【步步高】2011高三化學一輪復習 第六章 第1講　氧族元素 課件 人教大綱版

1、第六章氧族元素、環(huán)境保護 第第1 1講氧族元素講氧族元素 基礎盤點基礎盤點一、氧族元素一、氧族元素 自我診斷自我診斷 1下列關于氧族元素的敘述正確的是下列關于氧族元素的敘述正確的是 ( ) A氧族元素都能直接跟氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物氧族元素都能直接跟氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物 B最高價氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù)最高價氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù) 的增加逐漸減弱的增加逐漸減弱 C氧族元素固體單質都不導電氧族元素固體單質都不導電 D氧族元素中氧的非金屬性最強氧族元素中氧的非金屬性最強 解析解析 氧族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，非氧族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增

2、強，非金屬性逐漸減弱。與氫氣化合越來越難，而碲與氫氣一般金屬性逐漸減弱。與氫氣化合越來越難，而碲與氫氣一般不能直接化合，故不能直接化合，故 A 項錯誤；氧族元素最高價氧化物的項錯誤；氧族元素最高價氧化物的水化物中，由于硒酸較特殊，它的酸性不僅比碲酸強，而水化物中，由于硒酸較特殊，它的酸性不僅比碲酸強，而且比且比 H2SO4強，強，B 項不正確；氧族元素固體單質中硒為半項不正確；氧族元素固體單質中硒為半導體，碲能導電，導體，碲能導電，C 項錯誤。項錯誤。 答案答案 D 氧族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，非氧族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。與氫氣化合越來越難，而碲

3、與氫氣一般金屬性逐漸減弱。與氫氣化合越來越難，而碲與氫氣一般不能直接化合，故不能直接化合，故 A 項錯誤；氧族元素最高價氧化物的項錯誤；氧族元素最高價氧化物的水化物中，由于硒酸較特殊，它的酸性不僅比碲酸強，而水化物中，由于硒酸較特殊，它的酸性不僅比碲酸強，而且比且比 H2SO4強，強，B 項不正確；氧族元素固體單質中硒為半項不正確；氧族元素固體單質中硒為半導體，碲能導電，導體，碲能導電，C 項錯誤。項錯誤。 答案答案 D 基礎回歸基礎回歸 1 1元素的位置與結構元素的位置與結構 (1)位置：位于元素周期表的第位置：位于元素周期表的第 16 列，第列，第 族。族。 (2)名稱及元素符號：氧名稱及

4、元素符號：氧(O)、 、 、 、釙釙(Po)。 (3)氧、硫元素原子的結構示意圖分別為：氧、硫元素原子的結構示意圖分別為： _、_。 A 硫硫(S) (S) 硒硒(Se) (Se) 碲碲(Te) (Te) 2 2相似性相似性( (氧族元素用氧族元素用 R R 表示表示) ) (1)最外層都有最外層都有_個電子，獲得個電子，獲得 2 個電子達穩(wěn)定結構。個電子達穩(wěn)定結構。 (2)在氣態(tài)氫化物中均顯在氣態(tài)氫化物中均顯_價，分子通式為價，分子通式為_。 (3)在最高價氧化物中均顯在最高價氧化物中均顯_價，分子通式為價，分子通式為_。 (4)最高價氧化物對應水化物的分子通式為最高價氧化物對應水化物的分子

5、通式為_。 3 3遞變性遞變性( (隨原子序數(shù)的遞增隨原子序數(shù)的遞增) ) (1)非金屬性逐漸非金屬性逐漸_，金屬性逐漸，金屬性逐漸_。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_。 (3)最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸_ (H2SeO4 例外例外)。 (4)單質熔、沸點逐漸單質熔、沸點逐漸_，密度逐漸，密度逐漸_。 6 6 -2 -2 H H2 2R R +6+6RO3H2RO4減弱減弱 增強增強 減弱減弱 減弱減弱 升高升高 增大增大 思考思考 氧族元素的單質熔、沸點的遞變規(guī)律為什么與堿金屬相氧族元素的單質熔、沸點的遞變規(guī)律為什么與堿金屬相反？反

6、？ 答案答案 氧族元素氧族元素(氧、硫、硒、碲氧、硫、硒、碲)單質形成的晶體為分單質形成的晶體為分子晶體，其熔、沸點隨相對分子質量的增大而升高；堿子晶體，其熔、沸點隨相對分子質量的增大而升高；堿金屬元素單質為金屬晶體，隨原子序數(shù)的增大金屬鍵減金屬元素單質為金屬晶體，隨原子序數(shù)的增大金屬鍵減弱，其熔、沸點降低。弱，其熔、沸點降低。 氧族元素的單質熔、沸點的遞變規(guī)律為什么與堿金屬相氧族元素的單質熔、沸點的遞變規(guī)律為什么與堿金屬相反？反？ 答案答案 氧族元素氧族元素(氧、硫、硒、碲氧、硫、硒、碲)單質形成的晶體為分單質形成的晶體為分子晶體，其熔、沸點隨相對分子質量的增大而升高；堿子晶體，其熔、沸點隨

