4酸堿中和反應同步測試

1、2.4酸堿中和反應同步測試、單選題稀鹽酸，對該過程描述正確的是（）C.溶液呈紅色時，反應沒發(fā)生2.生活中的下列物質pH值大于7的是（A.牙膏B廁所清潔劑蒯其pH逐漸變小D.溶液呈無色時，溶液中的溶質是氯化鈉C生理鹽水DT果3 .人體內的一些液體的正常pH范圍如下表.室溫下，這些液體中一定呈酸性的是A.血漿B.胰液C.膽汁D.胃液體液血漿胰液膽汁胃液pH范圍7.357.457.58.07.17.30.81.54 .一些食物的近似PH如圖所示，其中顯堿性的食物是A.葡萄汁B.蘋果C.牛奶D.雞蛋清5.如表是生活中一些物質的pH:物質種類廁所清潔劑桔子汁牛奶早木灰水廚房清潔劑pH136.51112.

2、5有關它們的說法中正確的是（）A.牛奶的酸性比桔子汁強B.用潤濕的pH試紙蘸取廚房1#潔劑測其pHC.廁所清潔劑可除去銹漬D.草木灰水顯酸性6.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.圖中c點所示溶液呈酸性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NazSQ和H2SO4C.該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應7 .一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（）A.蘋果汁2.93.3B.葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D.雞蛋清7.68.08

3、 .下列反應，屬于中和反應的是（）A.Ca（OH）2+CQCaCQJ+H2OB.CuO+2HClCuC2+H2。C.Cu（OH）2+H2SQCuSO4+2H2OD.AgNO+HCAgClJ+HNO物質酸奶雞蛋清牙膏肥皂水pH范圍（常溫）45788910119.幾種常見物質的pH范圍如表，其中酸性最強的是（）A.酸奶B.雞蛋清C.牙膏D.肥皂水10 .下圖表示的是身邊一些物質在常溫下的近似pH,有關這些物質的比較和判斷正確的是（）檸株橘子蘿卜草木灰水1 IIIi!I1.234567891】pHA.檸檬的酸性比橘子弱B.橘子汁顯堿性C.草木灰水的堿性最強11 .現有常溫下的3種溶液：洗滌劑雨水海水

4、，pH大小關系為（A.B>>CDD.蘿卜顯中性）D下>食物檸馀汁菠蘿汁牛奶雞蛋清pH2.1-2.83.3-5.26.3-6.67.6-8.012.常溫下，一些食物的近似pH如表，其中顯堿性的是（B.菠蘿汁A.檸檬汁二、填空題C.牛奶D.雞蛋清13 .人體內胃酸過多，可服用含氫氧化鋁的藥物減少胃酸，有關化學方程式,反應類型為14 .如圖為生活中一些物質的pH.依據圖示回答:1234567肥皂草木灰水房潔廚清劑（1）檸檬汁呈性.（2）堿性最強的物質是.（答1種即可）（3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質是15 .向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚

5、酗:溶液，溶液變成色，pH(填方"、之”或"=',逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是,溶液的pH(填增大”或減小”).鹽酸過量后此時溶液中的溶質有.三、實驗探究題16 .學習了酸和堿的化學性質后，同學們圍繞酸和堿的中和反應”開展了探究活動。請你參與學習并填寫空格。(1)李軍同學將一定量的稀H2S。加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。于是他從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酚儆溶液，振蕩，觀察到無明顯現象。此中和反應的化學方程式為。(2)【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質組成是什

6、么？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SQ猜想三：有Na2SO4和同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的.不合理的是猜想。(3)【實驗探究】為了驗證其余猜想，同學們利用燒杯中的溶液，進行如下方案的探究。實驗方案實驗現象結論與解釋II-澹清1方柔一：滴加Na2CO3溶液溶液中后H2SC41一：滴加BaC2溶液溶液中用H2SC4(4)【得出結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究給予了肯定，同時指出實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是。四、綜合題17.如圖所示，某河流上游的造紙廠和

7、小型石灰廠，向河中非法排放廢液和廢渣.通過檢測發(fā)現：造紙廠排放的廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；石灰廠排放的廢液顯堿性，附近的河水渾濁且水溫偏高.(1)河水溫度偏高對水質的直接影響是什么？為什么？(2)在P處取一定量河水，靜置后過濾出白色固體；取少量白色固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，并產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.據此能否確定該白色固體的成分？若能，說明理由；若不能，設計實驗確定其成分.(3)為盡可能減輕河水污染，除了將石灰廠的廢渣回收外，還需將兩廠的廢液集中處理后再排放.簡述將兩廠廢液混合之后還應進行的操作及目的.18.酸和堿的中和反應是中學化學中重要的學習內容，在日常生活和工農業(yè)生產中有廣

