練習題一有關氫氧化鈉變質的問題

1、第十章 酸和堿 專題一有關氫氧化鈉變質的問題1、某同學設計了如圖兩個實驗，打開分液漏斗的活塞，他會看到實驗1和實驗2中澄清石灰水出現(xiàn)的現(xiàn)象相同：（1）兩個實驗中，澄清石灰水中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是_；（2）解釋澄清石灰水產生上述現(xiàn)象的原因：實驗1：_；實驗2：_2、實驗室常用的干燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質某同學對一瓶久置的堿石灰做如下探究：（1）猜想：沒有變質，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉已完全變質，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉 （2）判斷：氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉投入水中不會放熱，則由操作判斷猜想_（填成立或不成立，下同）操作發(fā)生的反應

2、方程式為_；由操作、的現(xiàn)象判斷：濾液中含有_；由此判斷猜想_綜合、的結論判斷該樣品的變質情況為_3、實驗室有一保管不當?shù)脑噭┢?，其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣已知它是只含一種溶質的無色溶液，也是初中化學常用的無機試劑小明同學為探究其成分進行了猜想，并設計實驗進行驗證，有關內容見下表：猜想設計的實驗步驟可能的現(xiàn)象與結論猜想一：可能是氫氧化鈉溶液用試管取少量樣品溶液，向其中滴入兩滴酚酞溶液若酚酞溶液變?yōu)榧t色，則猜想成立若酚酞溶液無明顯變化，則猜想不成立猜想二：可能是硫酸鈉溶液用試管取少量樣品溶液，向其中先加入適量稀_酸，然后滴入氯化鋇溶液若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立若與上述現(xiàn)

3、象不同，則猜想不成立請你參與這一探究活動，根據上表回答下列問題：（1）小明同學對猜想一所描述的實驗現(xiàn)象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由_（2）小明驗證猜想二是否成立時設計的實驗中加入的是稀_酸如果小明的猜想二成立，則產生白色沉淀的化學反應方程式為_（3）你認為該樣品溶液中的溶質還可能是（填化學式）_4、生活中的食品包裝內常附帶有一小包干燥劑（其主要成分為生石灰），可小明買回食品打開包裝后卻發(fā)現(xiàn)食品內的干燥劑結成了小塊，對此他產生疑問：此干燥劑是否依然還能起到干燥作用？并對此做出猜想如下：猜想一：此干燥劑沒有變質，仍能起到干燥作用猜想二：此干燥劑變質已經失效；猜想三：此干燥劑可能部分變質；

4、設計實驗如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此干燥劑加入_，觀察現(xiàn)象_說明此干燥劑中存在有生石灰取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象_說明此干燥劑中含有_；由此小明可以做出如下結論：食品包裝袋內的干燥劑部分變質；在此過程中生石灰與水和_同時作用，反應方程式為：_5、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題提出問題廢液中的溶質是什么物質？作出猜想小紅認為廢液中溶質只有CaCl2你認為還可能含有的溶質是_（填化學式）查閱資料CaCl2溶液呈中性，石灰石中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水實驗與結論（1）如果要證

5、明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是_，實驗中可以看到的現(xiàn)象是_（其它合理答案均可）（2）若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的_（下列物質的選項），反應完成后過濾A硝酸銀 B碳酸鈉 C碳酸鈣 D氫氧化鈣（3）實驗前，實驗老師共配制1000g14.6%的稀鹽酸，若要將其全部反應掉，至少需要多少克80%的石灰石？實驗結束后，搜集所有廢液，廢液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出完整的計算過程，計算結果如算不盡，保留一位小數(shù)）6、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱如圖所示，把試管放入盛有20飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5 mL鹽

6、酸試完成下列問題：（1）寫出試管中發(fā)生反應的方程式：_，它屬于（填“吸熱”或“放熱”）_反應（2）實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變_，其原因是_7、小艾同學在媽媽買回的某食品包裝袋內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有_（寫兩種）（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有_（選填“放熱”或“吸熱”）現(xiàn)象（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C就白色固

