物質(zhì)組成分類變化和性質(zhì)

1、物質(zhì)的組成、分類、變化和性質(zhì)雙基訓(xùn)練*1.下列物質(zhì)中，有固定的熔、沸點(diǎn)的是（大致時(shí)間，單位分。下同。）?！?】（方括號(hào)中所示數(shù)字為完成該題所需的（A）碘酒（B）花生油（C）油酸*2.下列物質(zhì)中，不含結(jié)晶水的是（）。【1】（A）芒硝（B）大理石（C）明磯*3.下列物質(zhì)由固定元素組成的是（）。【1】（A）空氣（B）石蠟（C）氨水（D）二氧化氮?dú)怏w（D）福爾馬林（D）生石膏*4.下列各組俗稱表示同一種物質(zhì)的是（）。（1999年上海市高考試題）【1】（A）蘇打、小蘇打 （B）膽磯、綠磯 堿（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油（D）純堿、燒*5.下列選項(xiàng)中，說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）。（2002年上海市高考

2、理科綜合試題）【1】燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒時(shí)產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí) 放出大量熱量（A）（B）（C）（D）*6.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH 4CIO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4CIO4 = N2f +4H2O+CI2 f +2O2f +Q,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。（2002年上海市高考理科綜合試題）【1】（A）上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（B）上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)航天飛機(jī)飛行（C）反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能（D）在反應(yīng)中，高氯酸銨只起氧化劑作用*7. 1999年度諾貝爾化

3、學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）?！?】（A）原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（B）化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)（C）化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成（D）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解*8.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）。（2003年上海市高考試題）【1】（A）無機(jī)物（B）有機(jī)物（C）鹽類（D）非金屬單質(zhì)縱向應(yīng)用*1.某元素氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為a，其相同價(jià)態(tài)硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為b,則該元素的化合價(jià)數(shù)值不可能是（）。

4、【2】(A)a -b20b -a(B)"4Tb - a(C)"2T(D)b - a80*2. 1995年12月8日，在克拉瑪依特大火災(zāi)中有288名中小學(xué)生葬身火海，災(zāi)難震驚國人。為此，專家呼吁：每個(gè)人都應(yīng)懂得防火知識(shí)，學(xué)會(huì)如何逃生。當(dāng)高層樓房下層起火，火 熱兇猛無法撲滅時(shí)，下列逃生措施中正確的是（）。【1】沿樓梯迅速下樓用濕毛巾堵住口鼻匍匐前進(jìn)，尋找安全出口封閉房門迅速轉(zhuǎn)移到陽臺(tái)，用繩索下墜跳樓（A）（B）（C）（D）*3.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中，錯(cuò)誤的是()。(2003年江蘇、廣東省高考試題)【1】(A) 蒸餾法是海水淡化的方

5、法之一(B) 淡水的密度小于海水的密度(C) 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少(D) 0 C以上，溫度越高，水的密度越小*4.用來制蠟燭的石蠟分子中含碳原子數(shù)在2030。在空氣中點(diǎn)燃蠟燭，石蠟往往燃燒不完全而游離出炭。室內(nèi)有人抽香煙后，常有難聞氣味。有人建議，在室內(nèi)點(diǎn)燃一支蠟燭，不 久這種氣味可消失，試解釋氣味消失的原因：?！?.5*5自英國科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚集于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了 9個(gè)反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年,合成了 5萬個(gè)反氫原子，也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。你認(rèn)為反氫

6、原子的組成應(yīng)該為(A) 由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與(B) 由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與(C) 由1個(gè)不帶電荷的中子與(D) 由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與()。(2003年浙江省初賽試題)【2】1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成*6.不久前，日本某一材料研究所的科學(xué)家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計(jì)”，這種溫度計(jì)被認(rèn)定為世界上最小的溫度計(jì)。研究人員在長(zhǎng)約10-6m、直徑為10-7m的碳納米管中充入液態(tài)的金屬鎵。當(dāng)溫度升高時(shí)，管中的鎵就會(huì)膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計(jì)測(cè)量的范圍可從 18C到490C，精確度較高，所以它可用于檢查電子線路是否異常、測(cè)（