8、泛的應用。下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題:、(1)實驗操作是按照以上(填甲或乙)圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH值7(填<或二)。(2)圖中C點表示,圖中B點所示溶液中，含有的離子有。答案解析部分一、單選題1 .【答案】B【解析】【解答】A、由于中和反應釋放熱的，隨著反應進行，溫度會升高，但是當反應停止后溫度會下降，不符合題意；B、在滴有酚配的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，消耗掉氫氧化鈉，pH逐漸變小，并且會小于7,符合題意；C、氫氧化鈉與鹽酸反應時，只要氫氧化鈉有剩余，溶液就呈紅色，不符合題意；D、溶液呈無色時，可能

9、鹽酸過量，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，不符合題意。故答案為：B。【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的過程進行分析，該反應沒有明顯現象，所以要借助指示劑的顏色變化來證明反應過程，但要注意加酚酬:的順序，要先向氫氧化鈉溶液中加酚儆，然后與鹽酸反應，剛好無色時證明恰好完全反應。2 .【答案】A【解析】【解答】解：A、牙膏呈堿性，pH大于7,正確；B、廁所清潔劑呈酸性，pH小于7,錯誤；G生理鹽水呈中性，pH等于7,錯誤；D、蘋果呈酸性，pH小于7,錯誤.故選A.【分析】根據已有的知識進行分析，堿性溶液的pH大于7,據此解答.3 .【答案】D【解析】【解答】A、血漿的pH為7.357.45,大于7,

10、顯堿性，故選項錯誤；B、胰液的pH為7.58.0,大于7,顯堿性，故選項錯誤；C、膽7f的pH為7.17.3,大于7,顯堿性，故選項錯誤；D、胃液pH為0.81.5,小于7,顯酸性，故選項正確；故選：D.【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷.4 .【答案】D【解析】【解答】A、葡萄汁的pH為4,小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、蘋果汁的pH為3,小于7,顯酸性，故選項錯誤.C、牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確.故選：D.【分析】當溶液的pH

11、等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷即可.本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵.5 .【答案】C【解析】【解答】解：A、牛奶pH大于桔子汁的pH,酸性比桔子汁弱，錯誤；B、測溶液的pH不能用水潤濕pH試紙，錯誤；C、廁所清潔劑pH<7,顯酸性，可除去銹漬，正確；D、草木灰的pH大于7,呈堿性，錯誤；故選C.【分析】以根據溶液的酸堿性、測定溶液pH的方法等方面進行分析和判斷，從而得出正確的結論.6 .【答案】B【解析】【解答】解：A、c點的pH小于7,溶液顯酸性，故A說法正確；B、a點的pH大

12、于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故B說法錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶?使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故C說法正確；D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故D說法正確.故選B.【分析】A、根據c點的pH小于7,溶液顯酸性，據此進行分析判斷.B、根據a點的pH大于7,溶液顯堿性，據此進行分析判斷.C、根據圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,進行分析解答.D、根據由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,進行分析解答

13、.7 .【答案】D【解析】【解答】A、蘋果汁的pH為2.93.3,小于7,顯酸性，故選項錯誤；B、葡萄汁的pH為3.54.5,小于7,顯酸性，故選項錯誤；G牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤；D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確；故選：D.【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷即可.8 .【答案】C【解析】【解答】解：中和反應的反應必需一種是酸，一種是堿.A.二氧化碳不是酸，故錯誤；B.氧化銅不是堿，故錯誤；C.氫氧化銅屬于堿，硫酸屬于酸，該反應屬于中和反應，故正確；D.硝酸銀屬

14、于鹽，故錯誤.故選C.【分析】根據中和反應的定義進行分析，中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應.判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可.9 .【答案】A【解析】【解答】解：A、酸奶的pH為45,小于7,顯酸性.B、雞蛋清的pH為78,大于7,顯堿性.G牙膏的pH為89,大于7,顯堿性.D、肥皂水的pH為1011,大于7,顯堿性.根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，酸奶的pH最小，酸性最強.故選：A.【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性

15、越強；據此進行分析判斷即可.10 .【答案】C【解析】【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性.當溶液的pH大于7時，呈堿性.當溶液的pH小于7時，呈酸性.當溶液的pH<7時，隨著PH的減小酸性增強.當溶液的pH>7時，隨著pH的升高堿性增強.【解答】A、檸檬的pH<3,橘子的pH>3,所以檸檬的酸性比橘子強.錯誤；B、橘子汁的pH小于7,呈酸性.錯誤；C草木灰水的pH最大，堿性最強.正確；D、蘿卜的pH小于7,呈酸性.錯誤.故選C.【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性與pH大小之間的關系方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.11 .【答案】C【解析】【解答

16、】解：洗滌劑呈堿性，pH大于7,雨水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，呈酸性，pH小于7,海水近中性，pH約等于7,pH大小關系為，觀察選項，故選C.【分析】根據已有的知識進行分析解答，酸性溶液的pH小于7,堿性溶液的pH大于7,中性溶液的pH等于7,據此解答.12 .【答案】D【解析】【解答】解：A、檸檬汁的pH為2.12.8,小于7,顯酸性，故選項錯誤.B、菠蘿汁的pH為3.35.2,小于7,顯酸性，故選項錯誤.G牛奶的pH為6.36.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤.D、雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性，故選項正確.故選：D【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的p

