原子結構元素周期律講義高三專題復習

1、、高考試卷分析：一、單項選擇題，共二、單項選擇題，共三、多項選擇題，共10分,每小題36分,每小題20分,每小題2分，選錯一個，該小題不給分）2分；3分；4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給（84分）四、無機：元素、物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡及反應速率、實驗、無機推斷、離子反應、無機推斷；五、有機推斷；六、計算題；（共計30個題）原子結構、元素周期律1.原子結構及離子結構中各種基本微粒間的關系原子種類微粒之間的關系中性原子AX原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數陽離了原子序數=核電荷數=核內質子

2、數=核外電子數+n陰離子X-原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數-m2.同位素及相對原子質量定義具有粕問質十效和小向Hr效日勺問兒系日勺原十初、問位系1.問兒系日勺言怦問位系化于性質兒子兀王粕問.特性2.天然存在的某種兀素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素同位的原子含量一般是不變的.判定方法它反映的是何種兀素的不同原子間的關系.故單質、化合物間不可臺匕目匕素是向他索。如H2和D2及HO和QON問小存仕向他素天系。只毛腦子數相同而中子數/、同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。大然存仕H勺兒系中，阡個部有向位系（但并非現有兒系部有問位系）O

3、iX后、|_u|i-A-t*ThT|A/-tre*工小興/7*Xz丁,|A/-t工小半介因nt發(fā)現日勺原子種效左十兒系日勺種效。相按初中所學的相對原子質量的求算方式是：一個原子的質量與一個對同位素的相對12c原子質量的工的比值。顯然，所用原子質量是哪種同位素原子的原原子質里和近12子似相對原子質質量，其結果只能是該同位素的相對原子質量。故該定義嚴格說應質量是同位素的相對原子質量。該比值的近似整值即為該同位素的近似量相對原子質量，其數值等于該同位素的質量數。和因天然兀素往往不只一種原子，因而用上述方法定義兀素的相對原近子質量就不合適了。兀素的相對原子質量是用天然兀素的各種同位似相元素的相對原素的

4、相對原子質量及其原子含量算出來的平均值。數字表達式為而對子質量和近似=MXa1%+M<a2%+。若用同位素的質量數替代其相對原子量進行原相對原子質量計算，其結果就是兀素的近似相對原子質量（計算結果通常取整數）O子質量我們通常米用兀素的近似相對原子質量進行計算。3.原子核外電子排布規(guī)律核1各電子層最多能容納2n2個電子外即：電子層序號1234567n電代表符號KLMNOPQ子最多電子數2818325072982n2排2最外層電子數目不超過8個（K層為最外層日不超過2個。布3次外層電子數最多不超過18個，倒數第三層不超過32個。規(guī)4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往

5、外，依次排律在能量較局，崗核較遠的電子層。原原子結構寫出Na、CQCl的原子結構示意圖；子示意圖和寫出Mj、Cl、S2的離子結構示意圖；結離子結構構示意圖的表示電子式寫出Na、QCl的電子式；寫出M、Cl-、S2-的電子式；寫出NH+、CO、H2Q、NaQ、CH、CCl4的電子式；方法電子排布與出C、Ol的核外電子排伸式式4.元素周期律涵義兀素性質隨著兀素原子序數的遞土曾而呈周期性變化。核外電子排布最外層電子數由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增至2）而呈現周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小（稀有氣體兀素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。

6、主要化合價最高正價由+1遞變到+7,從中部開始有負價，從-4遞變至-1。（稀有氣體元素化合價為零），呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數決7E,般存在下列關系：最高止價數=最外層電子數元素及化合物的性質金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5.簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1 .電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小例：NaMgAlSipsCl2 .最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。

7、例：rLirNarkVrRbVrcs離子半徑1 .同種兀素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-Cl,rFeFe2+rFe3+2 .電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小.例：r/-rF-rNa+rMg2+rai3+3 .帶相同電荷的離子,電子層越多，半徑越大.例：rLi+<rNa+<fk+<rRb+<rJ;refers2-<rse2-<5；-4 .帶電荷、電子層均小向的離子口種離子參照比較。例：比較rk與rMg可選rNa為參照可知rk>rNa>rMg6.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比

8、較本質原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2.單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3.單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4.最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。5,若xn+yx+ym+則y比x金屬性強。非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1.與Hz化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4.An-+BBm+A則B比A非金屬性強。7.元素周期表的結構兀素周期表的結構位置與結構的關系周期周期序數兀素的種數1 .

