2020-2021全國備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總含答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.在實驗室加熱32.5g二氧化鎰和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示。請計算：t剜余固體苗廟置g。C反應(yīng)時間,田也(1)完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為克。(2)完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入100g蒸儲水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(最后結(jié)果保留0.1%)?！敬鸢浮?.6gKCl和MnO13.0%【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)化學(xué)方程式和圖示可知固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g-22.9g=9.6g;由于是完全反應(yīng)，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催

2、化劑的二氧化鎰，化學(xué)式分別為：KCl和MnO2；設(shè)：生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x2KCQ=2KCl+3QTA14996x9.6g149x"7-x=14.9g969.6g14.9g充分溶解，所得溶彼中溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=X100%=13.Q%100g14.9g點睛：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整，本題中固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。2.漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3.為了測定大樹堿中K2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小文同學(xué)進(jìn)行了如下實驗；(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在

3、稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應(yīng)進(jìn)行的操作是.(2)用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是(3)把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是(4)向配好的溶液中逐漸加入CaC2溶液，生成1g沉淀(假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+&COCaCQj+2KCl,計算大樹堿中K2CQ的質(zhì)量分K2CO3的質(zhì)(5)小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿量分?jǐn)?shù)(填偏大”或偏小”)【答案】(1)往左盤加樹堿至天平平衡；(2)膠頭滴管；(3)攪拌，加速溶解；(4)大樹堿中K2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、為13.8%;(5)偏小?！窘馕觥吭囶}分析：(1)指針偏右，說明左盤大樹堿樣品小于10g,則此時應(yīng)進(jìn)行的操作是往左盤加大樹堿，至天平平衡；(2)用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；(3)溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(4)設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x,根據(jù)兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+K2CO3CaCQj+2KCI138100x1g138解得x=1.38g,所以大樹堿中K2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1.38g+10g)段0013.8%;(5)紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?？键c：考查量筒、托盤天平的使用及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的知識。3.向碳

5、酸氫鎂Mg(HCQ)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對該白色沉淀作如下探究：(查閱資料)I.Mg(OH)2是一種難溶于水的白色固體，MgCO3是一種微溶于水的白色固體。n.Mg(OH)2、MgCO3受熱均易分解，分別生成對應(yīng)的兩種氧化物。m.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍(lán)。(作出猜想)猜想一：只有Mg(OH”；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：。(實驗1)步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛用尢水硫酸銅的U形管猜想一不成立小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂

6、XMgCOh?yMg(OH)2?3H2O,它不溶于水，受熱易分解。(實驗2)為進(jìn)一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質(zhì)量不再改變，并測定各生成物的質(zhì)量。堿式碳酸鎂bcde包畔Jj洋重需L?0濃NaOH澹漉濃硫酸(1)反應(yīng)結(jié)束后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣體質(zhì)量將(填：“偏大”、“偏小”或“不變”)(2)為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為a-,一(填字母)。(3)實驗數(shù)據(jù)：加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g;濃NaOH溶液增重2.64g;濃硫酸增重1.44g貝U：x：y=。(拓展延伸)堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是(選填字母)。

7、a.生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；b.分解時吸熱，使溫度難以達(dá)到可燃物的著火點；c.生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度?！敬鸢浮縈g(OH)2、MgCO3一白色固體變藍(lán)色偏小edb32abc【解析】【詳解】作出猜想猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg(OH)2、MgCO3。故填：Mg(OH)2、MgCC3o實驗1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳；另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管，白色固體變藍(lán)色，是因為氫氧化鎂分解生成了水，實驗過程如下所示:步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1

8、取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想一不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛后尢水硫酸銅的U形管白色固體艾監(jiān)色猜想一不成立實驗2(1)反應(yīng)結(jié)束后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣，會導(dǎo)致反應(yīng)生成的氣體不能被完全吸收，就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣體質(zhì)量將偏小。故填：偏小。(2)為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為a-e,d-b。故填：e;d;bo(3)加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g,說明氧化鎂質(zhì)量是3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g,說明反應(yīng)生成了2.64g二氧化碳；濃硫酸增重1.44g,說明反應(yīng)生成了1.44g水;設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為m,反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為n,氫

9、氧化鎂質(zhì)量為z,加熱MgCO3MgO+CO2T844044mn2.64g84二40二44mn2.64gm=5.04g,n=1.6g,氫氧化鎂分解生成氧化鎂質(zhì)量：3.20g-1.6g=1.6g,加熱Mg(OH)2MgO+H2O401.6g58z5840z1.6gz=2.32g,根據(jù)題意有:x5.04g2.32g3y-84.58-2故填：3:2。拓展延伸堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解時吸熱，使溫度難以達(dá)到可燃物的著火點；生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。故填：abc。4.圖5裝置可用于實驗室制取和收集常見的氣體。(1)儀器A的名稱是。實驗前，常堵

