初三化學常見的鹽

1、第四講常見名稱氯化鈉碳酸鈉硫酸銅化學式NaClNaCOCuSO俗稱食鹽純堿晶體為藍磯、膽研的鹽【知無巨細】知識點一：鹽的概念回憶：鹽酸和氫氧化鈉反響生成什么？HCl+NaOH=2O+NaClHCl=f+CNaOH=OHNS思考：有人講食鹽NaCl就是鹽,鹽就是食鹽,你認為對嗎？鹽是酸跟堿中和的產物,是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成的.例1:以下物質中,不屬于鹽的是A.CaSGB.KClC.CaOD&CO解析：A、硫酸鈣是由鈣離子和硫酸根離子組成的化合物,屬于鹽.應選項錯誤；B、氯化鉀是由鉀離子和氯離子組成的化合物,屬于鹽.應選項錯誤；C、氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的化合物,屬

2、于氧化物.應選項正確；D碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽.應選項錯誤；應選：C.例2:我國某地曾發(fā)生白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件,這種工業(yè)用鹽是A、高鈕酸鉀R碳酸鈉G亞硝酸鈉D硫酸鎂解析：A、KMnO強暗紫色的固體,工業(yè)用鹽是白色,所以錯誤.B、Na2CO3r苦澀味,無咸味,所以錯誤.C、亞硝酸鈉外觀與食鹽相似,有咸味,但是它有毒,能使人中毒,所以正確.DMgSO死咸味,所以錯誤.應選C.舉一反三1、以下化合物屬于鹽的是A、NaOHBHSaCCaODCuSO2、市場上出售的紫葡萄,表皮上常著一些淺藍色的斑點,它是為防治霉菌而噴灑的農藥波爾多液,它中含有一種有毒的鹽,

3、它是A、BaCbB、CuSQC、AgN6NaCO3.在發(fā)酵面團中參加某種物質揉和,既能使蒸出的饅頭疏松多孔,又能除去面團中的酸,該物質可能是A、白糖B、NaHC.NaOHDCHCOOH知識點二：常見的鹽物理性質白色固體、易溶于水,熔沸點Mi白色固體、易溶于水硫酸銅白色固體硫酸銅晶體藍色化學性質NaCl+AgNO-NaCO+HCl-CuSO+NaOH-CuSO5HO-主要特征/性無色、易溶于水的晶體.溶解度受溫度影響不大白色粉末,溶于水放熱.鹽溶液,呈堿性,晶體風化(化學變化)無水硫酸銅遇水呈藍色(如檢驗是否是無水灑精)主要用途調味劑和防腐齊L0.9%的生理鹽水重要的化工產品饅頭的發(fā)泡劑波爾多液

4、工業(yè)上煉銅、鍍銅等例1:食鹽對生命有重要作用,而且是重要的化工原料.(1)生理鹽水的濃度為什么是0.9%?(2)日常生活中常用食鹽水清洗傷口,你知道為什么嗎？解析：1、0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體中的血漿中的鈉離子濃度幾乎相等,所以稱為生理鹽水.2、由于濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出,使蛋白質凝固,所以具有殺菌的作用.例2:將一定量的水參加以下物質中,充分振蕩后再滴入酚吹試液,能使酚吹試液變紅的是()A.NaClB.COC.CaOD.Cu(OH)解析：選C.能使酚吹試液變紅的物質是堿溶液,ANaCl溶于水后是鹽；B、CO溶于水后事酸溶液;C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2是堿溶

5、液,能使酚吹試液變紅；D在Cu(OH)溶液中滴加酚酥后會變紅,但是Cu(OH)溶液本來就是藍色的溶液,因此無法看到紅色.例3:以下四種物質中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別開的是()A.NaNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.稀鹽酸解析：此題檢驗各種離子相互反響的現(xiàn)象.選項A中與題干中三種溶液反響都沒現(xiàn)象產生,錯誤；B選項中Cl-與AgNO3會有白色沉淀生成,但剩下的兩種物質無法鑒別,錯誤；C選項中SO2-與AgNO3會有白色沉淀生成,但剩下的兩種物質無法鑒別,錯誤；D選項Cl-與AgNO3會有白色沉淀生成,CO2-與酸反響有氣體生成,鑒別出兩種剩下的