7、相對分子質量的增大而升高；堿金屬元素單質為金屬晶體，隨原子序數(shù)的增大金屬鍵減金屬元素單質為金屬晶體，隨原子序數(shù)的增大金屬鍵減弱，其熔、沸點降低。弱，其熔、沸點降低。 二、硫二、硫(S)和臭氧和臭氧(O3) 自我診斷自我診斷 2完成下列填空完成下列填空 (1)殘留在試管內壁上的硫呈現(xiàn)殘留在試管內壁上的硫呈現(xiàn)_色，可以用色，可以用_ 溶解除去，因為硫的溶解性為溶解除去，因為硫的溶解性為_ _。 (2)如何比較如何比較 S 與與 Cl2的氧化性強弱？的氧化性強弱？(從與非金屬、 金屬從與非金屬、 金屬反應的角度舉三個例子反應的角度舉三個例子)? 答案答案 Cl2H2S=S2HCl 2Fe3Cl2=點

8、燃點燃2FeCl3 FeS=FeS CuOCl2=點燃點燃CuCl2 2CuS=Cu2S 答案答案 Cl2H2S=S2HCl 2Fe3Cl2=點燃點燃2FeCl3 FeS=FeS CuOCl2=點燃點燃CuCl2 2CuS=Cu2S 淡黃色淡黃色 CS2難溶于水，微溶于酒精，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳 (3)S 在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時，現(xiàn)象是否相同？在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時，現(xiàn)象是否相同？產物是否相同？產物是否相同？ 答案答案 現(xiàn)象不同，在空氣中為微弱的淡藍色火焰，在純現(xiàn)象不同，在空氣中為微弱的淡藍色火焰，在純氧中為明亮的藍紫色火焰； 但產物是相同的， 均為氧

9、中為明亮的藍紫色火焰； 但產物是相同的， 均為 SO2。 在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時，現(xiàn)象是否相同？在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時，現(xiàn)象是否相同？產物是否相同？產物是否相同？ 答案答案 現(xiàn)象不同，在空氣中為微弱的淡藍色火焰，在純現(xiàn)象不同，在空氣中為微弱的淡藍色火焰，在純氧中為明亮的藍紫色火焰； 但產物是相同的， 均為氧中為明亮的藍紫色火焰； 但產物是相同的， 均為 SO2。 基礎回歸基礎回歸 1硫硫 (1)物理性質物理性質 顏色：顏色： ，狀態(tài)：，狀態(tài)：_，溶解性：，溶解性：_于水，于水，_于酒精，于酒精，_于于CS2。 (2)化學性質化學性質 與非金屬的反應與非金屬的反應 S與與O2、H2反

10、應的化學方程式分別為：反應的化學方程式分別為： _，_。 黃色黃色 固體固體 難溶難溶 易溶易溶 SO2=點燃點燃SO2 SH2=H2S 微溶微溶 與金屬的反應與金屬的反應 S 與變價金屬與變價金屬 Fe、CuO 反應生成低價態(tài)的金屬硫化物，反應生成低價態(tài)的金屬硫化物，反應的化學方程式分別為：反應的化學方程式分別為： _，_。 FeS=FeS 2CuS=Cu2S 與堿液的反應與堿液的反應 S 與熱的與熱的 NaOH 溶液反應的化學方程式為：溶液反應的化學方程式為： _。 2臭氧臭氧 (1)組成組成 臭氧的分子式為臭氧的分子式為_，與，與 O2互為互為_。 (2)化學性質化學性質 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定

11、性 O3分解的化學方程式為分解的化學方程式為_。 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O O3同素異形體同素異形體 2O3=3O2 強氧化性強氧化性 O3容易使淀粉容易使淀粉KI 溶液變溶液變_色，反應的化學方程式為色，反應的化學方程式為 2KIO3H2O=I2O22KOH。 因其強氧化性可用作殺菌消毒劑和漂白劑。因其強氧化性可用作殺菌消毒劑和漂白劑。 藍藍 (3)O3的生成的生成 在放電條件下空氣中的在放電條件下空氣中的O2可以轉化為可以轉化為O3，反應的化學，反應的化學方程式為方程式為_。 (4)臭氧層空洞臭氧層空洞 由于工業(yè)的發(fā)展、氟氯烴的使用及氮的氧化物的排由于工業(yè)的發(fā)展、氟氯