9、周期序數=原子核外電子層數2 .對何主族（nA族）兀素若nW2,則該主族某一兀素的原子序數與上一周期兀素的原子序數的差值為上一周期的兀素種數。若n>3,則該主族某一兀素的原子序數與上一周期兀素的原子序數的差值為該周期的兀素種數。短周期A周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族IA族nA族mA族IVA族VA族WA族VHA族由長周期元素和短周期元素共同構成的族。最外層電子數主族序數價電子數零族最外層電子數均為8個（He為2個除外）副族IB族nB族出B族IVB族VB族WB族VHB族只由長周期元素構成的族最外層電子數一般不等于族序數（第IB族、

10、nB族除外）最外層電子數只有17個。第皿族有二列兀素8.同周期、向主族兀素尼匕質的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結構核電荷數逐漸增大增大電子層數相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最局止價由+1+7負價數=8-族序數最圖止價和負價數均相同，最高止價數=族序數兀素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱

11、，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。9.元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。陵子站構決定反映決定靛兀素性質對應麗周期表中的也置例題觀察考查對元素周期表的結構的熟悉程度?！纠?1（2006廣東）同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能是（）A.6B.12C.26D.30【解析】由原子序數=核外電子數，核外電子數的差值即為原子序數之差。同主族相鄰兩元素原子的原子序數之差符合如下規(guī)律：若兩種元素為IA族、IIA族元素，原子序數之差分別為2、8、8、18、18、32,IIIA族-VIIA族元素原子序數之差分別為8、8、18、18、32。但本題未特指是相鄰元素

12、，故兩種元素原子序數之差應為上述兩組數中的連續(xù)數之和,其中只有8+18=26。答案C【思路點撥】本題旨在考查對元素周期表結構的認識以及是否注意到各周期中所包含的元素的數目是不同的，其中IA族的元素各周期都存在，所以IA族元素之間的原子序數關系最有代表性和最為全面。故此題也可以IA族元素來作代表分析。根據元素原子結構特點和在周期表中的位置關系，確定所形成化合物的形式；【例2】(06全國理綜)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則(1)X是、Y是、Z是。(2)

13、由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7:20的化合物的化學式(分子式)(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是和。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3,該鹽的化學式(分子式)是?！窘馕觥?1)Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，則Z核外電子排布只能是色哈，所以Z是氧元素；X原子的電子層數與它的核外電子總數，所以X是氫元素；Y的原子序數比氧小，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則Y是N元素。(2)由Y和Z質量比為7:20得n(N):n(O)=7/14:20/16=2:5,化合物是NQ(3) X2Z分子是H2O,其電

14、子數為10,由X、Y、Z中的兩種元素組成且有10個電子的離子有NH+、OH、NH、H3O+,可任選兩個作為答案。(4)鹽中H、N、O元素的原子的個數比為4：2：3,則此鹽為NHNO?！舅悸伏c撥】解這一類題要充分利用給定的原子結構特推導出元素名稱，再根據該元素在周期表中的位置判斷其性質?？疾樵刂芷诒碇性匦再|的遞變規(guī)律【例3】(2006天津)下列敘述正確的是：A、IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高G同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】：本題考查元素周期律，元素性質的遞變

