浙江省臨海市杜橋中學(xué)高一化學(xué)《鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》課件 新人教版

1、1 請(qǐng)寫(xiě)出鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出氧化劑、請(qǐng)寫(xiě)出鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出氧化劑、還原劑。還原劑。知識(shí)的回顧：知識(shí)的回顧：1、 2、鐵在氯氣中燃燒、鐵在氯氣中燃燒 ；3、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ； 2Fe2+與與Fe3+的鑒別與的鑒別與相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化3如何鑒別如何鑒別 Fe2+和和Fe3？方法方法1 取兩支小試管，分別加入取兩支小試管，分別加入 0.1molL-1FeCl3溶液、溶液、 0.1molL-1FeCl2溶液各溶液各1mL（約（約1cm高度），觀察溶液的顏色？高度），觀察溶液的顏色？4方法方法2向方法向方法1中的兩支試管分別滴入中的兩支試管分別滴入

2、2滴滴的的KSCN溶溶液液用途用途:常用常用KSCN溶液溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+ FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFeCl3溶液中變?yōu)槿芤褐凶優(yōu)檠t色血紅色，F(xiàn)eCl2溶液無(wú)變化溶液無(wú)變化現(xiàn)象：現(xiàn)象：原因：原因：血紅色溶液血紅色溶液如何鑒別如何鑒別 Fe2+和和Fe3？方法方法3 另取兩支小試管，分別加入另取兩支小試管，分別加入 0.1molL-1FeCl3溶溶液、液、0.1molL-1FeCl2溶液各溶液各1mL，分別加入，分別加入0.1molL-1的的NaOH溶液溶液1mL ，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？5Fe2+與與的鑒別的鑒別一、一、觀察觀察溶液顏色

3、溶液顏色與與KSCN反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)檠t色血紅色白色沉淀白色沉淀迅速變迅速變灰灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe 3+Fe 2+鑒別方法鑒別方法6Fe3+思考？思考？Fe(OH)2 白色白色紅褐色紅褐色O2Fe(OH)3?+2+37Fe 2+Fe 3+化合價(jià)化合價(jià) ，需加入，需加入1、升高升高氧化劑氧化劑分分 析：析：8實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 方案：方案：FeCl2溶液溶液KSCN氯水氯水不顯血紅色不顯血紅色血紅色血紅色Fe3+Fe2+氧化劑氧化劑9Fe2+Fe3+？氧化劑氧化劑化合價(jià)化合

4、價(jià) 需加入需加入降低降低還原劑還原劑10實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 方案：方案：FeCl3溶液溶液KSCN鐵粉鐵粉血紅色褪去血紅色褪去血紅色血紅色Fe2+Fe3+還原劑還原劑11實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe3+ 還原劑：還原劑：Fe、KI、Cu等等 氧化劑氧化劑還原劑還原劑Fe2+氧化劑：氯氧化劑：氯水水、 溴溴水水、 H2O2 等等12 1 1 、 某溶液中加入某溶液中加入KSCNKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水加氯水, ,溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（定含有（ ） A. FeA. Fe3+3+ B. Fe B. Fe2 2 C. CuC.

5、 Cu2+2+ D. Zn D. Zn2+2+B練習(xí)練習(xí)132、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方法，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）FeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3_ _（2）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2_ _加入過(guò)量加入過(guò)量Fe 2Fe3Fe3Fe2+ 通入通入Cl2 2Fe3 + Cl22Fe2+ + 2Cl3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+Cl2Fe3+2Cl B氯化鐵溶液中加入銅粉：氯化鐵溶

6、液中加入銅粉： Fe3+CuFe2+Cu2+ C氯化鐵溶液中加入鐵粉：氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe3+Fe2Fe2+ D氯化鐵溶液中加入氨水：氯化鐵溶液中加入氨水： Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+D144 4、現(xiàn)有濃度各為、現(xiàn)有濃度各為1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液1L1L，加入一定量鐵粉，按下列，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。情況填空。（1 1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。這時(shí)，溶液中一定含有這時(shí)，溶液中一定含有 陽(yáng)離子，是陽(yáng)離子，是 molmol，一定沒(méi)有，一定沒(méi)有

7、 陽(yáng)離子。陽(yáng)離子。剩余固體中一定含有剩余固體中一定含有 和和 ，和反應(yīng)前加入，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比的鐵粉質(zhì)量相比 （增大或減?。ㄔ龃蠡驕p?。?g g。Fe2+3.5Fe3+、Cu2+Fe Cu減小減小 204 4、現(xiàn)有濃度各為、現(xiàn)有濃度各為1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液1L1L，加入一定量鐵粉，按下列，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。情況填空。（2 2）反應(yīng)完畢后，有銅剩余，鐵粉無(wú)剩余。）反應(yīng)完畢后，有銅剩余，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液

8、中的物質(zhì)的量范圍陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是是 。溶液中可能含有溶液中可能含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的可能范圍是溶液中的物質(zhì)的量的可能范圍是 。溶液中一定不含溶液中一定不含 陽(yáng)離子。陽(yáng)離子。溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 （增大或減?。?。（增大或減?。?。Fe2+（2.5，3.5Cu2+0，1）Fe3+增大增大4 4、現(xiàn)有濃度各為、現(xiàn)有濃度各為1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液1L1L，加入一定量鐵粉，按下列，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。情況填空。（3 3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在。）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在。反應(yīng)后的溶液中一定含反應(yīng)后的溶液中一定含 和和 陽(yáng)離子；陽(yáng)離子；它們中物質(zhì)的量為定值的是它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽(yáng)離子，陽(yáng)離子，為為 molmol；它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是；它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是 陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是 。Fe2+ Cu2+ Cu2+1Fe2+（1，2.5【功能主治功能主治】用于缺鐵性