12、烴的使用及氮的氧化物的排放，使大氣平流層中的臭氧層遭到破壞而出現(xiàn)臭氧層放，使大氣平流層中的臭氧層遭到破壞而出現(xiàn)臭氧層空洞?？斩础?3O2=放電放電2O3 思考思考 O3與與 O2之間的轉化屬于什么變化？是否為氧化還原之間的轉化屬于什么變化？是否為氧化還原 反應？反應？ 答案答案 O3與與 O2之間的相互轉化屬于化學變化，但由于之間的相互轉化屬于化學變化，但由于氧的化合價沒變，該反應不屬于氧化還原反應。氧的化合價沒變，該反應不屬于氧化還原反應。 O3與與 O2之間的轉化屬于什么變化？是否為氧化還原之間的轉化屬于什么變化？是否為氧化還原 反應？反應？ 答案答案 O3與與 O2之間的相互轉化屬于化學

13、變化，但由于之間的相互轉化屬于化學變化，但由于氧的化合價沒變，該反應不屬于氧化還原反應。氧的化合價沒變，該反應不屬于氧化還原反應。 三、硫化氫三、硫化氫(H2S)和過氧化氫和過氧化氫(H2O2) 自我診斷自我診斷 3下列關于下列關于“過氧化氫過氧化氫”的說法正確的是的說法正確的是 ( ) A過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸 B過氧化氫是離子化合物過氧化氫是離子化合物 C過氧化氫可以發(fā)生分解反應過氧化氫可以發(fā)生分解反應 D過氧化氫是水的同分異構體過氧化氫是水的同分異構體 解析解析 H2O2是一種共價化合物，其中是一種共價化合物，其中H元素為元素為1價，價，O元素為

14、元素為1價；價；H2O2有較強的氧化性，可以用來進行有較強的氧化性，可以用來進行殺菌、消毒等，殺菌、消毒等，H2O2是一種弱酸；是一種弱酸；H2O2可分解：可分解：2H2O2=催化劑催化劑2H2OO2，有，有MnO2等催化劑存在時，等催化劑存在時，該反應速率加快；同分異構體是該反應速率加快；同分異構體是“分子式相同，但結分子式相同，但結構不同構不同”的物質，的物質，H2O2和和H2O不是同分異構體。不是同分異構體。 答案答案 C 解析解析 H2O2是一種共價化合物，其中是一種共價化合物，其中H元素為元素為1價，價，O元素為元素為1價；價；H2O2有較強的氧化性，可以用來進行有較強的氧化性，可以

15、用來進行殺菌、消毒等，殺菌、消毒等，H2O2是一種弱酸；是一種弱酸；H2O2可分解：可分解：2H2O2=催化劑催化劑2H2OO2，有，有MnO2等催化劑存在時，等催化劑存在時，該反應速率加快；同分異構體是該反應速率加快；同分異構體是“分子式相同，但結分子式相同，但結構不同構不同”的物質，的物質，H2O2和和H2O不是同分異構體。不是同分異構體。 答案答案 C 基礎回歸基礎回歸 1 1硫化氫硫化氫(H(H2 2S)S) (1)物理性質物理性質 H2S 是一種有是一種有_氣味的劇毒氣體，氣味的劇毒氣體，_溶于水。溶于水。 (2)化學性質化學性質 不穩(wěn)定性：在較高溫度時可分解，反應的方程式為：不穩(wěn)定

16、性：在較高溫度時可分解，反應的方程式為： _。 可燃性：可燃性：H2S 完全燃燒的方程式為：完全燃燒的方程式為： _。 H2S=H2S 2H2S3O2=點燃點燃2H2O2SO2 臭雞蛋臭雞蛋 能能 H2S不完全燃燒的方程式為不完全燃燒的方程式為： _。 還原性還原性：H2S和和SO2反應的方程式反應的方程式： _。 其水溶液叫氫硫酸，易揮發(fā)，有還原性，易被空氣其水溶液叫氫硫酸，易揮發(fā)，有還原性，易被空氣氧化而變渾濁，屬二元弱酸。氧化而變渾濁，屬二元弱酸。 2H2SO2=點燃點燃2H2O2S 2H2SSO2=2H2O3S 2 2過氧化氫過氧化氫(H(H2 2O O2 2) ) (1)結構結構 電

17、子式：電子式：_，結構式：，結構式：_， 它是由它是由_鍵和鍵和_鍵構成的極性分子。鍵構成的極性分子。 (2)物理性質物理性質 H2O2是一種是一種_色色_液體液體，它的水溶液俗稱，它的水溶液俗稱_。 (3)化學性質化學性質 氧化性：能夠氧化氧化性：能夠氧化 Fe2、SO23等具有較強還原性的等具有較強還原性的 物質。物質。 還原性：能夠還原酸性還原性：能夠還原酸性 KMnO4等具有強氧化性的物等具有強氧化性的物 質，反應方程式為：質，反應方程式為：2KMnO45H2O23H2SO4= K2SO42MnSO45O28H2O。 HOOH 極性極性 非極性非極性 無無 黏稠黏稠 雙氧水雙氧水 思思

