新教材高中化學2.3第3課時物質的量濃度教案新人教版必修第一冊

1、新教材高中化學2.3第3課時物質的量濃度教案新人教版必修第一冊第3課時物質的量濃度學習目標課程標準核心素養(yǎng)1 .了解物質的量濃度的含義和應用,體會定量研究對化學科學的重要作用.2 .能基于物質的量熟悉物質的組成及其化學變化,并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算.3 .能配制一定物質的量濃度的溶液.1 .變化觀念：熟悉物質的量濃度在化學定量研究中的重要作用.2 .宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量濃度的概念,基于物質的量濃度定量熟悉物質的組成及物質的化學變化.3 .科學探究：選擇常見實驗儀器、裝置和試劑,配制一定物質的量濃度的溶液.知識點r物質的量濃度及其

2、計算新知©習L概念:單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量,符號為.常用單位為mol/L或molL2 .表達式：6=,其中的“片指的是溶液的體積,而非溶劑的體積.3 .簡單計算(1)溶液中某種離子的濃度,求其他離子的濃度溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比=化學組成中的離子個數(shù)之比.例如：岫£01溶液中,°位0了)=111)011x,那么c(Na4)=2_mol£c(Na：SOt)=l_mol<L(2)己知一定體積的溶液中溶質的質量計算濃度_m_nnFn溶液)n>n»c例如：2.0gNaOH固體溶于水配成500mL溶液,那么該溶液的濃度

3、為.LjnolL1(3)標準狀況下,一定體枳的氣體溶于水形成PL溶液計算濃度F氣體一X氣體22.4L-mol'11r溶液nn例如：標準狀況下,11.2LHC1氣體溶于水配成200mL溶液,那么該溶液的濃度為2.5molL,、重難告撥拓展深化,生難所折1 .物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算1換算公式：gJmol-L1M溶質B的摩爾質量單位：g-mol'；P：溶液密度單位：g-mL'；的溶質的質量分數(shù).2推導方法設溶液體枳為1L,那么.=5=PgmL'X1000mLX町molL'°0gmol'1000PwFT=注意：溶液體積的單位一般用“

4、L,密度單位一般用計算時要注意單位的換算和統(tǒng)一.2 .溶液稀釋與混合的計算1濃溶液稀釋溶質的物質的量不變：.濃r濃=.稀Q稀:溶質的質量不變：m濃濃=M稀歹?。喝芤旱馁|量守恒：卬稀=加濃+幼水體積一般不守恒o2相同溶質的兩溶液混合溶質的物質的量不變：6匕+.%=.混卜混：溶質的質量不變：生傷+正%=自混M混.、活學作用熱身小試,學隊致用1.1mol!7'硫酸溶液的含義是A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH+C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.從1L該溶液中取出500mL后,剩余溶液的濃度仍為1mol-L-1解析：選D.根據(jù)物質的量濃度的定義,A選項錯誤,不是1

5、L水,應該是1L溶液：B選項溶液的體積為1L時應含有2molH'；C選項的錯誤在于98gLSOi溶于1L水時,溶液的體枳無法計算,故溶液的物質的量濃度也無法計算.2 .以下說法正確的選項是A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質的量濃度為1mol-L'B.標準狀況下,22.4LHC1氣體溶于1L水中形成的溶液的體積為1LC.標準狀況下,將33.6LHC1氣體溶于水形成1L溶液,其物質的量濃度是L5moiLD.1molCaCL溶于水形成1L溶液,所得溶液中cC廠等于1mol-L-1解析：選C.A項,1L為溶劑的體積,不是溶液的體積；B項,22.4LHC1氣體溶于1L水后溶

6、液的體積不是1L；D項,1molCaCL溶于水形成1L溶液,其物質的量濃度為1mol-L：其中Cl-的物質的量濃度為2mol廠二3 .如圖是某市.售鹽酸試劑瓶標簽上的局部數(shù)據(jù).化學式：HC1相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18gcm3HC1的質量分數(shù)：36.5%符合GB62289那么該鹽酸的物質的量濃度是A.3molLB.8.4molLC.11.8molLD.0.5molL泰憶但八八10000/1000X1.18X36.5%解析：選C.c(HCl)=-=-Ju3molL1=11.8molL1知識點2配制一定物質的量濃度的溶液新知©習1 .容量瓶：用于精確配制一定物質的量濃度