10、住導(dǎo)管口，打開玻璃塞向分液漏斗中加水，再打開活塞觀察現(xiàn)象，主要目的是。(2)制取。2：錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：。(3)制取CQ：若Y是Na2CQ粉末，欲控制反應(yīng)速度得到較平穩(wěn)的氣流，可采取的操作是：。收集CO2時可采用排飽和NaHCQ溶液法。觀察到現(xiàn)象時開始收集，表示集氣瓶內(nèi)氣體已收集滿的現(xiàn)象是。(4)制取H2：現(xiàn)取足量的粗鋅加入到25g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)MnO2【答案】水槽檢查裝置的氣密性2H2O2=2H2O+O2控制稀鹽酸的滴加速度氣泡連續(xù)均勻冒出氣泡不再進(jìn)入集氣瓶中，從瓶口外冒出19.6%【解析】【分析】【

11、詳解】(1)儀器A是水槽。實驗前，堵住導(dǎo)管口，此時里面的大氣壓和外面的大氣壓是相等的，打開玻璃塞向分液漏斗中加水，再打開活塞，分液漏斗中的液面不再下降，說明裝置氣密性良好，所以此實驗的主要目的是檢查裝置的氣密性。(2)該發(fā)生裝置是固液常溫反應(yīng)型，用此裝置制取氧氣，則是用過氧化氫溶液，反應(yīng)的化學(xué)MnO2方程式為：2H2O22H2O+O2(3)制取CQ:Na2CC3粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率快，欲控制反應(yīng)速度得到較平穩(wěn)的氣流，可采取的操作是通過旋轉(zhuǎn)活塞減慢稀鹽酸滴下的速度。收集CQ時可采用排飽和NaHCQ溶液法，觀察到氣泡連續(xù)均勻放出時，此時是純凈的二氧化碳，開始收集。當(dāng)氣泡不再進(jìn)入集氣瓶中，從液體中逸

12、出時，表示集氣瓶內(nèi)氣體已收集滿。(4)設(shè)產(chǎn)生0.1g氫氣時，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982x0.1g982=,解得x=4.9g4.9gx100%=19.6%25gx1.0g則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:【點睛】化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。5.五水硫酸銅(化學(xué)式：CuSQ5H2。)也被稱作硫酸銅晶體，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等方面有廣泛應(yīng)用。(1)游泳池中的水常顯藍(lán)色，是因為向其中灑入了一些硫酸銅晶體，其目的是(2)農(nóng)藥波

13、爾多液的化學(xué)制備原理是硫酸銅與熟石灰發(fā)生反應(yīng)，生成的堿式硫酸銅，具有很強(qiáng)的殺菌能力。Ca(OH?+2CuSO=X+CU(OH)?SC4J,請寫出X的化學(xué)式。(3)依據(jù)下表中硫酸銅的溶解度數(shù)據(jù)，若要從溶液中得到硫酸銅晶體較好的方法是(4)硫酸銅晶體在加熱時會逐步失去結(jié)晶水直至完全失去結(jié)晶水變成白色無水物。請根據(jù)所給圖像，寫出從45c到110c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。硫酸銅在不同溫度下的溶解度溫度01020304050溶解度S/g14.317.420.725.028.533.3溫度C60708090100溶解度S/g40.047.15564.275.4(5)由黃銅礦(CuFeS)制取硫酸銅晶體有以下

14、兩種方法:傳統(tǒng)法：焙燒稀硫酸酸浸除雜結(jié)晶甩干改進(jìn)法：濃硫酸酸浸水溶除雜結(jié)晶甩干(問題1)兩種工藝中除雜時都要適當(dāng)調(diào)高pH值以更好地除去其中的鐵元素，下列加入的物質(zhì)能達(dá)到此目的的是。ACuBCuOCNaOHDCu(OH)(問題2)水溶時，加入的水量不宜太多。一是為了考慮節(jié)約原料，二是為了。(問題3)除雜后過濾出濾液時，要趁熱過濾的原因是。(問題4)最后一步干燥時，選擇甩干而不選擇常用的烘干，理由是。(問題5)改進(jìn)法與傳統(tǒng)法相比，你認(rèn)為最大的優(yōu)點是?！敬鸢浮繗⒕綜aSO降溫結(jié)晶CUSO413H2O45C110CCuSO4|H2O+2H2OC節(jié)約結(jié)晶所需時間在溫度高時，硫酸銅的溶解度較大硫酸銅晶