18、考考 實驗室如何制備實驗室如何制備 H2S? 答案答案 可根據可根據 H2S 的性質選擇試劑，裝置和收集方法。的性質選擇試劑，裝置和收集方法。 (1)原理：原理：FeS2HCl(或稀硫酸或稀硫酸)=FeCl2(或或 FeSO4)H2S (2)裝置：啟普發(fā)生器裝置：啟普發(fā)生器(或簡易裝置或簡易裝置) (3)收集：向上排空氣法收集：向上排空氣法(或排飽和的或排飽和的 NaHS 溶液溶液) (4)檢驗：用濕潤的檢驗：用濕潤的(CH3COO)2Pb 試紙，變黑。試紙，變黑。 實驗室如何制備實驗室如何制備H2S? 答案答案 可根據可根據H2S的性質選擇試劑，裝置和收集方法。的性質選擇試劑，裝置和收集方法

19、。 (1)原理：原理：FeS2HCl(或稀硫酸或稀硫酸)=FeCl2(或或FeSO4)H2S (2)裝置：啟普發(fā)生器裝置：啟普發(fā)生器(或簡易裝置或簡易裝置) (3)收集：向上排空氣法收集：向上排空氣法(或排飽和的或排飽和的NaHS溶液溶液) (4)檢驗：用濕潤的檢驗：用濕潤的(CH3COO)2Pb試紙，變黑。試紙，變黑。 要點一要點一 硫與氧、氯的比較硫與氧、氯的比較 1 1氧族元素之最氧族元素之最 O、S、Se、Te 中，原子半徑最小的是中，原子半徑最小的是 O，單質氧化性，單質氧化性最強的是最強的是 O2，半徑最大的陰離子是，半徑最大的陰離子是 Te2，還原性最弱，還原性最弱的陰離子是的陰

20、離子是 O2，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是 H2O，最高價氧化物對應水化物的酸性最弱的是最高價氧化物對應水化物的酸性最弱的是 H2TeO4。 2 2氧族元素與氮族、鹵族元素相比氧族元素與氮族、鹵族元素相比 (1)同周期內元素的得電子能力：氮族同周期內元素的得電子能力：氮族氧族氧族鹵族，如鹵族，如PSCl。 要點精講要點精講 (2)同周期內單質與同周期內單質與H2反應的劇烈程度：氮族反應的劇烈程度：氮族氧族氧族鹵族，如鹵族，如PSCl2。 (3)同周期內元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氮族同周期內元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氮族氧族氧族鹵鹵族，如族，如PH3H2SHCl。 (4)同

21、周期內元素的最高價氧化物對應的水化物的酸同周期內元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：氮族性：氮族氧族氧族鹵族，如鹵族，如H3PO4H2SO4Cl2，A項正確；由項正確；由SO2將將H2SeO3還原為單質硒可知：還原為單質硒可知：4價硫的還原性強于價硫的還原性強于4價硒，價硒，B項錯誤；由項錯誤；由H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se可可知：生成知：生成1 mol Se需需2 mol SO2，C項錯誤；一般來說，項錯誤；一般來說，不同價態(tài)的同種元素，一般價態(tài)越高，氧化性越強，不同價態(tài)的同種元素，一般價態(tài)越高，氧化性越強，D項錯誤。項錯誤。 答案答案 A 解析解析 由題給反應：由題給反應

22、： 2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O 可知：氧化性可知：氧化性H2SeO4Cl2，A項正確；由項正確；由SO2將將H2SeO3還原為單質硒可知：還原為單質硒可知：4價硫的還原性強于價硫的還原性強于4價硒，價硒，B項錯誤；由項錯誤；由H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se可可知：生成知：生成1 mol Se需需2 mol SO2，C項錯誤；一般來說，項錯誤；一般來說，不同價態(tài)的同種元素，一般價態(tài)越高，氧化性越強，不同價態(tài)的同種元素，一般價態(tài)越高，氧化性越強，D項錯誤。項錯誤。 答案答案 A 方法歸納方法歸納 根據題目提供的信息解題時要抓住兩個基根據題目提供的信息解題時要抓住兩

23、個基本點。一是讀懂信息知識；二是將信息知識與已有舊知本點。一是讀懂信息知識；二是將信息知識與已有舊知識進行連接，在此基礎上才能解決這一類問題，該題的識進行連接，在此基礎上才能解決這一類問題，該題的新信息就是新信息就是 HCl 與與 H2SeO4的反應。舊知識就是氧化還的反應。舊知識就是氧化還原反應的基本規(guī)律，根據這一點分析信息給出的反應得原反應的基本規(guī)律，根據這一點分析信息給出的反應得出還原性出還原性 HClH2SeO3， 氧化性， 氧化性 H2SeO4Cl2正確答案便正確答案便易于得出。易于得出。 遷移應用遷移應用1 FeS2的結構類似于的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，是一種過硫化物

