高中化學(xué)競賽專題考試—分子結(jié)構(gòu)(含答案)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流高中化學(xué)競賽專題考試分子結(jié)構(gòu)(含答案).精品文檔.高中化學(xué)競賽專題考試分子結(jié)構(gòu)1（路易斯結(jié)構(gòu)式、共振式、VSPER理論）一 選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1. 根據(jù)鮑林近似能級圖，在多電子原子中，基態(tài)時，下列電子均處于一定的能級，其中占據(jù)能級最高軌道的電子是： （ ）A 2，1，-1，+1/2                   B 3，1，-1

2、，+1/2         C 3，2，-1，+1/2        D 4，0，0，-1/22. 下列離子的電子構(gòu)型可以用Ar3d6表示的是 （ ）A Mn2+ B Fe3+ C Co3+ D Ni2+3 下列離子半徑變小的順序正確的是 （ ）A F->Na+>Mg2+Al3+ B Na+>Mg2+>Al3+>F-C Al3+>Mg2+>Na+>F- D F->Al3+>Mg2+>

3、;Na+4. 下列元素的原子中，第一電離能最大的是 （ ）A Be B B C C D N5. 下列物質(zhì)中，含極性鍵的非極性分子是 （ ） A H2O B HCl C SO3 D NO2 6. 下列分子中，沒有配位鍵的是 （ ） A CO B （BeCl2）2 C CH3OBF3 D N2H47. NO3 合理的共振式總數(shù)為 （ ）A 1 B 2 C 3 D 48下列分子中，鍵級等于零的是 （ ）AO2 B. F2 C. N2 D. Ne29原子軌道沿兩核連線以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊的是 （ ）A. 鍵 B. 氫鍵 C. 鍵 D. 離子鍵10. 下列物種中，鍵長最短的是 ( )A O2 B O

4、2+ C O2 D O2211. 下列化合物中，極性最大的是 （ ） A CS2 B H2O C SO3 D SnCl412. 下列物種中，既是路易斯酸，也是路易斯堿的是 （ ）ACCl4 B SOCl2 C NH2 D Hg2+13. 估計(jì)下列分子中，鍵角最小的是 （ ） （ ）A NH3 B PH3 C AsH3 D SbH314估計(jì)下列分子或離子中，鍵角最小的是 （ ）A NH3 B NO3 C NF3 D NCl3 15. 幾何形狀是平面三角形的離子是 （ ） A SO B SnCl C CH D NO16. 下列分子或離子為平面四方構(gòu)型的是 （ ）A ICl4 B ClO4 C Br

5、F4+ D SF417. 下列分子或離子中，屬于三角錐構(gòu)型的是 （ ）A BCl3 B H3O+ C BrF3 D CH 18. 下列化合物中，可能含有鹵橋鍵的是 （ ）A SnCl4 B BeCl2 C CCl4 D NCl3 19. IF5是共價化合物，但液態(tài)IF5是電的良導(dǎo)體，原因是IF5二聚后電離，得到各帶一個單位正負(fù)電荷的陰陽離子，則在該液體中存在的陽離子的幾何構(gòu)型是 （ ）A 三角雙錐 B 四方錐 C 平面四方 D 變形四面體20 下列哪一個分子的空間構(gòu)型為折線型 （ ）     A N3 B I3   

6、0; C SO32    D CO32    21下列分子中，偶極矩不為零的是 （ ）A BeCl2 B BF3 C NF3 D CH422. 下列分子或離子中，鍵角最大的是 （ ） A XeF2 B NCl3 C CO D PCl23 通過測定AB2型分子的偶極距，能夠判斷： （ ）     A分子的空間構(gòu)型            B 兩元素的電負(fù)性之差  

7、;   C AB鍵的極性             D AB鍵的鍵長24. 下列分子中含有兩個不同鍵長的是 （ ） A CO2 B SO3 C SF4 D XeF425. 下列分子中，最不容易聚合的是 （ ）A N2O5 B BeCl2 C AlCl3 D NO2二、填空題 （共50分）26（10分）指出下列分子中有幾個鍵和鍵數(shù)目。粒子鍵鍵N2HCNBBr3(CN)2  SiCl427(10分)寫出下列物質(zhì)的Lewis結(jié)構(gòu)（若有多種共振式

8、，請規(guī)范寫出，注明形式電荷）：分子或離子Lewis結(jié)構(gòu)式H2O3（火箭燃料）HOCNNH2OHSbF5N2O328（20分）填寫下列表格分子或離子中心原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)理想電子對構(gòu)型分子或離子空間構(gòu)型BeCl2PCl5SO2NOClI3ClO2XeF4ClO3FXeO3XeO429（12分） 在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即d·q。試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中0的是

9、 ；（2）實(shí)驗(yàn)測得：PF31.03德拜、BCl30德拜。由此可知，PF3分子是 構(gòu)型，BC13分子是 構(gòu)型。（3）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者0，淡黃色者=0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色 ，棕黃色 ；在水中溶解度較大的是 。29、（1）CS2 （2）三角錐形 （3）平面三角形 （4） ； ；棕黃色者30（4分）NCl5能否穩(wěn)定存在? 并簡述理由。30NCl5不能穩(wěn)定存在。因?yàn)镹屬于第二周期元素，其可以穩(wěn)定存在的化合物的最大配位數(shù)是4。31（6分）（

10、1）畫出NH3和NF3分子的空間構(gòu)型，并用和表示出鍵的極性。（2）比較這兩個分子極性大小并說明原因。31、（1） （2）NF3分子的極性比NH3分子的極性小。在這兩個分子中，都有一個sp3雜化軌道為N原子的一對孤對電子所占據(jù)。對NF3來說，NF鍵的極性較大，而且偶極矩指向F原子，而N原子中由于孤對電子產(chǎn)生的偶極矩是指向孤對電子，方向正好與NF鍵產(chǎn)生的偶極矩相反，抵消了NF鍵產(chǎn)生的偶極矩，所以NF分子的極性較?。粚τ贜H3來說，NH鍵產(chǎn)生的偶極矩指向N原子，與N原子中由孤對電子產(chǎn)生的偶極矩的方向相同，使NH鍵的極性加強(qiáng)，所以NH3分子的極性大。32（8分）在地球的電離層中，可能存在下列離子：ArCl、OF、NO、PS、SCl。分析這些微粒的鍵級，進(jìn)而預(yù)測哪種離子最穩(wěn)定，哪種離子最不穩(wěn)定。寫成分析過程。32、ArCl、OF、NO、PS、SCl分子離子的雜化及成鍵形式、鍵級、成鍵軌道的周期數(shù)的關(guān)系列于下表中：雜化態(tài)鍵的性質(zhì)鍵級成鍵軌道的周期數(shù)ArClsp3143OFsp2112