7、體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想a小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小明同學認為白色固體可能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認為白色固體還可能是_的混合物b上述猜想中，一定錯誤的是_同學的猜想，理由（用化學方程式表示）：_該反應的基本類型屬于_反應c就上述三種正確的猜想中，請你設計一個實驗驗證哪一個猜想是正確的，請完成下列表格：通過實驗探究可知：_同學的猜想是正確的8、小強為探究氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子（H2O、Na+、OH）能使酚酞指示劑變色，設計了一組實驗，實驗步驟如下：（1）在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象（2）

8、在第二支試管中加入約2mlNaCl溶液（pH=7），滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象（3）在第三支試管中加入約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：實驗（1）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是H2O_使酚酞變色，實驗（2）看到的現(xiàn)象是_，得出的結論是Na+離子_實驗（3）看到的現(xiàn)象是_，得出的結論是_9、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產生，這一現(xiàn)象引起了他的注意為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從倒入氫氧化鈣

9、反應后所得溶液中的溶質組成入手進行探究（1）他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質組成入手進行探究并作出了兩種猜想（猜想和猜想）請你再補充一種猜想（猜想）猜想：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；猜想：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；猜想：溶質為_（2）比較三種猜想，說明該同學作出猜想的理由_（3）比較三種猜想的異同，如果猜想成立，設計實驗，用兩種方法加以證明按相關要求填寫實驗報告實驗操作實驗現(xiàn)象方法一方法二10、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗請你與他們一起完成以下探究活動：對固體猜想：猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據是_猜想：全部是NaOH猜想：部

10、分是NaOH，部分是Na2CO3實驗和推斷：（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是_，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是_（2）若X是Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為_（填化學式），該實驗_（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若X是BaCl2溶液，猜想成立的實驗現(xiàn)象是_，_11、同學們在學習堿的化學性質時，進行如圖所示的實驗（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_；（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，寫出該反應的化學方程式：_（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢

11、液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問【提出問題】廢液中含有哪些物質？【交流討論】小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和_（寫物質名稱）；一定不含有的物質是_（寫物質名稱）還含有能使廢液呈堿性的物質能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：小明認為：只有碳酸鈉小東認為：只有氫氧化鈉小剛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還有可能是_（寫一種猜想）【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗若溶液呈紅色，則_的猜想正確；若溶液呈無色，則_的猜想正確【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物

12、外還需要考慮_答案與評分標準一、填空題（共3小題）1、某同學設計了如圖兩個實驗，打開分液漏斗的活塞，他會看到實驗1和實驗2中澄清石灰水出現(xiàn)的現(xiàn)象相同：（1）兩個實驗中，澄清石灰水中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；（2）解釋澄清石灰水產生上述現(xiàn)象的原因：實驗1：石灰石和稀鹽酸反應產生的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（或CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O）；實驗2：生石灰和水反應產生的熱使溫度升高，石灰水中的氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低考點：反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系；二氧化碳的化學性質；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素；堿的化學性質。專題：結合課本知識的信息。分析：可以根據

13、石灰水的性質和物質之間反應的實質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論解答：解：（1）石灰水遇二氧化碳變渾濁，飽和的石灰水溶液溫度升高時也會變渾濁，因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小故填：澄清的石灰水變渾濁（2）實驗1中石灰水變渾濁的原因是：石灰石和稀鹽酸反應產生的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（或CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O）實驗2中石灰水變渾濁的原因是：生石灰和水反應產生的熱使溫度升高，石灰水中的氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低點評：解答本題的關鍵是要掌握物質的性質和物質的溶解度與溫度的關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷2、實驗室常用的干燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧

14、化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質某同學對一瓶久置的堿石灰做如下探究：（1）猜想：沒有變質，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉已完全變質，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉（2）判斷：氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉投入水中不會放熱，則由操作判斷猜想不成立（填成立或不成立，下同）操作發(fā)生的反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；由操作、的現(xiàn)象判斷：濾液中含有碳酸鈉；由此判斷猜想不成立綜合、的結論判斷該樣品的變質情況為只是部分變質為碳酸鈉和碳酸鈣考點：藥品是否變質的探究；生石灰的性質與用途；堿的化學性質。專題：混合物組成的推斷題。分析：氧化鈣可以與水發(fā)生化學反應生成氫