6、就是MgCl2,D正確.該題型是常見的離子檢驗題目,學生要充分掌握各種離子之間反響的現(xiàn)象.例4:有一包固體粉末,可能由CuSO4CaCO3Na2SO的一種或幾種所組成.小文為了確定它的成分,進行了如下實驗：(1)操作a的名稱是(填“蒸發(fā)或“過濾),其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和?.(2)寫出藍色沉淀的化學式：?.(3)白色固體是？.它與鹽酸反響的化學方程式為?該反響所屬根本反響類型為?.(4)小文通過實驗后認為,這包固體粉末中只有兩種物質,他的判斷是？?？(填“正確或“錯誤)的,理由是?.解析：此題是鹽類物質檢驗的綜合性題型,考查物質的鑒別、推斷、反響類型的判斷與方程式的書寫.根據結

7、果操作a得到固體與液體兩種狀態(tài)的物質別離操作及其需要的儀器；根據加水有藍色溶液生成推斷出有銅離子存在,所以有硫酸銅；根據物質溶于水得到白色沉淀,可知有難容性的碳酸精心整理鈣；根據推斷的物質一定含有碳酸鈣、硫酸銅,可能含有硫酸鈉的分析.學生解題時要在題干上學會對各步驟后各物質的推斷,根據生成物來解題.答案(1)過濾；漏斗；(2)Cu(OH>(3) CaCOCaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CO;復分解反響；(4)錯誤；無法判斷是否存在NaSO.<舉一反三>1 .以下說法正確的選項是(?)A.純堿不是堿？?？B.食鹽不是鹽？?C.火堿不是堿？?D.鹽酸不是酸2 .要除去NaC

8、l中混有少量NaCO,最好參加適量的哪種物質(?)A.水？?B.氫氧化鈣？?C.氯化鈣？?？D鹽酸？3 .用蒸儲水配制成的某鹽溶液,參加稀硝酸先酸化,再參加氯化鋼溶液時有白色沉淀生成,對此鹽有四種不同的判斷,正確的選項是(?)A.可能是碳酸鈉？?？B肯定不是碳酸鈉C.肯定為AgNQ?向.肯定為可溶性硫酸鹽？4 .某溶液中大量含有Ag+,CiT,Ba2+,三種陽離子中的兩種離子和N.,Cl-,OH,CO2-四種陰離子中的兩種離子,溶液中大量含有的四種離子應該是()A、Ag+、CiT、NO3、Cl-B、Ag+、Ba2+>Cl-、OHC、CiT、Ba2+、NO&Cl-DCiT、Ag+、

9、NO3>CO§5 .有一白色固體混合物,可能含有FeSQNaCl、KCl、NaSO、KNQNaNONaC®MgC2中的假設干種,對其進行如下實驗：(1)將混合物溶于水,得無色透明溶液.取少量上述溶液兩份,其中1份滴加BaCl2溶液,即產生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸；另一份滴加NaOH即產生白色沉淀.試推斷：混合物中一定有?,一定有？?,可能有？?？?？.6 .實驗室有一瓶無色溶液,標簽模糊,依稀可見SO.為探究該溶液中是否有硫酸根,化學興趣小組的同學設計以下甲、乙方案,并取樣品實驗、記錄相關現(xiàn)象.方案甲:方案乙:請根據上述信息,完成以下問題：(1)方案甲得出的結論是

10、：不能確定無色溶液中是否含有硫酸根.理由是？.(2)方案乙得出的結論是：無色溶液中含有硫酸根.那么參加足量稀HCl的作用是？?？；如果參加稀HCl有氣泡產生,那么可能發(fā)生反響的化學方程式是？.(寫1個)(3)另取無色溶液少許,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅.假設溶液中只含有一種陽離子,那么方案乙中產生白色沉淀的化學方程式為?.知識點三：鹽的制取與鑒別(1)有些鹽是天然存在的.如：食鹽、純堿等,但有些是用化學方法制取.根據酸的共性和堿的共性,以及鹽的有關性質,你知道可以用哪些方法制取鹽?制取鹽的途徑：1、酸+金屬=鹽+氫氣2、酸+金屬氧化物=鹽+水精心整理3、酸+堿=鹽+水4、酸+鹽=新酸+新鹽5、