24、，與酸反應時生成與酸反應時生成H2S2，H2S2類似于類似于H2O2，易分解：，易分解：H2S2=H2SS。實驗室用稀鹽酸制取。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學時，某學生誤將生誤將FeS2顆粒當作顆粒當作FeS使用，當使用，當FeS2反應完后，不可反應完后，不可能生成的物質是能生成的物質是 ( ) AH2S BS CFeS DFeCl2 解析解析 由題意知有如下反應：由題意知有如下反應：FeS22HCl=FeCl2H2S2 H2S2=H2SS，而，而FeS是可以與是可以與HCl反應的，所反應的，所以，不可能生成以，不可能生成FeS。 C 1 FeS2的結構類似于的結構類似于Na2O2，是一種過

25、硫化物，是一種過硫化物，與酸反應時生成與酸反應時生成H2S2，H2S2類似于類似于H2O2，易分解：，易分解：H2S2=H2SS。實驗室用稀鹽酸制取。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學時，某學生誤將生誤將FeS2顆粒當作顆粒當作FeS使用，當使用，當FeS2反應完后，不可反應完后，不可能生成的物質是能生成的物質是 ( ) AH2S BS CFeS DFeCl2 解析解析 由題意知有如下反應：由題意知有如下反應：FeS22HCl=FeCl2H2S2 H2S2=H2SS，而，而FeS是可以與是可以與HCl反應的，所反應的，所以，不可能生成以，不可能生成FeS。 要點二要點二 三種氫化物的結構和性質比

26、較三種氫化物的結構和性質比較 H2S、H2O和和H2O2的比較的比較 H2O2 H2O H2S 電子式電子式 結構式結構式 HOOH HOH， HSH 結結 構構 含有極性鍵和非極性鍵的含有極性鍵和非極性鍵的 極性分子極性分子,氧元素為氧元素為1 價價 含有極性鍵含有極性鍵的極性分的極性分子，氧元素子，氧元素為為2 價價 含有極性鍵含有極性鍵 的極性分的極性分 子，子，S 元素元素 為為2 價價 物理物理 性質性質 無色黏稠液體，無色黏稠液體， 比水重，沸點比比水重，沸點比 水高，水溶液俗水高，水溶液俗 稱雙氧水，呈弱稱雙氧水，呈弱 酸性酸性 無色、無味、透無色、無味、透 明、呈中性的液明、呈

27、中性的液 體，熔、沸點高體，熔、沸點高 的原因是分子間的原因是分子間 存在氫鍵存在氫鍵 無色、臭雞無色、臭雞 蛋氣味的氣蛋氣味的氣 體，有毒，體，有毒， 水溶液呈弱水溶液呈弱 酸性酸性 穩(wěn)穩(wěn)定定性性 不穩(wěn)定不穩(wěn)定2H2O2=催化劑催化劑 2H2OO2 很穩(wěn)定：很穩(wěn)定： 2H2O=電解電解2H2O2 不穩(wěn)定：不穩(wěn)定： H2S= H2S 化化學學性性質質 氧氧化化性性 能夠氧化能夠氧化 FeFe2 2、I I 等，本身被還原成等，本身被還原成 H2O，如如： H2O2SO2 =H2SO4； 2Fe2H2O2 2H=2Fe3 2H2O 2Na2H2O= 2NaOHH2 只有在水溶只有在水溶 液中電離

28、出液中電離出 的的 H才表才表 現(xiàn)氧化性現(xiàn)氧化性 化化 學學 性性 質質 還還 原原 性性 能被強氧化劑如能被強氧化劑如KMnO4(H)等氧化等氧化 生成生成 O2：2MnO45H2O26H= 2Mn28H2OO2 2F22H2O =4HF O2 易燃易燃：2H2S3O2 =2SO22H2O 2H2SO2=2S 2H2O H2SBr2=2HBr S 強還原性：強還原性：2H2S SO2=3S2H2O 貯貯 存存 置于棕色瓶內， 避光陰置于棕色瓶內， 避光陰涼處保存涼處保存 密封密封 用用 途途 可用作氧化劑、漂白可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等劑、消毒劑等 常用作溶劑常用作溶劑 作還原劑作還原劑

29、 【典例導析典例導析2】 針對以下針對以下AD四個涉及四個涉及H2O2的反應的反應(未未 配平配平)，填寫空白：，填寫空白： ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是僅體現(xiàn)氧化性的反應是_(填代號填代號)，該反應配平的化學方程式為該反應配平的化學方程式為_。 (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_(填填代號代號)。 (3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是體現(xiàn)弱酸性的反應是_(填代號填代號)，其理由為其理由為_。

