質(zhì)。活性炭用于水的除臭凈化。碳及其重要化合物COCaCOaS高矗熾02點(diǎn)燃:壽燃CuO高溫Cr叫點(diǎn)燃°田CuD高矗Ca(OH) 煨爆 HC1Ca(0H>eChc羽2. 硅及其重要化合物(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。(2) 硅的單質(zhì)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石,熔沸點(diǎn)高、硬度大，

14、是良好的半導(dǎo)體。(3) 硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Si+O2=SiO2Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2f(4) 硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+COf,Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl(5) 硅的氧化物SiO2： 原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大。 酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)。SiO2+CaO三CaSiO3 SiO2+2NaOH=NSiO3+HO與氫氟酸反應(yīng): SiO2+4HF=SiF4f+2RO光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。(6) 硅及其重要化合物1. 氮族元素氮族元素概述(1) 周期表中的位置：第VA族(MP、As、

15、StKBi)2-6周期(2) 原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為5個(gè)；不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同。 主要性質(zhì)相似性：a.最高正價(jià)均為+5,負(fù)價(jià)為-3;(StKBi無(wú)負(fù)價(jià))；b.最高價(jià)氧化物的水化物(HRO或HRO)呈酸性。 逆變性(按NKBi)原子半徑由小到大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最高價(jià)含氧酸的酸性減弱(HNO>H3PO);與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。2. 氮及其重要化合物(1) 氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時(shí)，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣，但在點(diǎn)燃、放電、高溫等條件下能與Ha、Q、Mg等發(fā)生反應(yīng)： N2+3H2=2NH3Nb+C2=2NO N2+3MgrMgNb(MgN2+6H2O=M

16、g(OH)$+2NHf)(2) 氮的氧化物：N元素有+l、+2、+3、+4、+5五種價(jià)態(tài)，分別對(duì)應(yīng)的氧的物為NbONONO、NaN?。)、NaO,其中NaQ、NQ分別是HNQHNO的酸酎。NO是無(wú)色還原性較強(qiáng)的有毒氣體，易被Q氧化。NO是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強(qiáng)，能氧化SO使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)。重要反應(yīng)：2NO+O2NO;3NO+HO=2HNONO 氨氣的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(1:700)易液化。 化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：_ltfc.TI+_NH+H=NHH2(NH+OHNH是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH。與酸反

17、應(yīng)：NH+HCl=NHCl(生成白煙)與O2反應(yīng)：4NH+5Q=4NO+6HO+Q與CO反應(yīng)(制取尿素)：2NH+CO=CO(NHh+HO 氨的制法安驗(yàn)室制法：用俊鹽與堿共熱。A2NHCl+Ca(OH)2&Cl2+2NHf+2吒。工業(yè)制法：原料為水、煤和空氣N2+3H=2NH(3) 硝酸(HNO硝酸的化學(xué)性質(zhì)：HNO為強(qiáng)酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩(wěn)定性：(見(jiàn)光受熱易分解)，4HNO3=4NOf+Qf+2HO強(qiáng)氧化性：無(wú)論稀濃HNO均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣。與金屬反應(yīng)Cu+4HNO濃)=Cu(NO3)2+2NOf+2H2O3Cu+8HNO

18、稀)=3Cu(NO3)2+2N6+4H2O3Ag+4HNO?。?3AgNQ+NOf+2HaQ利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HN愆與非金屬反應(yīng)C+4HNO濃）=COd+4NOf+2FbOS+6HNO濃）=H2SO+6NOf+2H2O與其他還原劑反應(yīng)3H2S+2HNO?。?3S$+2N6+4吒。a. 3SO2+2NO+2l4=3SQ2+2N6+H2O與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。 硝酸的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃H2S。微

19、熱NaNO（固）+H2SO（濃）=NaHSO+HNOfa. 工業(yè)制法：氨的催化氧化法原理：4NH+5Q=4NO+6HO2NO+O2=2NO3NO+H2O=2HN0NO尾氣處理：用堿液吸收NO+N2+2NaOH=2NaNH2O硝酸的保存方法：硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO溶于硝酸中而使硝酸里黃色，實(shí)驗(yàn)室為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶?jī)?nèi),貯放在黑暗且溫度低的地方。3. 磷及其重要化合物（1）紅磷與白磷名稱白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)分子式R、正四面體型、鍵角60°分子晶體、結(jié)構(gòu)復(fù)雜顏色狀態(tài)白色或黃色固體暗紅色粉末或固體溶解性不溶于水，易溶于CS不溶于水

20、，不溶于CS毒性劇毒無(wú)毒著火點(diǎn)40C240C保存方法保存在水中密封相互轉(zhuǎn)化:的（2）磷的化合物的性質(zhì) P2。是磷酸（RPQ）偏磷酸（HPO）的酸酎。RQ+HO（冷）=2HPO（有毒溶于水）RO+3H2O（熱）=2H3PQ（無(wú)毒、晶體、易溶于水）。P2。吸濕性強(qiáng)可作干燥劑。磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無(wú)色晶體，有吸濕性，與水以任意比例混溶。濃HPQ為無(wú)色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā).具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaO成應(yīng)，1:1生成NaHPQ;1:2生成NaHPl:3生成Na3PO。介于l:1和1:2之間生成NaHPO和NaHPO的混合物。介于l:2和1:

21、3之間生成N&HPO幫NaPO的混合物。二.金屬元素及其化合物(一) 金屬元素概述1. 金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征(1) 金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。(2) 金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)。(G8Sn、Pb4個(gè)Sb、Bi5個(gè)，Po6個(gè))原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。(3) 金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時(shí)全是金屬晶體。2. 金屬的分類冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。(1) 按密度分輕金屬：pv4.5g-cm3(如N&MA1);重金屬：p>4.5

