海南省2020年高考化學預測試題及答案(一)

1、海南省 2020 年高考化學預測試題及答案（試卷滿分100 分，考試時間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意）1. 化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系下列有關說法正確的A. 光導纖維一種新型的有機高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑C. 燃料電池利用燃料在電池中燃燒實現(xiàn)熱能轉化為電能D. 港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕2. N a表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2.0gCO 2與SO的混合氣體分子中，含有的質子數(shù)為NaB. 7.1gCl 2與100mL1.0mol-L 1NaO昭液反應，轉移電子數(shù)為0

2、.1NaC. 17gNH3與48gC2在催化劑作用下充分反應，得到NC子數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24LCH4和Cn混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5Na3.乙醇與酸性 &Cr2。溶液混合可發(fā)生如下反應：Cr2。2+ C2HOH+ H -Cr3+ +CHCOOH H2O（未配平），下列敘述不正確 的A. Cr2。2一中Cr元素化合價為+ 6B.氧化產(chǎn)物為 CHCOOHC. RCrzG溶液常用硫酸酸化D. 1 mol C 2HCH發(fā)生上述反應轉移 2 mole 4下列有關溶液組成的描述合理的A.在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K Fe2+、Cl，Br > SCNB. c （

3、U） =l X10-13mol L-1 的溶液中可以大量存在：M/、Cd+、HC。、N（3）C.在堿性溶液中可以大量存在：AlC 2 > SiO32、S2-、Na+D,使甲基橙變紅的溶液中可大量存在：MnCT、CO"、K+> NhT5. 一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2YioZi2VW）,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、WX、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。 頭Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：X>Y>WB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X>

4、Y6.C. Z、W組成的化合物能與強堿反應D.X的單質在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1卜圖是用點滴板探究氨氣的性質。實驗時向NaCHK體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是濕澗然色石卷試紙就化鋁溶液a<)H同體O濃磕酸選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙艾盅NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NN 與 AlCl 3 溶液反應:Al 3+3CH=Al(CH) 3 JD濃鹽酸附近有白煙NH與揮發(fā)出的 HCl反應：NH3+HCl=NHCl濃鹽檢A.AB.BC.CD.D7.高鎰酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如

5、圖所示，下列說法錯誤 的是I" 離子交接艘IJI KiMitS稽液4IKOH簿冠pt電極溶液A.陽極的電極反應式：MnS - e = MnC4B.該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜C.當電路通過a mol電子時，陰極室電解質溶液增加2amol離子D.若電解流出液中 KMnQ KMnC和KCW?質的量之比為a ： b ： c,則流進電解池的電解液中(MnC和KCH勺物質的量之比為(a + b) ： (c+a)二、非選擇題（共 4小題，共58分）（一）必考題：包括 3題，共43分。8.(16 分)40卿醛溶Cu(OH)2 反甲醛（HCHO）無色氣體，易溶于水，有特殊的刺激氣味，對人眼、鼻等

6、有刺激作用。液沸點為96 C,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制應的產(chǎn)物成分，進行如下研究:（1）在下圖裝置中進行實驗，向 a中加入0.5 mol - L -1 CuSQ溶液50mL和5 mol - L-1 NaOH溶液100mL振蕩，再加入 40%勺甲醛溶液40mL緩慢加熱a,在65c時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。A中甲醛定： 溶液12儀器b的名稱是。儀器c的作用為。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是 。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO將裝置A和如卜圖所示的裝置連接后進

7、行實驗。無水氯化鈣無水的酸銅D依次連接的合理順序為：Z Bf ffff G裝置B的作用是確認氣體產(chǎn)物中含 Hk而不含CO的現(xiàn)象是。/c、口斤口 9 被氧化 II 被氧化I?、丁昨 1中血鉆皿一本土3 3)已知： o證明a中甲醛的碳兀素未HCIIHCOH H-OH被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗 (以下每步均充分反應)：已知：i. C*O 于濃廿 > Cu(NH3)4+(無色)在仝'中 > Cu(NH3)42+(藍色) ii . 2Cu+8NH H 2O+O=2Cu(NH3)