7、）。（2003 年浙定毛細(xì)血管的溫度等多方面。根據(jù)以上信息判斷下列推測(cè)中不正確的是 江省初賽試題)【1.5】(A) 碳納米管的體積在10C至500C之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)(B) 金屬鎵的熔點(diǎn)很低，沸點(diǎn)很高(C) 金屬鎵的體積在10 C至500C之間隨溫度變化比較均勻(D) 金屬鎵的體積在10 C至500 C之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)*7.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60。它的分子結(jié)構(gòu)好似中國工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含 C60,也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是()。(2003年浙江省初賽試題)【1.5】(A)該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)

8、、很大的硬度(B)該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體(C)該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面(D)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400*8.許多在水溶液中的反應(yīng)(如復(fù)分解反應(yīng)),往往由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物，難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物等現(xiàn)象。現(xiàn)有一些物質(zhì)的溶解度(溫度相同)如下表：物質(zhì)AgCl（白）Ag 2S （黑）CaSO4（白）Ca（OH） 2 （白）Ca（HCO 3）2NH4HCO3（NH4）2SO4CaCO3（白）溶解度1.5 X 10-4-61.3 X 100.2約0.1650.1662175.40.0015(1)若在放有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是(2) 生產(chǎn)化肥硫酸銨的一種方法是

9、： 用石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷地通入二 氧化碳與氨氣；充分反應(yīng)后，立即過濾(沉淀是CaCO3),再經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨 晶體。寫出此反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式： ，這一反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)？理由是 。（1990年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽試題）【3】*9.已知在相同溫度下，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率與分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則其運(yùn)動(dòng)速率越小。右圖中容器A是一種特制的有底的素?zé)赏?，它的壁可以通過氫氣分子。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A中和燒杯中都充滿空氣。當(dāng)向燒杯中持續(xù)通入氫氣時(shí)，導(dǎo)管 B處發(fā)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。【3】*10.從含CU2S的銅礦石中煉出銅的方法有多種。其中一種

10、是：先將該礦石通空氣高溫燃燒，生成兩種氧化物。在焙燒過的礦石中加入適量的未比焙燒過的銅礦石，混合均勻后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：，（2）。【3】*11.工業(yè)上常用氟磷灰石Ca5（PO4）3F為原料，按下圖所示制取磷酸、重過磷酸鈣和氫 氟酸。圖中反應(yīng)1為氟磷灰石與另一種原料反應(yīng)，生成A、B、C三種產(chǎn)物，其中產(chǎn)物 C又與氟磷灰石發(fā)生反應(yīng) 2生成B和重過磷酸鈣。寫出反應(yīng)1和反應(yīng)2的化學(xué)方程式。【4】反應(yīng)1反應(yīng)2*12.據(jù)報(bào)道，2002年某市一輛滿載砒霜的大貨車翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有關(guān) 部門緊急采取措施。已知砒霜的化學(xué)式為AS2

11、O3,劇毒，在低溫下微溶于水，溶于水后生成亞砷酸，亞砷酸為三元弱酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）有關(guān)部門采取措施，加入了一種物質(zhì)。這種物質(zhì)是 （寫名稱），寫出與 亞 砷 酸 在 水 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式：（2）古時(shí)確定人是否砒霜中毒死亡，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入Zn和稀H2SO4，得到一種氣體 A。加熱 A，在試管中得到砷鏡。寫出上述兩個(gè)化學(xué)方程式：（3）砒霜與面粉、淀粉、味精及小蘇打極其相似，容易誤食中毒。急救方法之一是，立即將 中毒者移離現(xiàn)場(chǎng)，灌服氫氧化鐵膠體或懸濁液（12%硫酸亞鐵溶液與20%氧化鎂等量混合）并進(jìn)行催吐。寫出制備氫氧化鐵膠體或懸濁液的反應(yīng)原理（

12、用化學(xué)方程式表 示）。經(jīng)過上述催吐后再進(jìn)一步藥物處理，即可得救。 (2003 年浙江省初賽試題 )【 5】橫向拓展*1. 硫和氧的化學(xué)性質(zhì)相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。請(qǐng)完成下列反應(yīng)的 化學(xué)方程式：(1) CS2溶于Na?S水溶液中 。(2) P2S5 溶于 Na2S 水溶液中 【2】*2.氯酸鉀晶體在單獨(dú)加熱時(shí)，先發(fā)生下列反應(yīng)：4KClO 3=3KClO 4+KCL2KClO 3=2KCl+3O 2溫度繼續(xù)升高，又發(fā)生高氯酸鉀分解反應(yīng)：KClO 4=KCl+2O 2用二氧化錳作催化劑， 分解溫度明顯下降。 又化學(xué)變化和許多物理變化常伴隨著吸熱或放熱 現(xiàn)象(效應(yīng))?，F(xiàn)將以上兩個(gè)熱分

