高二化學第四章《電化學基礎》單元測試(新人教版選修4)

1、第四章 電化學基礎單元測試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 下列各變化中屬于原電池反應的是（ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2. 鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時，陽極的電

2、極反應式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e - = Fe2+ 4. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 1 5. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O

3、，下列說法錯誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O6. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質量大約是（）A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg7. 下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（ ）A

4、該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH-2H2O+O2+4e -D燃料電池放電時的負極反應：H2+2OH-2H2O+2e -8. 對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護的金屬與電源的正極相連 B. 被保護的金屬與電源的負極相連C. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應9. 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Y為陰極，發(fā)生還原反應 B. X為正極，發(fā)生氧化反應C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅10.

5、 下面有關電化學的圖示，完全正確的是（ ） 11. 將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比約為（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:212. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出13. 電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的金屬，則消耗的電量最多

6、的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+14. （2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動15. 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”

7、。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（ ）A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-117. 在某電解質

8、溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質量減小，N極質量增大，符合這一情況的是（ B ）A. 電解質溶液是稀硫酸 B. 金屬M是陽極，金屬N是陰極C. M和N都是石墨電極 D. M是陰極，N是陽極18.（2008寧夏理綜，10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) =CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)

9、+4 e -=4OH-二、填空（本題包括5個小題，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19.（8分）右圖為以惰性電極進行電解： （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式： A：_，B：_， 總反應方程式：_； C：_， D：_，總反應方程式：_；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為_。20.（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為_，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工

10、業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_（填寫操作名稱）除去NaCl。21. （8分）如圖A 直流電源，B為浸透飽和

11、氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨簑.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）電源A上的a為_極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為_；（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為_，電極f上發(fā)生的反應為_，槽中放的鍍液可以是_或_（只要求填兩種電解質溶液）。22.（8分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極

12、反應為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：_（2）Y電極上的電極反應式是_，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ：_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應式是_，Y電極的材料是_，電極反應式是_23.（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當外電路通過1 mol電子時，理

13、論上負極板的質量增加_g（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19.（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：120.（1）2Cl-2e-= Cl2 升高 （2）Ca2+CO32-= CaCO3 Mg2+2OH-= Mg(OH)2（3）ac（4）bc（5）加熱蒸發(fā) 過濾21.（1）正 （2）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（3）Zn2e-=Zn2+