8、 4 2+4OH +6HO通過上述實驗，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是 。9 .(15 分)元素銘(Cr)在自然界主要以+ 3價和+ 6價存在。(1) +6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應方程式為：3SC2 + Cr2O7 + 8H+=2Ci3+ + 3SO + 4H.O,該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為 (2)工業(yè)上利用銘鐵礦(FeO Cr 2Q)冶煉銘的工藝流程如圖所示：純減、 空氣焙燒水法廠I浸出液=_> 1浸出渣濾液Cr()H)3為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 。水浸I要獲得浸出液的操作是 。浸出液的主要成分為 Ns2Cr

9、Q,加入NaS反應后有Na2SQ生成，則操作n發(fā)生反應的離子方程 式為 O(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Kp=ixi0-32,若要使Cr3+完全沉淀，pH為c(Cr3+)降至10 5 mol L 1可認為完全沉淀。(4)以銘酸鈉(NazCrd)為原料，用電化學法可制備重銘酸鈉 (NazCr?。)，實驗裝置如圖所示(已知: 2CrO4 + 2州=Ci2O2 +H2O)o陽離子交換膜陽極的電極反應式為mol。電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)閎 mol,則生成重銘酸鈉的物質的量為10. （12 分）軟鎰礦在生產(chǎn)中有廣泛的應用。(1)過程I ：軟鎰礦的酸浸處理酸浸過程

10、中的主要反應(將方程式補充完整)：2FeS+Mn(2+_=Mn2+2Fe3+4S+生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入HQ,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導致 H2Q迅速分解的因素是 。礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2Q可以繼續(xù)與MnO反應，從而提高鎰元素的浸出率，該反應的離子方程式是。(2)過程n ：電解法制備金屬鎰，金屬鎰在 (填“陽”或“陰”)極析出。(3)過程出：制備 MnQ洗澹后如蒸梏水卜圖表示通入 Q時pH隨時間的變化。15150分鐘濾餅中一定參與反應的成分是 ,判斷的理由是4 5 Lj115150時間/分鐘(4)過程IV:制備 MnCOMnCOt溶于水

11、、能溶于強酸，可用MnSO溶液和NHHCO溶液混合制備。每制得 1 mol MnCOs,至少消耗a mol/L NH 4HCO溶液的體積為 L。(二)選考題：共 15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11 . (15 分)以鐵礦石(FezQ)為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到Fe3Fe(CN) 62和Fe(SCN)3,請回答下列問題：(1)寫出Fe的原子結構示意圖 , O原子核外電子軌道表示式為 (2) KSCN檢驗Fe3+的試劑之一，與 SCN互為等電子體的一種分子為 。如圖1是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)。圖I(3)

12、(Fe(CN) 6晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為 ,該化學鍵能夠形成的原因是(4) K3Fe(CN) 5NO的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是 ,配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是 。(5)把氯氣通入黃血鹽(K4Fe(CN) 6)溶液中，得到赤血鹽(K3Fe(CN) 6),寫出該變化的化學方程式 O(6) FeO晶胞結構如圖2所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 ,若該晶胞邊長為 a cm,則該晶 體密度為 g cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為 N)。12.(15 分)口比貝地爾(陽2)是多巴胺能激動劑，合

13、成路線如下:C/W口狎中HHCIIO9已知：。；：D的結構簡式為(1)A的名稱是。(2)E-F的反應類型是。G的結構簡式為 ; ImolB最多消耗NaOHf Na的物質的量之比為 。(4)D+H 一口比貝地爾反應的化學方程式為。(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有 種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為 2:2:1:1:1 的結構簡式為 (寫出一種即可)。與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有 3個取代基1mol該同分異構體最多消耗 3molNaOH(6)已知：Q-Nt4 4* ;參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成,設計制備的合成路線

14、：。參考答案一、選擇題(共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1 .D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D二、非選擇題(共 4小題，共58分)8. (1)恒壓漏斗冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質)(2)E F D C吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗F中CuO顏色由黑變紅，D中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁(3)滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生(4) Cut。和 Cu9. (1)1 : 3(2)將銘鐵礦粉碎(或其他合理措施)過濾8CrO2 + 3S2 + 20H2O=8Cr(OH3 J + 3sd + 16OHT(3)5(或 >5) 一二，、一a b(4)2H2O-4e =OT + 4H (或 4OH4e =Of + 2HO) 一2"10. (1)3 12H+ 3 6H2O Fe 3+ (或 M吊或 MnO)等作