氧化還原滴定法習題匯總

1、僅供個人參考第5章氧化還原滴定法一、名詞解釋1、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的滴定方法。2、氧化形和還原形：氧化還原反應中得到電子的物質為氧化劑，本身被還 原，從氧化形變成還原形；失去電子的物質為還原劑，本身被氧化，從還原形變 成氧化形。3、電極電位：氧化還原反應中氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力用有 關電對的電極電位衡量。電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強；電對的電 位越低，其還原形的還原能力越強。4、標準電極電位：電對的半電池反應中氧化形和還原形的活度為1mol/L時的電位。對一定的電對，標準電極電位的值僅隨溫度變化。5、條件電位：在考慮離子強度以及副反應存在的條件下，氧化形

2、和還原形的分析濃度均為1mol/L時的電位稱為條件電位。條件電位和溶液組成以及能與 電對發(fā)生副反應物質有關，僅在一定條件下為常數(shù)。二、填空題1、能應用于氧化還原滴定分析的反應（當ni=n2時），其lgK應 大于等于6 , 兩電對的電極電位之差應大于 0.36/n V2、用間接碘量法測定某樣品含量時，其酸度應控制在 中性或弱酸性溶液中 進行，且指示劑在 近終點 時加入、否則引起終點 推遲。3、用直接碘量法測定某樣品含量時， 其酸度應控制在 酸性、中性或弱堿性 溶液中 講行.如果溶液的pH大于 9,碘就會發(fā)生副反應。4、氧化還原滴定中，影響反應進行方向的主要因素有鹽效應， 沉淀效應,絡合效應和酸效

3、應 。5、氧化還原反應完成的程度，可用反應的 平衡常數(shù)的大小 來衡量。6、氧化還原反應的實質是 由子的轉移 。7.在氧化還原滴定法中，對于1: 1類型的反應，一般氧化劑和還原劑條件 電位差大于0.30.4V才可用氧化還原指示劑指示滴定終點；條件電位差在02二之間，需要用電位法確定終點；若條件電位差小于 02V,就不能用于常規(guī) 滴定分析。三、選擇題1溶液中氧化還原反應的平衡常數(shù)和( D )無關。A.溫度 B.標準電極電位C.電子得失數(shù)D.濃度2問接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是( C )。A.滴定開始前B.滴定開始后C.滴定至近終點時D.滴定至紅棕色褪盡至無色3.草酸鈉(Na2c2。4)在酸

4、性溶液中還原0.2 mol的KMnO4時所需Na2c2。4的 量 ( B )。A 2molB 0.5 molc 0.2 mol D 5 mol4在氧化還原滴定法中，對于1： 1 類型的反應，一般氧化劑和還原劑條件電位差值至少應大于( c )才可用氧化還原指示劑指示滴定終點。A. 0.2VB. 0.20.3VC. 0.30.4VD. 0.6V5 .重銘酸鉀K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+還原為Cr3+時，所需 K2Cr2O7 的量(C )。A 3molB 1 3 molc 1 6 mol D 6 mol6 .電對Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的標準電極電位分別為1

5、.44V和0.68V,則下列列反應的標準電動勢為( D )。Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ Fe3+A 1.44VB 0.68V C 1.06V D 0.76V7 反應( C )的滴定曲線在化學計量點前后是對稱的。A Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+8 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OC Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ Fe3+D I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-8,已知電對Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25c時電極電位分別為 0.77V和1.51V,則用KMnO4溶液

6、滴定Fe2+時，化學計量點時的電位應為(D )V。A 1.51B 0.77C 0.74D 1.399 .以 0.01000 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定 25.00mL Fe2+溶液，消耗 25.00 mLK2C2O7,則每毫升Fe2+溶液中Fe的質量為（D）mg。（Fe： 55.85）A. 0.3351 B. 0.5585 C. 1.676 D. 3.35110 .用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO 4兩溶液分別滴定相同質量的KHC204 H2c204 2H2。滴定所消耗的兩種溶液的體積關系是（C ）。A. 3VNaOH=4VKMnO4B. 20VNaOH=3VKMnO4C. 4

7、 V NaOH = 15V KMnO4D. 5VNaOH = 12V KMnO411 .測定KBrO3含量的合適方法是（D ）。A.酸堿滴定法B. KMnO4法 C. EDTA法 D.碘量法12,可測定微量水分的氧化還原滴定法為（D ）。A.亞硝酸鈉法B.鈾量法 C.高鈕酸鉀法D.碘量13 .在滴定反應K2Cr2O7 + 6FeSC4 + 7H2SO4Cr2（SO4）3 + 3Fe2（SO4）3 + 7H2O+ K2SO4達到化學計量點時，下列說法（B ）是正確的。A.溶液中Fe2（SC4）3與C2（SC4）3的濃度（單位：mol/L）相等B,溶液中兩個電對Cr2C72-/Cr3+和Fe3+/

