2012014金山中學下學期高一化學期末測試帶答案

1、2013-2014金山中學下學期高一化學期末測試（帶答案）2013-2014金山中學下學期高一化學期末測試（帶答案）本試卷考試內(nèi)容為：分第I卷（選擇題）和第II卷，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。第I卷（選擇題共44分）一.選擇題：本大題共16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一項符合題目要求。1.正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)。下列化學用語中正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B羥基的電子式為C.Ca2+勺結(jié)構(gòu)示意圖為D.乙烷的分子式為CH3CH2.如圖為蕃茄電池（注：番茄汁中含有蘋果酸、檸檬酸等有機酸），下列說法正確的是（）A.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B.銅電極附近

2、會出現(xiàn)藍色C.電子由銅通過導線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極3.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是（）A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB.標況下，22.4LO2和CO21成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NAC常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NAD.0.1molNa與足量O2反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子5

3、.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（）升高溫度；改用100mL3mol/L鹽酸；改用300mL1mol/L醋酸；用等量鋅粉代替鋅粒；增大壓強A.B.C.D.6.AZX與A+1ZX+的兩種微粒，下列敘述正確的是（）A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學性質(zhì)幾乎完全相同C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同7.下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是（）A.Mg2+Na卡SO42fHCO3B.Na+、K+、NO3-、SO32-C.K+、Na-KSiO32、ClO-D.NH4+Na

4、+、SO42-、NO3-8.碑為第4周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，碑不可能具有的性質(zhì)是（）A.碑在通常情況下是固體B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價C.碑的還原性比磷弱D.As2O5對應水化物的酸性比H3PO詞號9.一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（）A.生成SO3為2molB.SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為3molC.消耗SO2的速率等于生成O2的速率D.SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等10.下列說法中正確的一組是（）A

5、.H2和D2互為同位素；B.和互為同分異構(gòu)體；C.正丁烷和異丁烷是同系物；D.和是同一種物質(zhì)11.除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（）A.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液B.將混合氣體通過濱水C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應D.使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應12.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（）A.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B.苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同C.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯炫D.苯可以與澳水、高鎰酸鉀溶液反應而使它們褪色13.元素R有如下反應：RO-3+5R+6H+=3R23H20下列說法正確的是（）A.元素R位于周期表中

6、第VA族B.RO-3中的R只能被還原C.每反應消耗1molRO-3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molD.R2在常溫常壓下一定是氣體14.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、WX、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A.工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B.Z2水溶液中通入YO而褪色，表現(xiàn)了YO2勺漂白性C.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高D.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同15.現(xiàn)有如下各說法在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵?；橥禺愋误w的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。分子組成相差一個或若干個

7、“CH2原子團的有機化合物互稱為同系物上述各種說法中正確的有幾句（）A.0句B.1句C.2句D.3句16.下列烷炫在光照下與氯氣反應，可生成一種一氯代炫的是（）二.選擇題：本大題共4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩項符合題目要求。17.下列有機物發(fā)生的反應屬于取代反應的是（）A.乙烯使KMnO給液褪色B.乙烯使濱水褪色C.甲烷和氯氣混合,見光D.苯與濃硝酸、濃硫酸反應18.可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（）A.混合氣體的體積恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、12、HI的濃度不變D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等19.

8、從海水提取澳的過程中，吸收塔內(nèi)澳蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列說法正確的是（）A.Br2在反應中表現(xiàn)還原性B.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子C.Br2在反應中失去電子D.SO2在反應中被氧化20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑（X10-10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價一1-3-2下列說法錯誤的是（）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應C.R3-比Q2-更容易

9、失去電子D.M（OH）2的堿性比XOH勺堿性強第II卷（非選擇題，共56分）二.填空題，本大題共3小題，共40分。21.（18分）（1）2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有個甲基原子團.（2）主鏈含5個碳原子，有兩個甲基作支鏈的烷炫有種；其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式是：試寫出其他幾種分子的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名.（3）乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應方程式為；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為。22.（10分）（1）把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2c（g）+xD（g）,經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mo

10、lC,測得D的平均反應速率為0.15mol/（L?min）,則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是;B的轉(zhuǎn)化率是。在下面空白處用三段式寫出求算x的過程。（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，具構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式：。23.（12分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：（1）寫出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的離子化合物是（寫化學式）它與e

11、的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是；（3）c的單質(zhì)的電子式為。（4）b和d相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）。A.常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物C.b與d形成的化合物中，b呈正價D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物三.實驗題，本大題共2小題，共16分。24.（8分）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、CSi的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金

12、屬性比S強的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中D裝置名稱是。（2）N、CSi的非金屬性由強到弱的順序是：；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試齊1JA為;試齊【JC為（填序號）。稀HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣Na2SiO3溶液SiO2（3）乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為;試劑B為;試劑C為。（寫名稱）寫出中發(fā)生反應的化學方程式。25.（8分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.00l0.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.

13、550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是；(2)該反應在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：；(3)該反應在第分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；(4)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是。A.升高溫度B.降低溫度C.使用催化劑D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly汕頭市金山中學2013-2014學年第二學期高一年級期末考試化學試題參考答案一、選擇題(單選每題2分，雙選每題3分，共44分)題號12345678910答案CACBBDBCBD題號11121314151617181920答案BBCAACCDBCBDAD二、填空題21.(18分，每空2分)(1)6(2)42,3二甲基戊烷3,3二甲基戊烷(3)溶液褪色；22.(10分，每空各2分，計算過程4分)(1)0.75mol/L20%(2)H2+2O+-2e-=2H2CBA(g)+B(g)2c(