7、的溶液001構造特點：細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,標-刻度線有通度和容積./1/100ni.'j2常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,1空J考前須知容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以預防損壞或喪失.使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水.查漏方法：向容量瓶中注入一定量水,蓋好瓶塞,用食指握住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否漏水.如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊,再把瓶倒立,觀察是否漏水.如不漏水,該容量瓶才能使用.不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液.容量瓶不能做反響容器或長期存放溶液.

8、選擇容量瓶遵循“大而近原那么,即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積.容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干.玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連2 .配制一定物質的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、lOOmLMMo實驗步驟稱依移液洗深10()ml.儀器：托盤天平、的匙推確稱取NaCI固體12g儀器：玻璃棒、燒杯冷卻至室溫儀器A的名稱：100mL容月瓶需用玻璃棒引流試寫出計算結果：n(Na(：I)=0.1mol,m(NaCl)=5.85g計算用蒸儲水洗滌玻璃棒、燒杯內箜23次將洗滌液都注入鯉膻中

9、落蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手位？I的手指托住瓶底,反狂上下顛倒,使溶W/液混合均勻將配好的溶液倒入試劑瓶中,并貼好標簽.重難告撥拓展深化,亞難辨析輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻將蒸埔水注入容員瓶,至液面離容玨瓶刻度線12cm處,改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析1 .原理依據(jù)根據(jù)Q=判斷.其他條件不變時:1使m增大或減小的因素,導致c偏大或偏小.2使/增大或減小的因素,導致偏小或偏大.2 .誤差分析能引起誤差的一些操作m托盤天平天平的硅碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大藥品、祛碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質如NaOH時

10、間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時,俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時局部液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時,水加多了,用滴管吸出減小不變偏小定容時,俯視刻度線不變減小偏大定容時,仰視刻度線不變增大偏小液面高于刻度線刻度線仰視刻度線俯視刻度線液面低于刻度線3.定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差圖解仰視刻度線圖甲.由于操作時是以刻度線為基準加水,從下向上看,最先看見的是刻度線,刻度線低于液而的實際高度,故加水量偏多,導致溶液體積偏大,濃度

11、偏小.俯視刻度線圖乙,與仰視刻度線恰好相反,刻度線高于液而的實際高度,故加水量偏少,導致溶液體積偏小,濃度偏大,、活學檢用熱身小試,學隊致用1.以下關于容量瓶的說法不正確的選項是A.容量瓶上一般標有規(guī)格、溫度和刻度線B.容量瓶在使用前要檢查是否漏水C.可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋D.容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液,應及時分裝在試劑瓶中解析：選C.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的精確儀器,濃溶液稀釋時會產生熱效應,使溶液發(fā)生熱脹冷縮,導致結果不準確,故不可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋.2 .用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作.以下圖示對應的操作標準的是

12、解析：選Bq結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題,稱量固體樣品時,應將固體樣品放入托盤天平的左盤,硅碼放入右盤,A錯；轉移溶液時,為預防液體灑落,應用玻璃棒引流,C錯：定容時,膠頭滴管不能插入容量瓶中,應垂直懸滴,D錯.3 .以下配制的溶液濃度偏高的是A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1molL1NaOH溶液時,硅碼錯放在左盤D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶,再加水至刻度線解析：選D.A中俯視讀數(shù),將會使量得的鹽酸體積小于計算值,導致濃度偏低：B中定容時仰視容量瓶刻度線,將會導致加水量增多