15、，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，但不同周期不能確定，A錯；VIA族中的氫化物中，H2O的穩(wěn)定性最好，H2O中由于存在氫鍵而使它的沸點最高，B正確；同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加，C選項中少了最高價,故C錯；第三周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，但離子半徑不符合此規(guī)律?！舅悸伏c撥】基本理論是學生形成能力的基礎，首先要強化基礎，準確理解理論的涵義，并不斷深化認識。對元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律應理解透徹，不可似是而非，有了扎實的基礎，才能以不變應萬變，立于不敗之地。由位一構一性”關系進行綜合推斷【例4】(2006重慶)X、Y、Z、W是原子敘述依次

16、增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與弄的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1) Y、Z、W的原子半徑有小到大的順序是(2) ZW2的電子式是o(3) 工業(yè)生產單質Y的原理是用化學方程式表示)。(4) X與Y化學性質相似，則X與濃的NOH溶液反應的化學方程式是：(5) 0.1mol的單質W與50ml1.5mol/l的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是：【解析】：本題的關鍵是先推出四種元素，再根據題意即可順利求解。因X原子的最外層電子數與次外層電

17、子數相等，在短周期中只有Be符合條件；又X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9,則W原子的最外層電子數必為7,可能為F、Cl;由單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應，且X、丫、Z、W是原子序數依次增大又互不同族；則Y應是Al,Z為S,W為Cl。0.1mol的Cl2與0.075mol的FeBr2溶液反應，由于Fe2+的還原性比Br-強，Cl2先氧化0.075molFe2+需0.0375mol,故被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是0.075:(0.1-0.0375)>2=0.075:0.125=3:5答案：(1)Cl<S<Al(2):Cj.S；Cl；分子ClS&#

18、39;Cl"rT-(3)2Al2O3:解(5)3:54Al+302T(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T結構的性質進行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強，難度較大，所占分值較【思路點撥】此類題主要考查元素周期表中位、構、性”的關系及學生利用物質高。學生必需掌握短周期所有元素的結構特點、它們在周期表中的位置和性質,以及掌握它們形成的化合物的性質，在此基礎上綜合分析，得到答案。課堂練習【2012】6.A.B.C.D.元素周期表中鈾元素的數據見右圖，下列說法正確的是BiBiBiBi元素的質量數是209元素的相對原子質量是209.0原子6P亞層有一個未成對電子原子最外層有5個能量相同

19、的電子83Bi鍍209.0四、（本題共8分）20XX年自然雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁皺測年法”。完成下列填空：10和Be兩種兀素的比例確體。23. 10Be和9Bea.是同一種原子bc.具有相同的化學性質dBe所在的周期中，最外層有.具有相同的中子數.具有恒定的豐度2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于24.25.cd26.Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過

20、量的氫氧化鈉溶液將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酗:溶液將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用目前還有一種測量方法叫“鉀僦測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序（用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是【2011】9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A.75.77%表示35Cl的質量分數C.35.453表示氯元素的相對原子質量【2010】2.下列有關物質結構的表述正確的是B.24.23%表示35Cl的豐度D

21、.36.966表示37Cl的質量數A.次氯酸的電子式C.硫原子的最外層電子排布式3s23p42B.二氧化硅的分子式SiO2D.鈉離子的結構示意圖20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號X一一YZW原子半徑/pm1601437066反要化合價+2.|+3、+3、3-2下列敘述正確的是A.X、丫元素的金屬性X<YB. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來23.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物。1）三硅酸鎂的氧化物形式為

22、,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2）鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：4）ALO3、Mg0和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aALO3、Mg0和SiO2都不溶于水b. ALO3、Mg0和SiO2都是白色固體c. ALO3、Mg0和SiO2都是氧化物d. ALO3、Mg0和SiO2都有很高的熔點【2009】2.以下表示氨原子結構的化學用語中，對電子運

23、動狀態(tài)描述最詳盡的是一.1sA.HeB.（+22C.1s2D.口8.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A.熔點：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>H2S>SO2C.沸點：乙烷戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH323.海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：Cl2Cl+ClC1+H2HCl+HH+C12HCl+Cl反應中形成的化合物的電子式為;反應中被破壞的化學鍵屬于鍵(填:極性、非極性)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表