30、 解析解析 H2O2中氧元素的化合價為中氧元素的化合價為1價，在氧化還原反價，在氧化還原反應中既可升高成應中既可升高成0價價(表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出還原性)，又可降到，又可降到2價價(表現(xiàn)出氧化性表現(xiàn)出氧化性)。在四個反應中，。在四個反應中，D中的中的H2O2中中O的價的價態(tài)降為態(tài)降為2價，只表現(xiàn)出氧化性；價，只表現(xiàn)出氧化性；C中的中的H2O2中中O的價的價態(tài)既升高又降低，表現(xiàn)出氧化性和還原性；態(tài)既升高又降低，表現(xiàn)出氧化性和還原性；B中的中的H2O2中中O由由1價升為價升為0價，表現(xiàn)出還原性；只有價，表現(xiàn)出還原性；只有A中的中的Na2O2跟強酸鹽酸反應生成了跟強酸鹽酸反應生成了H2O2和和NaCl

31、，這可看作，這可看作是一個是一個“強酸跟弱酸鹽反應，生成弱酸和強酸鹽強酸跟弱酸鹽反應，生成弱酸和強酸鹽”的的反應，在此反應中反應，在此反應中H2O2體現(xiàn)了弱酸性。體現(xiàn)了弱酸性。 (3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是體現(xiàn)弱酸性的反應是_(填代號填代號)，其理由為其理由為_。 解析解析 H2O2中氧元素的化合價為中氧元素的化合價為1價，在氧化還原反價，在氧化還原反應中既可升高成應中既可升高成0價價(表現(xiàn)出還原性表現(xiàn)出還原性)，又可降到，又可降到2價價(表現(xiàn)出氧化性表現(xiàn)出氧化性)。在四個反應中，。在四個反應中，D中的中的H2O2中中O的價的價態(tài)降為態(tài)降為2價，只表現(xiàn)出氧化性；價，只表現(xiàn)出氧化性；C中的中

32、的H2O2中中O的價的價態(tài)既升高又降低，表現(xiàn)出氧化性和還原性；態(tài)既升高又降低，表現(xiàn)出氧化性和還原性；B中的中的H2O2中中O由由1價升為價升為0價，表現(xiàn)出還原性；只有價，表現(xiàn)出還原性；只有A中的中的Na2O2跟強酸鹽酸反應生成了跟強酸鹽酸反應生成了H2O2和和NaCl，這可看作，這可看作是一個是一個“強酸跟弱酸鹽反應，生成弱酸和強酸鹽強酸跟弱酸鹽反應，生成弱酸和強酸鹽”的的反應，在此反應中反應，在此反應中H2O2體現(xiàn)了弱酸性。體現(xiàn)了弱酸性。 答案答案 (1)D 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O (2)C (3)A 此反應可看作是強酸制弱酸的反應此反應可

33、看作是強酸制弱酸的反應 遷移應用遷移應用2 實驗室常用實驗室常用30%(質量分數(shù)質量分數(shù))的的H2O2溶液快速溶液快速制取少量制取少量O2，可采用如下圖所示裝置。試回答：，可采用如下圖所示裝置。試回答： (1)MnO2的作用是的作用是_。 (2)反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。 (3)在實驗過程中，除去在實驗過程中，除去、裝置中的空氣裝置中的空氣的操作是：的操作是：_。 (4)若要在若要在裝置中收集的氣體為干燥的裝置中收集的氣體為干燥的O2，則，則裝置裝置中應盛中應盛_(填藥品名稱填藥品名稱)，通過，通過_的現(xiàn)象可確定的現(xiàn)象可確定裝置中為干燥的裝置中為干燥的O2。 (5)圖中圖中裝置能

34、否用裝置能否用裝置代替？裝置代替？_(填填“能能”或或“否否”)，其理由是，其理由是_ _。 答案答案 (1)作催化劑作催化劑 (2)2H2O2 2H2OO2 (3)待待裝置中反應進行一會兒之后再收集氧氣裝置中反應進行一會兒之后再收集氧氣 (4)濃濃 H2SO4 裝置中無水裝置中無水 CuOSO4不變藍不變藍 (5)否；因為否；因為 MnO2為粉末狀固體，遇為粉末狀固體，遇 H2O2溶液后從隔板溶液后從隔板的孔中落入到試管底部，此時反應速率將無法控制，導致的孔中落入到試管底部，此時反應速率將無法控制，導致試管內壓強劇增，大量液體將從漏斗中壓出試管內壓強劇增，大量液體將從漏斗中壓出 題組一題組一

35、 氧族元素及其遞變規(guī)律氧族元素及其遞變規(guī)律 1關于氧族元素，下列說法中正確的是關于氧族元素，下列說法中正確的是 ( ) A其單質都既具有氧化性，又有還原性其單質都既具有氧化性，又有還原性(O2一般不表一般不表 現(xiàn)還原性現(xiàn)還原性) B都可以形成都可以形成2、4、6價的化合物價的化合物 C都可以與都可以與H2直接化合形成穩(wěn)定的氫化物直接化合形成穩(wěn)定的氫化物 D氫化物的水溶液都顯酸性氫化物的水溶液都顯酸性 對點訓練對點訓練解析解析 A 項，單質中元素化合價為項，單質中元素化合價為 0，處于最低價，處于最低價(2價價)與最高價與最高價(6 價，氧例外價，氧例外)之間，因此都既有氧化性，之間，因此都既有