13、,使溶液濃度偏低：C中由于所稱W0H固體的質量為整數(shù),不需移動游碼,故稱得固體NaOH的質量是準確的,不會影響到配制溶液的濃度:D中因熱脹冷縮,會使容量瓶中的溶液在冷卻后液而低于刻度線,導致所配溶液濃度偏高.物城的lilt濃度一I溶液的配制一,以HIT|濃度和痕信分數(shù)換算稀評與混合計算課堂小結畫瓦I構造特點、注意力項:配制步驟:m：算、稱此一濯解、冷邛二w移、洗滌3爭、超勻偃里甌-學濡合格考練習1 .小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9nmiol/L.表示該體檢指標的物理量是A.物質的量B.物質的量濃度C.質量分數(shù)D.摩爾質量解析：選5.9mmol/L表示1L血液中含有溶質葡萄糖的物質的量為

14、5.9mmol,即為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量,該濃度是物質的量濃度.2 .以下溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol-I/'的是()A. 1L含4gNaOH的溶液B. 1L含0.1gNaOH的溶液C. 0.5L含0.2molH：SO1的溶液D.將98g的壓S(k倒入1L水中解析：選A.A項中/i(NaOH)=in1g.i=Q.1mol,那么c(NaOH)黑泮?=40gmolHNaOH(aq)J°：:.1=0.imoilA正確：同理可計算出B、C的濃度分別為0.0025molL0.4molLALB、C錯誤：D項溶液的體積不是1L,D錯誤.3.實驗室中需要配制950mL

15、2moiL'的NaOH溶液,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是()A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g解析：選C0配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶,所需稱取NaOH固體的質量為1LX2molL'X40gmolx=80.0g04.假設20g密度為.g-cnT,的Ca(NOm溶液中含有2gCa(N03)=,那么溶液中NO,的物質的量濃度為()A喘1noiL:mol-L;50P25pC.,molLD.,molL2g解析：選CoCa(N03的物質的量濃度為I,":咖一=筌呃

16、1LN0,的物質的/Ug411000PgL1量濃度為耳,molL5.實驗室欲用NaOH固體配制480mL1.0mol-L-i的NaOH溶液.(1)配制時,必須使用的玻璃儀器有.(2)要完本錢實驗該同學應稱量gNaOH.(3)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質量為go(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是.(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,以下操作會引起濃度偏高的是o沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液而低于刻度線,再加水至刻度線解析：(1)選擇容量瓶時,規(guī)格最

17、好與所配制溶液的體枳相同,如無同規(guī)格的容量瓶,那么應選稍大規(guī)格的容量瓶,所以配制480mL溶液需用500mL的容量瓶.(2)Na0H的物質的量為0.5LX1mol-L_1=0.5mol,質量為0.5molX40g-molf=20.0g.(3)根據(jù)天平的稱量原理可知,燒杯的質量+游碼示數(shù)=硅碼質量,那么燒杯的質量為30g2.6g=27.4g.(5)損失溶質,濃度偏低：定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高：因NaOH固體溶于水放熱,未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容,溫度降低后溶液體枳偏小,濃度偏高:不能再加水,否那么就稀釋了所配溶液,濃度偏低.答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯

18、、玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)查漏(5)®等級性測試1.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa；以下對該溶液的說法中不正確的選項是()A.該溶液的物質的量濃度為1mol-L'B.該溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL該溶液需用5.85gNaClD.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na'的物質的量為0.1mol解析：選B.c(NaCD=°；L；l=lmolLA項正確；/n(NaCl)=0.5molX58.5g-molU.Lf=29.25g,B項錯誤：100mL溶液中含NaCl的質量為5.85g,物質的量為O.lmoLC

19、、D項正確.2.設瓦為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下關于0.2mol1/.硝酸鋼溶液的說法不正確的選項是()A. 1L該溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6軀B. 1L該溶液中含有0.2A；個NO,C. 500mL該溶液中含有0.22個NO：D. 500mL該溶液中Ba"濃度為0.2mol解析:選B01L硝酸鎖溶液中所含Ba"和N溶的物質的量分別為.的mol.0.4mol,即含有0.2國個Ba和0.4A：個NO一那么陰、陽離子總數(shù)是0.6網(wǎng),A正確,B錯誤;500mL該溶液中含有0.2此個NO,C正確；500mL該溶液中Ba"濃度為0.2mol',D正確.3 .從2

