2020屆高考化學(xué)考前沖刺提分訓(xùn)練：試驗操作與結(jié)論分析【答案詳解、課后總結(jié)】

1、實驗操作與結(jié)論分析【提分訓(xùn)練】2.（2019蘇錫常鎮(zhèn)三模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）A.向7§有SO的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，則氣體X具有強氧化性B.將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，說明非金屬性：Cl>SiC.常溫下，分別測定濃度均為0.1molLNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說明酸性：HF<HClOD.鹵彳t炫Y與NaOHK溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO容液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y中含有氯原子解析：選D向溶有SO的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能是BaSO或BaSO,通入

2、的氣體可能是NH或Cl2等，氣體X不一定具有強氧化性，A錯誤；將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，利用了強酸制弱酸的原理，說明鹽酸酸性大于硅酸，但不能說明非金屬性：Cl>Si,B錯誤；NaF和NaClO是強堿弱酸鹽，均發(fā)生水解，水解液呈堿性，越弱越水解，pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，說明HClO的酸性弱于HF,C錯誤；鹵代炫Y與NaOHK溶液共熱后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO§液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y中含有氯原子，D正確。7 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol-L1和0.01molL

3、醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B向CoO固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：CoQ>C12C向淀粉溶液中滴加少用稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液艾藍淀粉未發(fā)生水解D常溫下，分別測量濃度均為0.1molT的NaS溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性：hcio>hs解析：選B溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電離程度無必然關(guān)系，A錯誤；黃綠色氣體為CL發(fā)生反應(yīng)CqO+6HC1=2Co&+CI2T+3HO,可知CqQ的氧化性強于CL,B正確；碘水變藍說明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C錯誤；由于NaS溶液

4、的pH大，故S2水解生成HS的程度大，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性HC1O>HS,D錯誤。8 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含KB將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀淀粉沒有水解氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生D相同條件下，在兩支試管中各加入4mL0.01molL1KMnO和2mL0.1molL1H2C2。，再向其中一支試管中快速加入少量MnS調(diào)體，加有MnSO勺試管中溶液褪色較快MnSO寸該反應(yīng)有催化作用

5、解析：選D用鉗絲進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判斷是否含有K元素要透過藍色鉆玻璃觀察，A錯誤；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，B錯誤；檢驗淀粉是否水解時，應(yīng)先加入堿將稀H2SO中和后再加銀氨溶液，C錯誤；加有MnSO勺試管中溶液褪色較快，說明MnSO寸該反應(yīng)有催化作用，D正確。9 .下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備銀氨溶液：向2%勺氨水中逐滴加入足量的2%AgNO容液B.除去MgC2溶液中少量FeCL：向含有少量FeCl3的MgC2溶液中加入足量Mg(OH)粉末，攪拌，充分反應(yīng)

6、后過濾C.比較AgCO與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol-L1的NaCO和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol-L1AgNO溶液，觀察現(xiàn)象D.驗證Fe"與I一的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol-L1KI溶液中滴入0.1mol-L1FeCl3溶液56滴，加2mLCCk振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN§液，觀察現(xiàn)象解析：選BD制備銀氨溶液時應(yīng)將氨水逐滴加入到AgNO溶液中，A錯誤；加入Mg(OH)調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使FeCl3生成Fe(OH>而除去，B正確；由于AgCO和AgCl電離出的陰、陽離子個數(shù)比不同，無法通過生成沉淀的先后來比較Kp的大小，C錯誤

7、；加入CCL后振蕩，溶液呈紫紅色，說明有I2生成，加入KSCNB溶液變?yōu)榧t色，說明Fe"未反應(yīng)完，D正確。1. (2019江蘇高考)室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCNt液，溶液受為紅色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05molL*qNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO§液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振藩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比12的強D用pH試紙測得：CHCOONag液

8、的pH約為9,NaNO容液的pH約為8HNO電離出河的能力比CHCOOH勺強解析：選CA錯：向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCNt液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有Fe"而不含F(xiàn)e2+CB錯：向相同濃度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO容液,有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。C對：滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，說明發(fā)生反應(yīng)2I+Br2=l2+2Br,根據(jù)氧化還原規(guī)律可判斷，氧化性B2>I2。D錯：CHCOON溶液與NaNO§液的濃度、溫度不確定，故不能由鹽溶液的pH大小判斷對應(yīng)弱酸的酸性強弱。2. (2018江蘇高考)