22、g-cm3(如Fe、Cu、W。(2) 按存在豐度分常見(jiàn)金屬：如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等；稀有金屬：如錯(cuò)、飴、鋸等。3. 金屬的物理性質(zhì)(1) 狀態(tài)：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。(2) 金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。(3) 易導(dǎo)電一導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4) 延展性：可壓成薄片，也可抽成細(xì)絲。(5) 熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強(qiáng)弱決定。最高的是鴇(3413C),最低的是汞(-39C)。4. 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 與非金屬單質(zhì)作用(2) 與H2O作用(3) 與酸作用(4) 與堿作用(僅Al、Zn

23、可以)(5) 與鹽的作用(6) 與某些氧化物作用5. 金屬的冶煉(1) 熱分解法(適用于不活潑金屬)2HgO=2Hg+212Ag2O=4Ag+Of(2) 熱還原法(常用還原劑COHb、C、活潑金屬等)Fe2O+3CO=2Fe+3COCrQ+2Al=2Cr+A12Q(3) 電解法(適用于非?；顫姷慕饘?2Al2Q=4Al+3O2f2NaCl=2Na+Cl2f（二）堿金屬元素1. 鈉及其化合物（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。 （2）鈉的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl2Na+O2蕓驥N&Q（黃色火

24、焰） 4Na+O=2NaO（空氣中，鈉的切面變暗）與水反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH由現(xiàn)象及解釋：浮在水面上一一密度比水?。蝗刍尚∏蛞灰烩c的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；四處游動(dòng)生成氣體；酚猷變紅生成堿。 與酸反應(yīng)2Na+2H=2Na+H4鈉不足，直接與酸反應(yīng)；鈉過(guò)量，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。 與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH再考慮NaOHU否與鹽反應(yīng)。a. 投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2HO=2NaOH+HT投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變）。b. 投入NHCl溶液中，有H2和NH逸出。c. 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH

25、3f+Hd投入CuSO溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成。2Na+HO+CuSCu(OH)2$+NaSO+Hf(2) 鈉的保存及用途： 保存：鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的Q、H2O等反應(yīng)，故保存在煤油中。 用途a. 工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCl4=Ti+4NaClb. NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c. 制造高壓鈉燈，作為電光源。2. 堿金屬兀素(1) 周期表中的位置：第IA族(Li、NaK、RbCs)。(2) 原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1。(3) 主要性質(zhì)： 原子半徑為同周期最大，易失電子。強(qiáng)還原劑，且從LiCs金屬性增強(qiáng)。 取高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，從LiCs

26、堿性增強(qiáng)。(三) 鎂、鋁、鐵及其化合物1.鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg):位于周期表第3周期第IIA;鋁(Al)位于周期表第3周期第IIIA。MaAl均為活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中都易失電子，其性質(zhì)有相似之處，但由于原子結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)上也有差異。2. 鎂、鋁的物理性質(zhì) 相同點(diǎn)：密度較小，熔點(diǎn)較低、硬度較小、均為銀白色。 不同點(diǎn)：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強(qiáng)弱不同。3. 鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較：MgAl暴露在空氣中（與Q反應(yīng)）常溫下被Q氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蝕性很快與Q反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)燃燒空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光2Mg+O

27、22MgO在純氧中或高溫下可燃燒4Al+3O2點(diǎn)蟠2Al2O與某些氧化物反應(yīng)2Mg+CO些2MgO+C4Al+3MnOiA2Al2C3+3Mn2Al+Fe2。三Al2O+2Fe與RO反應(yīng)Mg+2HDMg(OH)J+H2f與沸水只有微弱反應(yīng)與非金屬反應(yīng)3Mg+N2Mg3N22Al+3Cl2玉2AlCl3與非氧化性酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H?f2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T與氧化性酸反應(yīng)能反應(yīng)，無(wú)H2生成4.氧化鋁和氫氧化鋁A12O3和Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)。也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和HbOoAl2O3+6H+=2A13+3H2OAI2Q+2OH=2A1O

28、+ROAl(OH)3+3H=A13+3H2。Al(OH)3+OH=A1O+2H2OnlAXOHJJXmn5.生成Al(OH)n.lAJ(OJ=£)J/，mD茵玄右響£13(1) 向AlCl3溶液中滴加NaO而液直至過(guò)量。圖1所示。(2) 向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量。圖2所示。(3) 向NaO舲液中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量。圖3所示。(4) 向NaAlQ溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量。圖4所示。(5) 向鹽酸中滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量。圖5所示。(6) 向NaAlQ溶液中通人CO直至過(guò)量。圖6所示。6. 鐵及其化合物(1)鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)鐵元鐵位于第四周期第vrn族，是過(guò)渡金屬元素的代表，其原子結(jié)構(gòu)示意圖:素是一種變價(jià)元素，通常顯示+2價(jià)、+3價(jià)，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。(2)鐵的性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黃色的煙）3Fe+2O2=FeQFeOFeQFeaQa. Fe+S=FeSFe+I2=Fel2注：鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物與酸反應(yīng)非氧化性酸.Fe+2F+=Fe2+H4氧化性酸：常溫下遇濃HSO、濃HNg發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。 與水反應(yīng)：3Fe+4H2O（氣）=Fe3Q+4H與某些鹽熔遮反應(yīng)：Fe+Cu=Fe+CqFe+2Fe=3Fe（3）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含