15、氧化鈣而變質，同時放出大量的熱，而生成的氫氧化鈣還可以與二氧化碳發(fā)生化學反應，生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，由于這兩種物質都具有吸水性，所以常用作干燥劑而氫氧化鈉還易與二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉而變質解答：解：根據題干所給信息，取堿石灰樣品少量，放入試管中，加足量水，用手觸摸試管外壁發(fā)燙，說明樣品與水接觸放出了大量的熱，故樣品中應含有生石灰或氫氧化鈉，所以可確定樣品為完全變質，故本題答案為：不成立；堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，說明有不溶于水的物質產生，根據生石灰和氫氧化鈉的變質情況，由反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=Ca

16、CO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，可以推斷此不溶于水的物質為碳酸鈣，所以操作是碳酸鈣與鹽酸的反應，根據，濾液中滴入鹽酸有氣泡產生，說明溶液中含有能與酸反應產生氣體的物質，可能為碳酸鹽，根據，滴入澄清石灰水溶液變渾濁，說明含有能和鈣離子結合成沉淀的例子存在，綜合現(xiàn)象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以堿石灰已經變質，故本題答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸鈉，不成立；溶于水發(fā)燙，說明還含有生石灰或氫氧化鈉，根據堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，推斷此不溶于水的物質為碳酸鈣，綜合現(xiàn)象，說明溶液中

17、含有可溶性的碳酸鈉，所以說明藥品只是部分變質為碳酸鈉和碳酸鈣，故本題答案為：只是部分變質為碳酸鈉和碳酸鈣點評：本題通過實驗室常見干燥劑堿石灰是否變質的實驗探究，綜合考查氫氧化鈉、生石灰的性質，以及與水、酸堿鹽之間的化學反應3、實驗室有一保管不當?shù)脑噭┢?，其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣已知它是只含一種溶質的無色溶液，也是初中化學常用的無機試劑小明同學為探究其成分進行了猜想，并設計實驗進行驗證，有關內容見下表：猜想設計的實驗步驟可能的現(xiàn)象與結論猜想一：可能是氫氧化鈉溶液用試管取少量樣品溶液，向其中滴入兩滴酚酞溶液若酚酞溶液變?yōu)榧t色，則猜想成立若酚酞溶液無明顯變化，則猜想不成立猜想二：可能是硫酸鈉

18、溶液用試管取少量樣品溶液，向其中先加入適量稀鹽酸，然后滴入氯化鋇溶液若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立請你參與這一探究活動，根據上表回答下列問題：（1）小明同學對猜想一所描述的實驗現(xiàn)象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由使酚酞溶液變紅的不一定是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅等（2）小明驗證猜想二是否成立時設計的實驗中加入的是稀鹽酸如果小明的猜想二成立，則產生白色沉淀的化學反應方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）你認為該樣品溶液中的溶質還可能是（填化學式）NaCl、Na2CO3、NaHCO3等考點：缺失標簽的藥

19、品成分的探究；證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-檢驗方法）；酸堿指示劑及其性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：實驗方法和過程的探究。分析：猜想二：可以根據硫酸鈉溶液的性質，來選擇試劑進行驗證；（1）能夠使無色酚酞變紅的物質不僅僅是氫氧化鈉，碳酸鈉也可以使酚酞變紅；（2）硫酸鈉可以和氯化鋇反應生成白色的難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以可以據此寫出該反應的化學方程式；（3）根據破損的標簽可以知道只要是含有鈉元素的可溶性物質都有可能解答：解：猜想二：硫酸鈉可以和氯化鋇反應生成白色的沉淀，為了防止碳酸根離子干擾實驗現(xiàn)象，應該先用鹽酸來酸化；（1）能夠使無色酚酞變紅的不僅僅是氫氧化鈉，碳酸鈉溶