20、L物質的量濃度為Imol-L的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關于這100mL溶液的表達錯誤的選項是物質的量濃度為0.1mol-L-1物質的量濃度為1mol-L'含100mL水含0.1mol氫氧化鈉A.B.®®C.D.解析：選B.從2L物質的量濃度為1mol-L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,其物質的量濃度不變,含有NaOH的物質的量為0.1LX1mol-L'=0.1mol,其質量為0.1molX40g-001-1=4g,但溶劑水不是100mLo4 .將5mol/L的MgN03溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO,的物質的量濃度為5a10a

21、A.-mol/LB.-rmol/LbbbaC.t-mol/LD.-mol/L解析：選Bo原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為cN03=5mol/LX2=10mol/L,稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變,設稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c,那么10mol/LXaX103L=£>X103LXc,解得.=牛mol/Lcb5 .某同學用N&CO,固體配制0.10mol-L-1Na£0,溶液的過程如下圖.你認為該同學的錯誤之處有A.C.D.n解析：選Co稱量Na,COs固體時,應將被稱量物放在托盤天平的左盤,祛碼放在右盤,錯誤；定容時,視線應與凹液面最低處水平相切,錯誤,

22、故C項正確.6 .以下溶液中,Na'的物質的量濃度最大的是()A. 1mL0.5molLr的NaNCh溶液B. 100mL0.01molL"的NaCl溶液C. 100mL0.1molL"的NaOH溶液D. 10mL0.1molIT'的Na2soi溶液解析：選Ao-NaNOs溶液中Na'的物質的量濃度是0.5mol-L1:B.NaCl溶液中Na'的物質的量濃度是0.01molL-i；C.NaOH溶液中Na的物質的量濃度是0.Imol-L1:D.Nag溶液中Na的物質的量濃度是0.2mol-L7 .某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離

23、子的質量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中的物質的量約為()B.0.63molD.1.5molA.0.37molC.0.74mol解析:選Do由物質的量濃度和質量分數(shù)的換算關系式可知,c(MgCL)=c(Mg")J嗎"1000X1.18X5.1%,ul-/、=mol/L2.51mol/L,所以n(MgCl=)=2.51mol/LXO.3L=0.753mol,n(Cl")=0.753molX2=l.5molo8 .在標準狀況下,將PLA氣體(摩爾質量為Wg-mol-)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為0gcm-3,那么此溶液的物質的量濃度(molL)為()VPc10

24、00VPARM+22405+2240D.1000WP+2240MVc22.4K+0.IPvv解析：選B.氣體的物質的量為汨7mol,所得溶液的質量為(祈7乂.計100)g,那么此溶乙乙.X乙乙.*VV11oooKp液的物質的量濃度為麗1mol.(XJ/4-100)g+(1000.gL1)=ZZe4L乙乙*-uF/4IUmolL19. (1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質的量濃度為mol-L)(2)假設從中取出50mL溶液,其物質的量濃度為mol-L溶質的質量為g,(3)假設將中的50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na'的物質的量濃度為mol-LSO1的物質

25、的量濃度為molL142£解析：(1)(Ma：SO)r=0.1mol,14Zgmol/、°1mol：c(Na：S0i)=c匚：-=0.2molL.U.DL(2)從中取出501nL溶液,濃度仍為0.2moli,溶質的質量為r=a.仁cK-f=0.2molLxX0.05LX142gmorl.42go(3)50mL溶液用水稀釋到100mL,根據(jù)c(濃)/(濃)=c(稀)稀)知,溶液中NaGOi物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?即O.lmoLL：故溶液中Na'的物質的量濃度為0.2mol,S0：的物質的量濃度為0.1molL_答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.110.實驗室用密度為1.18g-mL'、質量分數(shù)為36.5舟的濃鹽酸配制250mL0.2mol-L的鹽酸.請答復以下問題：(1)配制250mL0.2mol-I/'的鹽酸應量取鹽酸的體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表