8、Fe2+的電位相等C,溶液中兩個電對Cr2C72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位不相等D. 以上都不正確14 .在酸性溶液中KBrC3與過量的KI反應，達到平衡時溶液中的（D ）A,兩電對BrC3-/Br與匕/的電位不相等B,反應產(chǎn)物I2與KBr的物質的量相等C.溶液中已無BrC3-離子存在D.反應中消耗的KBrC3的物質的量與產(chǎn)物I2的物質的量之比為1: 3 15.在含有Fe3+和F3的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電 位將降低（不考慮離子強度的影響）（C ） ?A,稀 H2SC4B. HC1 C. NH4F16、Fe3+/Fe2+電對的電位升高和（ C ）因素無關

9、？A.溶液中離子強度改變B.溫度增大C.催化劑的種類和濃度 D. Fe2+濃度降低17、用鈾量法測定鐵時，滴定至化學計量點時的電位是（C ）。不得用于商業(yè)用途僅供個人參考已知* ' Ce4+/Ce3+= 1.44 V,* ' Fe3+/Fe2+= 0.68 V A. 0.68 V B. 1.44 V C. 1.06 V D. 0.86 V18、在氧化還原反應中，當兩電對的電子轉移數(shù)均為1時，為使反應完全度 達到99.9%,兩個電對的條件電位差至少為（A ）。A. 0.36V? B. 0.27V? C. 0.18V? D. 0.09V19、以下滴定試驗中，可以用自身指示劑指示滴定

10、終點的是（ D ）。A. NaOH標準溶液滴定阿司匹林的含量B. EDTA標準溶液滴定水的硬度C.高氯酸標準溶液滴定水楊酸鈉的含量D.高鈕酸鉀標準溶液滴定FeSd的含量20、對于下列氧化還原反應 “Oxi +n Red? = ROx? + h Red1，其平衡常數(shù)表達式正確的是（C ）A.igKnC - T)n2 0.059二0B. IgK ='-n 0.059C.IgKn( T0j0.059' n( ： 20 - 葉) D . Ig K = -(-0.05921、高鈕酸鉀是一種強氧化劑，在強酸性溶液中有很強的氧化能力，因此一般都在強酸性條件下使用。酸化時通常采用（ A ）。A

11、.硫酸 B.硝酸 C.鹽酸D.高氯酸22、碘化物與 Cu2+的反應:2Cu2+ + 4I- = 2CuI ； + 2,有吧2灰什=0.159V , 邛1G/i_ = 0.535V ,問該反應的方向及進行情況如何（ A ）。A.向右進行，反應很完全B.向右進行，反應不完全C.向左進行，反應很完全D.向左進行，反應不完全23、標定碘標準溶液，常用的基準物質是（ B ）,溶液條件為（）；弱酸性？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ B AS2O3；弱堿性？ ？ ？ ？ ？ ？ ？C. AS2O3；中性？ ？D. H3ASO4;弱堿性 |24、電極電位對判斷氧化還原反應的性質很有用，但它不能判斷（ B ）A.氧化

12、還原反應的完全程度B.氧化還原反應速度C.氧化還原反應的方向D.氧化還原能力的大小25、已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+兩電對的標準電極電位分別為 0.77V與0.15V, 則25c時Fe3+和Sn2+反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（lg k）為（B ）26、標定高鈕酸鉀標準溶液，常用的基準物質是 ？（ B ）? ? B. Na2c2O4? ? C Na2s2O3? ? ?D. KIO327、氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C ）。A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C.滴定過程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過程中有絡合物生成28、在酸性介質中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽

13、，滴定應（B ）。A.象酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進行D.在近化學計量點附近加快進行29、氧化還原反應進行的程度與（C ）有關A.離子強度B.催化劑C .電極電勢D.指示劑30、用同一 KMnO4液分別滴定體積相等的 FeSQ和H2c2。4溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度（mol/L）的關系是（ B ）。A，CFeSO4 =CH2c2O4B , CFeSO4 =2CH2c2O4C-CFeSO4 = 2cH2c 2O4D - CFeSO4 =4CH2C2O431、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn2+和Fe3+ /Fe2+電

14、對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用 KMnO4標準溶液滴定Fe2+,其化學計量點的電位值為（C）。A. 0.73V B, 0.89V C, 1.32VD. 1.49V32、影響氧化還原反應平衡常數(shù)的因素是（ B ）。A.反應物濃度B.溫度C.催化劑D.反應產(chǎn)物濃度四、簡答題1、酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法：（1）以質子傳遞反應為基礎的滴定分析法。（2）滴定劑為強酸或堿。（3）滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：（1）以電子傳遞反應為基礎的滴定分析法。（2）滴定劑為強氧化劑或還原劑。（3）滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。2、