20、液同樣能夠使酚酞變紅，并且也含有鈉元素，所以猜想一的實驗結論不正確；（2）猜想二應該加入稀鹽酸來酸化溶液，然后再加入氯化鋇來驗證該溶液是否為硫酸鈉溶液，故可以寫出該反應的化學方程式；（3）只要是含有鈉元素的可溶性的物質皆有可能故答案為：猜想設計的實驗步驟可能的現(xiàn)象與結論猜想一：可能是氫氧化鈉溶液用試管取少量樣品溶液，向其中滴入兩滴酚酞溶液若酚酞溶液變?yōu)榧t色，則猜想成立若酚酞溶液無明顯變化，則猜想不成立猜想二：可能是硫酸鈉溶液用試管取少量樣品溶液，向其中先加入適量稀 鹽酸，然后滴入氯化鋇溶液若溶液先沒有明顯變化，后出現(xiàn)白色沉淀，則猜想成立若與上述現(xiàn)象不同，則猜想不成立（1）使酚酞溶液變紅的不一定

21、是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅等；（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（3）NaCl、Na2CO3、NaHCO3等點評：熟練掌握常見鈉鹽的化學性質，要注意區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉這兩種物質，它們都能使酚酞變紅，但是碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，記住化學方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl二、解答題（共8小題）4、生活中的食品包裝內常附帶有一小包干燥劑（其主要成分為生石灰），可小明買回食品打開包裝后卻發(fā)現(xiàn)食品內的干燥劑結成了小塊，對此他產生疑問：此干燥劑是否依然還能起到干燥作用？并對此做出猜想如下：猜想一：此干燥劑沒有變質，仍能起到干燥作用猜想二

22、：此干燥劑變質已經失效；猜想三：此干燥劑可能部分變質；設計實驗如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此干燥劑加入一定量的水中，觀察現(xiàn)象管壁溫度上升說明此干燥劑中存在有生石灰取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象有氣泡冒出說明此干燥劑中含有碳酸鈣；由此小明可以做出如下結論：食品包裝袋內的干燥劑部分變質；在此過程中生石灰與水和二氧化碳同時作用，反應方程式為：CaO+H2OCa（OH）2，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；生石灰的性質與用途；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：實驗方法和過程的探究。分析：氧化

23、鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣；碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；解答：解：當干燥劑中仍含有氧化鈣時就還有干燥作用，檢驗氧化鈣可根據它溶于水放熱的性質；碳酸鹽和鹽酸反應生成二氧化碳，根據此反應驗證干燥劑中含有碳酸鈣；根據反應原理書寫化學方程式故答案為：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量此干燥劑加入 一定量的水中，觀察現(xiàn)象管壁溫度上升說明此干燥劑中存在有生石灰取少量干燥劑，加入適量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象有氣泡冒出說明此干燥劑中含有 碳酸鈣；二氧化碳；CaO+H2OCa（OH）2、CO2+Ca（O

24、H）2CaCO3+H2O點評：解答本題要掌握各種物質的性質和物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面的內容，能根據反應原理正確的書寫化學方程式5、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題提出問題廢液中的溶質是什么物質？作出猜想小紅認為廢液中溶質只有CaCl2你認為還可能含有的溶質是HCl（填化學式）查閱資料CaCl2溶液呈中性，石灰石中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水實驗與結論（1）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊試液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅（其它合理答案均可）（2）若實驗證明你的猜想是

25、正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的C（下列物質的選項），反應完成后過濾A硝酸銀 B碳酸鈉 C碳酸鈣 D氫氧化鈣（3）實驗前，實驗老師共配制1000g14.6%的稀鹽酸，若要將其全部反應掉，至少需要多少克80%的石灰石？實驗結束后，搜集所有廢液，廢液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出完整的計算過程，計算結果如算不盡，保留一位小數(shù)）考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；猜想與事實驗證。專題：科學探究。分析：根據題目信息可知，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以反應后的溶液的溶質可能是氯化鈣和剩余的反應物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質可能是氯化鈣和鹽酸（1）根據鹽