36、氧化性，又有還原性，又有還原性，A 正確；正確；B 項，對于非金屬元素，一般最項，對于非金屬元素，一般最高正價與其所在族序數(shù)相同，負價族序數(shù)高正價與其所在族序數(shù)相同，負價族序數(shù)8。但有。但有兩個例外， 一個是氟元素， 沒有正價兩個例外， 一個是氟元素， 沒有正價(因沒有哪種元素得因沒有哪種元素得電子能力比氟強電子能力比氟強)；另一個是氧，有正價；另一個是氧，有正價(與與 F 形成化合形成化合物時顯正價物時顯正價)，但沒有最高正價，但沒有最高正價(6 價價)，B 不正確；不正確；C項，由于氧族元素從項，由于氧族元素從 S Te，原子半徑增大導致元素，原子半徑增大導致元素非金屬性減弱，因此它們與非

37、金屬性減弱，因此它們與 H2結合的能力也下降，對結合的能力也下降，對應氫化物的穩(wěn)定性也減弱，應氫化物的穩(wěn)定性也減弱， Te 通常不能與通常不能與 H2直接化合，直接化合，且且 H2Te 也很不穩(wěn)定，也很不穩(wěn)定，C 不正確；不正確；D 項，項，H2O 就不呈酸就不呈酸性而例外，性而例外，D 不正確。不正確。 答案答案 A A項，單質中元素化合價為項，單質中元素化合價為0，處于最低價，處于最低價(2價價)與最高價與最高價(6價，氧例外價，氧例外)之間，因此都既有氧化之間，因此都既有氧化性，又有還原性，性，又有還原性，A正確；正確；B項，對于非金屬元素，一項，對于非金屬元素，一般最高正價與其所在族序

38、數(shù)相同，負價族序數(shù)般最高正價與其所在族序數(shù)相同，負價族序數(shù)8。但有兩個例外，一個是氟元素，沒有正價但有兩個例外，一個是氟元素，沒有正價(因沒有哪種因沒有哪種元素得電子能力比氟強元素得電子能力比氟強)；另一個是氧，有正價；另一個是氧，有正價(與與F形形成化合物時顯正價成化合物時顯正價)，但沒有最高正價，但沒有最高正價(6價價)，B不正不正確；確；C項，由于氧族元素從項，由于氧族元素從STe，原子半徑增大導，原子半徑增大導致元素非金屬性減弱，因此它們與致元素非金屬性減弱，因此它們與H2結合的能力也下結合的能力也下降，對應氫化物的穩(wěn)定性也減弱，降，對應氫化物的穩(wěn)定性也減弱，Te通常不能與通常不能與H

39、2直直接化合，且接化合，且H2Te也很不穩(wěn)定，也很不穩(wěn)定，C不正確；不正確；D項，項，H2O就就不呈酸性而例外，不呈酸性而例外，D不正確。不正確。 答案答案 A 2下列性質對氧族元素下列性質對氧族元素(O、S、Se、Te)和鹵族元素和鹵族元素(F、Cl、Br、I)均無例外的是均無例外的是 ( ) A氫化物水溶液均呈酸性氫化物水溶液均呈酸性 B都存在含氧酸，都能表現(xiàn)都存在含氧酸，都能表現(xiàn)6和和7價價 C單質都能與單質都能與H2直接化合直接化合 D其單質均可以與鈉反應其單質均可以與鈉反應 解析解析 在氫化物中在氫化物中H2O為中性；為中性；F元素不存在含氧酸，元素不存在含氧酸，且無正價，且無正價，

40、O元素不存在元素不存在6價；價；Te與與H2難以直接化難以直接化合；它們都能與鈉作用。合；它們都能與鈉作用。 D 下列性質對氧族元素下列性質對氧族元素(O、S、Se、Te)和鹵族元素和鹵族元素(F、Cl、Br、I)均無例外的是均無例外的是 ( ) A氫化物水溶液均呈酸性氫化物水溶液均呈酸性 B都存在含氧酸，都能表現(xiàn)都存在含氧酸，都能表現(xiàn)6和和7價價 C單質都能與單質都能與H2直接化合直接化合 D其單質均可以與鈉反應其單質均可以與鈉反應 解析解析 在氫化物中在氫化物中H2O為中性；為中性；F元素不存在含氧酸，元素不存在含氧酸，且無正價，且無正價，O元素不存在元素不存在6價；價；Te與與H2難以直