15、體受熱易分解環(huán)保、無污染【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，具有殺菌消毒的作用；(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)前有：1個鈣原子、10個氧原子、2個氫原子、2個銅原子、2個硫原子；反應(yīng)后有：2個銅原子、2個氫原子、1個硫原子和6個氧原子，所以X中含有1個鈣原子、1個硫原子和4個氧原子，即X的化學(xué)式為CaSO;(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸銅的溶解度受溫度影響較大，所以可采用降溫結(jié)晶的方法得到硫酸銅晶體；(4)25.0g五水硫酸銅(化學(xué)式：CuSO?5H2O)中含硫酸銅的質(zhì)量為：16025.0g100%=16.0g,則含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25.0g-16.0g=

16、9.0g(5個結(jié)晶水的質(zhì)250量，則每個結(jié)晶水的質(zhì)量為90g=1.8g；45c時晶體的質(zhì)量為21.4g,晶體質(zhì)量減少了：525.0g-21.4g=3.6g,即減少了：3.6g+1.8g=2個結(jié)晶水，所以45c時晶體的化學(xué)式為CuSO4?3Hz0110c時晶體的質(zhì)量為：17.8g,減少了25.0g-17.8g=7.2g，即減少了：7.2g+1.8g=4個結(jié)晶水，所以110c時晶體的化學(xué)式為CuSOPHaO;則從45c到110c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS04bH2。45C110CCuS041H2O+2H2O(5)問題1兩種工藝中除雜時都要適當(dāng)調(diào)高pH值以更好地除去其中的鐵元素，加入氫氧化鈉能達(dá)

17、到此目的，因為銅與酸不反應(yīng)，既不能調(diào)大pH,也不能除去鐵元素；氧化銅和氫氧化銅不能除去鐵元素；問題2水溶時，加入的水量不宜太多。一是為了考慮節(jié)約原料，二是為了節(jié)約結(jié)晶所需時間；問題3因為在溫度高時，硫酸銅的溶解度較大，所以除雜后過濾出濾液時，要趁熱過濾；問題4因為硫酸銅晶體受熱易分解，所以最后一步干燥時，選擇甩干而不選擇常用的烘問題5傳統(tǒng)法在焙燒時會產(chǎn)生二氧化硫氣體而造成空氣污染，而該進(jìn)法沒有產(chǎn)生二氧化硫，所以改進(jìn)法與傳統(tǒng)法相比，最大的優(yōu)點是環(huán)保、無污染。6.某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的Kr(1)如圖所示為KNO3和NaCl的溶解度曲線，50c時，

18、將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的溶液(填“飽和”或“不飽和”)(2)將KNO3提純的方法是.(3)小明用提純后的KNO3固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、量取、溶解.經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是.KNO3固體仍然不純；溶解前，燒杯中有水；量取水時，俯視讀數(shù)；裝瓶時，有少量溶液灑出.(4)將所配制的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,需加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硝酸鉀溶液g?！敬鸢浮匡柡徒禍亟Y(jié)晶稱量100【解析】【詳解】(1) 50c時，KNO3的溶解度是85.5g,故50c時，將85.5g固體藥品溶于100

19、g水中，得到的是KNO3的飽和溶液。(2) KNO3的溶解度隨溫度變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法提純。(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：計算、稱量、量取、溶解。所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是KNO3固體的質(zhì)量偏少，或水的質(zhì)量偏多，KNO3固體仍然不純，固體質(zhì)量偏少，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；溶解前，燒杯中有水，溶劑偏多，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；量取水時，俯視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填。1%的硝酸鉀溶?質(zhì)量為x,(4)配制溶液前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g5%+x1%=(100g+x)3%,x=100g7.如圖是實驗室制取氣

20、體的有關(guān)裝置圖，據(jù)圖回答下列問題:BCDEF(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：X,Y(2)在實驗室中若用A裝置制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)小海同學(xué)在B裝置中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣。若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從(填"截"b)端通入。實驗中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。小濤同學(xué)提出可以從兩個方面加以改進(jìn)：一是將制取裝置B換為上圖中的裝置;二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為go、【答案】分液漏斗集氣瓶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或MnO22KC1O32KC1+3

21、O2aC25【解析】【分析】(1)分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；(2)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，如果用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；(3)氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入；將制取的裝置由B換為圖中的C裝置，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；有關(guān)的計算要正確，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！驹斀狻?1)分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為分液漏斗；集氣瓶；(2)在實驗室中若用A裝置制取氧氣，藥品可以用高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰，有關(guān)MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4二KzMnO4+MnO2+O2和2KClO32KCl+3O2；(3)若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因為氧氣的密度比水?。灰皇菍⒅迫〉难b置由B換為圖中的C裝置，因為分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；設(shè)需加水的質(zhì)量為x,50gx15%=(