13、解反應(yīng)在不同溫度下放熱、吸熱現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)結(jié)果列在下面：(1) 氯酸鉀晶體單獨(dú)加熱：360 C有一個(gè)吸熱現(xiàn)象，500 C發(fā)生放熱現(xiàn)象，580 C又是一個(gè)放熱 現(xiàn)象，770C發(fā)生吸熱現(xiàn)象。(2) 氯酸鉀和二氧化錳混勻加熱：350 C有一個(gè)放熱反應(yīng)，770 C則是吸熱過程。請(qǐng)回答：氯酸鉀晶體單獨(dú)加熱時(shí)，360C的變化是 ; 500 C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是; 580C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ; 700 C發(fā)生的變化是 。氯酸鉀和二氧化錳混勻加熱，350C發(fā)生的變化是 , 770 C發(fā)生的變化是 ?！?5】*3.元素硅的性質(zhì)和元素碳的性質(zhì)相似，能形成SiO2、SiCW、SiH4、CaSiO?等化合物。把沙子(主要成

14、分為SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量之比(大約為15:24)混合均勻，裝入試管中加熱 1min 后，發(fā)生劇烈反應(yīng) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，生成一種白色粉末化合物和一種硅化物， 待生成 的混合物冷卻后，放入盛有稀硫酸的燒杯中， 立即產(chǎn)生氣泡， 并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是 一種能在空氣中燃燒的氣態(tài)氫化物。(1) 寫 出 沙 子 與 鎂 粉 在 加 熱 條 件 下 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 由高能量的物質(zhì)向低能量的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如要使化學(xué)變化反向進(jìn)行，則性質(zhì)控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實(shí)驗(yàn)可知，如果要實(shí)現(xiàn)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石， 則至少要在1700K和6X 1

15、.01 x 10發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到(填“金剛石”或“石墨”)?！?0】*6.磷酸和磷酸鹽常用于日常生活的很多方面。 聯(lián)合發(fā)酵粉含 28%NaHCO3、10.7%Ca(H2PO4)2 出0、21.4%NaAl(SO 4)2 和 39.9% 的淀粉， 用化學(xué)方程式表示發(fā)酵粉的作用原理。 磷酸分子在一定條件下可以互相聚合，請(qǐng)用最簡(jiǎn)單方式表示三聚磷酸的聚合過程。三聚 磷酸鈉常在洗衣粉中作為填料，它有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？ 目前合成洗衣粉大多用 分子篩來代替三聚磷酸鈉，它主要對(duì) 起作用。(2003年福建省初賽試題)8】 *7.(1)實(shí)驗(yàn)證明，硫化銅與硫酸鐵在細(xì)菌作用下，

16、 在潮濕多雨的夏季， 成為硫酸和硫酸鹽 而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水、 礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的 化學(xué)方程式。 (2) 從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化清。氰化法提金是指在氧存在下氰 化物鹽類可以溶解金。試寫出配平的化學(xué)方程式。 (3) 對(duì)二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的化學(xué)方程式。(1993 年全國奧賽浙江賽區(qū)試題)【6】kPa壓強(qiáng)的條件下進(jìn)行， 而且還要一 種催化劑。1954年，霍爾首先在有 FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為從石墨 到金剛石結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的

17、方向位移直接轉(zhuǎn)化為金剛石的結(jié)構(gòu)，這種轉(zhuǎn)化的前后結(jié)構(gòu)如下圖所示。石墨的晶體結(jié)構(gòu)示意圖金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 試回答下列問題：根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量 墨的能量。(填“高于”、“低于”或“等于”)石霍爾在制金剛石時(shí)所用的FeS的作用是 。(3) 從圖示可看出，金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個(gè)碳原子結(jié)合另外個(gè)碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元(即以一個(gè)碳原子為中心，該碳原子另外與其相連的所有碳原子所構(gòu)成的空間圖形的幾何形狀)的構(gòu)型是。晶體中每一個(gè)最小的封閉的環(huán)上有 個(gè)碳原子。(4) 合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸(HC1O 4)來清洗掉石墨，產(chǎn)