41、接化難以直接化合；它們都能與鈉作用。合；它們都能與鈉作用。 3隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，氧族元素性質的變化規(guī)隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，氧族元素性質的變化規(guī)律中不正確的是律中不正確的是 ( ) A單質的熔點依次升高單質的熔點依次升高 B單質的密度依次增大單質的密度依次增大 C單質的氧化性逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱 D氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強 解析解析 氧族元素的單質為分子晶體，其熔、沸點與相氧族元素的單質為分子晶體，其熔、沸點與相對分子質量有關，原子序數(shù)越大，其相對分子質量越對分子質量有關，原子序數(shù)越大，其相對分子質量越大，熔、沸點越高，大，熔、沸點越高，A項正

42、確；同主族元素原子序數(shù)越項正確；同主族元素原子序數(shù)越大，半徑越大，得電子能力越弱，非金屬性越弱，單大，半徑越大，得電子能力越弱，非金屬性越弱，單質的氧化性越弱，形成的非金屬氫化物穩(wěn)定性越弱，質的氧化性越弱，形成的非金屬氫化物穩(wěn)定性越弱，故故B、C項正確，項正確，D項不正確。項不正確。 D隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，氧族元素性質的變化規(guī)隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，氧族元素性質的變化規(guī)律中不正確的是律中不正確的是 ( ) A單質的熔點依次升高單質的熔點依次升高 B單質的密度依次增大單質的密度依次增大 C單質的氧化性逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱 D氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強

43、 解析解析 氧族元素的單質為分子晶體，其熔、沸點與相氧族元素的單質為分子晶體，其熔、沸點與相對分子質量有關，原子序數(shù)越大，其相對分子質量越對分子質量有關，原子序數(shù)越大，其相對分子質量越大，熔、沸點越高，大，熔、沸點越高，A項正確；同主族元素原子序數(shù)越項正確；同主族元素原子序數(shù)越大，半徑越大，得電子能力越弱，非金屬性越弱，單大，半徑越大，得電子能力越弱，非金屬性越弱，單質的氧化性越弱，形成的非金屬氫化物穩(wěn)定性越弱，質的氧化性越弱，形成的非金屬氫化物穩(wěn)定性越弱，故故B、C項正確，項正確，D項不正確。項不正確。 題組二題組二 硫、臭氧的性質硫、臭氧的性質 4下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )

44、A硫是一種黃色的能溶于水的晶體硫是一種黃色的能溶于水的晶體 B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C硫蒸氣與銅反應可得到硫化銅硫蒸氣與銅反應可得到硫化銅 D硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃 燒產物是三氧化硫燒產物是三氧化硫 解析解析 硫是一種黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應硫是一種黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應的產物是的產物是 SO2，它與變價金屬銅反應，只能得到硫化亞，它與變價金屬銅反應，只能得到硫化亞銅銅(Cu2S)，故，故 A、C、D 均不正確。均不正確。 B 硫、臭氧的性

45、質硫、臭氧的性質 4下列說法正確的是下列說法正確的是 ( ) A硫是一種黃色的能溶于水的晶體硫是一種黃色的能溶于水的晶體 B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C硫蒸氣與銅反應可得到硫化銅硫蒸氣與銅反應可得到硫化銅 D硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃 燒產物是三氧化硫燒產物是三氧化硫 解析解析 硫是一種黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反硫是一種黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應的產物是應的產物是SO2，它與變價金屬銅反應，只能得到硫化，它與變價金屬銅反應，只能得到硫化亞銅亞銅(Cu2S)

46、，故，故A、C、D均不正確。均不正確。 5臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄢粞蹩墒節(jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍，反應為：試紙變藍，反應為：KIO3H2O KOHI2O2(未配平未配平)。下列結論正確的是。下列結論正確的是 ( ) AO3在反應中被氧化成在反應中被氧化成 O2 BO3的氧化能力大于的氧化能力大于 O2 C1 mol O3反應中得到反應中得到 2 mol 電子電子 D 反應中氧化產物 反應中氧化產物 O2與還原產物與還原產物 I2的物質的量之比為的物質的量之比為 11 解析解析 反應配平后為：反應配平后為：2KIO3H2O=2KOHI2 O2。顯然氧化產物為。顯然氧化產物為 I2，還原產物為，還原產

47、物為 KOH(一部分沒有一部分沒有 發(fā)生氧化還原反應生成發(fā)生氧化還原反應生成 O2)，A、D 錯；錯；O2不是氧化產不是氧化產 物，從方程式也不能判斷出物，從方程式也不能判斷出 O3氧化能力大于氧化能力大于 O2，B 錯。錯。 C 臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄢粞蹩墒節(jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，反應為：試紙變藍，反應為：KIO3H2OKOHI2O2(未配平未配平)。下列結論正確的是。下列結論正確的是 ( ) AO3在反應中被氧化成在反應中被氧化成O2 BO3的氧化能力大于的氧化能力大于O2 C1 mol O3反應中得到反應中得到2 mol電子電子 D反應中氧化產物反應中氧化產物O2與還原產物與還原產物I2的物質的量之比為的物質的量