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加NaCO溶液，濁液交清苯酚的酸性強于H2CO的酸性B向碘水中加入等體積CCk,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色12在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO容液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于02+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO容液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)解析：選B苯酚與Na2CO溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO故實驗的結(jié)論應(yīng)是苯酚的酸性強于HCO,A項錯誤；向碘水中加入等體積CCL振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

10、，由于CC14的密度大于水，則下層是有機層，從而得出結(jié)論：I2在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；向CuSO容液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生反應(yīng)：Ci2+Fe=Fe+Cu,CiT是氧化劑，F(xiàn)e"是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cj+>Fe2+,C項錯誤；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO容液，有黃色沉淀生成，說明生成了AgI沉淀，得出結(jié)論：c(Ag)-c(I)>Ksp(AgI)。由于題目未指明NaCl、NaI物質(zhì)的量濃度大小，故無法根據(jù)生成沉淀的先后比較Ksp（AgCl）、Kp（AgI）的大小，D項錯誤。3. （2017江蘇高考）根據(jù)下列實驗操作和

11、現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化C向20媾糖溶液中加入少量稀H2SO,加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色溶液中含B2解析：選B該實驗中苯酚不能過量，否則生成的三澳苯酚會溶于苯酚中，沒有生成白色沉淀可能是因為苯酚的濃度太大，A項錯誤；NaSO溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO白色沉淀，該沉淀可以溶于鹽酸，若沉淀部分溶解，說明有BaSO存在，即部分SO已被氧

12、化成SCO,B項正確；銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行，操作中未出現(xiàn)銀鏡，不能說明蔗糖未水解，C項錯誤；該黃色溶液中還可能含有Fe",Fe3+可將氧化成I2,12遇淀粉變藍，故原溶液中不一定含有B%,D項錯誤。I. （2019蘇州一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉗絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中不含KB室溫下，向10mL0.2mol-L1NaOH§液中滴入2滴0.1molL-1MgC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1molLFeCL溶液，有紅褐色沉淀生成KspMg(OH>>KspFe(OHCKN野口KO

13、H勺混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色NG還原為NHD將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO容液,溶液紫紅色逐漸褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)解析：選C用潔凈鉗絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含有Naf,要判斷是否含有仁，必須透過藍色鉆玻璃觀察，火焰是否呈紫色，A錯誤；向10mL0.2molLNaOH容液中滴入2滴0.1molLMgC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時NaOH§液過量，再滴加2滴0.1molL-FeCb溶液，有紅褐色沉淀生成，不能說KpMg(OH)2>KpFe(OH)3,B錯誤；反應(yīng)產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

14、，說明產(chǎn)生了NH,即KN3口KOH勺混合溶液中加入鋁粉并加熱，NO還原為NH,C正確；乙醇與濃硫酸混合溶液加熱時產(chǎn)生的氣體可能有乙烯、乙醍、SO等，能使酸性KMnO容液褪色的不僅有乙烯，還有SO、揮發(fā)出的乙醇等，故不能說明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，D錯誤。10.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A燃著的鎂條伸入盛CO的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有比較強的還原性B用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面低于刻度線濃度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸鋼溶液有白色沉淀生成原溶液中含有sOD將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成NaQ解析：選AB項中，操作和現(xiàn)象都正確，濃度是準確的；C項中，

15、如果原溶液中有亞硫酸根也會被硝酸氧化生成SCO,有同樣的現(xiàn)象；D項中，結(jié)論錯誤，生成的是NaO。II. （2019南通七市三模）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.檢驗乙烯是否具有還原性：向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱，將所得的氣體通入酸性KMnO容液B.除去NaHCOg液中¥M有的NaCO:向含有NaCO的NaHCO液中加入適量CaCl2溶液，過濾C.檢驗海帶中是否含有碘元素：將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸儲水浸泡后過濾，向濾液中加入23滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D.比較水和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性：相同溫度下，取等體積水、乙醇，向其中分別加入相同大小的金屬解析：選CD