15、請判斷化學反應方向，并用數(shù)據(jù)說明原因：2 Cu2+ +4 I- = 2 CuI ； +2 I （已知啕2電 += 0.159V ,吧I_= 0.535V , Ksp（cui）=1.1 X0-12）。我I »妒I .二甲,一咽2乜+間接碘量法測銅離子含量I2；II2；II2 . ICU CU3、請設計兩種滴定方法測定 Ca2+含量？試寫出化學反應方程式，并注明反應條件。答：（1）酸堿滴定法：Ca2+一 CaCQ - Ca2+ （加入過量HCl）,以酚獻為指示劑，用NaOH標準溶液7定過量HCl。（2）絡合滴法：Ca2+Y- CaY ,在pH10時，以銘黑T為指示劑，用EDTA直接滴定C

16、a2+ 0（3）氧化還原滴定法：Ca2, CaC2O4- Ca2+ （加入強酸）+ H2c2。4,用KMnO4滴定H2c2O4來間接測量Ca 2+（4）重量分析法：Ca2+一 CaC2O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，用分析天平稱量CaC2O4,再換算為Ca2+04、影響氧化還原反應速率的主要因素是什么 ？（1）氧化劑或還原劑：（2）濃度：增加濃度可以加快反應速度（3）溫度：升溫可加快碰撞，加快反應（4）催化劑：改變反應歷程，加快反應5、如何配制碘標準溶液，為什么碘標準溶液中需保持有過量的碘離子？于托盤天平上稱取6.5g碘和18g碘化鉀，置于研缽中，加30mL7K,研磨至碘全部溶解后，轉移至棕色試劑瓶

17、中，加濃鹽酸 3滴，搖勻形成I3-,助溶，防止揮發(fā)；增大濃度，提高反應速度6、用重銘酸鉀法測定鐵，滴定反應為試證明化學計量點的電位：（設H+的活度為1mol /L）證明：化學計量點時兩電對的Nernst方程式如下:(1)x 6+(2) ： 7% = 6%Acr3+ 十喝皿十十 0.0591gCCr2O2-CFe3 -c"c在化學計量點時存在以下濃度關系：CC。2_ = 1 CFe2 .Cr2O76FeCCr3 -Fe"1 _CFe3, 31%心.+7 sp = 6 Cr2o2Cr3Fe3 /Fe2：產(chǎn) 0.0591g f所以：CFe3.)2CFe2.3二6 ：。2*3/Fe

18、2 0.0591g2CFe3wi 2 7，Jre e* ee五、計算題1、計算 1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00X1Q-2 mol/L和CCe3+=1.00X10-3 mol/L時Ce4+/ Ce3+電對的電位。已知eg加3+=1.28V。2、計算0.10mo1/L的HCL溶液中H3ASO4/H3ASO3電對的條件電位。忽略鹽 效應，已知 H3AsO4/ HAsO2 = 0.56VAsO43- + 2e + 2H+ AsO33- +H2O3、寫出MnO4- / Mn2+電對的電位與pH的關系，并計算pH=2.0和pH=5.0 時的條件電位，忽略鹽效應。已知*MnO4-Mn2+=

19、1.51V4MnO4 + 5e + 8H+,/Mn2+ + 4H2O4、根據(jù)電極電位計算下列反應的平衡常數(shù)已知：=1.20V;：_ = 0.535VIO3 «, I 2I 2 IIO3- + 5I- + 6H+312 +3H2O5、用基準KIO3標定Na28O3溶液。稱取KIO30.8856g,溶解后轉移至250mL 量瓶中，稀釋至刻度，取出25.00mL,在酸性溶液中與過量 KI反應，析出的碘 用 Na2s2O3溶液滴定，用去 24.32 mL,求 Na2s2O3溶液濃度？ （ KIO3： 214.00）IO3- + 5I- （過量）+ 6H+- 3I2 +3H2OI2 + 2s2

20、O32-2I-+ S4O62-2-1KIO3 三 32 三 6SO36、稱取鐵礦石0.5000g,用酸溶解后加SnCl2, Fe3+將還原為Fe2+,然后用 24.50mL KMnO4標準溶液滴定。已知 1mL KMnO 4相當于 0.01260g H2C2O4 2H2O, 問礦樣中Fe的質量分數(shù)是多少？（ H2c204 2H2。： 126.07, Fe： 55.85）2MnO4- + 5 C2O42-+ 16H+ 一 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O7、稱取僅含F(xiàn)e和Fe203的試樣0.2250g,溶解后將Fe3+將還原為Fe2+,然 后用0.01982mol/L KMnO 4標準溶