17、H小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性.據此分析判斷即可.二、填空題13 .【答案】Al(OH)3+3HCLAICI3+3H2O;復分解反應【解析】氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HC1AICI3+3H2O;該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應.故答案為：Al(OH)3+3HCLA1C13+3H2O；復分解反應.【分析】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題。14 .【答案】酸；廚房清潔劑；肥皂水【解析】【解

18、答】(1)檸檬汁的pH小于7,呈酸性，故填：酸；(2)據圖可以看出，廚房清潔劑的pH最大，是堿性最強的物質，故填：廚房清潔劑；(3)蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質需呈堿性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水.【分析】根據已有的知識進行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強，酸和堿能發(fā)生中和反應，據此解答.15 .【答案】紅；>溶液由紅色變?yōu)闊o色；減??；氯化鈉和氯化氫【解析】【解答】解：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酬:試液變紅，堿性溶液的pH大于7,加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反應而使堿性消失，酚酬:在酸性或中性

19、溶液中為無色，故會看到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，堿性逐漸消失，則溶液的pH減小，根據反應的化學方程式HCl+NaOH-NaCl+H2o可知溶質有氯化鈉還有氯化氫.所以答案為：紅；>溶液由紅色變?yōu)闊o色；減小；氯化鈉和氯化氫.【分析】根據氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酬:溶液變紅以及和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；三、實驗探究題16 .【答案】(1)H2SO4+2NaOH=N&SQ+2H2O(2)NaOH；猜想三(3)產生大量氣泡；產生白色沉淀(4)方案二只能證明溶液中含有SC42-,不能證明含有H2SQ(合理即可)【解析】【解答】(1)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為H2SC4

20、+2NaCH=Ns2SC4+2H2O；(2)NaOH和硫酸剛好完全反應時反應后溶質只有硫酸鈉；硫酸過量時溶質為硫酸和硫酸鈉；氫氧化鈉過量時溶質為：氫氧化鈉和硫酸鈉；滴入幾滴酚儆溶液，振蕩，觀察到無明顯現象，說明溶液不顯堿性。猜想三不合理；(3)碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，產生大量氣泡；硫酸根離子和根離子結合會產生白色沉淀；(4)硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，故方案二只能證明溶液中含有SC42-,不能證明含有H2SC4(合理即可).故答案為：(1)H2SC4+2NaOH=N&SQ+2H2O；(2)NaOH；猜想三；(3)產生大量氣泡；產生白色沉淀；(4)方案二只能證明溶液

21、中含有SC42-,不能證明含有H2SC4(合理即可).【分析】(1)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據化學反應方程式的書寫步驟寫出即可；(2)從NaOH和硫酸剛好完全反應、硫酸過量、氫氧化鈉過量分析即可；(3)碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，產生大量氣泡；硫酸根離子和銀離子反應生成硫酸鋼沉淀；(4)只要有SC42-,加BaC2就會產生沉淀，據此解答即可.四、綜合題17 .【答案】(1)河水的含氧量降低，因為河水溫度升高導致水中溶解的氣體溶解度變小，故水中氧氣含量減小.(2)不能，該過程能確定白色固體的成分是碳酸鈣，因為加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷該白色沉淀是碳酸鹽，因為石灰廠

22、排放的廢液中含有的氫氧化鈣會與造紙廠排放的廢液中的碳酸鈉反應，其產物是碳酸鈣和氫氧化鈉，所以該碳酸鹽的沉淀應該是碳酸鈣，當然也可能含有未反應且未溶解的氫氧化鈣；因此不能判斷白色固體的成分，所以可進行如下的實驗操作：取適量白色固體于試管加水后滴入酚酗:溶液，變紅則有氫氧化鈣，否則沒有.（3）可采用適量的氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應，使氫氧化鈉轉化成氫氧化鐵和氯化鈉，再進行過濾處理濾去河水中的碳酸鈣和氫氧化鐵沉淀.【解析】【解答】（1）河水溫度升高導致水中溶解的氣體溶解度變小，故水中氧氣含量減小，有可能導致魚蝦窒息死亡；（2）加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷該白色沉淀是碳酸鹽，由兩廠排放的廢液成分可知石灰廠排放的廢液中含有的氫氧化鈣會與造紙廠排放的廢液中的碳酸鈉反應，其產物是碳酸鈣和氫氧化鈉，所以該碳酸鹽的沉淀應該是碳酸鈣，同時也可能含有反應剩余的未溶解的氫氧化鈣，因此不能判斷白色固體的成分，所以可進行如下的實驗操作：取適量白色固體于試管加水后滴入酚酗:溶液，變紅則有氫氧化鈣，否則沒有；（3）從（2）中可以看出兩廠廢液混合之后的產物是碳酸鈣和氫氧化鈉，因此需要對溶液中的氫氧化鈉進行處理，可采用適量的氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應，使其轉化成氫氧化鐵和氯化鈉，再進行過濾處理濾去河水中的碳酸鈣和氫氧化鐵沉淀；故答案為：（1）河水的含氧量降低，因為河水溫度升高導致水中溶解的氣體溶解度