16、向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱，所得的氣體可能含有乙烯、乙醍、乙醇、SO、CO等，將所得的氣體通入酸性KMnO溶液，KMnO勺紫紅色褪去，能使KMnO勺紫紅色褪去的有乙烯、乙醇、SO等，故不能說明乙烯具有還原性，A錯誤；向含有NaCO的NaHCO溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾可以除去NaCO,但引入了新雜質(zhì)NaCl,故不可用此方法，正確的方法是向溶液中通入足量的CO,B錯誤；將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸儲水浸泡后過濾，濾液中含I,向濾液中加入23滴淀粉溶液，溶液不變色，再滴加少量新制氯水，廠被氧化成I2,使淀粉變藍，故此方法能檢驗海帶中是否含有碘元素，C正確；通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率可以比較水

17、和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性，D正確。12.下列實驗操作和現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽不是加碘鹽B銀氨溶液中滴入少量組成為C2HQ的液態(tài)由機物，水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)可確定該有機物一定是甲酸甲酯C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO§液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+ID濃硫酸與乙醇170C共熱，制得的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫色褪去制得的氣體產(chǎn)物為乙烯解析：選C鉀的焰色反應(yīng)能被鈉的焰色反應(yīng)所掩蓋，觀察鉀的焰色反應(yīng)

18、要透過藍色鉆玻璃，則該實驗中不能確定是否含KIQ,A錯誤；銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4Q的液態(tài)有機物，水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)，一定含一CHO可能為HOC2CHCM甲酸甲酯，B錯誤；向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO容液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含12、廠，即KI3溶液中存在平衡為I3l2+，C正確；生成的乙烯中混有乙醇、SO等雜質(zhì)，均能被氧化，故應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體后，再通入酸性高鎰酸鉀溶液，觀察到溶液紫色很快褪去，證明反應(yīng)生成了乙烯，D錯誤。13 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量

19、CO,溶液受渾濁碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1molL一的BaCl2和CaCb混合溶液中滴加NaSO溶液，出現(xiàn)白色沉淀Kp(BaSO)<Ksp(CaSO)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液艾藍色Fe”的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1molLTNaSO溶液的pH約為10;0.1molL1NaHS33§的pH約為5HSO結(jié)合印的能力比SO一的強解析：選ACA項中，ON升CO+H2O->OH；+NaHCO證明H2CO1的酸性比OH強，正確；B項中，向儂度均為0.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加

20、NaSO溶液，出現(xiàn)白色沉淀，無法證明白色沉淀是BaSO還是CaSQ錯誤；C項中，發(fā)生反應(yīng)2Fe"+2I一=2Fe+I2,可以證明Fe"的氧化性強于I2,正確；D項中，HSOSCO+HHSO+HOHSO+OH,0.1mol-L1NaHSO容液的pH約為5,說明HSO的電離程度大于水解程度，SO結(jié)合H的能力比HSO的強，錯誤。14 .下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備Al(OH)3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6mol-L1NaOH容液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相

21、的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN§液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2Q分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%HQ和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象解析：選BDA選項，如果加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，錯誤；B選項，乙酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而從油層進入水層，再加入吸水劑可除去乙酸乙酯中混有的水，正確；C選項中應(yīng)先滴加KSCN容液，再加入氯水，否則會因原溶液中有三價鐵離子而起干擾作用，錯誤；D選項中兩支試管中雙氧水的濃

22、度相同，只有是否含有氯化鐵的區(qū)別，保證了只有一個實驗變量，正確?！菊n后總結(jié)】此專題高考題型為不定項選擇題。主要以元素及其化合物知識為基礎(chǔ)，對中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的制備方法、重要性質(zhì)、分離、提純和檢驗等實驗操作，作出正確推斷，一般以表格的形式呈現(xiàn)。重點考查:化學(xué)實驗的基本操作知識與技能，如檢查裝置的氣密性、物質(zhì)的制備、分離、提純方法。常見氣體或離子的鑒別和檢驗。重要的實驗設(shè)計方案，并判斷能否達到實驗?zāi)康摹? .物質(zhì)的分離、提純二者為兩科粗分的潟3物，一種可溶，另一種不溶,可周一周孤合旃的分離氣一氣混介物的分離一幣3Ad-5+且-trib:后北加分向部立但濟而油艮觀度的變化廖響有的面大di的很小,可采用加熱溶解，冷卻轉(zhuǎn)品的方法-利用各斯分氣體的學(xué)件軸的不同,可