11、堿+鹽=新堿+新鹽6、堿+酸性氧化物=鹽+水7、鹽+鹽=新鹽+新鹽8、金屬十鹽=新金屬+新鹽復分解反響兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的化學反響AB+CD=AD+CB置換反響一種單質與一種化合物反響,生成另一種單質和另一種化合物的反響A+BC=B+AC常見離子檢驗的方法證實被鑒別物質是方法現(xiàn)象酸或H+滴加后蕊試液；加Zn、Fe等金屬；pH試紙檢測pH試劑變紅；產生可燃性氣體H;pH<7堿或OH滴加酚吹試液；pH試紙檢測pH試液父紅；產生可燃性J111氣體H;pH>7含C的物質滴力口AgNQHNO白色沉淀含so2-的物質滴力口BaNQHNO白色沉淀含Coh勺物質滴加鹽酸HC

12、l產生氣體通入CaOH白色沉淀_2+CuNaOHS液藍色沉淀'nh+滴加NaOHS液生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙父然的氣體匚3+FeNaOHS液紅褐色沉淀代1點燃、火焰上方罩枯燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點燃、產生的氣體與石灰水反響白色沉淀CO石灰水變渾濁02帶水星木條復燃NH濕潤的紅色石蕊試紙艾然HCl濕潤的藍色石蕊試紙變紅例1.以下各組物質的溶液,不能發(fā)生復分解反響是A.HCl和CaOH»B.NaCO和HSO精心整理C. AgNO?口BaCl2D. KCl和CuSO解析：A反響方程式為2HCl+CaOH?2?=CaCk?+2H2?O,生成了水,所以A能發(fā)生復分解反響；B、反響方程式

13、為N%?CO?+H?SQ?=Na2?SQ?+CQ?T+B?0,有氣體和水生成,所以B能發(fā)生復分解反響；C、反響方程式為2AgNO?+BaCL?=BaNQ?然?+2AgClJ,有沉淀生成,所以C能發(fā)生復分解反響；DKCl和CuSO?混合,既不能生成沉淀,也不能生成氣體和水,因此不能發(fā)生復分解反響,所以選D=應選D例2.檢驗碳酸鹽的正確方法是A.滴加水后不溶解B.滴加氯化鋼溶液產生白色沉淀C.加熱、產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體解析：此題考查學生對離子檢驗的方法,學生需掌握各種離子的檢驗.B選項加氯化鋼會產生白色沉淀,但是能與鋼離子反響生成白色沉淀的不一

14、定是碳酸根離子,也可能是硫酸根離子,B錯誤；C選項不一定每種碳酸鹽都能受熱分解出CO例如AgCO,C錯誤；D選項是碳酸鹽的檢驗方法,正確.例3.有一包白色固體混合物,可能含有NaCl、CuSO4Na2SO4KNO3Na2CO3MgCl2中的一種或幾種,進行如下實驗1 .混合物溶于水,得到無色透明溶液；2 .取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解硫酸鋼不溶于稀硝酸.另一份滴加NaOH§液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀溶解.根據以上實驗現(xiàn)象推斷：混合物中肯定有,肯定沒有,可能有解析：肯定有：NaSOBa離子與硫酸根生成不溶于硝酸的沉淀?M

15、gC2鎂離子與氫氧化鈉生成可溶于硝酸的白色沉淀肯定沒有：CuSQCu離子與NaOhft成藍色沉淀,所以不存在？Na2CO3已經判斷出含MgCl2,但是MgC2與NaC3生成沉淀,所以不存在NaC.可能有：NaClKNO舉一反三1 .以下化學反響中,屬于復分解反響的是A.2H2+O2點燃2H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl,+NaNQC.Mg+2HCl=MgCl2+H2TD.H2CO32H2O+CO2T2 .用蒸儲水配制成的某鹽溶液,參加稀硝酸先酸化,再參加氯化鋼溶液時有白色沉淀生成,對此鹽有四種不同的判斷,正確的選項是?A.可能是碳酸鈉？?B肯定不是碳酸鈉C.肯定為AgNO?,?D.肯定