24、示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱250d.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易1目匕(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：io。非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵kJ/mo斷裂(填：容易、不容易、不一定容易)。FFClClBrBrII鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：【2008】2 .化學科學需

25、要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A.CC2的電子式：O:C:O:B.Cl的結構示意圖：電)288C.乙烯的結構簡式：C2H4D,質量數為37的氯原子：37Cl8 .在一定條件下，完全分解下列某化合物2g,產生氧氣1.6g,此化合物是A.B元素在周期表中的位置,寫出A原子的電子排布式(2)寫出C單質與水反應的化學方程式H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O23.(A)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。元素ABCD室溫下單質呈粉單質常溫、常壓單質質軟、銀白原子最外層電子層末狀固體，加熱下是氣體，能溶色固體、導電性上s電子數等于p電性質

26、易熔化。于水。強。子數。結構單質在空氣中燃原子的M層有1單質在空氣中燃單質為空間網狀晶信息燒，發(fā)出明亮的個未成對的p電燒發(fā)出黃色的火體，具有很高的熔、藍紫色火焰。子。焰。沸點。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填：大于、等于、小于)。(3) D元素最高價氧化物晶體的硬度(填：大、小)，其理由是(4) A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出證明這一結論的一個實驗事實23. (B)元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素ABCD單質制成的高壓工業(yè)上通過分離液單質常溫、常壓+2價陽離子性質燈，發(fā)出的黃光態(tài)空氣獲得其單質。下是氣體，原子的核外電子排結構

27、透霧力強、射程原子的最外層未達的L層有一個未布與覆原子相信息遠。到穩(wěn)定結構。成對的p電子。同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是,寫出D離子的電子排布式(2)D和C形成的化合物屬于晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是a.B元素的最高正價為+6b.常溫、常壓下單質難溶于水c.單質分子中含有18個電子d.在一定條件下鎂條能與單質B反應(4)A和D量元素金屬性較強的是(寫元素符號)O寫出能證明該結論的一個實驗事235292u的濃縮一直為國際社會關注。下A.235-92U原子核中含有92個中子-235B.92U原子核外有143個電子C.235238，、*92U

28、與92U互為同位素235238D.92U與92U互為同素異形體23.(A)現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:兀素編號兀素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀系取同止價TE+7價(1)元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是(用元素符號表示，下同)。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是，下列表述中能證明這一事實的是A.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C.一定

29、條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、YZ四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是,理由是(B)現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：兀素編號兀素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層后二個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式(用元素符號表示，下同)。(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是,下列表述中能證明這一事實的是A.常溫下氯氣的顏色比T

30、單質的顏色深C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)B.T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、YZ四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是,理由【2006】23、(A)(2)元素甲是第三周期WA族元素，請在右邊方框中按氨元素(圖的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：>甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：>(用化學式表示)(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的，請寫出元素在元素

31、周期表中的位置與元素原子結構的關系:23.(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。4PJJJ1-1:A141甲1J1g|*1Ep，p、-Iwn'一dHF4a0、三4A*4寄金黃4_'kk_JHP：!劍1*，.F*Pb1i«ja1)l4ii1.：'"1I118i1，riFliliiili-i4*A*i141!?I*>*>«Ifc，g11111!1ia,11bt1ill'-im(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外p電子數比s電子總數多個。元素氫化物的電子式為。

32、(3)元素一般在化合物中顯價，但與形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰(4)在元素的單質、元素的單質和元素形成的合金這三種物質中，熔點最低的是。A元素的單質B元素的單質C元素形成的合金D無法判斷【2005】23、(A)-(1)在上面元素周期表中畫出I金屬元素與非金屬元素的分界線。I(2)根據NaH的存在，有人提I議可將氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。(3)現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3P亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。(填名稱)，甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式23.(B)(1)在上面元素周期表中