21、液滴定，耗去體積37.50mL,計算試樣中Fe和 F及03 的含量。（Fe203： 159.7, Fe： 55.84）設試樣中含 Fe為 x g, WJ Fe2O3為（0.2250-x） g8、稱取含鋼試樣1.000g,加入沉淀劑將Ba2+沉淀為Ba（IO3）2,用酸溶解沉 淀后，加入過量KI,生成的I2用Na2s203標準溶液液滴定（0.05000mol/L）,消 耗20.05mL,計算試樣中鋼的含量？（ Ba： 137.3）。2IO3- + Ba2+,Ba（IO3）2103- + 5I-（過量）+ 6H+,. 312 +3H2OI2 + 2s2O32-,、2I- + S4O62-1 Ba2

22、+三 KI03 m 612 三 12&O32-9、稱取一定量的純草酸溶解后定容至 100ml,移取25.00ml用0.2000mol/L 的NaOH標定，耗去20.21ml;另取等量一份，若用 0.05000mol/L的KMnO4標 準溶液滴定，則需消耗 KMnO4多少可以滴定至終點？（草酸的 Ka1=6.5¥0-2, Ka2=6.1 X0-5）2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ - 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O10、稱取0.5085g某含銅試樣，溶解后加入過量KI ,以0.1034mol/L Na2s2O3 溶液滴定釋放出來的以耗去27.16ml。

23、試求該試樣中Cu2+的質量分數(shù)。（Mcu =63.54）11、稱取0.1082g的K2C2O7,溶解后，酸化并加入過量的 KI ,生成的I2需 用21.98ml的NmS2O3溶液滴定，問Na2s2O3溶液的濃度為多少？Cr2O72-+ 6I-（過量）+ 14H+.“ 2Cr3+ + 312 + 7H2OI2 + 2s2O32-2I-+ S4O62-12、25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃度為0.0500 mol/L的KI0 3溶 液處理，反應后煮沸驅盡所生成的I2 ,冷卻，加入過量的KI與剩余KI0 3反應， 析出的I2用0.1010mol/L的Na2s2O3溶液滴定，消耗21

24、.27mL,求KI溶液的濃 度？IO3- + 5I- （過量）+ 6H+.» 3I2 +3H2OI2 + 2s2O32-,、 2I-+ S4O62-2-1KIO3 m 5KI1KIO3 m 3I2 m 6SO3 213、40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC204 H2c204 2H2。， 同樣重量的物質又恰能被 30.00mL的K0H標準?§液（0.2000mol/L）所中和，試計 算KMn0 4的濃度？酸堿： 1 KHC2O4 H2c2。4 2H2。三3 H+ 三3 0H-氧化還原：2MnO4- + 5c2。42- + 16H+ 2Mn2+ + 10C

25、O2? + 8Ho _ _ _ _ _ _ _ _ 5 KHC2O4 H2c2。4 2H2。F Mn04所以：4 Mn04- m 150H-14、稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解后轉入250mL容量瓶中， 稀釋至刻度，混勻。取25.00mL于碘量瓶中，加澳液（KBrO3 + KBr） 25.00mL, 再加鹽酸和適量 KI,用0.1084mol/L的Na2s2。3溶液滴定，用去20.04mL至終 點。另取25.00mL澳液作空白，用去相同濃度的 Na2s2。3溶液41.60mL滴至終 點，計算樣品中苯酚的含量。（一分子苯酚與三分子 Br2反應生成三澳苯酚，苯 酚分子量=94.

26、11）BrO3- + 5Br -（定過量）+ 6H+ 3Br2 + 3H2。苯酚+ 3Br2 三澳苯酚Br2 （余）+ 2I- I2 + 2Br-I2 + 2s2O32-2I- + S4O62-1苯酚-三3Br三32三6sO315、今有含Pb。和PbO2試樣，用高鈕酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g,在 酸性條件下加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液，先將PbO2還原為Pb2+,然后用 氨水調溶液pH,使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀，過濾后將溶液酸化，用 KMnO4 標準溶液滴定，共計用去0.04000mol/L KMnO410.00mL;再將沉淀溶于酸中，用 同一 KMnO4標準溶液滴定，共計用去 30.00mL。試計算Pb。和PbO2試樣的百 分含量? （Pb。=223.2, PbC2 =239.0）PbQ2 + H2c2。4 + 12H+:-Pb2+ + 2CO2 T + 6H。Pb2+ + C2O42+_ APbC2O4 JPbC2O4 J + 2H =-H2c2O4 + Pb2+5c2。42- + 2MnO4 + 16H