18、物除H2O是液體外，其余都是氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是黃綠色的有毒 氣體。則用高氯酸清除石墨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：*8.（1）汞與次氯酸（物質(zhì)的量之比為1:1）發(fā)生反應(yīng)，得到兩種反應(yīng)產(chǎn)物，其一是水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)得到的含汞產(chǎn)物的中文名稱為。N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生NH3、N2和 出，后兩者物質(zhì)的量之比為3:2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）第二周期元素 A與氫形成的如下化合物中的AA鍵的鍵能（kJ mol-1）:CH 3 CH 3346,H2N NH2247, HO OH 207試問：它們的鍵能為什么依次下降？（2000年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽試題 ）【7】*

19、9.已知：20C時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.165g/100g水及在不同的二氧化碳?jí)簭?qiáng)下碳酸鈣二氧化碳?jí)簭?qiáng)/105Pa00.1390.982CaCO3 溶解度 /(g/100g 水)0.00130.02230.109的溶解度如下表所列:（相對(duì)原子質(zhì)量： Ca40.0; O16.0; C 12.0; H 1.01）請(qǐng)用計(jì)算說明，當(dāng)持續(xù)把二氧化碳（壓強(qiáng)為105Pa,下同）通入飽和石灰水，開始生成的白色沉淀是否會(huì)完全“消失”？在多次實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，請(qǐng)解釋：（1）把由碳酸鈣和鹽酸（6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入飽和石灰水溶液，所觀察到的現(xiàn)象是：開始通二氧化碳時(shí)生成的沉淀到最后完全“消失”。

20、（2）把飽和石灰水置于一敞口容器中，過了一段時(shí)間后溶液表面有一層硬殼。把硬殼下部的溶液倒入另一容器中，再通入經(jīng)水洗過的二氧化碳，最后能得清液，請(qǐng)解釋。若把硬殼取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持續(xù)通入經(jīng)水洗過的二氧化碳，最后能得清液?jiǎn)幔?（1990年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽試題）【10】*10.金屬鈉和金屬鉛的 2:5（物質(zhì)的量之比）的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨， 得到深綠色 的溶液A ,殘留的固體是鉛，溶解的成分和殘留的成分的質(zhì)量之比為 9.44:1 ,溶液A可以導(dǎo) 電，摩爾電導(dǎo)率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液 A中除液氨原有的少量離子（NH4+和NHJ）外，只存 在一種陽離子和一種陰離子 （不考濾

21、溶劑合，即氨合的成分 ），而且它們的個(gè)數(shù)之比是 4:1 , 陽離子只帶一個(gè)電荷。通電電解，在陽極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽 Pbb配制的PbS的液氨溶液來滴定溶液 A，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液 A的綠色褪盡，同時(shí)溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出?；卮鹣铝袉栴}：學(xué)式：(1)寫出溶 液A中 的電解。質(zhì)的 化寫出上述滴定反應(yīng)的配平的 離子方程式 ：已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol/L，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)消耗掉碘化鉛溶液21.03mL ,問共析出金屬鉛多少毫克？（鉛的相對(duì)原子質(zhì)量207.2 ;鈉的相對(duì)原子質(zhì)量22.99o ）（1992年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽試題）

22、【12】*11.六配位（八面體）單核配合物 MA2（NO02呈電中性；組成分析結(jié)果：M31.68% ,N31.04% , C17.74% ;配體A不含氧；配體（NO2）X的氮氧鍵不等長(zhǎng)。（1）該配合物中心原子 M是什么元素？氧化態(tài)多大？給出推理過程。（2）畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，給出推理過程。指出配體（NO?/在“自由”狀態(tài)下的幾何構(gòu)型和氮原子的雜化軌道。(2002 年（4）除本例外，上述無機(jī)配體還可能以什么方式和中心原子配位？用圖形畫出三種。全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽省級(jí)賽區(qū)試題）【9】*12.最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H（CBiiH6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種

23、新型離子化合物HC6。 + : CBiiH6Cl6-?；卮鹑缦聠栴}：（1）以上反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬， 后者是。上述陰離子CBiiH6Cl6：-的結(jié)構(gòu)可以跟右圖中的硼二 十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，而且，CBiiH6Cl6： -離子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過。請(qǐng)?jiān)趫D右邊的 圖上添加原子（用元素符號(hào)表示）和短線（表示化學(xué)鍵）畫出 上述陰離子。（200i年全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽省級(jí)賽區(qū)試 題）【7】參考答案雙基訓(xùn)練i.C 2.B3.D4.C5.D6.D7.A8.B縱向應(yīng)用i.