26、酸的酸性即可（2）根據鹽酸的性質（鹽酸和鹽反應）即可，也涉及除雜的一些知識（3）列出化學方程式計算即可解答：解：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以反應后的溶液的溶質可能是氯化鈣和剩余的反應物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質可能是氯化鈣和鹽酸，故答案為：HCl（1）鹽酸是酸性，能使紫色石蕊試液變紅，這是酸堿指示劑的性質，故答案為：紫色石蕊試液、紫色石蕊試液變紅（2）這個題有三個要求：能和鹽酸反應，和鹽酸反應的產物必須是氯化鈣或者沉淀，加入的物質也必須是沉淀；因此碳酸鈣最合適；碳酸鈣和鹽酸反應的產物是氯化鈣和二氧化碳和水，最后的溶質全部是氯化鈣；故答案為：C（3）HCl的質量是1000&#

27、215;14.6%146g，設生成的氯化鈣質量是X，需要的碳酸鈣的質量是Y，二氧化碳的質量是Z2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O73 100 111 44146 y x Z73100146X得：X222g73111146Y得：Y=200g73100146Z得：Z=88g所以石灰石的質量是：200÷80%250g反應后溶液的質量是：1000+200881112g溶液中溶質（CaCl2）的質量分數(shù)是：2221112×100%20.0%答：若要將其全部反應掉，至少需要250g克80%的石灰石；廢液中溶質的質量分數(shù)是20.0%點評：這個題需要注意的是溶液的質量計算，鹽酸

28、的質量是1000，而不是146；計算時要規(guī)范6、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱如圖所示，把試管放入盛有20飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸試完成下列問題：（1）寫出試管中發(fā)生反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2，它屬于（填“吸熱”或“放熱”）放熱反應（2）實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變渾濁，其原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小考點：固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質；酸的化學性質；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：實驗性簡答題。分析：（1）根據鎂在金屬活動順序表中的位置去分析，即鎂在氫之

29、前，所以會與酸反應；（2）根據氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低去分析即可解答：解：（1）在金屬活動順序表中鎂在氫之前，所以會與酸反應，同時放出熱量，故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2 放熱；（2）利用鎂與稀鹽酸反應會放出熱量，使燒杯里澄清石灰水的溫度升高而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高反而減小，則溶不了的氫氧化鈣會析出來，而使澄清石灰水變渾濁，故答案為：渾濁 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小點評：常見的放熱反應有：酸堿中和反應，金屬與酸發(fā)生的置換反應，化合反應7、小艾同學在媽媽買回的某食品包裝袋內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”小艾同學隨手將小紙袋

30、放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有氫氧化鈣、碳酸鈣（寫兩種）（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有放熱（選填“放熱”或“吸熱”）現(xiàn)象（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想a小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小明同學認為白色固體可能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認為白色固體還可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物b上述猜想中，一定錯誤的是小穎同學的猜想，理

31、由（用化學方程式表示）：CaO+H2O=Ca（OH）2該反應的基本類型屬于化合反應c就上述三種正確的猜想中，請你設計一個實驗驗證哪一個猜想是正確的，請完成下列表格：通過實驗探究可知：小明同學的猜想是正確的考點：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；猜想與事實驗證；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣。專題：化學實驗與探究；物質的性質與用途；實驗設計題。分析：根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據實驗現(xiàn)象可以判斷物質的組成方面的情況解答：解：（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 氫氧化鈣、碳酸鈣（寫兩種）故填：氫氧化鈣、碳酸鈣（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 放熱（

32、選填“放熱”或“吸熱”）現(xiàn)象故填：放熱（3）小穎認為白色固體還可能是 氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物故填：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣b上述猜想中，一定錯誤的是 小穎同學的猜想故填：小穎理由是：CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應的基本類型屬于 化合反應實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色實驗結論：白色固體中含有氫氧化鈣實驗現(xiàn)象：有氣泡產生 實驗結論：白色固體中含有碳酸鈣小明同學的猜想是正確的故填：小明點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據實驗現(xiàn)象判斷物質的組成等方面的內容8、小強為探究氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子（H2O、Na+、OH）能使酚酞指示劑變色，設計了一組實驗，實驗步驟如下：（1）在第