16、為可溶性硫酸鹽？3 .某同學對一種無色溶液的成分進行探究：他先取出少量樣品,向樣品中參加稀鹽酸,沒有任何現(xiàn)象；再向溶液中參加了少量的BaCl溶液,結果產生了白色沉淀,由此他能得出的結論是A.一定有Ag+B.一定有SO42C.一定有Ag+或SQ2-D.一定有CO32-4 .現(xiàn)有A、B、C、DE五瓶無色溶液,它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉.為了確定它們各是哪一種,進行一系列實驗,其中觀察到如下現(xiàn)象：1B跟C兩溶液混合,產生白色沉淀；精心整理2B跟D兩溶液混合,產生白色沉淀；3B跟E兩溶液混合,產生氣泡；4C溶液能使紅色石蕊試紙變藍.分析上述實驗現(xiàn)象,推斷出A、B、GDE的化學式：AB

17、CDE知識點四：鹽與化肥定義：化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料,經過化學加工精制而成的肥料簡稱化肥.化肥有哪些類型、氮肥：化肥主要含有N元素.錢鹽為主,還包括硝酸鹽和尿素常見的氮月巴：NHH2.NHN®CONb2作用：能促使作物的經、葉生長茂盛葉色濃綠.缺乏病癥：植株矮小,葉色發(fā)黃.制?。核崤c氨氣反響制得如：氨與碳酸：2NH+HCO=Nhp2CO氨與硫酸:2Nh+HSO=NHSO可見：鹽的組成中,所方面面子不一定和i集屬陽離子,nH一一-錢鹽的性質：俊鹽與堿強堿,都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出,此法用于錢鹽的檢驗.思考練習：在農村,人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一

18、起放在手掌心搓,通過聞氣味來檢驗是否是氮肥,這是根據什么原理？磷肥：化肥主要含有p元素.常見的磷肥有過磷酸鈣作用：能促進農作物根系興旺,增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱水平,促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿.缺乏病癥：葉色暗綠發(fā)紅鉀肥：化肥主要含有K元素.作用：能促使作物生長健壯,莖稈粗壯,增強對病蟲害和倒伏的反抗水平,并能促進糖分和淀粉的生成缺乏病癥：植株特別矮小,葉株有褐斑,老葉從葉尖逐漸枯黃,新葉綠油油.代表物：硫酸鉀、氯化鉀和草木灰等.復合肥：化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素,如KCl注意：長期化肥使用會造成土壤板結,破壞土壤結構,所以需要施一些農家肥料有機肥有利于該良土壤結構,提升土壤肥力.例1

19、.以下肥料屬于復合肥料的是A.碳酸氫俊NH4HCO3B.硫酸鉀K2SO4C.磷酸二氫俊NH4H2P.4D.尿素CONH22解析：A、碳酸氫俊中含有氮元素,屬于氮肥,故A錯誤；B、硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥,故B錯誤；C、磷酸二氫俊中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥,故C正確；D尿素中含有氮元素,屬于氮肥,故D錯誤.應選C.舉一反三1 .以下有關肥料的說法正確的選項是A.為增強肥效,將俊態(tài)氮肥和熟石灰混合施用8. KNO3H于復合肥料C.為提升農作物的產量,施用化肥越多越好D.為使養(yǎng)分還田,提倡秸稈就地燃燒精心整理精心整理2 .以下肥料不能與草木灰共同施用的是A.碳酸氫俊B.硝酸鉀C.尿素D.硫酸鉀課后練習1.我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似,有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用,食用后發(fā)生中毒事件,這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質是A.KMnCB.NaCOC.NaNGD.CuSO2 .以下物質為混合物的是A.膽帆B.堿式碳酸銅C.久置于空氣中的苛性鈉D.純堿3 .某鹽堿地的土壤溶液中含Na+,參加稀鹽酸后生成使石灰水變渾濁的氣體.那么鹽堿地中一