24、 A、C2.B3.D4蠟燭不完全燃燒時(shí)， 有炭生成，這些炭的顆粒有吸附作用5.A6. D7.A、C 8.(i)AgCI 白色固體表面變黑(2)2NH 3+CO2+H2O+CaSO4=CaCO3 J+(NH 4)2SO4或NH3+CO2+H2O=NH 4HCO 3、NH4HCO 3+NH3=(NH 4)283、(NH4)2CO3+CaSO4=(NH4)2SO4+CaCO3 J 符合因?yàn)樯筛?CaCO39有水噴出氫氣分子的相對(duì)分子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速率大，一定時(shí)間內(nèi)進(jìn)入A的氫氣分子數(shù)目比從 A中逸出的空氣分子數(shù)目多，使A和瓶中的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，故有水從B中噴出i0.(i)CuS+2O2 高溫2Cu

25、O+SO22CuO+Cu 2S 高溫 4Cu+SO2fii. (i)Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HFf(2)Ca5(PO4)3F+7H3PO4=5Ca(H2PO4)2+HF fi2.(i) 石 灰3Ca(OH)2+2H3AsO3=6H2O+Ca3(AsO3)2(2)6Zn+6H 2SO4+AS 2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH 32AsH3=2As+3H 2 (3)FeSO4+MgO+H 2O=Fe(OH) 2+MgSO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3橫向拓展i.(i)CS2+Na2S=Na2CS3 (2)P2S5+3Na2S

26、=2Na3PS42氯酸鉀熔融反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 氯酸鉀熔融，氯酸鉀分解生成氧和氯化鉀氯化鉀熔融3.(i)2Mg+SiO L 2MgO+SiSi+2Mg L MgzSi 或 4Mg+SiO 2 L 2MgO+Mg 2Si(2)SiH 4(3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O4.(i)H3OCI+KOH=KCI+2H 2O 或 HCI+KOH=KCI+H 2O2H3OI+PbO=PbI 2+3H2O 或2HI+PbO=Pbl 2+H2O(2)M+2NH 3=M(NH 3)2+H 2或M+NH 3=MNH 2+W2H2MO+2NH 4CI=MCI 2+2NH3+H2O M(NH 2)2MNH+NH

27、 3 或 3M(NH 2)2M3N2+4NH 3 5.(i) 高于 (2)催化劑 (3)4 正四面體 6 (4)4HCIO 4+7C=2H 2O+2CI 2 f +7CO2f (5)金剛6.(1)Ca(H2PO4)2H2O+2NaHCO 3=Na2Ca(HPO4)2+3H2O+2CO2,NaAI(SO 4)2+3NaHCO 3=AI(0H) 3+2Na2SO4+3CO2()()<)U!l I I(IIOHP()H 4 OH： H仃一- 11(YF3()i1<)11I ''I ''|I I IOHOHOH()1I OH OH優(yōu)點(diǎn)：可以與 Ca2+、M+

28、離子結(jié)合，達(dá)到軟化水的目的；起到緩沖溶液的作用，并提供 合適的堿度，有利于洗滌，且不刺激皮膚、眼睛。缺點(diǎn)：帶來富營(yíng)養(yǎng)化污染。 (3)4A CaMg+離子交換7. (1)CuS+4Fe 2(SO4)3+4IH2O 細(xì)菌 CuSQ+8FeSQ+4F2SQ(2)4Au+8NaCN+2fO+O=4NaAu(CN)2+4NaOH5C、門 LCH* | 24KMn()!4 3(SILS(>SIKXK'(WH十8.(1)2Hg+2HCIO=Hg2OCI2+H2O 堿式氯化汞(或氯氫化汞)(2)7N 2耳=8"耳+3比+2巴(3) 乙烷中的碳原子沒有孤對(duì)電子， 肼中的氮原子 有1對(duì)孤對(duì)電子，過氧化氫中的氧有 2對(duì)孤對(duì)電子，使 A-A鍵的鍵能減小。 9.飽和石灰0.165 x10.水濃度=0.0223(mol L )，即能生成 0.0223molCaCQ;在 0.982Pa 下，CaCO74.0X10.109 x101溶解度=0.0109(mol L -1) , 0.0223>0.0