33、一支試管中加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象（2）在第二支試管中加入約2mlNaCl溶液（pH=7），滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象（3）在第三支試管中加入約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：實驗（1）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是H2O不能使酚酞變色，實驗（2）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是Na+離子不能使酚酞變色實驗（3）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅，得出的結論是氫氧根離子能使酚酞試液變紅考點：酸堿指示劑及其性質；實驗探究物質的性質或變化規(guī)律。專題：科學探究。分析：根據已有的知識結合題干提供的

34、信息進行分析，在水中加入酚酞試液不變色，說明水不能使酚酞變色，在氯化鈉人一種加入酚酞不變色，說明鈉離子不能使酚酞變色，在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液變紅變紅，說明氫氧根離子能使酚酞變紅解答：解：不在水中加入酚酞試液不變色，說明水不能使酚酞變色，在氯化鈉人一種加入酚酞不變色，說明鈉離子不能使酚酞變色，在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液變紅變紅，說明氫氧根離子能使酚酞變紅，所以本題答案為：能，無色酚酞試液不變色，不能使酚酞變色，無色酚酞試液變紅，氫氧根離子能使酚酞試液變紅點評：本題考查了酸堿指示劑的變色原因的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行9、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸

35、倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產生，這一現(xiàn)象引起了他的注意為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從倒入氫氧化鈣反應后所得溶液中的溶質組成入手進行探究（1）他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質組成入手進行探究并作出了兩種猜想（猜想和猜想）請你再補充一種猜想（猜想）猜想：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；猜想：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；猜想：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）比較三種猜想，說明該同學作出猜想的理由碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，

36、說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉（3）比較三種猜想的異同，如果猜想成立，設計實驗，用兩種方法加以證明按相關要求填寫實驗報告實驗操作實驗現(xiàn)象方法一方法二考點：猜想與事實驗證；鹽的化學性質。專題：填寫實驗報告題；綜合實驗題。分析：（1）因為“碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生”，所以反應生成氯化鈉；“又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產生”，說明溶液中存在碳酸根，生成碳酸鈣和氫氧化鈉因為氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，所以猜想：溶質為氯化鈉

37、、氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）因為碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀所以此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；（3）如果猜想成立，用兩種方法設計實驗，加以證明：既然有鈣離子，則用二氧化碳或碳酸根進行檢驗解答：解：（1）有題意，做出三種不同的猜想，了解氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉；（2）根據題意，解釋同學作出猜想的理由，發(fā)生的三個化學反應后，所得的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；（3）用兩種方法設計實驗，加以證明猜

38、想成立：掌握檢驗鈣離子的方法故答為：（1）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉（或化學式）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉（3）方法一：取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳氣體 實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成方法二：取少量上層清液于試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液 實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握鹽的化

39、學性質10、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗請你與他們一起完成以下探究活動：對固體猜想：猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據是NaOH與CO2反應生成猜想：全部是NaOH猜想：部分是NaOH，部分是Na2CO3實驗和推斷：（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是HCl，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）若X是Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為BaCO3（填化學式），該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若X是B

40、aCl2溶液，猜想成立的實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象A有白色沉淀生成，現(xiàn)象B酚酞變紅考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；證明碳酸鹽（CO32-檢驗方法）；堿的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣。專題：科學探究。分析：猜想：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以有三種情況實驗和推斷：（1）氫氧化鈉變質，就是說生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅，因此無法判斷原物質中是否有氫氧化鈉（3）氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅解答：解：猜想：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反應生成碳酸鈉和水如果部分參加反應，則最后成分是碳酸鈉和氫氧化鈉；如果全部參加反應，則最后是碳酸鈉故答案為：NaOH與CO2反應生成（1）根據題目信息（氫氧化鈉已經變質）可知成分中有碳酸鈉碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳故答案為：HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅，因此無法判斷原物質中是否有氫